江苏省扬州市高二下册第二学期期末调研考试化学试题-含答案【优选】

9. 9. 右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是江苏痛扬州市7017~2018学年度第二学期再二期末调研考试

化学试题选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）. “节约利用资，倡导绿色生活”。下列做法与此相符合的是A.通过露天焚烧秸杆，给土壤增肥B.废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水C.推广实施“煤改气”技术，减少可吸入颗粒物的排放D.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na5P3O0）,增强去污效果.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是SiO2硬度大，可用于制造光导纤维FeCl3具有氧化性，可用作净水剂SO具有酸性，可用于漂白纸浆Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图C.二氧化碳分子的比例模型B.D.氯化氢的电子式A.氯离子的结构示意图C.二氧化碳分子的比例模型B.D.氯化氢的电子式2-丙醇的结构简式CHiCHCHjOH.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25c时，pH=2的HSO溶液中，含有H+的数目为2X10-2NAB.一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为 6NaC.常温下，1.0L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NaD.用石墨电极电解足量CuSO溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2Na5.一定条件下，密闭容器中发生反应 M（g）=^N（g）AH,反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是

nhJMik,।■6.7.8.A.nhJMik,।■6.7.8.B.该反应的4H=E3-E1C.该条彳^下N(g)更稳定D.曲线I可表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化下列说法中正确的是A.将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水 AlCl3固体B.保存FeSO溶液时，可向其中加入稀 H2SQ以抑制Fe2+水解C.室温下，pH=3的CHCOO皤液与pH=11的NaOHm^等体积混合，溶液pH>7D.常温下，将pH=4的CHCOO解液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低已知W、丫、为短周期元素，原子序数依次增大。 W同主族，、丫、同周期，其中只有为金属兀素。下列说法正确的是A.原子半径 r()>r(Y) >r)>r(W)B.元素W的含氧酸的酸性一定比的强C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱D.W与的原子序数一定相差 5下列指定反应的离子方程式正确的是A.HCO水解HCO-+HO^^CO2-+HOB.碳酸钙与乙酸溶液反应 CaC(3+2H+==Ca2++COT+H2O- 电解-C.用情性电极电解MgC2溶液2C1+2H2O 2OH+HT+C12TD.NaHSO溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性Ba2++2OH+2H++SO2-==BaSOj+2H2OA.电极作负极B.电子由电极流出经导线流入 Y电极.NaClO溶液的pH大于废液的pHD.电极上发生的反应为 C1O-+2HO-4e—=ClQ—+4H+.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B.图乙可表示不同压强对可逆反应 A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s)的影响C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CHCOOM种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a表示的是HCl溶液D.图丁表示0.1mol/LNaOH!§W^定20mL0.1mol/L硫酸时溶液pH的变化不定项选择题本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。.下列说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.3c(s) +CaO(s)==CaG(s)+ CO(g)在常温下不能自发进彳T,则该反应的△ H>0D.合成氨生产中将NH液化分离，可加快正反应速率，提高 H2的转化率12.向1L密闭容器中各通入0.1molCH与CO,在一定条件下发生反应CG(g)+CH«g)=^2CO(g)+2H2(g),测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，下列有关说法定正确的是曼lOC.ODr———…TOC\o"1-5"\h\z处90,00 ////jj I八$4 ，，子80.ODk-rJAfx跑70.00阳/fir60»Q01- aI-50口让L，”1901c |，SCO?501000125015Q01750温度/匕A.该反应的正反应为吸热反应B.压弓虽P1>P2>P3>P4C.1100c时，该反应的平衡常数为 64D.压强为p4时，在Y点v(正)<v(逆).根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A室温下，向FeCl3溶液中滴加少量I溶液，再演加几滴淀粉溶液溶液艾盅色Fe3+的氧化性比I2的强B室温下，向密闭容器中充入NO,达平衡后，再慢慢扩大容器体积最终容器中气体颜色比初次平衡时浅2NO(g)---N2Q(g)该平衡正向移动C将BaSO破入饱和Na2CO的液中允分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸固体部分溶解，后无色无味气体产生sp(BaSO4)>sp(BaCO3)D向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴0.01mol/LAgNO3溶液出现黄色沉淀sp(AgCl)>sp(AgI).室温时，向100mL0.1mol/LNHHSO溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOHB液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

01 ： ■ 100150200

XaOH溶活体闻ml.a点溶液中 c(NH4+)=c(Na+尸c(SO42-)b点溶液中 c(Na+)+c(NH；)>2c(SO42-)c 点溶液中 c(Na+)>c(SO 42-)>c(NH 4+)> c(NH3 • HhO)〉c(OH)d 点溶液中 c(Na+)>c(SO 42-)>c(NH 4+)> c(NH3 • H2O)一定条件下存在反应 C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)△H>0, 向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示2mol<O(y)的物质的量浓度随时间变化如右图所示2mol<O(y)2mollh(g)2molC(：s)2molH2O1岁卜列说法正确的是A.甲容器中，0〜5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol/(L-min)B.乙容器中，若平衡时n(C)= 0.56mol,则T2>TiC.若甲容器中的起始量为 0.2molC(s)、0.15molHO(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g),则到达平衡状态前 v(正)>v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L非选择题(共80分)(12分)在10L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)AHI,所得实验数据如下表褊号温册C起始时松质的平衡时物质的肋”口1।姆A)叫B)"400]0.800.200J80②5000.800.200.160 _③5000400.10a请回答下列问题(1)实验①中，若5min末测得n(C)=0.10mol,则。至5min内，平均反应速率v(D尸。(2)下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是(填序号)。a.容器内压强保持不变 b. 容器内气体的密度保持不变c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器内各气体的浓度保持不变(3)在500c时， 该反应的平衡常数为。(4)实验③中，B的平衡转化率为。(5)该反应的^H0(填 “>”或“<”)，判断依据是。(12分)8月《水俣公约》在我国生效，其中规定到 2020年禁止生产部分含汞物。有机化工中常采用氯化汞(HgCl2)作催化剂。已知HgCb能溶于水，在水溶液中分步电离，写出其第一步的电离方程式。(2)含Hg2+废水可用N&S等试剂进行沉淀法处理。己知 HgS不溶于水，也不溶于酸，但可溶于浓NaS溶液，HgS+S-『^HgS2-。①NaS稀溶液中，含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为。②含Hg2+酸性废水在用NaS处理前，需调节其pH至8~10,原因是。③加入的NaS应适量，否则会导致汞的去除率下降，原因是 Na2S量少，沉淀不完全燃煤烟气中的单质汞可用 MnO溶液吸收。在恒温时，一定浓度不同 pH的MnO溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。

①在弱碱性环境中，反应的主要产物为 Hg5口MnO.该反应的离子方程式为。②在强酸性环境中汞的去除率高，其可能原因有反应产物 MA+具有催化作用。(16分)用高镒酸钾法测定的化学需氧量称为高镒酸钾指数 (Im)。 其测定原理为在酸性条件下，用MnO氧化水中的还原性物质，向剩余的 MnO中加入过量的NaGQ还原，再以标准MnO溶液回滴过量的N&GQ.测定某水样高镒酸钾指数的步骤如下步骤1取10.0mL水样，加水稀释至100.0mL加入5.0mLH2SO,加入10.00mL0.0100mol/LMnO溶液，摇匀，将锥形瓶置于沸水浴中 30min。步骤2取出后加入10.00mL0.0100mol/LNazQQ溶液，溶液变为无色。步骤3趁热用0.0100mol/LMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的 MnO溶液的体积为2.16mL=己知酸性条件下，MnQ被还原为Mr2+,C2Q2-被氧化为CO.回答下列问题(1)①Na2c2O4发生水解反应的离子方程式为_▲.②若向10mL0.0100molL-1Na;C2O4溶液中加入10mL0.0100molL'HCI溶液，所得溶液的pH<7,原因是_▲.(2)步骤3所用滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象为(3)计算步骤1锥形瓶中未反应的MnO的物质的量，写出计算过程。(4) 高镒酸钾指数iMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量表示，以上样品的 iMn为 mg/L。CO®原铁氧化物体系平衡时,19. (12CO®原铁氧化物体系平衡时,CO(g)、CO(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。

(1)已知反应a, 3Fe2Q(s)+CO(g)2Fe3Q(s)+ CO(g) AH1=aJ/mol;反应b,Fe3Q(s)+4CO(g)^^3Fe(s)+4CO(g) △H2=bJ/mol;反应c,Fe3Q(s)+CO(g)^^3FeO(s)+CO(g) △Hb=cJ/mol;则反应d,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g) △H4=J/mol;(2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2c3)、焦炭等作原料。①在温度低于570c时，赤铁矿的还原分个反应阶段完成 (填数字)。②若反应在800c条件下进行，为得到FeQ应控制CO的体积分数的范围是③为减少高炉排放尾气中 CO的含量，下列措施可行的是。A.其它条件不变，无限增加高炉的高度 B.调节还原时的炉温C.增大原料中焦炭与赤铁矿的比例 D. 将生成的铁及时移出利用F8Q/FeO之间的循环转换，裂解水制取氢气的流程如下图所示。①该流程与水煤气法制氢气(碳与水在高温下直接反应)相比，最大的优点在于。②为避免发生副反应得到 Fe,阻碍循环反应的进行，反应 c需控制的条件为。20.(16分)工业上采用NH选择性催化还原NO技术(NH3-SCR)进行烟气脱硝。其原理是用20.NH在催化剂条件下将烟气中的 NOS原为N2,同时发生反应4NH3+3O=2N2+6H2O(1)若脱硝过程中消耗n(NO)n(NH3)=1，则该过程中NH、NO与Q总反应的化学方程式为;当反应中有2molNO被转化时，转移电子数目为。(2)烟气中存在的SO会降低脱硝率，主要原因是。(3)实验室对脱硝过程中使用的催化剂进行活性测试，结果如下图所示:5G■ ,_,_., ._l(w>ISO200250300350400TJX：已知脱硝过程中的副反应为 4NH3+5Q=4NO+6H2O;2NH+2Q=NzO+3H2O①由图可知，该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为C。②脱硝率随温度升高而减小的原因有。烟气中的NO也可以用硝酸吸收生成HNO(亚硝酸，一种弱酸),再用惰性电极电解可以将HNO转化为HNO该转化发生在电解池的(填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为。21. (12分)四厥基馍［Ni(CO)4］易溶于CC14,可由Co与馍粉反应制得。(1)Ni基态核外电子排布式为。Ni(CO)4结构如右图所示，其空间构型为(用文字描述)。CC14中C原子轨道杂化类型为。与COM为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。(3)1molNi(CO)4分子中含有b键的数目为。某新型超导晶体由镁、馍和碳三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。江苏省得州市2。17-颜1&学年度第二学期高二期末明斫考试

化学试罐参考答案12345678910CDDDBBADCB1112131415ACAADCD(12分，每空2分)⑴ 2.0x103mol•L1-mincd⑶1II80%< 由①和②数据可知，升温平衡逆移，则正反应放热。 (或升高温度，值减小，平衡逆向移动，则正反应放热 )(12分，每空2分)HgCl2^^HgCl++Cl(2)①c(S2)>c(HS)>c(H2S)②避免加入Na2S时，生成有毒气体H2S(或避免消耗更多的N32S)。③Na2S过量，生成的HgS又溶解。①3Hg+2MnO4+H2O===3HgO+2OH+2MnQ②c(H+)增大使溶液中MnO的氧化性增强。(16分)(1)①C2O4+H2O^^HCO4+