2019年天津高考化学试题

2019年天津高考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列」事实不涉及化学反应的是（ ）•••A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利丽油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)+2NH+=Mg2++2NH・HO2 4 3 2B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3J+3H+C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO+2MnO-+4H+=3SO2-+2Mn2++2HO2 4 4 2D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O3.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）・・・A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的C12B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2c03等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH和体积均相同的两种试卷第1页，总6页酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞。点C.从e点到d点，溶液中 保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）c（HA）•c（0H-）c（A-）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘澳液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e-^=21-+Br-B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时，a电极接外电源负极第II卷（非选择题）二、综合题7.氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、馍（Me）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1（1）砷在元素周期表中的位置。个Me的中子数为试卷第2页，总6页已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷) AH=—39.3kJ•mol-i；P(s,白磷)=P(s,红磷) AH=-17.6kJ-mol-i；由此推知，其中最稳定的磷单质是(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3PH3(填“〉”“〈”)。沸点:N2H4P2H4(填“〉”“〈”),判断依据是 。(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式因此，配制SbCl3溶液应注意(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应:PH4IPH4I(s4PH3(gWPH(g)+HI(g)3P4(g)+6H2(g)2HI(gffiH2(g)+2HI(gffiH2(g)+I2(g)达平衡时，体系中n(HI)=bmoln(I)=cmol,n(H)=dmol,则t。。时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。8.我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(3+2)环加成反应：CH3c三C-Ei+E2-CH=CH2(Ei、E2可以是-COR或-COOR)C0OC(CH「COCKCOUCHCHQHCOOCtCHj,--彼硫展.芹荏术加+C0OC(CH「COCKCOUCHCHQHCOOCtCHj,--彼硫展.芹荏术加+CH.C^CCOOCtCHJ, 1」3谴砒化刖试卷第3页，总6页回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 。（2）化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。①分子中含有碳碳叁键和乙酯基（一COOCH2cH3）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。（3）CtD的反应类型为。（4）DtE的化学方程式为，除E外该反应另一产物的系统命名为。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是 （填序号）。Br2b.HBrc.NaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。COOCH：——）COOCHsCHs三、实验题9.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:回答下列问题：I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ,现象为。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选试卷第4页，总6页择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为（填序号）。TOC\o"1-5"\h\za.浓硫酸易使原料碳化并产生SO2 JFeCl「6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 '沪海c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ）r②仪器B的作用为。 ，孑（3）操作2用到的玻璃仪器是 。 。、（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐:安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，,弃去前馏分，收集83℃的馏分。II.环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol.L-1的Na2s2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①电Br2+2KI=I2+2KBrI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2s?标准溶液部分被氧化四、工业流程10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。试卷第5页，总6页

回答下列问题:1.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为H.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)g理SiHCl3(g)+HCl(g) AH1>03SiCl4(g)+2HJg)+Si(s)口理4SiHCl3(g) AH2<0③2SiCl(g)+H(g)+Si(s)+HCl(g)口-3SiHCl(g) AH4 2 3 3(填“阳(1)氢化过程中所需的高纯度H可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为温度七温度七(2)已知体系自由能变AG=AH-(2)已知体系自由能变AG=AH-TAS,图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的AG小,主要原因是(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是 (填序号)。a.B点：v正＞v逆 b.v正：A点＞E点c.反应适宜温度：480〜520℃(4)反应③的AH3=(用AH1,AH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl SiHCl3和Si外，还有(填分子式)。试卷第6页，总6页

2019年天津高考化学试题参考答案D 2.A3.C 4.B5.C6.D7•第四周期第VA族173黑磷> > N2H4分子间存在氢键b、c加盐酸，抑制水解SbCl3+HQ□理SbOClJ+2HC1(“^^”写成“一”亦可)加盐酸，抑制水解「入8c-2d)

b+—^\ 3 78 C15H26O碳碳双键、羟基3 2 5CH3cH(CHJC三CCOOCH2CH3和CH3cH2cH2c三CCOOCH2CH3加成反应或还原反应2-甲基-2-丙醇 bCOOCHCOOCILCOOCH/IIICirC^CCCXXHS加成反应或还原反应2-甲基-2-丙醇 bCOOCHCOOCILCOOCH/IIICirC^CCCXXHS+CH^=CHC(M1C[LCH^ 1隔偏化剂或（Pd.C写成Ni等合理催化剂亦可）9.Fea3溶液 溶液显紫色a、b减少环己醇蒸出分液漏斗、烧杯通冷凝水，加热淀粉溶液答案第7减少环己醇蒸出分液漏斗、烧杯通冷凝水，加热淀粉溶液答案第7页，总2页10*82b10*82b、cSi(s)+3HCl(g)300℃=SiHCl3(g)+H2(g)AH=-225kJ•mol-1金阕电阴极2H2O+2e--Hj+2OH-或2H++2e-=Hj1000℃AH2<AH1导致反应②的AG小a、cAH2-AH1减小HCl、答案第8页，总2页2019年天津高考化学试题

第I卷（选择题）

一、单选题.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）・・・A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）+2NH+=Mg2++2NH-HO2 4 3 2B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe（OH）J+3H+C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO+2MnO-+4H+=3SS-+2Mn2++2HO2 4 4 2D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3++3H2O^^Fe（OH）3（胶体）+3H+,故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NOf+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象；故选A。.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）•••A.将废铁屑加入氏。2溶液中，可用于除去工业废气中的。2B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2cO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水C0cl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2cO3+Ca（OH）2=CaCOJ试卷第9页，总11页

+2NaOH,产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钻和氯化钻晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。4.下列实验操作或装置能达到目的的是( )【解析】4.下列实验操作或装置能达到目的的是( )【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙快中的H2S等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7义10-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.曲线I代表HNO2溶液BA.曲线I代表HNO2溶液B.C.溶液中水的电离程度：b点>。点c（HA）.c（OH-）从c点到d点，溶液中别代表相应的酸和酸根离子)保持不变(其中HA、A-分（（Na+）相同D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，II的变化大，则H的酸性比I的酸性强，II代表HNO2,I代表CH3COOH,故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、II代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+).c(HNO2)c(OH-)/[c(H+>c(NO2-)]=kw/k(HNO2),kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故2正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中试卷第10页，总11页和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘澳液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是用电器Zula溶淹用电器Zula溶淹Zula7nBr>溶灌A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=21-+Br- B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时，a电极接外电源负极【解析】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,故A正确;B、放电时，正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中离子数目增大，故B正确；C、充电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn,每增力口0.65g,转移0.02mol电子，阳极反应式为Br-+2I--2e-=I2Br-,有0.02molI-失电子被氧化，故C正确；D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；故选D。第II卷（非选择题）二、综合题.氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、馍（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置 。288Mc的中子数为。已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷） AH=-39.3kJ・mol-1；P（s,白磷）=P（s,红磷） AH=-17.6kJ•mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3PH3（填“>”“<”）。沸点:N2H4P2H4（填“〉”“〈”）,判断依据是 。（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 （填序号）。a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应试卷第11页，总11页(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式 ,因此，配制SbCl3溶液应注意。(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应：叮©目11PH3GIHIQ)①4PH3(§XfflP4GI6H2^g)②2HI(g)目11H②(g)+I2(g)③达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I)=cmol，n(H)=dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。【答案】第四周期第VA族173黑磷> > N2H4分子间存在氢键 b、c, 「.8c—2dYSbCl+H。口"SbOClJ+2HCl(“；一^”写成“一”亦可)加盐酸，抑制水解 b+—-—b3 2口呢 个 ( 3 ；【解析】(1)砷元素的原子序数为33,与氮元素、磷元素均位于VA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期VA族；288115Mc的质量数为288,质子数为115,由由中子数=质量数一中子数可知288115Mc的中子数为288—115=173；将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①一②可得P(s,红磷)=P(s,黑磷)△H=AH1—△H2=(—39.3kJ/mol)—(—17.6kJ/mol)=—21.7kJ/mol。由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷〉红磷〉黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期VA族；173；黑磷；(2)元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于P元素，则NH3热稳定性强于PH3；N元素非金属性强，原子半径小，N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH3分子间不能形成氢键，则N2H4的沸点高于PH3,故答案为：〉；〉；N2H4分子间形成氢键；(3)由题意可知，PH3与NH3性质类似，与HI反应生成反应PH4I,PH4I能与氢氧化钠溶液反应生成PH3,a错误；PH4I为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，b正确；PH4I与NH4I类似，可以发生水解反应，c正确，bc正确，故答案为：bc；(4)由题意可知，SbCl3发生水解反应生成SbOCl沉淀和HCl,水解的化学方程式为SbCl3+H2O=SbOCll+2HCl；配制SbCl3溶液时，为防止SbCl3水解，应加入盐酸，故答案为：SbCl3+H2O=SbOCll+2HCl；加入盐酸抑制SbCl3水解;(5)由PH4I(s)=PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成的物质的量的PH3和HI,由2HI(g) H2(g)+I2(g)可知HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L,PH4I分解生成c(HI)为(2c+b)mol/L,则4PH32(g)=P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d—c)mol/L,则体系中c(PH,为[(2c+b)—3(d—c)]mol/L==+3b-2d),故反应PH4I(s)=PH3(g)+HI(g)的平衡常数K=c(PH3)c(HI)=b(8c+:-2d),试卷第12页，总11页

故答案为：b（8c+3b-2d）。38.我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应:CH已知（3+2）环加成反应:CH3C三C-Ei+E2-CH=CH2（Ei、E2可以是—COR或—COOR）CtXKtCHj.COOCH, 1-重条件COOCCHJ--■■耀硫极.CtXKtCHj.COOCH, 1-重条件COOCCHJ--■■耀硫极.COOCH.-定条件+CH.CSCCOOCtCH,k *1催化剂COOCHj一定条件।声苍木辞回答下列问题:（1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 。（2）化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。①分子中含有碳碳叁键和乙酯基（一COOCH2cH3）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。（3）CtD的反应类型为。（4）DtE的化学方程式为，除E外该反应另一产物的系统命名为 。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是 （填序号）。Br2 b.HBrc.NaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。【答案】C15HJ 碳碳双键、羟基 3 2 5 CH3cH（CHJC三CCOOCH2CH3和试卷第13页，总11页

CHCHCHCCCOOCHCH加成反应或还原反应2 33 2 2COOCJI,Jr' JICIhC^CCCXKH.+CH^CHCiHJniXII *L 1属催化剂hvcCOOCU,(0(KUCH一COOCH,CHC=CCO(KHCH-+CH=<HCtKKTI加成反应或还原反应2 33 2 2COOCJI,Jr' JICIhC^CCCXKH.+CH^CHCiHJniXII *L 1属催化剂hvcCOOCU,(0(KUCH一COOCH,CHC=CCO(KHCH-+CH=<HCtKKTI -* 1 3 1 廉催他剂COOCH.CH；COOCH.(Pd/C写成COO(11.(HNi等合理催化剂亦可）与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成一定条件下反应生成茅苍术醇。（1）茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成一定条件下反应生成茅苍术醇。（1）茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H260,所含官能团为碳碳双键、羟基，【解析】由有机物的转化关系可知，占^与CH3c三CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成气在催化剂作用下发生加成反应生成含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：C15H260；双键、羟基；3；（2）化合物B的结构简式为CH3c三CCOOC（CHJ3,分子中含有两类氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收

峰；由分子中含有碳碳叁键和一COOCH2cH3,且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的ICHQULLWHLH 一一_ _一„„ 一、CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3、CH3cH2c三C—CH2COOCH2cH3、试卷第14页，总11页

CH「C4cH2cH280cH2cH3和c—jcKC三Q等5种结构,碳碳叁键和—8℃”与CHrHCSCCOOCHXHj CH.CHCSCCOOCH,CH>、CH3cH2CH2c三CCOOCH2CH3，故答案为：2；5； 、CH3cH2CH2c三CCOOCH2CH3；（3）C-D的反应为-'、”卜/与氢气在催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成六vu;. ,故答案为：加成反应（或还原反应）；（4）与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成 ，反应的化学方程式为mHCOOCHXHL故答案为：mHCOOCHXHL故答案为：9.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：犯p.△.坏已那里㈣j逑生有机"卜燥H混探外：3J-嬴"i "机产拈傩作2； <沸点的X>」■水声！《奔去》（海点161。回答下列问题：I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ,现象为（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。试卷第15页，总11页

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为（填序号）。a.浓硫酸易使原料碳化并产生SO2FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为。（3）操作2用到的玻璃仪器是 。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐:安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，:弃去前馏分，收集83℃的馏分。II.环己烯含量的测定在一定条件下,向〃g环己烯样品中加入定量制得的bm。1Br2,与环己烯充分反应后,剩余的B\与足量KI作用生成I2,用cmol.L-1的Na2s?标准溶液滴定，终点时消耗Nap?标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下:②Br2+2KI=I2+2KBr③I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2s?标准溶液部分被氧化【答案】氏。3溶液溶液显紫色分液漏斗、烧杯 通冷凝水，加热cv淀粉溶液2000)a、bb、c减少环己醇蒸出【解析】I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将试卷第16页，总11页显示紫色；（2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3-6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：'.0"::，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3-6H2O是反应条件（催化剂）别漏标;此处用FeCl3-6H2O而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2H2sO4（浓）兽=COJ+SOJ+2H2O；b项合理，与浓硫酸相比，FeCl3-6H2O对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；（3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成浪费和污染；II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2s2O3的物质的量之比为1：2，所以剩余Br2的物质的量为：n（Br2）余TOC\o"1-5"\h\zcv cv _=—xcmol-L-1xvmLx10-3L-mL-1= mol，反应消耗的Br2的物质的量为（b- ）mol，据反应①式中\o"CurrentDocument"2000 2 2000cv cv环己烯与澳单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为（b- mol，其质量为（b- x82g，所cv（b— ）X82以ag样品中环己烯的质量分数为：' 2000 。（6）a项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：aOH OH，]+3取 XjX[+3H中，每反应1molBr2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1molBr2，8r消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大；b项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c项正确，Na2s2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的澳单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的澳单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。四、工业流程10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。试卷第17页，总11页

回答下列问题:回答下列问题:1.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为H.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)g理SiHClJg)+HCl(g) AH1>03SiCl4(g)+2HJg)+Si(s)口理4SiHCl3(g) AH2<0③2SiCl(g)+H(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl(g) AH4 2 口的 3 3(填“阳(1)氢化过程中所需的高