碱金属（第一课时）

第三节碱金属元素碱金属元素包括哪几种元素？答案锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs教学目标教学过程例题解析教学目标1、使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能够运用原子结构的初步知识来了解它们的差异及其递变规律，为今后学习元素周期律等打好基础。2、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。3、科学方法的训练以及辨证唯物主义对学生进行观点的教育元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li30.152钠Na110.186钾K190.227铷Rb370.248铯Cs55

281818810.265+55一、碱金属元素物理性质的相似性和递变性比较项

相似性递变性LiNaKRbCs颜色硬度导电导热性密度变化熔沸点变化银白色（铯略显金色）柔软很强增大趋势（钾钠反常）依次减小二：碱金属元素的结构

LiNaKRbCs递变性最外层都只有1个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点结构性质递变性二、递变性LiNaKRbCs电子层数原子半径（离子）单质熔沸点单质密度增大增大升高增大※Na、K反常LiNaKRbCs金属性还原性单质与水反应剧烈程度最高氧化物对应水化物碱性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs递变性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH※Li是最轻的金属；Cs是最强的金属；CsOH是最强的碱LiNaKRbCs与O2反应不如钠剧烈Li2O剧烈燃烧Na2O2剧烈燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物与H2O反应剧烈、生成H2更剧烈、生成H2轻微的爆炸生成H2遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸结论金属性增强三、碱金属中的特殊性1、碱金属一般保存在煤油中，但Li的密度比煤油小，故保存在石蜡中4、将Na、K等放入CuSO4溶液中得不到金属Cu发生如下反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3、Li和O2反应生成Li2O5、碱金属与水反应很快，但Li与水反应很慢，且LiOH属中强碱，溶解度小2、Na、K密度反常

3．焰色反应

1：

定义：多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（是元素的性质）▲几种金属或金属离子焰色反应的颜色

锂Li(Li+)：紫红色

钠Na(Na+)：黄色钾K(K+)：紫色(透过蓝色钴玻璃)

铷Rb(Rb+)：紫色

锶Sr(Sr+)：洋红色

铜Cu(Cu2＋)：绿色

钡Ba(Ba2＋)：黄绿色

钙Ca(Ca2＋)：砖红色

(演示1）(演示2）思考1、焰色反应是物理变化还是化学变化？2、做焰色反应时应注意哪些问题？※---焰色反应是碱金属元素表现的性质，是物理变化

---火焰尽可能无色，每次铂丝要用HCl洗干净，一般是在化学方法无效时才使用它鉴别物质（钾——通过蓝色钴玻璃滤去黄光）▲重点是钠、钾焰色反应的颜色▲

焰色反应常用于元素存在的鉴定和检验练习1练习2碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）CA

碱金属密度小，熔沸点低 B碱金属在常温下容易氧化C碱金属原子最外层只有一个电子且容易失去D碱金属原子的核电荷数都比较小2、下列说法中正确的是（）A：碱金属单质均应保存在煤油中B：碱金属都是活泼的金属元素，氧化物水解能生成对应的碱C：做焰色反应最好用铂丝，也可用光洁的铜丝或铁丝D