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第二节硅和二氧化硅高一化学备课组一、硅1．分布与存在

(1)存在：只有化合态，没有游离态。(2)分布：自然界中分布广泛，在地壳中含量居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。2．物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体。熔、沸点很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。单晶硅3．化学性质(1)常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱溶液外，硅不跟其它物质反应。

Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑+H2O4e(2)加热条件下，硅能跟一些非金属反应

4．工业制法制粗硅

制高纯硅

（粗硅）

5．用途硅可制造集成电路、晶体管等。可制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。二、

二氧化硅1、存在和物理性质

广泛存在于自然界中，与其它矿物共同构成了岩石。

天然二氧化硅也叫硅石，是构成砂石的主要成分。含二氧化硅纯度较高的砂子俗称石英砂，天然的石英晶体俗称水晶。二氧化硅是坚硬难熔的固体，不溶于水。纯净的二氧化硅晶体无色透明。二氧化硅的不同存在形式硅石石英石英玻璃水晶砂子玛瑙2、化学性质(1)具有酸性氧化物的通性讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?原因：玻璃瓶塞中的能与碱溶液反应，使瓶塞和瓶粘在一起，所以盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞。(2)二氧化硅的特殊性3、用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。4、硅及其化合物之间的转化关系三、碳和硅的单质的性质比较四、CO2与SiO2化学性质比较物质二氧化硅二氧化碳与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应不反应SiO2+4HF=SiF4+H2O不反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SiO2+CaO====CaSiO3高温CO2+Na2O=Na2CO3SiO2+2C==Si+2COCO2+C==2COCO2+H2O=H2CO3高温高温结构复杂的硅酸盐硅酸钠Na2SiO3Na2O·SiO2=高岭石Al2(Si2O5

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