高三化学实验复习总结

化学实验复习回顾充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是（）A.①③B.②④C.⑤⑥D.③④A复习目标

一、知识目标1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2.掌握化学实验的基本操作．3.掌握常见气体的实验室制法．4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别．5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．6.以上各部分知识与技能的综合应用．

二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．

一、常见仪器的用途及使用1、加热仪器2、分离仪器3、计量仪器4、存取仪器5、夹持仪器1、加热仪器包括：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、酒精灯等问题1：其中能直接用酒精灯加热的仪器有哪些？问题2：某试管内装有其容积1/10的溶液，则溶液的体积是＿＿＿＿A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断问题3：拟在烧杯中在加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯规格是＿＿＿A400mLB

250mLC

100mL

D

50mLD题目并没有说明试管的大小规格C选用烧杯容积比所配溶液体积大一倍为最佳选择2、分离仪器包括：漏斗、分液漏斗、洗气瓶、冷凝管、干燥管等

现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（附铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能完成的实验项目是（）A过滤B蒸发C升华D分馏AD3、计量仪器包括：托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计等等4、存取仪器包括：广口瓶、细口瓶、药匙、镊子、胶头滴管等等问题1：哪些试剂必须要保存在带橡胶塞的试剂瓶中？问题2：哪些试剂必须要保存在磨口瓶塞的试剂瓶中？问题3：钠、白磷、溴应如何保存？练习：下列盛放试剂的方法正确的是（

）A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.

汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

二、实验基本操作1、药品的取用2、一定物质的量浓度溶液的配制3、气密性的检验4、试纸的使用5、仪器的洗涤6、分离操作（溶解、过滤、结晶、蒸馏、分液、渗析等）1、药品的取用药品取用时的注意事项：①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②注意药品用量③实验剩余的药品要放入指定的容器

注意：多余的钾、钠、白磷等应放回原试剂瓶中（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算、称量、溶解；所需仪器：烧杯玻璃棒天平、量筒2、溶液的配制（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀所需仪器：托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、指定规格容量瓶胶头滴管、试剂瓶例.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、检查装置气密性操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。3、检查装置气密性微热法液差法需先关闭活塞需先关闭活塞，再向长颈漏斗内加水例.根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”，下同）。判断理由：（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？判断理由：。由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

由于分液漏斗和蒸馏烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和蒸馏烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。

4、试纸的使用

常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对照。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿5、洗涤仪器玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。问题：当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？①二氧化锰②银③单质碘④硫粉⑤油脂⑥苯酚⑦酚醛树脂（酒精或NaOH溶液）（浓盐酸，加热）（稀硝酸，加热）（NaOH溶液，加热）（酒精）注意：最后都需用水洗热的NaOH溶液或者CS2（酒精）（1）溶解气体物质的溶解用于吸收极易溶于水的气体，优点有两个用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全6、常见分离操作典型的防倒吸装置能用于吸收HCl气体的是？还有哪些装置可以完成这一实验？a、b、d、e、h、i（2）过滤沿玻璃棒加蒸馏水至没过沉淀，待水流完后，重复洗涤2~3次。以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？洗涤沉淀的方法是：（3）蒸发归纳记忆：在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？⑴溶解时：搅拌，同时促进散热⑷过滤时：引流、转移滤渣⑵蒸发溶液时：搅拌，使液体受热均匀⑸配制一定物质的量浓度的溶液时：引流⑹测pH时：蘸取待测液⑻做NH3和HCl反应的实验时：蘸取反应物⑺检验气体性质时：把试纸粘在玻璃棒的一端⑶加热坩埚中的胆矾晶体时：防止固体飞溅；使晶体充分受热分解。（4）渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法以提纯Fe(OH)3胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？

取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。（6）分液——分离两种互不相溶的、密度不同液体。（7）洗气——根据气体的化学性质不同分离混合气体的一种方法。（8）其它方法：萃取、结晶、盐析、升华等（5）蒸馏（分馏）——根据沸点不同分离混合物的一种方法，主要用于有机物的分离。液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3加碎瓷片防止暴沸下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A、①②

B、②④

C、③④

D、②③

巩固练习：三、实验安全1.对实验的认识应该十分明确，在化学实验过程中可能有哪些不安全的因素，以及如何防范。

2.实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。

3.一旦发生意外事故时，心理上要镇定，动作上要敏捷，采取的措施要得当，尽量使事故消灭在发生的初期。涉及到的安全问题有：防倒吸防堵塞防爆炸防污染防腐蚀（1）防倒吸安全装置①隔离式原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。②倒置漏斗式原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，漏斗内液面和烧杯内的液面发生脱离，漏斗内液体由于自身的重力作用又流回烧杯中③接收式原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）例（05上海化学19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（多选）（）（2）防堵塞安全装置①液封式原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升②恒压式原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证分液漏斗内的液体能顺利流出。（3）防污染安全装置①点燃式原理是有毒可燃性气体被灼烧除去②吸收式原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去③收集式原理是将有害气体收集起来，另作处理。例.下列符合化学实验“绿色化学”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③常见气体的实验室制备中学常见气体主要指：H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3、C2H4、C2H2、NO、NO2、HCl等试管

导管酒精灯

铁架台典型装置：固体反应物（加热）该装置可用于制备哪些气体?启普发生器简易装置典型装置：固液反应物（不加热）例（上海03）：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

例.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

典型装置：固（液）液反应物（加热）液体--分液漏斗固体--圆底烧瓶石棉网该装置可用于制备哪些气体?气体净化装置的设计原则：

根据净化药品的状态和净化条件净化装置

洗气瓶进气管应“长进短出”

干燥管应大口方向进气，小口方向出气液体试剂固体试剂固体试剂需加热cd常见干燥剂及使用装置→→浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,

H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3NH3、H2S、HBr、HIHX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2NH3元素化合物性质实验：例.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是:

(NH4)2CO3或NH4HCO3碱石灰的作用是:

吸收水和二氧化碳

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是：

4NH3+5O2==4NO+6H2O

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：

2NO+O2==2NO2②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因：因为2NO2(气)≒N2O4(气);△

H<0,降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气

分别从a、b两管进气口通入到装置C中，

并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是：先氧气、后氨气其理由是：

氨在空气中不能点燃

②氨气燃烧的化学方程式是(产物无污染)：4NH3+3O2==2N2+6H2O例3（山东07）：下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为

（填代号）。能验证CO氧化产物的现象

。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应

，活塞ｂ应

，需要加热的仪器装置有

（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：

。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置Ａ中能产生氨气的原因有

。②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有

性。ＡＣＢＥＣＦＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，Ｅ内放置Na2O2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞ａ应

，活塞ｂ应

，需要加热的仪器装置有_______（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：____________________

关闭打开k

m2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

Cu△（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置Ａ中能产生氨气的原因有

。②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有

性。氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

托盘天平坩埚坩埚钳干燥器泥三角玻璃棒酒精灯高考试题1:根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)

.(A)托盘天平(带砝码)(B)研钵(C)试管夹(D)酒精灯(E)蒸发皿(F)玻璃棒(G)坩埚(H)干燥器(I)石棉网(J)三脚架

除上述仪器外,还需要的仪器是

.(2)某学生实验后得到以下数据:请写出结晶水含量的计算公式(用m0、m1、m2