选修教学建议

《选修教材处理分析及教学建议》

辽宁省葫芦岛市教师进修学院郭金gzbgj@163.com

138989992910429-31140802011.7

新疆高二如何选课选课方案：1.选修4+选修2、3、5三个模块2.选修4+选修2、3、5任意2个模块3.选修4+选修2、3、5任意1个模块4.葫芦岛市的选修教学过程：06~10选修5+选修四前2章------选修四后2章+选修2（06）选修5+选修四前2章------选修四后2章+选修3（07~09）选修四+1、2、3（10）高二如何选课如何命题：葫芦岛市的教研情况1.以前必考和选考各自50%。2.下学期开课方案确定如下：高一上学期开设必修一，高一下学期开设必修二，高二上学期开设选修四，高二下学期开设选修二、选修三、选修五中的任意2个模块。期末质量检测：高一上学期测试必修一，高一下学期测试必修二，高二上学期测试选修四，高二下学期测试含必考加选考：必修一70%（侧重第三章、第四章），30%测试选修二、选修三、选修五中的一个模块（学生三个模块题组选做一个模块题组），题型为：必考11个选择题、每小题3分，共33分，3个主观题共37分；选做题每个模块分别考5个选择题、每小题3分，共15分，一个主观题15分。《选修二教材处理分析及教学建议》

09、10、11高考题

1.不选选修二的原因

2.选选修二的优势《选修三教材处理分析及教学建议》

2011年辽宁省高考化学考试说明（一）原子结构与元素的性质

1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2011年辽宁省高考化学考试说明（二）化学键与物质的性质

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解共价键的的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

5．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

6．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。2011年辽宁省高考化学考试说明（三）分子间作用力与物质的性质

1．了解化学键和分子间作用力的区别。

2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

4．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

5．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。课程标准内容主题1原子结构与元素的性质

【内容标准】1.了解原子核外电子的运动状态。

2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

【活动与探究建议】①讨论：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

②参观、观看影像或资料：原子吸收和发射光谱分析。

③阅读与交流：原子操纵技术。

④讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。

⑤查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。课程标准内容主题2化学键与物质的性质

【内容标准】

1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

3．知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

4．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。

5．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

6．结合实例说明“等电子原理”的应用。

7．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

8．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

9．能列举金属晶体的基本堆积模型。

课程标准内容主题2化学键与物质的性质

【活动与探究建议】

①制作典型的离子晶体结构模型。

②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。

③实验探究：熔融盐的导电性。

④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。

⑤查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。

⑥运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。

⑦利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。

⑧阅读与交流：配位化学的发展及其对现代化学的贡献。

⑨查阅N2

、CO的有关数据并进行比较。

⑩查阅资料：“手性分子”的合成及应用。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？课程标准内容主题3分子间作用力与物质的性质

【内容标准】1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

4．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【活动与探究建议】①讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？

②实验：“相似相溶”规则的实际应用。

③讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因。

④讨论：水的特殊性。课程标准内容主题4研究物质结构的价值

【内容标准】

1．了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。

2．知道物质是由微粒构成的，了解研究物质结构的基本方法和实验手段。

3．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

4．初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。

【活动与探究建议】①讨论：模型在探索原子结构中的应用。

②观看影像：金刚石的制造。

③阅读与讨论：元素周期表的发现与应用。

④收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料，并进行交流讨论。

⑤讨论：稀有气体化合物的发现给我们什么启示？高考试题的变化趋势2009年宁夏卷高考试题的变化趋势2010年宁夏卷高考试题的变化趋势2011年宁夏卷高考试题的变化趋势2011年宁夏卷高考试题的变化趋势2009年宁夏卷高考试题的变化趋势2009年宁夏卷39.【选修----有机化学基础】（15分）高考试题的变化趋势2010年宁夏卷高考试题的变化趋势2010年宁夏卷高考试题的变化趋势2011年宁夏卷高考试题的变化趋势2011年宁夏卷教材内容：构造原理、原子核外电子的跃迁（原子光谱）、原子轨道(泡利原理、洪特规则)电离能、电负性σ键和л键、等电子原理价层电子对互斥模型、杂化轨道理论手性分子、无机含氧酸分子的酸性晶胞、金属晶体的原子堆积模型晶格能构造原理泡利原理原子核外电子排布原子结构与性质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子结构1电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质2内容结构构造原理泡利原理原子核外电子的排布和运动原子结构与性质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子结构1电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质2第一节原子结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理电子云与原子轨道在已有知识基础上引出能层，引入新概念能级在能层和能级的基础上，直接给出构造原理，并练习核外电子排布在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱在电子云基础上引出原子轨道，为后面共价键打基础几点说明

1.能层和能级（直接呈现）；构造原理（直接给出），会应用，不要求知道其中的道理（能级交错现象），掌握核外电子排布规律(降低学习难度)。构造原理几点说明2.能量最低原理表述：“原子的电子排布遵循构造原理能整个原子的能量处于最低状态”（在通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道）。

原因：原子轨道的内容在后边；某轨道的能量高低不是一成不变的，而是与核电荷数、电子数、电子所处的状态3个因素相关的，是动态可变的。

Fe（核电荷数26，核外电子数26）：

[Ar]3d64s2而不是[Ar]3d8Fe2+（核电荷数26，核外电子数24）

：

[Ar]3d6而不是

[Ar]3d44s2说明4s轨道和3d轨道能量哪个低不是固定不变的。3.电子层与原子轨道的学习主要为后续内容的学习作铺垫。原子轨道电离能和电负性：电离能：简单定义第一电离能，通过图1-21体现元素第一电离能的周期性变化电负性：利用图、表、数据说明SiH4的化合价、SiH3Cl的化合价问题。第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质共价键分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质分子结构与性质键能σ键和π键键参数键长键角价层电子对互斥模型杂化轨道理论分子结构分子的立体结构等电子原理配位键和配位化合物氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性内容结构从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征几点说明

1.处理好与初中、化学2的衔接关系。在原子结构、化学键知识的基础上，从原子轨道的角度进一步学习共价键的两种类型(σ键和π键)；

2.通过“学与问”说明共价键具有饱和性，通过键角说明共价键具有方向性。价层电子对互斥模型：1940年由希吉维克(Sidgwick)和坡维尔(Powell)提出，后由吉列斯比(Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)补充和发展。一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测：ABn

立体结构范例n=2直线形CO2（BeCl2、BeH2

）n=3平面三角形CH2O（BF3）n=4正四面体形CH4（CCl4）n=5三角双锥体形PCl5n=6正八面体形SF6价层电子对互斥模型另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。孤对电子对数+中心原子周围的σ键个数或σ键电子对数（不包括π键个数或π键电子对数

）=？

VSEPR简明、直观，应用范围比较广泛，对于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原子为中心的单核（即单中心）分子或离子，VSEPR预测的立体结构很少与事实不符。但是，VSEPR只能作定性描述，绝不可能代替实验测定，也不可能没有例外。杂化轨道理论简介

讨论分子中的中心原子的杂化轨道类型的基础是事先知道它的立体结构，如果没有实验数据，可以借助VSEPR模型对分子的立体结构作出预测。因此，教材先介绍VSEPR模型，后介绍杂化轨道理论。

杂化轨道类型与VSEPR模型的关系：VSEPR模型立体构型AY4AY3AY2AY5AY6正四面体平面三角形直线形三角双锥体正八面体

杂化类型sp3sp2spsp3d或dsp3sp3d2或d2sp3价层电子对数(孤对电子对数+σ键个数或配体数)VSEPR模型配体数空间构型实例杂化类型2直线形2直线形HCN、CO2sp3平面三角形2V形SO2sp23平面三角形CH2O、BF34正四面体2V形H2Osp33三角锥形NH3、H3O＋4正四面体形CH4、NH4＋5三角双锥体5双三角锥形PCl5sp3d6正八面体4平面四方形XeF4sp3d25四方锥形IF56正八面体SF6几点说明

1.价层电子对互斥模型只要求（中心原子周围的原子数+中心原子上孤对电子对数)小于或等于4，不要拓展。几点说明

2.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出来的。分子不是因为它有sp3杂化轨道而具有正四面体形状！杂化仅仅是描述给定分子结构中成键的一种理论方式。它只是对分子形状的一个解释，形状本身并非杂化的结果！

20世纪30年代建立了现代价键理论（ValenceBondTheory），简称VB法，又称电子配对法（不受8电子稳定结构的限制）。价键理论是有局限性的（如在解释O2和B2的顺磁性，较复杂的分子和许多有机化合物分子的结构时，价键理论存在明显的缺陷）。

分子轨道理论（MolecularOrbitalTheory），简称MO法。手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在生命科学等方面的应用(以“反应停”为例)无机含氧酸分子的酸性

正文：H2SO3<H2SO4HNO2<HNO3HClO<HClO2<HClO3<HClO4

对于含氧酸(HO)mROn，如果成酸元素R相同，羟基个数相同（m相同），n值越大，酸性越强。科学视野：对于成酸元素R（中心原子）不同，羟基个数不同，规律类似：含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大。即(HO)mROn中n值越大，酸性越强。几点说明

3.分子的极性（从键的极性引入）、范德华力及其对物质性质的影响(以卤素单质的熔、沸点为例）、氢键及其对物质性质的影响（以水、邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的沸点比较为例）、溶解性（相似相溶，以及用于分子结构的相似性）、无机含氧酸分子的酸性等内容，运用结构决定性质的观点进行粗浅解释；

4.通过图片了解手性的概念，了解手性分子在生命科学中的应用(反映学科的进展)

；

5.体会并解释物质结构对物质性质的影响。

晶体结构与性质晶体1晶体的常识晶胞晶体的特征2分子晶体冰和干冰的结构特点分子晶体特性2原子晶体金属键3金属晶体4离子晶体晶格能原子晶体特性金刚石的结构特点金属晶体的原子堆积模型离子晶体的特性与结构特点几点说明

1.可以结合实物比较晶体与非晶体的不同；也可以通过实验观察晶体的外形；

2.为了更好地学习晶体结构和考虑到中学教学实际，介绍了晶胞；

3.只要求学生认识简单晶胞及计算一个晶胞平均占有的原子数。几点说明

4.比较冰和干冰的晶体结构是教学难点，可以借助模型。

5.根据晶体的结构特点，引导学生体会分子晶体和原子晶体的性质差异。几点说明

6.金属晶体的堆积模型：充分利用图示，文字叙述上力求通俗易懂；

7.用代表性金属命名：钾型(体心立方密堆积)、镁型(六方密堆积)和铜型(面心立方密堆积),降低学习难度；

8.要组织学生自己动手制作模型，体会各种堆积模型的特点。

计算简单立方堆积晶胞的空间利用率设立方晶胞的边长为a，金属原子的半径为r，由于原子沿边长方向相互接触，则a=2r。晶胞的体积为a3，每个金属原子的体积为4πr3/3，每个晶胞中只含有1个原子，所以空间利用率为：4πr3/34πr3/3a3=(2r)3=52%几点说明

8.通过“科学探究”讨论影响离子晶体结构类型的几何因素(晶体中正负离子的半径比)，简单提及电荷因素(晶体中正负离子的电荷比)和键性因素(晶体中离子键的纯粹程度)；

9.利用表格和数据，引导学生总结晶格能与离子晶体性质(硬度、熔点）的关系。

《选修4化学反应原理教材处理分析

及教学建议》

《化学反应原理》的核心知识结构化学反应与能量转化化学反应的方向、限度与速率物质在水溶液中的行为化学反应的热效应电能转化为化学能—电解化学能转化为电能—电池化学反应的方向化学反应的限度化学反应的速率化学反应条件的优化━工业合成氨水溶液弱电解质的电离盐类的水解沉淀溶解平衡离子反应

物质能量方向、速率、限度类型化学反应原子的重新组合感受到反应有快慢感受到反应中有吸热、放热现象基本反应类型初中反应历程基元反应

理性分析化学反应的方向、快慢和限度化学能热能（定量计算）电能（理性分析）更加本质的认识氧化还原反应、离子反应选修必修旧键的断裂新键的生成感性认识化学反应的快慢和限度氧化还原反应的实质感性认识离子反应化学能热能（定性认识）电能（感性认识）课程标准的主要变化利用盖斯定律计算反应焓变用焓变和熵变说明化学反应的方向定量计算和测定化学反应速率，用碰撞和活化等理论解释外界因素对速率的影响。利用平衡常数计算反应物的转化率酸碱电离理论PH酸度计使用和滴定曲线的绘制沉淀溶解平衡选择性时代性基础性绪言内容

课程内容概述理论、概念模型选讲纷繁复杂的化学反应有规律可循化学反应原理的基本内容化学反应原理的学习方法有效碰撞理论活化分子和活化能催化剂作用简介※第一章化学反应与能量变化

知识点深广度的建议1．了解焓变与反应热的含义及其关系，不要求学习焓的准确定义。2．初步学习测定反应热的基本原理和方法。3．能结合实例说明热化学方程式所表示的含义。4．能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5．了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。6．能说出常见的能量转化形式。7．了解化学在解决能源危机中的重要作用。8．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。9．能举例说明化学能与热能的相互转化。10．了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号(ΔH)及其常用单位（kJ/mol），认识ΔH的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系。11．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。本章知识结构132热化学方程式的书写H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol●应该明确，△H的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定反应的反应进度(ξ，读音：ksi)的国际单位制单位，而不是物质的量的单位。反应进度是描述化学反应进展程度的物理量。国标中，反应进度的定义为：对于化学反应0=ΣBνBB

nB(ξ)=nB(0)+νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分别代表反应进度ξ=0(反应未开始)和ξ=ξ时B的物质的量。热化学方程式的书写●由于nB(0)

(为反应未开始时B的物质的量)为常数，因此有

dξ=νB-1dnB对于有限的变化△ξ=νB-1△nB

上面所定义的反应进度，它只与化学反应方程式的写法有关，而与选择反应系统中何种物质B无关。反应进度与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol。由于ξ的定义与νB（化学计量数，对于反应物其为负，对于产物其为正）有关，因此在使用ξ时必须指明化学反应方程式。热化学方程式的书写●对于化学反应0=ΣBνBB反应的摩尔焓变△rHm，r(reaction，反应)；m(molarreaction，发生1mol反应)一般可由测量反应进度ξ1→ξ2时的焓变△H，除以反应进度变△ξ而得，即：△rHm=△H/△ξ

由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关，因此△rHm也与化学反应方程式的写法有关。所以在使用△rHm(即我们用的△H)时，必须指明对应的化学反应方程式。●用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每摩尔反应进度所表示的意义是不同的，当然相对应的△H也是不同的。（4页“资料”）第二章化学反应速率与化学平衡

知识点深广度的建议1．知道活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量的差值，定性了解活化能的高低与反应速率大小的关系。2．定性了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响并能予以解释。3．了解催化剂及其影响反应速率的基本原理，知道催化剂不能改变反应的平衡常数和平衡转化率，知道催化剂具有选择性。4．了解催化剂的研制对提高反应速率、调控反应的重要作用。5．知道反应的方向问题主要是探讨某反应在一定条件下能否自发进行。6．知道反应焓变是影响反应方向的重要因素之一。7．知道可以用“熵”来描述体系的混乱度，知道反应熵变是影响反应方向有关的重要因素之一。8．化学反应发生的总趋势是体系能量降低和熵的增加，综合考虑反应的熵变和焓变等因素，分析化学某反应在某种条件下是否能够自发进行。9．知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度。10．了解影响化学平衡常数的因素，知道化学平衡常数与反应可能进行的程度之间的关系。11．能进行有关化学平衡常数的简单计算。不出现应用高次方程进行的计算。12．进一步认识可逆反应及其限度，能描述化学平衡建立的过程。13．理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。14．探究影响化学平衡移动的主要因素，认识化学平衡移动规律，并能运用分析简单的化学问题。15．能综合运用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨等工业生产反应的最佳条件。16．通过对实例的分析，了解化工生产适宜条件的选择需要综合考虑各种因素。本章知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡测量的方法反应的可逆与不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理焓判据、熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心定量表示方法●标准平衡常数（根据标准热力学函数算得的平衡常数），根据定义式：KΘ=exp(-△rGmΘ/RT)，其量纲为一。

●中学的化学平衡常数是经验（实验）平衡常数，常常用浓度商或压力商来表示。当反应物计量数之和等于生成物计量数之和时，其量纲为一；当反应物计量数之和不等于生成物计量数之和时，其量纲不为一。当压力或浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位(浓度以mol·L-1计,压力以atm计)相同时，其数值与标准平衡常数的数值相同。●标准平衡常数是相对浓度(c/cΘ)或相对压力(p/pΘ)的商，经验平衡常数是浓度(c)或压力(p)的商。国际标准规定cΘ为1mol·L-1，pΘ为1atm。所以，只要c以mol·L-1计，c/cΘ与c在数值上相等；p以atm计，p/pΘ与p在数值上相等

。因此，在实际应用中，常常将经验平衡常数作为量纲为一的物理量来处理。需要说明的问题第四节化学反应进行的方向●课标要求：能用焓变和熵变说明（理解、解释）化学反应的方向。●内容有一定难度，编写时采用通俗的语言和举例的方式。

体系力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的特征，提出化学反应进行方向的能量判据（焓变）和熵判据（熵变），只要求简单理解科学视野：自由能变化G※注意两点●在讨论过程的方向性问题时，指的是没有外界干扰时体系的性质。●过程的自发性只能用来判断过程的方向，并不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。

●焓变和熵变与化学反应的方向等温、等压下可用自由能的变化判断化学反应的自发性：

G=H-TSG＜0，自发，

G＞0，不自发，

G=0，平衡状态用焓变、温度和熵变

综合判断反应的方向类型HSG及反应方向反应实例1－焓减＋熵增－，(任何温度)均自发2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2＋焓增－熵减＋，(任何温度)均不自发3/2O2(g)=O3(g)3＋焓增＋熵增＋，（常温）不自发－，（高温）自发N2O4(g)=2NO2(g)4－焓减－熵减－，（常温）自发＋，（高温）不自发N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)第三章水溶液中的离子平衡

知识点深广度的建议1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2．了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．会书写常见弱电解质的电离方程式。4．了解酸碱电离理论。5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。7．了解pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。8．初步掌握测定溶液pH的方法。9．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。10．通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。11．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14．会书写盐类水解的离子方程式。15．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17．知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。本章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数

§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用：生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性

及表示方法pH→pH

应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线红色字为新知识点楷体字为选学内容深入综合运用第四节难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化利用固体的溶解平衡和电离平衡进行知识迁移溶度积溶解度与电离平衡的进一步应用※教学镜头：某老师受过去“生成更难溶”的影响，带领学生得出了“沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的”结论。《中学化学》2007年第5期BaSO4比BaCO3更难溶。分析化学中为了使BaSO4中的Ba2+进入溶液，在实际操作中是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，到达平衡后，取出上层清液；然后再加入新鲜饱和的Na2CO3溶液，重复处理多次，BaSO4沉淀可全部转化为BaCO3。最后加入盐酸，Ba2+即转入溶液中。第四章电化学基础

知识点深广度的建议1．能从化学能与电能之间相互转化的角度理解原电池、电解的原理及应用，初步认识研制化学电源在开发洁净、高效新能源中的重要作用。2．知道电解在工业生产中具有广泛应用。3．能运用氧化还原反应原理分析原电池、电解池中发生的电极反应，能准确书写电极反应方程式和电池总反应方程式。4．以锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池为例，了解常见化学电源的种类及其工作原理。5．能列举实例（如氯碱工业、金属铜的精炼以及电镀等）说明电解原理在实际生产中的应用。6．过查阅资料、调查访问等多种方式了解生产生活中常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。7．能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。8．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。9．认识钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件和原理，会书写电极反应式和总反应方程式。10．通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。本章知识结构§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动●电池的极化作用必修2中所讲的原电池，如果用作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。第一节原电池教材思路：直接从带盐桥的原电池实验引出问题——学习原电池工作原理教学建议：补充一组探究实验，突出盐桥的作用。从原有知识基础上逐步深化对原电池工作原理的认识补充实验1现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流计指示无电流通过。

判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流计指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。补充实验2现象1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。

结论1