浙教版九年级上册第二章物质转化与材料利用复习PPT新

第2章物质转化与材料利用复习金属+酸：

金属１

+盐溶液：置换反应类型条件KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱→盐＋氢气

（H前）（稀HCl或稀H2SO4）→新金属２＋新盐金属1比金属2活泼讨论1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=

Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=

K+FeCl3=FeSO4+H2↑FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则

X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图tH2ABCD（g）CZnFeMgAl一、有机物：含碳的化合物无机物：不含碳的化合物CO、CO2

、含CO32-的物质是无机物煤、石油、动物等物质是有机物二、有机物的共同性质易挥发，易燃烧、难溶于水很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精俗称：沼气，是天然气的主要成份三、最简单的有机物——甲烷丁烷打火机、液化气的主要成份乙炔氧炔焰可以切割金属和焊接CH4C4H10C2H2

甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。CH4+2O2CO2+2H2O点燃3、性质：1、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色,现向1-2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液,下图曲线正确的是----------------------()NaOH溶液(g)00NaOH溶液(g)pH0pH0ADCB77沉淀质量溶液溶液NaOH溶液(g)NaOH溶液(g)沉淀质量D鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋C生活知多少食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋D生活知多少苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7练习C下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）

A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石

C、碳酸钠晶体和胆矾

D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD

食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂DESICCANT

请勿食用DONOTEAT

请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩生活知多Ｄ请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是

。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具

。（3）如果误食入口应该CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮水3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有

离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有

离子。SO42-

CO32-

物质纯净物金属单质非金属单质化合物混合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐单质一、物质的分类无机化合物有机化合物一、混合物：由两种或两种以上物质组成。二、纯净物：由一种物质组成。（一）单质：由同种元素组成的纯净物。（二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。空气、食品氮气、二氧化碳、高锰酸钾铁、氧气、碳、氦气氧化镁、硫酸、烧碱、纯碱、胆矾氧化物：由两种元素构成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO2、SO2、Fe2O31、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？（1）洁净的空气（2）纯净的盐酸（3）矿泉水（4）蒸馏水（5）液态空气

（6）液态氧（7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物

3、下列各组物质中，全都是氧化物的是（）

COCaOP2O5

SO2H2SO4NO2H2CO3NaOHH2OH3PO4KOHCuSO4A基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B===ABAB===A+BA+BC===AC+BAB+CD===AD+CBC→CO2→H2CO3一、非金属单质与其化合物的转化规律非金属单质非金属氧化物酸→→O2H2O二、金属单质与其化合物的转化规律金属单质金属氧化物碱→→Ca→CaO→Ca(OH)2(只有4种：CaONa2OK2OBaO)盐CaCO3CaCO3O2H2O三、金属单质与非金属单质的转化规律金属单质+非金属单质→

盐S+Fe=FeS点燃四、金属的冶炼：把金属从它的化合态变成游离态。金属多数都存在在矿石中赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物→游离态金属1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼金属盐溶液→游离态金属总结：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在Cu2(OH)2CO3CuOCu思路①②C+2CuO===2Cu+CO2↑高温CO+CuO

==Cu+CO2△

H2+CuO

==Cu+H2O

△叙述现象炼铜还原剂CCOCO2C+O2===CO2

点燃2CO+O2===2CO2点燃O2O2O2CCO2+C===2CO高温2C+O2===2CO点燃注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气实验中的注意问题：装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导管要伸到试管底部。操作上：1、实验前，先通氢气，再点酒精灯。2、实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停止通氢气。(口诀：氢、灯、灯、氢)1、由氧化铜、锌、稀硫酸制取铜，可用什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。防止刚被还原的铜重新被氧化，实验失败。3、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？(这个反应是炼铁的原理)注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温炼铁铁的合金：生铁和钢含碳量冶炼原理生铁2---4.3%以铁矿石为原料钢0.03---2%以生铁为原料3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温点燃C+O2===CO2置换法冶炼金属湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐回忆常见物质的转化关系回忆酸的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？

3、MgO+HCl

→4、HCl+AgNO3→1、Fe+H2SO4→2、NaOH+HCl

→盐和水盐和酸盐和氢气回忆碱的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？盐盐和水盐和酸盐和氢气1、CO2+NaOH→SiO2+NaOH→2、NaOH+CuSO4→3、Cu(OH)2+HCl→碱和盐回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？1、BaCl2+Na2CO3→2、Fe+CuSO4→两种新盐金属与盐三、常见无机物转化规律图（八圈图）盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线三、常见无机物转化规律图（八圈图）简要说明每一个反应所需的条件十大成盐反应有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？1、金属的制取：2、非金属氧化物的制取：3、金属氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：6、盐的制取：四、物质的制取方法：四、物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸性氧化物的制取：3、碱性氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：1、盐的制取：金属+盐=金属+盐还原剂+金属氧化物=金属非金属+氧气=酸性氧化物酸=酸性氧化物+水

难溶性盐=碱性氧化物+酸性氧化物金属+氧气=碱性氧化物难溶性碱=碱性氧化物+水酸性氧化物+水=酸酸+盐=酸+盐碱性氧化物+水=碱碱+盐=碱+盐（共有10种方法，见前页）5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。制取盐的可能方法1、金属+非金属——盐2、金属+酸——盐+氢气3、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐5、碱性氧化物+酸——盐+水6、酸性氧化物+碱——盐+水7、酸+碱——盐+水8、酸+盐——新酸+新盐9、碱+盐——新碱+新盐10、盐+盐——新盐+新盐1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________。备战考试Zn2+Fe2+

FeCu滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战考试

３、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl3FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd浓硫酸NaOH溶液练习CAB下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜A氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3动动脑C3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO43、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。离子所需试剂现象结论H+指示剂、Zn或FeOH-指示剂、硫酸铜Cl-硝酸银、稀硝酸SO42-氯化钡、稀硝酸CO32-稀盐酸、石灰水NH4+NaOH、石蕊试纸

检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？

答：目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。？

练习一：

1、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。

CO32-

Cl-

1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）

A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2

D、NaOH、KOH、HCl练习Ba(OH)21．金属材料（合金材料）２．无机非金属材料３．有机合成材料常见的材料水泥玻璃陶瓷合成塑料合成纤维合成橡胶ABC没有生锈没有生锈生锈全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一金属的锈蚀金属的锈蚀的环境条件:水和空气。

铁在潮湿的空气中很容易氧化成

铁锈(主要成分是Fe2O3).

铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧化成铜锈——铜绿[Cu2(OH)2CO3]。金属的活动性不同，发生氧化反应的难易程度也不相同。金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，常用作货币。

·金属的保护1、保护膜法：采用保护膜使钢铁表面与介质分隔，防止介质与钢铁接触。油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法2、改变金属内部结构：添加入铬、镍等合金元素制成不锈钢，但合金不多，价格贵，难以广泛应用。

怎样以铜为主要原料制备硫酸铜?（1）铜与浓硫酸反应Cu+H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+H20（2）以铜、空气、稀硫酸为原料制2Cu+O2==2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H20从原料的利用率和污染方面分析，哪一个方案可行？为什么?处理铜垃圾含铜垃圾黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物滤液浅绿色溶液、红色沉淀物红色粉末灼烧加稀硫酸加热过滤浸入铁屑过滤ABC写出化学方程式：A

BC7、等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，滴入紫色试液，溶液呈现的颜色是（）A、红色B、蓝色C、无色D、紫色8、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（）A、石灰石与盐酸B、Ba（OH）2+H2SO4C、Fe2O3+HClD、NaOH+HClAD11、工业盐酸因含有氯化铁而显黄色，现向1-2毫升工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入NaOH溶液量（x）与生成沉淀量（y）的关系是（）yyyOOOxxxyOx（A）（B）（C）（D）C5、下列物质中，跟酸、碱、盐都能起反应的是（）（A）氧化