2020年高三化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》课件VIP

专题七化学反应速率和化学平衡专题七

│考纲导航

[热点考向]1．化学反应速率及影响因素

2．化学平衡状态和勒夏特列原理

3．化学平衡常数

4．化学反应速率与平衡图像考纲导航专题七

│考纲导航

[复习策略]1．利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。

2．从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。

3．明确化学平衡常数的表达式及应用。

4．通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像的一般思路和策略。专题七

│主干知识整合

主干知识整合专题七

│主干知识整合

[易错警示]1.改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。

2．升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平衡不一定向正反应方向移动。

3．如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只减弱而不抵消。

专题七

│主干知识整合

4．化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应速率不一定增大。

5．升高温度，化学平衡常数不一定增大。专题七

│主干知识整合

[触摸高考]判断正误

1．

[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变(

)

×

[解析]反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。

2．

[2012·山东卷]催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间(

)√

[解析]催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间。专题七

│主干知识整合

3．[2012·江苏卷]N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大(

)

×

[解析]该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小。

4．

[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快(

)

×

[解析]硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。专题七

│主干知识整合

5．[2011·江苏卷]图7－1表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大(

)

×

[解析]t时反应尚未达到平衡，反应物转化率未达到最大值。专题七

│主干知识整合

6．[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率(

)

×

[解析]升温，平衡左移，SO2的转化率降低。

7．[2011·江苏卷]一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(

)

√

[解析]该反应为分解反应，过程是吸热，ΔH>0，反应中有气体生成，故为熵增反应，即ΔS>0。专题七

│要点热点探究►探究点一外界条件对化学反应速率的影响

1．纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。

2．固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

3．升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究变式题专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究►探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究变式题专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究►探究点三与化学平衡常数有关的计算专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究变式题1专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究变式题2专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究►探究点四化学反应速率与平衡图像专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究变式题专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│要点热点探究专题七

│常见易错示例混淆向左反应与向左移动例题

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)⇌Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图7－8。下列说法错误的是(

)常见易错示例专题七

│常见易错示例

A．该反应的化学方程式是3HF⇌(HF)3B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g·mol－1C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低专题七

│常见易错示例专题七

│常见易错示例专题七

│常见易错示例专题七

│教师备用习题

[备用理由]近年来高考对等效平衡的考查要求有所降低，但等效平衡的思维模式还是比较值得借鉴的，下面两道试题借助等效平衡的思维来解决可简单明了，供老师们选用。教师备用习题专题七

│教师备用习题

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(

)A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2专题七

│教师备用习题

[解析]B

A项，相当于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨