初三化学下册8-12单元知识点总结

第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.金属材料金属材料知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料纯金属（如铁、铜、铝等）f属于单质

合金（如黄铜、生铁、硬铝等）f属于混合物金属材料的发展史驴青铜器时讯曲铁器时代|竺-也耳使用铝制品|上1|使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途1•金属的物理性质（1）几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜（又称紫铜）物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为cm3，熔点为1535°C,沸点为2750°C，是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为cm3,熔点为660C，沸点为2467C，具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽，密度为cm3,熔点为1083C，沸点为2567C，具有良好的延展性、导电性和导热性（2）金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外，不同的金属又有各自的特性。颜色:大多数金属为银白色，而铜却呈紫红色，金呈黄色。状态:常温下，大多数金属为固体，而汞却为液体。导电性:银、铜、铝（由强到弱）是导电性很强的金属。熔点:钨的熔点最高，汞的熔点最低。硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。密度:锂、钠、钾等的密度比水的小，其他大多数金属的密度比水的大，其中密度最大的金属是锇。金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途，根据不同的用途选用不同性能的金属，如表2所示：金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品（如金、银首饰等）导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具，如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知，物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素，例如，银的导电性强，但它在自然界中的含量少，价格昂贵，故不宜做导线。巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜，多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性，金属光泽在表面。知识点3:合金「定义:在一种金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的:厠质口」做合全（①机械加工性能更奸片J②抗腐迪性能更好二冃匕③合全的强度和便度一般比组成它的纯全属的强度、便度大合金I①合金旳熔点一般比组成它旳纯宝厲的熔点低合金I常见合金:铁合金、钛合金、黄铜、硬铝、1氷黄金等拓展延伸1•合金是金属与金属（或非金属）组成的混合物。2•制造合金的过程是熔合，而不是化合，也不是简单的混合，该过程发生物理变化，组成合金的各物质仍保持各自的性质。知识点4:铁合金生铁和钢是铁的合金，生铁和钢的比较见表4。生铁钢含碳量2%〜％%〜2%其他兀素Si、Mn、S、P（少量）Si、Mn等性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、有良好的延展性和

弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可延压用途用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等机械制造、交通工具、炊具等拓展延伸1.生铁和钢的主要成分都是铁，它们的许多性能不同，主要是由于含碳量不同。一般来说，含碳量越高，硬度越大;含碳量越低，韧性越好。2.在钢中加入一种或几种其他元素制成的合金钢，具有特殊的性能。如不锈钢是在普通钢中加入了一定量的铬、镍等金属，使它具有很好的抗腐蚀性能。知识点5:其他几种常见合金1•几种常见合金的主要成分、性能和用途(见表5)。合金主要成分主要性能主要用途黄铜铜、锌强度咼、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度咼、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件2.钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。其性质和用途如下：性质:熔点高、密度小(钛的密度仅为g/cm3),可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能非常好，与人体有很好的相容性。用途:火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质知识点1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+^^2MgO铝常温下，铝表面变暗点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,生成白色固体4A1+30SS2A1O223

铁加热变红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,生成黑色固体3Fe+20SffFeO234铜常温下，在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+OdCuO21.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使在高温时也不与氧气反应。拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。条件越容易说明金属活动性越强。知识点2:金属与酸的反应实验设计实验目的:通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。2•实验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。实验步骤：(1)在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口,观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验，并比较发生的现象。分析论证4.实验现象:观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应,产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰剧烈反应,产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HC1亠MgCl+HfMg+HSO—MgSO+Hf2442锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HC1亠ZnCl+Hf22Zn+HSO—ZnSO+Hf2442铁反应缓慢,有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够反应缓慢,有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃Fe+2HCl—FeCl+Hf22Fe+HSO—FeSO+Hf2442

燃烧且产生淡蓝色火焰烧且产生淡蓝色火焰铜无明显现象无明显现象5.实验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成氢气，但反应的剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。实验点拨铜等金属不能与盐酸（或稀硫酸）反应，说明该金属的活动性弱。有些金属虽然能与盐酸（或稀硫酸）反应，但不同金属反应的剧烈程度不同，可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。铁与盐酸、稀硫酸反应时牛成+2价铁的化合物.读作“亚铁”.如氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO）。它们的溶液均为浅绿色。24知识点3:金属与金属化合物溶液反应实验设计1•实验目的:通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。2•实验用品及器材:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO溶液、AgNO溶液、Al（SO）溶液等。43243等。实验步骤：（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿后取出，观察现象。（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿后取出，观察现象。（3）把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿后取出，观察现象。分析论证实验现象:观察到的现象及发生反应的化学方程式如表3所示。实验操作现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO—Al(SO)+3Cu4243铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO—Cu(N^)+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象5.实验结论:铝能跟硫酸铜溶液反应，铜能跟硝酸银溶液反应，但铜不能跟硫酸铝溶液反应，说明铝的活动性比铜强,铜的活动性比银强。实验点拨因铝丝表面覆盖一层致密的氧化物薄膜，所以实验前要用砂纸把氧化膜擦去,否则很难反应。铁与某些金属化合物溶液反应时生成+2价铁的化合物。金属化合物必须是可溶于水的。知识点4:置换反应定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BCAC+B。2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。反应类型概念特点举例表示式化合反应两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一C+0*C022CO+H0——HCO2223A+B+…一C分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应一变多2KMn0亠4KMn0+Mn0+0f2422CaC0空Ca0+C0f32C-*A+B+…置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物C+2Cu0理2Cu+C0f2Zn+HS0—ZnS0+Hf2442A+BC—AC+B易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。如2H2O2三2屯0+02f与CH4+2O2-CO2+2H2O都不属于置换反应。知识点5:金属活动性顺序及应用常见金属的活动性顺序（见图1）。KCaNaMgAlZnfeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐颯弱金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换岀盐酸、稀硫酸中的氢。如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸（或稀硫酸）发生反应生成氢气，而Cu、Ag等不能与盐酸（或稀硫酸）发生反应。通常把能与盐酸（或稀硫酸）发生反应的金属称为活泼金属。（3）在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换岀来（K、Ca、Na除外）。巧记速记金属活动性顺序可采用“五元素一句”方法进行记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。拓展延伸1•钾、钙、钠的化学性质相当活泼能与水发生剧烈的化学反应，生成相应的碱和氢气,因此，不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中的金属。盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气，但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性,与金属反应不能生成氢气。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护知识点1:金属资源的存在形式及矿石1•金属的存在地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。其中地壳中含量最高的金属元素是铝。几种重要的矿石（1）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做金属矿石。（2）几种常见的金属矿石的名称和主要成分如表1:金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分FeO23FeS2FeCO3AlO23CuFeS2CuS2拓展延伸冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则是：（1）所需提炼金属的含量高；（2）矿石中含对环境有害的元素少；（3）冶炼途径能够尽可能简便。知识点2:一氧化碳还原氧化铁实验实验设计实验目的:通过实验探究铁的冶炼原理。实验原理:3C0+FeO2Fe+3C0。32实验装置:如图1所示。实验步骤：（1）检查装置的气密性。⑵将适量的氧化铁（用磁铁靠近时不能被磁铁吸引）放入硬质玻璃管中,并固定装置。（3）点燃酒精灯。向玻璃管中通入CO气体。点燃酒精喷灯，给玻璃管内盛放药品的部位加热。当红色粉末全部变黑后，停止加热。当玻璃管内的固体冷却后，先停止通CO,后熄灭装置最后面的酒精灯。分析论证实验现象：(1)红色粉末变为黑色(用磁铁靠近时能被磁铁吸引)。(2)澄清石灰水变浑浊。实验结论:实验前的红色粉末不能被磁铁吸引而反应后得到的黑色粉末能被磁铁吸引，说明实验得到的黑色粉末为不同于实验前物质的一种新物质，根据它能被磁铁吸引的性质可推断出所得黑色粉末为铁粉;澄清石灰水变浑浊表明反应产生二氧化碳，即该反应中，生成了铁和二氧化碳。实验点拨气体有毒，由于反应中有残留的CO气体排出,为避免CO排入空气污染环境，所以做该实验时一定要进行尾气处理，图1中是将尾气燃烧掉，也可以用集气瓶(或气球)将尾气收集起来再利用等；实验前应先点燃装置最后面的酒精灯,以防止CO排入空气污染环境；实验开始时，一定要先通一段时间的CO,然后再加热，这样可以排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸；当红色粉末全部变黑后，应先停止加热,继续通CO直到玻璃管冷却，这样可以让得到的还原铁粉在CO气流中冷却，防止被空气中的氧气再次氧化；当玻璃管冷却后，先停止通CO,最后熄灭装置最后面的酒精灯,以保证不让残留的CO气体排入空气。知识点3:铁的冶炼1.工业炼铁的原料、主要反应原理、设备见表2:原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理3CO+FeO西&2Fe+3CO232设备高炉2.方法:将铁矿石(如赤铁矿)、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中，从炉的下部通入热空气，在高炉内发生复杂的化学反应,其中焦炭转变成一氧化碳,而一氧化碳在高温条件下与铁矿石反应生成铁,同时石灰石高温分解，将矿石中的杂质转化为炉渣排出。此时炼出的铁为含有杂质的牛铁。炼铁过程中发生的化学反应：产生还原剂:C+OJcOCO+C^2CO222形成生铁:FeO+3CO空2Fe+3CO232形成炉渣:CaCO』CaO+COfCaO+SiO』CaSiO223知识点4:含杂质化学反应的计算有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物和生成物的质量比来进行的因此在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。但在实际生产过程中，原料与产品都不可能是绝对纯净的,或多或少都含有杂质，因此，在计算时必须先将不纯物质的质量折算成纯净物质的质量再代入化学方程式中计算。有关计算公式：纯净物的质量=不纯物质的质量X纯净物的质量分数不纯物质的质量=纯净物的质量三纯净物的质量分数物质的纯度="：二丁二±X100%含杂质物质的化学方程式的计算步骤为：将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量。(2)将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量。知识点5:防止铁制品锈蚀的方法铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应生成铁锈(主要成分是Fe2O〉因此根据铁制品锈蚀的条件不难推出防止铁制品锈蚀的基本措施为:使铁制品隔绝空气或水。具体的方法有：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥；⑵在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；(3)改变金属内部结构，制成合金,如不锈钢等。拓展延伸许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu(OH)CO,是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。金属铝也易“生锈”，但铝锈同铁锈、铜锈不同，它是一层致密的氧化物薄膜,覆盖在金属铝的表面，能防止铝继续与氧气反应，起到自我保护的作用。铝锈的成分为氧化铝，即Al2O3。知识点7:金属资源的保护金属资源是有限的,而且不能再生，因此，保护金属资源非常重要。保护金属资源的有效途径有：⑴防止金属腐蚀；⑵回收利用废旧金属；⑶合理、有效地开采矿物；⑷寻找金属的代用品。巧记速记金属资源的保护:有效防腐蚀;回收再利用;有计划开采;寻找代用品。第九单元溶液课题1溶液的形成44知识点1:溶液的概念溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。溶液的特征均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的，即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。【拓展延伸】1•判断某物质是否是溶液，一般看以下两点：(1)是否是均一、稳定的混合物；(2)—种物质是否溶解于另一种物质中。2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。【易错警示】溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如OuS0溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。知识点2:溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，除此之外，酒精、汽油等也可以作为溶剂。2•溶液中溶质、溶剂的判断根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如“碘酒”中，碘是溶质,酒精是溶剂；“食盐水”中，食盐是溶质，水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液，溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中，硫酸铜是溶质,水是溶剂。当固体或气体溶于液体形成溶液时，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。当两种液体互相溶解形成溶液时，一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时，无论水量多少,水都是溶剂。【拓展延伸】在溶液中，溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断，应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO。【易错警示】溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。在计算溶液质量时，溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量，而未溶解的部分不能计算在内。知识点3:溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关(如表1所示)。农业牛产无土栽培的植物必须生长在营养液中科学实验能够相互反应的两种固体通常配制成溶液，然后让它们的溶液进行反应，这是因为在溶液中发生的化学反应，反应物相互接触更充分，反应进行得更快动植物和人的生理活动溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料必须溶解在水中，人体吸收的营养成分也同样需要溶解在水中形成溶液医疗卫生医疗上所用的许多注射液也是溶液，如生理盐水是%的氯化钠溶液知识点4:影响溶解能力和溶解速率的因素实验设计实验目的:探究溶质和溶剂的种类对物质溶解能力的影响。实验用品:试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。(3)实验步骤：(如图1所示)在两支试管中分别加入1〜2小粒碘和高锰酸钾,各加入2〜3mL水；另取两支试管，再分别加入1〜2小粒碘和高锰酸钾,各加入2〜3mL汽油，观察是否溶解及所得溶液的颜色。图1图1分析论证实验现象:碘几乎不溶于水，却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶于水形成紫红色溶液。实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同，不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。实验点拨实验设计时，必须要有控制变量的思想，若要探究某一因素对物质溶解能力的影响时,必须控制其他因素不变。物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度有关。影响物质溶解速率的因素影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，除此之外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素影响。溶剂的温度:溶剂的温度越高，溶质溶解的速率越快。溶质固体的颗粒大小:颗粒越小，溶解越快。是否进行搅拌:在搅拌的情况下，溶质溶解的速率加快。知识点5:溶解过程中的热现象加入物质氯化钠(NaCl)硝酸铵(NHNO)43氢氧化钠(NaOH)实验现象所得溶液的温度与原来水的温度基本相同所得溶液的温度明显低于原来水的温度所得溶液的温度明显高于原来水的温度实验结论NaCl溶于水后溶液温度无明显变化NHNO溶于水后，溶液43的温度降低NaOH溶于水后，溶液的温度升高实验点拨溶解过程中不能用温度计搅拌,应使用玻璃棒搅拌。温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。拓展延伸浓硫酸溶于水时也放出热量，溶液的温度升高。生石灰(CaO)放入水中也能放出大量的热，因为CaO与水反应放出热量,是放热反应。知识点6:乳浊液和乳化现象1•乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。其特点是不均一、不稳定静置后会分层。乳化现象乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。拓展延伸溶液、悬浊液、乳浊液常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。溶液、悬浊液、乳浊液的比较见表3。项目溶液悬浊液乳浊液分散前被分散物质的状态固、液、气固液分散在溶剂里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观大多透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象稳定,不分层不稳定，沉淀不稳定，分层实例食盐水、蔗糖、水、碘酒泥浆油水混合物相同点都是混合物易错警示用汽油清洗衣服上的油污与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别：汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油脂，是溶解原理，形成的是溶液;而洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的乳化功能，将大的油珠变成无数细小的液滴，是乳化原理，形成的是乳浊液。第九单元溶液课题2溶解度知识点1:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下.在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有,且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是所对应温度下的饱和溶液。因此，判断一种溶液是否为饱和溶液,可在温度和溶剂量不变的条件下.向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶质不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果溶质继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。拓展延伸饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。浓溶液、稀溶液的定义:为粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，因此两组概念之间没有必然的联系,即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，在一定温度下，同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。知识点2:饱和溶液和不饱和溶液的转化条件大多数物质(如KNO3等)的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化可通过如下方法：片府mu或捌人併罰饱和溶液秤忍害抄公璋驚祥畀WA金后不饱和溶液极少数物质［如Ca(OH)2］的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化需通过如下方法：饱和溶液、曲二用曲諮曲曲'不饱和溶液易错警示对于不同溶质的溶液而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如kno3等大多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，但有极少数固体物质(如氢氧化钙)的溶解能力随温度的升高而减小，因此若将kno3的不饱和溶液转化为饱和溶液应降低温度，若将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液应升高温度。知识点3:固体物质的溶解度1•固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)正确理解概念中的四要素(见表1)。四要素条件标准状态单位内容在一定温度下在100g溶剂里达到饱和状态g理解影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,外因是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此，只有在指明温度时，溶解度才有意义为了比较不同物质的溶解能力,人们规定以100g溶剂为标准，需强调和注意的是:此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值,才可称其为溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”溶解度是规定标准下的溶质的质量，常用单位“g”来表示2.影响固体物质溶解度的因素内部因素:溶质和溶剂本身的性质。例如20°C时,KN03的溶解度为g,氯化钠的溶解度为36g，此处造成溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同。20C时KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大，这是由于溶剂性质不同的原因。3外部因素:温度。与溶剂量的多少没有关系，因为概念已经规定溶剂质量为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。易错警示溶解度概念中的四个要素“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的,只有四个要素都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的,否则没有意义，说法也不正确。这也是判断某一有关溶解度说法正确与否的关键。知识点4:溶解性与溶解度溶解性:是物质的物理性质之一，通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。2•固体溶解性与溶解度的关系(见表2)。溶解性难溶微溶可溶易溶20C时的溶解度/g<〜11〜10>10

实例CaCOCa(OH)KClOKNO3233拓展延伸1•溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解能力的定性表示;溶解度是物质溶解能力的定量表示。习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。易错警示衡量物质溶解性大小的溶解度是指20°C时物质的溶解度。知识点5:溶解度曲线溶解度曲线:用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线(如右图所示)。溶解度曲线的意义(见表3所示)：图2溶解度曲线表示的意义举例(如图2所示)(1)溶解度曲线上的任一点表示该溶质在该温度时的溶解度N点表示在t「C时，甲物质的溶解度为20g(2)两曲线的交点表示在对应的温度下，两种物质的溶解度相等(2)两曲线的交点表示在对应的温度下，两种物质的溶解度相等M点表示在t2C时，甲和丙的溶解度相等(3)表示某物质在不同温度时的溶解度t1C时，甲的溶解度为20g;t「C时，甲的溶解度为60g(4)在曲线上的点表示的溶液为对应温度下的饱和溶液;在曲线下方的点表示的溶液为对应温度下的不饱和溶液设A、B点均表示甲的溶液，则A点表示在t3C时甲的饱和溶液,而B点表示在t3C时甲的不饱和溶液3(5)表示物质的溶解度随温度的变化趋势:①曲线“陡升型”，表明固体物质的溶解度随温度的升高而增大;②曲线“平缓型”，表明固体物质的溶解度受温度的影响不大;③曲线“下降型”，表明固体物质的溶解度随温度的升高而减小①甲的溶解度随温度的升高而增大乙的溶解度受温度影响变化较小丙的溶解度随温度的升高而减小3•溶解度曲线的应用(1)可以查出某物质在某温度时的溶解度。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液。由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。易错警示：比较物质溶解度大小时一定要指明温度，否则无法比较。知识点6:气体的溶解度气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2•影响气体溶解度的因素溶质、溶剂的性质。温度:温度越高,气体的溶解度越小。(3)压强:压强越大，气体的溶解度越大。知识点7:结晶方法及适用范围1•结晶:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。2•结晶方法及适用范围蒸发溶剂:一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，就可以用蒸发溶剂法。冷却热饱和溶液法:一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，可以采用冷却热饱和溶液法。3•结晶的应用——海水晒盐⑵主要过程：(如图4)图4(1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发、食盐结晶出来。⑵主要过程：(如图4)图4拓展延伸用两种结晶方法分离或提纯两种固体的混合物:如图5所示，甲固体物质的溶解度受温度的影响变化较大，乙固体物质的溶解度受温度的影响变化不大。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离(最后留少量水，这时少量的甲仍留在溶液中，趁热过滤)；如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液法(降温结晶)进行分离。图5第九单元溶液课题3溶液的浓度知识点1：溶质质量分数的概念概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式:溶质的质量分数xioo%=umy'■-"-X100%概念的理解溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，没有溶解的部分不计入溶质质量。溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后的计算结果用百分数表示。某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。例如:在20°C时KN03的饱和溶液中溶质的质量分数为24%,因此在20C时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数不超过24%。拓展延伸溶质的质量分数与溶解度的比较(见表1)。溶质的质量分数溶解度意义表示一定量溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响物质溶解性的量度，受外界条件影响溶剂量要求无要求100g溶液是否饱和不一定一定达到饱和量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系单位没有单位g联系浴解義饱和溶液中.溶质的质量分数」叩旷色養丈X100%知识点2:溶液的稀释与浓缩溶液的稀释稀释方法:①加入溶剂;②加入低浓度的溶液。计算依据:稀释前后溶质的质量不变。计算关系式:①加水稀释:A・a%二B・b%或A・a%=(A+m)・b%水(式中,A代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;B代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)水②加入低浓度溶液稀释:皿］^a%+m・匕%=(皿］+皿2)・。％(式中m「m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)溶液的浓缩溶液浓缩的方法:①加入溶质;②蒸发溶剂;③与浓溶液混合。计算关系式加入溶质：A・a%+m=（A+m）・c%质质（式中A表示浓缩前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数,m质表示加入溶质的质量;c%质表示浓缩后溶液的质量分数）蒸发溶剂:A・a%=（A-m水）•c%水与浓溶液混合：A・a%+B・b%=（A+B）・c%（式中B表示浓溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数）易错警示1.稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量变大，溶质的质量分数增大;溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。旦要注意:当为饱和溶液时,增加溶质不会改变溶质的质量分数。在溶液的稀释计算中，当要求所加水的体积时，应先根据“m（浓）+m（加水）=m（稀）”计算出m（加水），然后再用密度公式求出V（加水），而不能直接用稀溶液的体积减浓溶液的体积求V（加水）。知识点3:化学方程式与溶质质量分数相结合的计算解答根据化学方程式与溶质质量分数相结合的计算时，应从以下两个方面考虑：（1）在根据化学方程式进行计算时，代入（或求出）的量应是溶质的质量，而不能是溶液的质量或体积。（2）对于反应后所得溶液的质量有两种计算方法：溶液组成法。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注意:有些反应不消耗且不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水时则还需要加上生成的水的质量（若消耗水则需减去消耗的水的质量）。质量守恒法。溶液质量=反应前物质的质量总和-不溶性杂质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量,此方法较简单，也最常用。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色，见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记酸红（遇酸变红）石榴（石蕊）捡到篮（遇碱变蓝）子中（中性环境仍为紫色）。无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断；是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分

脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比

脱去脱水性化学性质知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸，在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。n-'不新搅斧浓硫酸水(c)操作现象解释n-'不新搅斧浓硫酸水(c)操作现象解释图(a)操作错误。为说明错误操作的危害，在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的图(c)操作正确。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌烧杯壁发热,没有液滴四溅现象将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全巧记速记稀释浓HSO，应防酸飞溅;硫酸注入水，同时再搅拌24易错警示稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。拓展延伸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。表4图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强，防止装置内的气压突增而发生事故。知识点4:盐酸、硫酸的化学性质盐酸、硫酸具有相似的化学性质，如表5所示:实验内容现象原理(或化学方程式)酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应，产生大量的气泡Mg+2HClMgC^+HfMg+HSO—MgSO+Hf2442锌反应较快，有大量气泡产生Zn+2HCl—ZnCl+Hf22Zn+HSO—ZnSO+Hf2442铁溶液由无色变成浅绿色，有气泡产Fe+2HCl——FeCl+Hf22

生Fe+HSO—FeSO+Hf2442金属氧化物铁锈(FeO)23铁锈溶解，溶液由无色变成棕黄色FeO+6HC1—2FeCl+3HO2332FeO+3HSO—Fe(SO)+3HO23242432氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl——CuCl+HO22CuO+HSO—CuSO+HO2442某此一一盐碳酸钙(和盐酸)固体溶解，有大量气体产生，该CaCO+2HC1——CaCl+COf+H3222O碳酸钠气体能使澄清石灰水变浑浊NaCO+2HC1—2NaCl+HO+COf2322NaCO+HSO——NaSO+COf+HO23242422巧记妙记酸与各类物质反应可按图3所示巧记，其中手掌代表酸，五个手指代表与酸反应的五类物质。图3易错警示1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后，生成的FeCl、FeSO的溶液为浅绿色，其中24铁元素为+2价;而与铁锈(FeO)反应生成的是FeCl、Fe(SO)的溶液，为棕黄色溶液，其中233243铁元素为+3价。2.在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性，与金属反应不能生成H。2知识点5:盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途见表6。用途硫酸重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂土卜rm酸重要化工产品，用于金属表面除锈、制药(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化易错警示1.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出，即归纳为:长进短出。如图4:

选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常用来干燥0、H、CO、CH、CO等,不能用来干燥NH。22243知识点6:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，且放出大量的热微溶于水特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性易错警示固体氢氧化钠曝露在空气中，易吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解,潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。拓展延伸氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+HO—Ca(OH)，反应放出大量的热。生石灰常用作食品干燥剂。22知识点7:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质见表8。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)丿与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应CO2CO+2NaOH—NaCO+HO2232CO+Ca(OH)—CaCO；+HO2232SO2SO+2NaOH—NaSO+HO2232SO+Ca(OH)—CaSO；+HO2232SO3SO+2NaOH—NaSO+HO3242SO+Ca(OH)—CaSO；+HO3242与某些盐反应FeCl+3NaOH—Fe(OH)；+3NaCl3(常用于制不溶性碱)CuSO+2NaOH—Cu(OH)；+NaSO224Ca(OH)+NaCO—CaCO；+2NaOH2233(工业制碱中用此法能制得纯度较高的NaOH)巧记速记碱的化学性质可按图6巧记，其中手掌代表碱，四个手指代表与碱反应的四类物质(注意与酸对应，酸能与金属反应，但碱不能与非金属反应,故食指空缺)。易错警示1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu(OH),(蓝色固体)、Fe(OH)”(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解，二是易吸收CO2发生变质。拓展延伸由于NaOH易溶于水，所以常用NaOH溶液吸收匹；由于匹与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液检验CO2。222知识点8:氢氧化钠、氢氧化钙的用途氢氧化钠、氢氧化钙的用途见表10。氢氧化钠氢氧化钙用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;生活中可用来除油污；在实验室用作干燥剂重要的建筑材料，也是一种工业原料。如制漂白粉，在农业上用于改良酸性土壤易错警示由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体，但H2、O2、cO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。课题2酸和碱的中和反应知识点1:酸和碱的反应实验实验设计1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应，但没有明显的反应现象，需借助酚酞指示剂，通过观察颜色的变化，判断二者是否恰好反应。2•仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。3•药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时烧杯中的溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断用玻璃棒搅拌，至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。图1分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅，说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应，使溶液中的碱逐渐减少，当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了，酸与溶液

中的碱恰好完全反应。反应微观过程如图2所示。可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成HO分子。反应的化学方程式为:NaOH+HCl—2NaCl+HO。2实验点拨1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸，便于控制加入酸的量。知识点2:中和反应中和反应■■定义:酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应、实质：屮-0廿=出0易错警示1•中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。2.中和反应的牛成物是盐和水.但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱也能反应生成盐和水:FeO+6HCl2FeCl+3HO、2NaOH+CO—TOC\o"1-5"\h\z3322NaCO+HO,但不是中和反应。232【例2】下列反应中，属于中和反应的是（）+2HC1—■2NaCl+HO+2NaOHNaCO+HO2232+2NaOHNaSO+2HO+Ca（OH）CaCO；+HO242232知识点3:酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念见表1。酸碱土卜rm.概念溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物溶于水解离出的阴离子全部是OH-的化合物由金属阳离子（或nH：）和酸根阴离子构成的化合物举例HCl、HSO、HNO243NaOH、Ca(OH)、KOH2NaCl、CaCO、(NH)SO3424易错警示溶于水解离出的阳离子（阴离子）部分是H+（OH-）的化合物不是酸（碱），可能是盐，如NaHSO。4知识点4:中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用:「⑴改良土壌的酸碱生根据土壌情况，利用中和反应原理，在土壤中扣入酸性或碱性物氐以改良、调节土壤的酸碱性，和于植物生长。如可以向酸性土壤中扣入熟石灰或生石灰'以中和酸性

住)处理工厂的废水:工厂废水中如果含有酸性物质，

同样可以扣入熟石灰或生石衣进行中和处理“(引用于医药:①个胃酸分泌过多的病人，可以在医土指导下服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸；②蚊虫叮咬人后会分泌一种叫蚁酸的物质，使人皮肤痛痒，

如果在被叮咬处涂一些肥皂水或氨水等碱性物质，就可以减轻痛痒

〔4)生活中的应用:食曲皮蛋时常扣入些食醋就可以將其含有I的碱性物质丰和，从而使涩味離去，变得可口易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。拓展延伸氢氧化铝［Al(OH)3］是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。知识点5:溶液酸碱度表示方法一pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。与酸碱性的关系pH的范围通常在0〜14之间，如图3所示：牌性增通帀椎St性堆節图3酸性溶液的pH〈7,pH越小，酸性越强。中性溶液的pH=7o碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强。易错警示表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHSO是盐，但其溶液呈酸性。4溶液呈碱性不一定是碱的溶液，如Na2CO3是盐，但其溶液呈碱性。拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH〈7时,溶液中H+浓度越尢酸性越强,pH越小;pH〉7时,0H-的浓度越大，则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7,呈中性。知识点6:pH的测定方法测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。巧记速记一放纸、二滴纸、三比对、四记录。易错警示1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略，读数为整数，测不出带小数的数值。溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定，溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。拓展延伸1.检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。2.广泛pH试纸只能粗略测定溶液酸碱度大小，若要精确测定溶液的酸碱度可用酸度计（也叫pH计）。知识点7:了解溶液酸碱度的实际意义了解溶液酸碱度的实际意义：「（1）化工生产中许多反应必须在一定PH的溶液里才能逬行。Q）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壌中生长。彳⑶测定雨水的pH,可臥了解空气的污染情况。正常雨水的pH绚为5.乞酸雨的pH小于5.6o⑷测定人体內或排岀的液体的pH,I可以了解人体的健康状况。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐知识点1：氯化钠

氯化钠（NaCl）易错警示盐是一类化合物的总称，不是仅指食盐,如把工业用盐（如NaNO2）误作食盐，会使人中毒。拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要但如果长期摄食盐会引起高冠心病等疾知识点2:碳酸酸氢钠NaCO、2生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要但如果长期摄食盐会引起高冠心病等疾知识点2:碳酸酸氢钠NaCO、23的性质及用途表1:俗称:食盐物理性质：白色晶体、易溶于水、熔点801C.沸点1413C

存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中「〔1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）

Q）农业上用氯化钠溶液来选种

佃）工业上用氮化钠为原料制取化工产品（4）生活上用氯化钠腌制食品等（E）交通上消除公路的积雪等入过量血压、病。钠和碳用途NaHCO3比较见物质碳酸钠(NaCO)23碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3・10屯0白色固体，易溶于水化学性质与酸反应：NaCO+2HC1—2NaCl+H0+C0f2322与某些碱反应:与酸反应：NaHCO+HC1—NaCl+COf+HO322受热分解：2NaHC034

Ca(OH)+NaCO—CaCO；+2NaOH2233(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)NaCO+COf+HO2322用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂知识点3:碳酸钙物理性质：白电固体■难溶于水优学性质碳酸钙(CaCO)3j与酸反应:CaCO3一2HC1=CaCl2-CO2f-比OI高温分解:CaCO3二CaO优学性质碳酸钙(CaCO)3⑴可用作补钙剂用作建筑材料(引用于实验室制取CO2拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的碳酸氢钙：CaCO+CO+HO—■Ca(HCO)TOC\o"1-5"\h\z2232石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，就会分解,放出二氧化碳，重新形成碳酸钙：Ca(HCO)丄CaCO；+COf+HO32322石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。知识点4:C0/-的检验CO2-的检验:含CO2-的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO气体。332易错警示1.检验CO32-(或HCO3-)的常用试剂是稀盐酸和澄清石灰水，有时也利用CO2-与其他离子(如Ca2+)结合成不溶性物质来鉴别。32.与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须检验此气体为CO2而不是H2,才能证明原物质中含有CO2-03知识点5:复分解反应1.复分解反应的定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应，反应的形式为AB+CD=AD+CB,是一种基本反应类型。2.复分解反应发生的条件见表2:反应类型反应物条件生成物条件碱+盐两者都可溶至少具备下列三个条件中的一个：(1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成盐+盐两者都可溶盐+酸盐可溶或难溶于水，但可溶于酸，酸必须可溶酸+碱初中阶段学习的酸都是可溶的，所以两者之间一般都能发生化学反应酸+金属氧化物巧记速记1.复分解反应是发生在化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不变，可简记为“双交换，价不变”。2.复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1)反应物:有酸可不溶，无酸须都溶；(2)生成物:气体、沉淀、水都行。3•常见盐的溶解性规律:钾、钠、铵盐均易溶，硝盐入水无踪影;难溶硫酸铅和钡，还有氯化银亚汞;至于磷酸碳酸盐，绝大多数都难溶。常见碱的溶解性规律:钾、钠、氨、钡、钙可溶，其他则不溶。即KOH、NaOH、NH・H0、32Ca(OH)(微溶)、Ba(OH)可溶于水,其他如Fe(OH)、Cu(OH)、Al(OH)等则难溶于水。323易错警示1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应的情况，如CaC03+2HCl—CaCl2+H2O+CO2f,从形式上看，虽然该反应的产物有三种化合物，但却属于复分解反应,因为该反应的实质是CaCO+2HC1—CaCl+HCO,而生成的HCO不稳定，322323极易分解为HO和CO。22

复分解反应发生生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误认为一个反应要符合三个条件。中和反应是复分解反应的一种,不要认为两者是并列关系。知识点6:物质的简单分类自然界中的物质种类繁多，按照一定标准对物质进行分类是研究化学的重要方法。按照所含物质的种类是否单一，将物质分为纯净物和混合物;纯净物根据所含元素的种类，分为单质和化合物。物质第十一单元盐化肥课题2化学肥料知识常见的种作用点1:化肥类和1.的分类纯浄物化合物(知识常见的种作用点1:化肥类和1.的分类纯浄物化合物(金属单质:铁'铜、铝

单质［非金属单质:硫、白磷、金刚石稀有气体:氨、氟、S金属氧优物:氧化镁、氧化铁、氧化钙化肥非金属氧化物;水、二氧化碟二氧化硫酸:硫酸、硝酸氧化物乎輩氧化钙議、碳酸钙乎輩氧化钙議、碳酸钙有N/p/K中的两种或三种微量元素肥料：主要有碾肥、猛肥、铜肥、锌肥、钥肥等，施用

的量少。植物缺少这些微量元素,就会影响生长发育，

减弱抗病能力化肥2.常见化肥的种类和作用见表1:化肥种类主要功能植物体缺乏时的表现氮肥磷肥钾肥复合肥尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3・H2O)铵盐〔碳镇(nh4hco3)｛硫^[(NH4)2soJ(硝鞍(NHrNO/磷矿粉［锂叫2］钙镁磷肥(钙、镁的磷酸

盐)过磷酸钙［Ca(HPO)和242CaSO的混合物］4硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)硝酸钾(KNO3)氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿磷可以促进作物的抗寒、抗

旱能力。还能促进作物提早

成熟，穗籽增多，籽粒饱满钾具有保证各种代谢过程顺

利进行、促进植物生长、茎

秆粗壮、增强抗病虫害和抗

倒伏能力等功能生长迟缓或停滞，植株

叶片发黄生长迟缓，产量降低茎秆软弱，容易倒伏,

叶片的边缘和尖端呈

褐色，并逐渐焦枯巧记速记氮、磷、钾肥的作用:氮促叶、钾促茎、磷促根系和籽粒能同时均匀地供给作物几种养分、充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高易错警示1.氮肥不一定是铵盐。氮肥是指含有氮元素的化肥,铵盐是指含有NH+的4盐，如NHNO等。氮肥中大多数是铵盐，但并不都是铵盐,如氨水(NH・H0)属于碱，尿素332[C0(NH2)2]属于有机物。复合肥是指含有N、P、K元素中的两种或两种以上的化肥,并不是农作物生长所需要的营养元素C、H、0、N、P、K、Ca、Mg等元素中的两种或两种以上。知识点2:化肥和农药的合理使用1•使用化肥、农药的利和弊见表2:有利方面不利方面G4口山rh砧乂辛匸主仝口【仕甘/1闪4口山【仕、①造成对土壤的污染①化肥中的吕养兀素含量比较咼(与农豕肥比较)②化肥大多易溶于水，施入土壤后能很快被作物吸收，②造成对水源的污染肥效快而显著③造成对大气环境的污染③农药是农业生产中与病虫、杂草等作斗争的有力武④造成某些物种的灭绝器。农药对农业的咼产丰收具有重要作用⑤通过食物链进入人体,影响人的健康'⑴少使用化肥，与农家肥配合使用■尽量减少对坏境的影响I(对研究高效低毒农药'研究规律、对症下葯、适吋用葯、2.研究对策2.研究对策、-⑶研究■主物固氮主物防治病虫害等拓展延伸化学肥料与农家肥料的比较见表3:化学肥料农家肥料所含营养兀素的种类少，但吕养元素含量大常含多种吕养元素，但吕养元素的含量较小一般易溶于水，易于被农作物吸收，肥效较快一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被农作物吸收的物质，肥效较慢但较长便于工业生产，成本较高便于就地取材，成本低廉

有些化肥如长期大量施用会使土壤酸化板结能改良土壤结构知识点3:化肥的简易鉴别利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法，见表4:氮肥（铵态）钾月巴磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒泡不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出巧记速记一看（外观）、二溶（加水）、三烧、四加碱（放出氨气）。氮肥的简易鉴别（1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。（2）其他常见氮肥可按图1所示步骤鉴别:加禅⑶铵态氮肥（含NH+的盐）的鉴定，见表5:4表5离子NH+试剂试剂碱溶液及红色石蕊试纸方法将浓碱溶液加入待测液中加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口（如待测物为固体时可与固体碱一起在研钵中研磨后闻气味）现象放出有刺激性气味的气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝化学方程式举例NHCl+NaOH丄NaCl+H0+NHf423巧记速记铵态氮肥检验:铵盐遇碱放出氨，湿（石）蕊试纸红变蓝。拓展延伸铵态氮肥不稳定，通常状况下与固体碱一起研磨或与碱溶液一起加热后能放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的、有刺激性气味的氨气（NH3）,从而使氮元素流失,降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）一起施用。第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质知识点1:营养素食物的基本成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类通常称为六大营养素。拓展延伸1•蛋白质、糖类、油脂和维生素属于有机物，而无机盐和水属于无机物。蛋白质、多糖、油脂在人体内一般不能被直接吸收，需经消化才能转化成可被人体吸收的物质,蛋白质、糖类和油脂是能够给人体提供能量的三种营养素。知识点2:蛋白质蛋白质'定义:蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主飙科存在:蛋白质存在于动物肌肉.皮肤.毛发.蹄、角、牛奶等中。许多植物

（如大豆、花生）的种子里也含有丰富的蛋白质I结构:蛋白质是由多种氨基酸〔如丙氨基*甘氨酸等）构成的极为复杂的化台物,相对分子质量从几万到几百万甚至更大摄入量:蛋白质是重要的营养物质，成年人每天需60^70呂外于生I长发育期的青少年需要量更大蛋白质'消化:人体通过食物获得蛋白质，其在胃肠道里与水反应』生成氨基酸』1部分氨基酸氧化敕岀能量，另一部分重新组成蛋白质（（1）±红蛋白的作用；人体内氧气的传输者I功能｛酶:生命过程中的催化剂，具有专一性I（（3）提供能量:每克蛋白质完全氧化约歆出IS均的热量变性:有些物质如甲醛尊会与蛋白质发生反应■破坏蛋白质的结构』使其变质。因此，可用甲醛水溶液｛福尔马林）制作动物标本，使标本k能长久保存错误警示食用福尔马林浸泡的水产品,不但不能提供人体所需要的蛋白质•残留的福尔马林还能使消化道内的蛋白质变性而危害人体健康。拓展延伸的中毒机理，一氧化碳也能与血红蛋白结合，而且结合能力很强，约是氧气的200〜300倍。只要空气中一氧化碳的含量达到千分之一左右，就可使血液中的血红蛋白有一半左右结合成一氧化碳合血红蛋白,人便会因缺氧窒息而死亡。蛋白质被灼烧时,产生具有烧焦羽毛的气味,羊毛、蚕丝等主要成分为蛋白质,可利用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。消化的过程:人们消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的。在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味,这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖;余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中的麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。4•蛋白质受某些物理因素（如高温、紫外线、超声波等）和化学因素（如酸、碱、重金属盐、某些有机物如酒精、甲醛等）的作用，其结构被破坏，从而失去生理活性，这种变化称为蛋白质的变性•变性是不可逆的。知识点3:糖类糖类的组成糖类是一种高能量的物质,是由碳、氢、氧元素组成的化合物，是生物生命活动中的主要能源，如淀粉、葡萄糖等。2.糖类（见表1）物质化学式物理性质用途来源淀粉(CHO)6105n白色粉末，部分溶于水，没有甜味人体主要营养物质，葡萄糖的主要来源，酿酒谷物、植物块茎,大米、面粉、玉米、土豆葡萄CHO白色粉末状固体，人体从事各种活动及植物光合作用可生成，糖6126能溶于水,有甜味维持体温的能量来淀粉在人体内水解可源，可制酒精生成，血糖中含有蔗糖CHO122211白色晶体,易溶于水,有甜味（比葡萄糖甜）食品的甜味剂:制白糖、冰糖、红糖甘蔗、甜菜易错警示1.富含糖类的食品如大米、面粉、玉米等应贮存在干燥通风的地方，否则容易发生霉变，产生黄曲霉毒素,霉变食物绝对不能食用。糖类不一定有甜味，如淀粉;有甜味的也不一定是糖，如甜味添加剂木糖醇不是糖。拓展延伸1.淀粉的检验:淀粉遇碘呈蓝色，可用碘水（或碘酒）检验。2-绿色植物光合作用生成葡萄糖:6匹+6屯0-■■■c6hi2o6（葡萄糖I®。生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉或纤维素。人类所摄取的蔗糖和淀粉等必须先转化成葡萄糖才能被人体吸收利用而葡萄糖可不经过消化过程直接被人体所吸收，因此体弱和血糖过低的患者，可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来补充营养。知识点4:油脂「种类;常温下，植物油脂呈液态称为油，如花生海豆海菜籽油等；动物油脂呈固态，称为脂肪作尿釉脂在人体内完全氧化吋，每克歆出39.3均的能量，比糖类多*一倍以上,杲维持生命活动的备用能源摄入量:正常情况下，人每日需摄入50^60呂油脂，如杲摄入量不足，人.体就妥消耗自身储备的脂肪来满足机体需雯,使人变得消瘦拓展延伸1•淀粉属于糖类，人体摄入过多糖类或脂肪均会“发胖”。多余糖类在人体内也会转化为脂肪。多参加体育运动，可以消耗脂肪。2•完全不摄入脂肪，可导致人体四肢乏力，面容消瘦，不能盲目“减肥”，否则会影响健康。知识点5:维生素r（1）存在:水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、鱼肝油等⑵功能潍生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新床代谢、预防疾病、维持身体健康的作用|⑶来源:维生素有20多种，它们多数在人体内不能合航需从食物中摄取，故不能偏食⑷缺乏的后杲:缺乏维生素H会引起夜盲症；〔缺乏维生素G会引起坏血病易错警示维生素对人体的作用不同于糖类、蛋白质和脂肪,既不能给机体提供能量,也不是人体的主要组成成分,但在人体中的作用很大。拓展延伸1.维生素属于有机物，吃新鲜的蔬菜、水果可以补充体内的维生素。2.维生素C能溶于水，易被氧化而破坏，食用凉拌蔬菜可以获得较多的维生素C。知识点6:均衡营养、保证健康为了人体的正常活动和健康，我们每天都要进食种类不同、分量适当的食品，既在热能和营养素上达到生理需要量，也在各