水的电离和溶液的pH值9

水的电离和溶液的pH崇雅中学高二化学备课组14一月2023水的电离和pH值水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离（几乎不导电）。

一、

水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2OH3O++OH-简写：H2O

H++OH-实验测定：25℃[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L100℃[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L二、水的离子积（Kw）Kw=C(H+).C(OH-)1.实验测定：25℃[H+][OH-]=1×10-14（定值）（单位省略）100℃[H+][OH-]=1×10-122.影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。但只要[H+]=[OH-]，仍是中性水，水的电离和pH值c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？水的离子积：Kw=C(H+).C(OH-)3、注意:①水的离子积只与温度相关.温度不变,Kw不变,

温度升高,Kw增大.(为什么?)②无论是纯水还是水溶液(酸、碱、

盐溶液),由

水电离产生的H+,OH-

均相等;

而且任何水溶液中所有C(H+).C(OH-)之积均为定值.(温度不变时!)④影响水的电离平衡的因素.a.温度.b.外加试剂加酸(酸溶液)?加碱(碱溶液)?加盐(盐溶液)?③25℃时,Kw为1x10-14;100℃时,Kw为1x10-12.

两种情况下,谁大?三、溶液的酸碱性与pH值（一）溶液的酸碱性

H2OH++OH-

NaOH

=

Na++OH-[OH-]升高，[H+]下降，水的电离程度降低。H2OH++OH-HCl

=

H++Cl-[H+]升高，[OH-]下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：

Kw=[H+]·[OH-]25℃Kw=1×10-14水的电离和pH值二.溶液的酸碱性1.溶液酸碱性的实质①在一定温度下,C(H+)与C(OH-)的乘积是个常数.②实质是：溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小.C(H+)>C(OH-)酸性

C(H+)=C(OH-)中性

C(H+)<C(OH-)碱性③酸,碱溶液相当于向纯水中分别加入酸和碱,均抑制了水的电离(使水的电离平衡逆向移动).思考：酸性溶液一定是酸溶液吗？作业:P62三、12.溶液酸碱性的表示方法——pH①定义pH=-lg[C(H+)]②意义pH大小能反映出溶液中C(H+)的大小(即C(H+)和C(OH-)的相对大小).即能表示溶液的酸碱性强弱.③如何用pH判断溶液的酸碱性?说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7mol/L用c（H＋）或c（OH_）表示溶液的酸碱性很不方便。概念：pH=-lg[H+](pOH=-lg[OH-])

常温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1×10-7mol/LpH=7pOH=7酸性溶液：[H+]>1×10-7mol/LpH<7

（pH越小，酸性越强。pH=0,[H+]=1mol/L）碱性溶液：[H+]<1×10-7mol/LpH>7pOH<7

（pH值越大，碱性越强。）水的电离和pH值3.pH的适用范围：0<pH<14判断下列说法是否正确?①在酸性溶液中,只有H+

而OH-为0;在碱性溶液中,只有OH-

而H+为0.②pH=6的溶液,一定呈酸性.③pH=4的溶液的酸性一定比

pH=5的溶液的酸性强.④在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1x10-12,则该溶液的pH一定等于2.⑤pH=0,则该溶液中C(H+)=0mol/L.4.溶液pH的测定方法：pH试纸的使用方法

注意:用pH试纸测出的值只能是整数值!用干燥的洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，读取整数值。用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是：练习：分别测定醋酸、氯化钠、氢氧化钾溶液的pH思考：用pH试纸测定溶液的pH时，能事先用水润湿pH试纸吗？一、练习：P62一、二二、作业本：三、2课后作业：（二）酸碱稀溶液pH值计算途径n元强酸n元弱酸n元强碱n元弱碱

[H+]=nC酸[H+]=C酸α酸[OH-]=nC碱[OH-]=C碱α碱

[H+][OH-]

pHpOH水的电离和pH值(三)溶液酸碱性pH计算经验规律（1）两强酸等体积混合，小值加0.3pH=2[H