氧还反应1说课讲解

氧还反应1[思考与探究]

请指出反应：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？CuO+H2=Cu+H2O还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。[思考与探究]高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2还原剂氧化产物氧化剂还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+30+2+4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

高温

指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物[思考与练习]⑴2Na+Cl2=2NaCl点燃⑵H2+Cl2=2HCl点燃一、氧化还原反应1、特征：化合价降低-被还原-得到还原产物

化合价升高-被氧化-得到氧化产物氧化剂：还原剂：反应前后元素的化合价发生了变化。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1氧化剂还原剂e-[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型？⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

↑

⑷CaO+H2O=Ca(OH)2⑸C+O2=CO2

(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑺CuO+H2=Cu+H2O点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换或还原反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低

氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，

化合价升降数相等。返回阳极阴极＋－

阴离子阳离子e－e－电子流动方向电解质溶液电源负极电解池阴极电源正极电解池阳极氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是()A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－C二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。2．单线桥法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)线上只标出转移电子的总数。指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。H2S＋H2SO