鲁科版321弱电解质的电离

第2节弱电解质的电离一、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+[H+].[CH3COO-][CH3COOH]K=[NH4+].[OH-][NH3·H2O]K

=

NH3·H2ONH4

++OH-KbKa电离平衡常数只与温度有关2.弱电解质在水中存在电离平衡。当达到平衡时，它们电离的程度相同吗？如何定量描述电离的程度呢？任务一3.化学反应进行的程度弱电解质的电离程度4.H+H+HFHFF-CH3COOHCH3COO-CH3COOHKa=6.8×10-4mol/L室温下，等物质的量浓度的CH3COOH和HF的电离情况如图所示，分析图像，并结合相应的Ka，你可以获得哪些信息？CH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.7×10-5mol/LHFH++F-思考1、弱电解质在水溶液中电离趋势很小，主要以分子形

态存在。2、相同条件下，Ka越大，电离程度越大，酸性越强。.化学反应的限度弱电解质的电离程度Ka（电离常数）6.弱电解质的电离度α相同条件下，弱电解质的电离度越大，则电离程度越大。化学反应的限度弱电解质的电离程度Ka（电离常数）a（电离度）7.自我检测由表格可知，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是（）HNO2>CH3COOH>HCN名称化学式电离常数（25oC）醋酸CH3COOH1.7×10-5mol/L氢氰酸HCN6.2×10-10mol/L亚硝酸HNO25.1×10-4mol/L同一温度下，Ka越大，电离程度越大，酸性越强。8.多元弱酸、多元弱碱的电离是如何进行的呢？任务二9.多元弱酸是分步电离的：H+主要由第一步电离产生请写出H2SO3、H3PO4、Cu(OH)2、NaHCO3的电离方程式。HCO3-H++CO32-Ka2=4.7×10-11mol/L例：H2CO3H++HCO3-Ka1=1.7×10-7mol/L多元弱碱是一步电离:例：Mg(OH)2Mg2++2OH-

快乐体验10.HSO3-H++SO32-1、H2SO3H++HSO3-3、Cu（OH）2

Cu2++2OH-2、H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-4、NaHCO3

=

Na++HCO3-HCO3-H++CO32-11.影响电离平衡的因素有哪些?(结合影响化学平衡的因素分析)任务三12.二、影响电离平衡的因素弱电解质电离程度大小主要由电解质本身的性质决定温度浓度等因素13.改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)PH导电能力Ka加热加水加纯醋酸减小增大增大增大增大向右增强不变合作探究影响电离平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表:△H>0减小增大增大增大减小向右增强增大增大减小减小减小增大向右减小不变1、温度越高，电离程度越大。2、浓度越稀，电离程度越大。.改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)PH导电能力Ka加醋酸钠固体通HCl加NaOH固体减小增大增大增大增大向右增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变合作探究影响电离平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表:△H>04、与电离产物发生化学反应：促进电离。3、含有与电解产物相同的离子：抑制电离。.影响电离平衡的因素总结温度、浓度、其他物质的加入是影响弱电解质电离程度的三大因素。1、温度：2、浓度：3、其他物质的加入：

（1）与电离产物发生化学反应

（2）含有与电离产物相同的离子温度越高，电离程度越大浓度越稀，电离程度越大促进电离抑制电离16.【概括.整合】17.自我检测1、0.l

mol/L氨水中，存在如下电离平衡:对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，