金属铝及其化合物

金属铝及其化合物由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物log,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则TOC\o"1-5"\h\z混合物中一定含有的金属是（ ）锌 B.铁 C.铝 D.镁某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.Cl-、SO/-、Na+、K+ B.K+、CIO-、Na+、NO-4 3C.HCOj、Na+、NO,-、K+ D.NOj、Ba2+、Cl-、NH+3 3 3 4向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO B.CO C.NH D.CO2 2 3镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ）A・AlO- B・Cu2+ C・Ab+ D・Mg2+25•在使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 （ ）A.HSO B.HCl C.CO D.NH•HO2 4 2 3 2有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol・L-】,c（Cl-）为1.3mol・L-1O要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L」NaOH溶液的体积为（ ）A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL已知Al3++3AlO-+6H2O=4Al（OH）3；要实现这一现象正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B・向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱8•金属钾、铝共0.05mol,放入过量的水中加热后变成透明溶液，共放出H2784mL（标准状况），则钾、铝物质的量之比是A.4：1B.1：4C.1：2D.2：19•将含有X+、Y2+、Z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：符合上述实验现x+适量盐酸.丫符合上述实验现x+适量盐酸.丫2+过滤z3+象的三种金属离子是[]A.A.Ag+、Cu2+、Al3+C・Ag+、Fe2+、Al3+B・Ag+、Mg2+、Fe3+D・Ag+、Ba2+、Fe3+两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B.Al（OH）3 C.NaHSO4 D.Na2CO312、 现有100ml3mol/lNaOH溶液和100ml1mol/lAlCl3溶液，如进行以下两种操作：①将NaOH溶液分多次加入到A1C13溶液中；②将A1C13溶液分多次加入到NaOH溶液中，这两种操作的结果是A、现象相同，沉淀质量不等 B、现象相同，沉淀质量也相等C、现象不同，沉淀质量相等 D、现象不同，沉淀质量也不相等13、下列各组物质混合后，可生成amol沉淀的是( )A、含amolNaAlO?的溶液与amolCO2气体 B、含amolNaAlO?的溶液与含amolAlCl3的溶液C、含amolAlCl3的溶液与含amolBa(OH)2的溶液 D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液在明矶[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A.—部分为Al(OH)3，—部分为Al3+ B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，—部分为AlO2- D.全部为AlO2-TOC\o"1-5"\h\z15•向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3物质的量是 ()A.1molB.1.33molC.0.67molD.0mol将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A.3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：4小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.NaCO与盐酸反应，要比NaHCO的反应剧烈得多 B.实验室制取CO通常用NaHCO和盐酸反应2 3 3 2 3相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的匹一样多相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过( )(科研测试题)ANaHCO、宀十 nNaCO、宀、严A. 3溶液 B.2 3溶液C.饱和石灰水 D.氨水下列化学反应的离子方程式错误的是()Al(OH)与盐酸反应：Al(OH)+3H+===Al++3HOTOC\o"1-5"\h\z3 3 2AlO溶于过量NaOH溶液：AlO+2OH-+3HO===2[Al(OH)]-「2、3 , 23 2 4铁溶于稀HSO中：Fe+2H+===Fe++HtAl(OH)溶于NaOH溶液：Al(OH)+3OH-===[Al(OH)]-3 3 4在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.NH+、Al3+、SO2-、NO- B.K+、Na+、AlO-、NO-4 4 3 2 3C.K+、NH+、MnO-、S2- d.Na+、K+、NO-、HSO-4 4 3 3现在MgCl、AlCl、CuCl、FeCl、NHCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是2 3 2 3 4A.氨水 B.AgNOC.浓NaOHD.NaCl往mmL0.25mol/L的Alc[溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO?溶液。加入钾的物质的量A.2.5mx10-4mol B.5.0mx10-4molC.7.5mx10-4mol D.mx10-3molAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( )

oAX0Bx0C x0d x24•有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl->SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。肯定有A. K+、HCO3-、MnO4- B.A13+、Mg2+、HCO3- C. A13+、Mg2+、SO42- D. A13+、Mg2+、NH4+、Cl-25•向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是( )n>.n>.26、已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：——A「④NaOH溶液X NaOH溶液②，e__I稀盐酸③，(环5溶液写出下列物质的化学式：X ，A ，B ，C 。写出以下反应的离子方程式：② ；@ 。27•某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:(2)根据上述框图反应关系，写出下列(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E (3)写出①、②、③、④四个反应方程式TOC\o"1-5"\h\z①：②：③ ；® 。28.A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断A是 ,B是 ,C是 ,D是 。完成有关方程式：CA ；AC ；B+CA 。

29.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子 TOC\o"1-5"\h\z乙厂的废水有明显的 色将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中白 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。30:在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：孔雀石的主要成分是CuCO3・Cu(0H)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是 。写出明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: 每生成1molD,同时生成 molE。31.含有下列离子的溶液进行以下实验，请写出①一⑦步有关的离子方程式NHJ.Ag+、Al3+加入NaCl溶液■■■/ 滤液有关离子方程式:① ②一溶液⑤加适白色沉淀⑥滤液有关离子方程式:① ②一溶液⑤加适白色沉淀⑥加适/壘HC1过滤BHC1I气体溶液.⑤.白色沉淀加NaOH洛液(过量)加热后•过痣32.向30