《实验活动》设计 省赛一等奖

《实验活动9》教学设计【实验目的】（1）通过实验加深对乙酸，乙醇主要性质的认识。（2）初步了解有机化合物的制备方法。（3）提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。【实验用品】试管，试管夹，量筒，胶头滴管，玻璃导管，乙酸，乙醇，Na2CO3溶液等【实验步骤】1.酸，乙醇的结构和组成名称分子式结构式结构简式官能团乙醇C2H6OC2H5OH或者CH3CH2OH-OH乙酸C2H4O2CHCOOH-COOH2.乙醇的物理性质。名称乙酸乙醇俗名醋酸酒精颜色状态无色液体无色液体气味刺激性气味特殊香味密度-----------比水小熔、沸点温度低于℃时，疑结成冰醋酸，易挥发。沸点低，易挥发溶解性易溶于水和乙醇跟水以任意比互溶【实验探究】设计实验，验证乙醇的燃烧产物。1.酒精

2.一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察烧杯内壁是否有水珠生成

3.烧杯正放,加入少量澄清的石灰水,观察现象

结论：在燃烧的酒精火焰上,罩上冷而干燥的烧杯,看到杯壁上出现雾状,这种雾状就是生成的水.马上将烧杯倒置过来,倒入澄清的石灰水,震荡,石灰水变浑浊,说明燃烧的产物是二氧化碳.【实验探究】在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即插入到含有乙醇的试管中，这样反复的操作几次，注意小心的闻生成物的气体，并观察铜丝表面的变化。【讲解】在试管中加入乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，现象是铜丝变黑，立即把加热过的铜丝插入盛有乙醇的试管中，螺旋状铜丝的表面恢复原来的红色，在该变化中，铜丝的作用是催化作用。把铜丝加热插入乙醇中，一会儿后又把铜丝加热，再插入到乙醇中，这样反复多次操作的目的是使乙醇被充分氧化。乙醇氧化成乙醛的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O【实验探究】设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较碳酸和乙酸的酸性强弱。【讲解】①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。现象：①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。【实验探究】5，在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，用小火加热试管中的混合物，产生的蒸汽经过导管通到饱和碳酸钠溶液上方的处，注意观察试管内的变化，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，并停止加热，振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气体。【讲解】溶液分为2层，上层是乙酸乙酯，下层是水溶液液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片。制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇能与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质；浓硫酸在乙酸乙酯的制取中的作用为：吸水剂和催化剂挥发出来的乙酸溶于饱和碳酸钠溶液，发生的化学反应方程式有：当乙酸不足时：:CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

当乙酸充足时：2CH3COOH+Na2CO3=H2O+CO2↑+2CH3COONa加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热