化学反应速率与限度

第一课时化学反应速率一．目标要求1.了解化学反应速率的基本概念2.了解化学反应速率的表式方法3.了解化学反应速率与化学计量数的关系4.了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响5.了解改变化学反应速率的意义6.了解化学反应速率的计算（一）化学反应速率的表示方法1、概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)一、化学反应速率2、表达式：v=c/t3、单位：mol·L-1·S-1

或mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1例题1已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2）、v(NO)、v(H20)来表示，则正确的关系式为（）A.4/5v(NH3)=V(O2)B.v(NH3)=4/5v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)例题2在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L∙S)B.v(B)=1．8mol/(L∙min)C.v(C)=0.8mol/(L∙S)D.v(D)=1.0mol/(L∙S)４．化学反应速率的特点：（1）.同一反应可用不同物质浓度变化表示反应速率，其数值可能不同，但是意义相同。（2）.化学反应式中各物质表示的速率之比等于其计量系数之比。（3）.化学反应速率是一段时间内的平均速率，且都取正值。（4）.浓度只适用于表示溶液或气体的反应，对于纯液态和纯固态的反应不适用（５）．同一化学反应，用化学计量数越大的物质表示的反应速率数值越大。16二、条件对化学反应速率的影响１、物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，是影响化学反应速率的内因。反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。⑴、化学键的强弱与反应速率的关系⑵、化学物质的性质与反应速率的关系例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。H—F>H—Cl>H—Br>H—I例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。2.影响化学反应速率的外因主要有浓度、温度、压强和催化剂等。（1）在其它条件不变时，增大反应物质浓度，化学反应速率加快。反之，减小反应物质浓度，化学反应速率减慢。注意：只有溶液和气体反应才有浓度的变化；纯液体和固体无浓度变化（2）对于气体反应，增大压强，即是增大反应物质浓度，因而可以增大化学反应速率。

注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强的改变，对反应速率无影响。同样若压强增大并没有导致反应物质浓度的增大，则反应速率不变（3）在其它条件一定时，升高温度，一定能使化学反应速率增大；降低温度，一定使反应速率减慢。一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2~4倍

（4）需要催化剂的反应，使用催化剂能成千成万倍的增大化学反应速率或减慢反应速率。（5）其他：形成原电池时，金属材料做为负极可以加快反应速率，做为正极可以使金属的反应速率降低；固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响例3、对于反应N2+O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大ＡＢ1114、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG例４、将O．6molX气体和O．4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成O．2molW。若测得v(Z)=O．01mol·L-1·min-1，则n值为______，此时X的浓度为________，Y的转化率为________。10.15mol·L-125％例４、将O．6molX气体和O．4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成O．2molW。若测得v(Z)=O．01mol·L-1·min-1，则n值为______，此时X的浓度为________，Y的转化率为________。10.15mol·L-125％一．了解化学反应的可逆性。不能进行到底反应物与生成物共存同条件同时存在正、逆反应可逆反应的特征是什么?思考:？思考:？怎样证明某反应是可逆反应?从产率的角度反应物与生成物共存的角度从反应放热的角度从转化率的角度二、化学平衡状态2、化学平衡状态的定义是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关。3、化学平衡状态特点变定动等动态平衡υ（正）=υ（逆）≠0各组分含量（质量、物质的量、体积、浓度、质量分数、体积分数、转化率、压强、颜色等)一定外界条件改变,化学平衡可能发生移动本质外显现象注意：同一物质表示的v正=v逆即v（消耗）=v（生成）；不同物质表示时应先保证速率的方向性是相反方向即一正一逆，同时按照v∝γ转化为同一物质表示向平衡体系CO+H2O(g)=CO2+H2中加入18O和2H组成的H2O(g)，当再次达到平衡时，下列判断正确的是：A．含18O的物质只有一种B.含2H的物质有两种C．含18O和含2H的物质各有两种D.既含2H又含18O的物质只有一种BD例1、在一定温度的恒容容器中，反应2NO2(g)

N2O4(g)达平衡的标志是()(A)混合气颜色不随时间的变化而变化 (B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变ADE(03上海)可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）c下列说法中可证明2HI=H2+I2（g）已达平衡状态的是

。（1）单位时间内生成nmolH2的同时生成n

molHI；（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I断裂；（3）c(HI)=c(I2)；（4）反应速率

v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)；（