分析化学练习题1.从手册中查出下列各酸酸度常数pKa计算与相应共轭

1（酸碱平衡 22 (1)HPO；(2)HCO；(3)苯甲酸；(4)NH+ 22 的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0，， ，，（参考答案查表得：pKa1=2.16pKa2=7.21当pH=5.0 ,计算 的平衡浓度。（参考答案）100mL0.30mol/LHAc4.50，5.005.50，问应2.0mol/LNaOHmL？（参考答案） 在pH=4.50时达到终态平衡状态时，NaAcNaOH同理，pH=5.50同理，pH=5.00 的pKa=9.25，计算I=0.10时 的pKaM和pKac。（参考答案）I=0.10pKac=pKaM= :：：：（1）0.10mol·L- (氯乙酸) 0.10mol·L-1六次甲基四 0.010mol·L-1 0.10mol·L- 0.010mol·L- pH50mL0.10mol·L-1（参考答案50mL0.10mol·L-1 和25mL0.10mol·L-1的NaOH;（参考答案50mL0.10mol·L-1 和50mL0.10mol·L-1的NaOH;（参考答案50mL0.10mol·L-1 和75mL0.10mol·L-1的NaOH;（参考答案配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL0.10mol·L-1， 0.1mol·L-1HCl1.0mol·L-1NaOHmL（参考pH=1（酸碱滴定一0.1000mol·L-1NaOH0.1000mol·L-1pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案） mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mol·L-1的化学计量点前后pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT9.0）（参考答案0.1000mol·L-1HCl20.00mL0.1000mol·L-1NaOHNaOH溶液中同时含0.1000mol·L-1NaAc0.1%pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）0.0500mol·L-1NaAc0.2000mol·L-1HCl溶液滴定0.2000mol·L-1一元弱碱B(pKb=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200mol·L-1，结果又如何？（参0.0200mol·L-1计算0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L- 至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差100mL0.3mol·L-1HCl0.2pH4.07.0时的终点误差。（参考答案）方法使之适用于酸碱滴定法进定？

;

HF (4)NaAc;

（参考答案 (2)

(6)0.5M（参考答案

物；（参考答案）2（络合平衡 ,计算各级稳定常 和各积累常 的10倍，问溶液中若铜氨络合物 答：主要型体 （1）计算pH=5.5时EDTA溶液 值12……10 -曲线。由图查出pH=5.5时的 (2)计 值。 络合物 分别是7.7,10.3, =0.1（2）NaOH于（1）pH10.0。（参考答案[NH3NH40.1，pHpKa=9.25,pOH （1）pH=9.0 （2）pH=9.0 =0.01mol·L-1。（参考答案， EDTA滴定同浓度的 溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸 和酒石酸铅络合物的浓度，（lgK3.8）（参考答案） [L]=0.1mol/LαY(H)=15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1 溶液相混合，若pH为4.0，计 mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？（参考答案）pH乙酰（L） 络合物的lgβ1～lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。请在下面不pLFe(Ⅲ)的主要存在形体。pL=22.1pL=11.4pL=7.7pL=3.0（参考答案）pL pL=22.1: pL=11.4: Fe3+,FeLpL=7.7: pL=3.0 lgK1=lgβ1=11.4,lgK2=lgβ2-lgβ1=22.1-11.4=lgK3=lgβ3-lgβ=26.1-22.1=8.已 ，请计算 ), ), )及pH=9.0时。（参考答案9.今欲配制pH=5.0,pCa=3.8的溶液所需EDTA与 3（络合滴定一 EDTA滴定同浓度的 溶液，若pH=5.5,计算滴定突跃，Et=lgαY(H)=5.5lgKCdY=lgKCdY-=16.5-5.5=lgcK=-2+11.0=ΔpMpMsp=(pc+lgK==滴定突跃 pCd=6.5±1.5(5.0-pCdt铬蓝黑R的酸离解常 EDTA EDTA滴定浓度均 混合液中 pH5.0PANCaY的平衡浓 若EDTA浓度也滴 的合适酸度范围 最大 不沉淀以二甲酚橙为指示剂滴 的最佳pH值以二甲酚橙为指示剂在pH=5.5继续滴 查表：pH即最高酸度 pH=pH=pH pH2.1—3.2 的EDTA滴定浓度均 混合液中 ，终点时未与铝络合的乙酰总浓度为0.1mol·L-1,pH=5.0以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。（乙酰的pKa=8.8,忽略乙酰与Pb2+络合6和0.2015gpH2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008mol·L-1的EDTA滴定至红色，消耗EDTA15.20mL。然 8.16mL。求试样中与的百分含量。（参考 的试液25.00mL,以二甲酚橙为指示剂在pH=1用0.02015mol·L-1EDTA滴定,用去20.28mL。调pH=5.5用EDTA滴定又用去30.16mL,再加入邻二氮菲，用0.02002mol·L- 标准溶液滴定,计用去10.15mL。计算溶液 的浓度。（参考答案==0.01634==0.008128=(0.02015×30.16-=0.01618pH1pH5.5Pb2+Cd2+EDTA滴定析出的 含 的试液中测 混合液中两者的测定；（举出三种方案）（参考答案pH＝1Fe3+还原为Fe2+0.01mol·L-1 ΔlgK=7.8 Zn2+pH5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示0.01MEDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。Mg2+pH10T0.01MEDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。若配制EDTA溶液的水中含 ，判断下列情况下对测定结果的影响 为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中 ，二甲酚橙为以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中 设EDTA溶液中含EDTA浓度 ，Ca2+的浓度标定（pH=10)：Ca2+Y＝CaY测定（pH=5～6）：Zn2+＋Y＝CaY→Ca2+Y即：CaY＋Zn2+＝ZnYc实EDTA标定（pH=5～6)：Zn2+Y＝Ca2+测定（pH=10）：EDTACa2+与EDTAEDTA实际浓 Zn2+＋Y＝CaY＋＝ZnY＋Ca2+＋Y＝测定（pH=10）：Ca2+Y＝c测c1.1.（1）（2）；（3）（参考答案2.20.48％，20.55％，20.58％，20.6020.53％，20.5020.45%（参考答案CaO含量，得到如下结果：35.65％，35.69％，35.72％，35.6095%90%（参考答案95%，t=3.18（35.58，35.74）；90%，t=2.35：（35.60，35.72） 结果分别是根据一次、四次、九次测定得到的，计算各次结果平均值的置信区间（95%置信度）。（参考答案）一次 四次 准偏差为0.08%。问此结果与标准值相比有无显著差异（置信度为95%）。（参考答案）10℃:96.5,95.8,97.1,37℃:94.2,93.0,95.0,93.0, 表 没有显著差异0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？（参考答案）标定0.1mol·L-1;HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取 为基准物，结果有如何？（参考答案）0.1gNa2CO30.1%的准确度。位 两位有效数 三位有效数6.023×1023四位有效数 不明 五位有效数 二位有效