白云区外国语学校20182019学年高二上学期第一次月考试卷化学

白云区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下说法正确的选项是（）A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完整加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种2．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：以下说法不正确的选项是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯拥有同样官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾退色，也能使Br2/CCl4退色，二者原理同样3．某有机物A由C、H、O三种元素构成，相对分子质量为90。将9.0gA完整燃烧的产物挨次经过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的选项是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准情况）D．A在必定条件下发生缩聚反应的产物是4．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)3c(CH3COOH)·c(OH－)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混杂，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）第1页，共7页D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）5．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】以下说法正确的选项是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气．生物质在必定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转变C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．石油分馏是化学变化，可获得汽油、煤油等产品6．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是．．实验室常用排饱和食盐水的方法采集氯气在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防范氧化酯在碱性条件下水解的程度较为完整氨水应密闭保存，搁置低温处7．1.28g铜投入必定量的浓硝酸中，铜完整溶解，生成气体颜色愈来愈浅，共采集到VmL气体（标准情况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好负气体完整溶解在水中，则需要标准情况下的氧气体积为（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL8．以下说法不正确的选项是（）．在必定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应种类是代替反应．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水退色，其退色原理同样D．同样质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完整燃烧，产生CO2的物质的量不一样9．以下说法中有显然错误的选项是．对有气体参加的化学反应，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增添，因此反应速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因此反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必定为有效碰撞D．加入适合的催化剂，可使活化分子的百分数大大增添，从而不计其数倍地增大化学反应的速率10．以下说法正确的选项是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间搁置，酸性变强B．用排空气法采集NOC．用加热浓氨水的方法可以迅速制氨气，经氯化钙干燥后获得纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,所以可以用浓氨水检验氯气的管道能否漏气11．以下各组物质中，满足以下图物质一步转变关系的选项是第2页，共7页选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3DFeFeCl3FeCl212．下列实验能达到实验目的且吻合安全要求的是（）13．以下关于反应速率的说法中，不正确的选项是．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要要素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学均衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提升反应温度都能增大反应速率14．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是选项实验操作实验现象结论将少许Fe（NO3）2加水溶解后，A滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液变为血红色Fe（NO3）2已变质溶液B在KI溶液中滴加少许氯水，再加液体分层，基层氯的非金属性比碘入CCl4，充分震荡。溶液呈紫红色。强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出有白色积淀产生有SO2和CO2产生的气体通入BaCl2溶液中向AgNO3溶液中滴加少许NaCl先生成白色沉D溶液，而后再向此中滴加KI溶淀，后生成黄色溶解度：AgCl>AgI液积淀15．某高分子化合物R的结构简式如图，以下有关R的说法正确的选项是第3页，共7页A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完整水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1molR完整水解耗费NaOH的物质的量为2molD．经过加聚反应和缩聚反应可以生成R16．以下说法正确的选项是（）．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性．常温下，铜片放入浓硫酸中，无显然变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上涨，说明二者均易溶于水17．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法不正确的选项是．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常有的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳固性挨次加强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应18．以下说法正确的选项是A．NaOH溶液的导电能力必定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，二者的c（OH－）均减小到本来的一半19．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，必定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），-1达均衡时，测得C的浓度为wmolL·，若保持容器中容积和温度不变，重新按以下配比作初步物质，达到平衡时，C的浓度仍旧为-1wmolL·的是A．6molA+2molBB．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molDD．1molB+2molC+1molD20．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】以下说法中，正确的选项是（）．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油．煮热的鸡蛋不可以孵化成小鸡原由是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能获得不含酒稍的鲜啤酒二、填空题第4页，共7页21．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时获得大批的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不但可以提升经济效益，而且还可以防范环境污染，现按以下方式进行：已知F、H均是拥有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特别的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。2）E→G的化学方程式_________________________。3）G→H的化学方程式_________________________。4）F的结构简式：_____________________。22．实验室用以下方法测定某水样中O2的含量。（1）实验原理用以以下图装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O。而后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过分N2，此操作的目的是_________________________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过分的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；第5页，共7页⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向此中加入2～3滴___________________作指示剂；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（3）数据解析①若滴定过程中耗费的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验要求加入适当的H2SO4使溶液凑近中性，其原由是__________________________。23．在容积为2L的密闭容器中进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol。请计算：1）5min末A的物质的量浓度___________________；2）5min内D的均匀化学反应速率____________________；3）B的转变率_____________________________；4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。24．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不一样温度下经过一准时间，混杂物中C的体积分数与温度的关系以以下图。①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“或“<”=）”。②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“或“<”=）”。③反应在________温度下达到均衡。第6页，共7页白云区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参照答案）一、选择题题号12345678910答案DDCBCBCDCD题号1112131415161718192