20172018学年高一人教版化学必修二学案第三章第三节第2课时

第2课时乙酸[学习目标定位]1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2.知道乙酸拥有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3.认识酯化反应的看法，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分联合成乙酸乙酯。一认识乙酸的酸性1．乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，拥有酸的通性。现经过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。谈论以下问题：上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸拥有酸性。设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。答案现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色积淀生成。结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子开朗性比较R—OHH—OH钠能反应能反应能反应(比醇反应激烈)氢氧化钠能反应不反应不反应碳酸钠能反应不反应不反应碳酸氢钠能反应不反应不反应结论：开朗性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH)1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2－＋－C．0.1molL·1的CH3COOH溶液中c(H)＝0.001molL·1L·的答案

C分析

除去法。选项

A只说明

CH3COOH

易溶于水；选项

B说明

CH3COOH

的酸性比碳酸强；选项

D说明

CH3COOH

显酸性。

(选项

C中的数听闻明

CH3COOH

没能完整电离，即说明CH3COOH

是弱酸——还没有学到

)。2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以除去此中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？经过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？答案利用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能除去水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。乙酸的酯化反应在一支试管中加入

3mL

无水乙醇，而后边振荡试管边慢慢加入

2mL

浓硫酸和

2mL

冰醋酸，按以下图装置进行实验

(产生的蒸气经导管通到饱和

Na2CO3溶液的液面上

)，观察右侧试管中的现象并闻气味。1．右侧试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。2．做比较实验：右侧试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其余装置和操作同样。实验结束后闻到香味了吗？可能的原由是什么？答案没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的激烈刺激性气味掩饰了。因而可知饱和碳酸钠溶液的作用是什么？答案①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，获取酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇。乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3浓H2SO4CH3COOCH2CH3＋H2O△该反应中的水是由氢原子和羟基联合而得，试猜想该反应的历程，并提出考据猜想的方法。答案反应的历程是酸去羟基醇去氢。酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18原子，而水分子中不含18OO原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子联合生成水，其余部分联合生成酯：。该反应中浓H2SO4起什么作用？答案①催化剂——加速反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转变率。归纳总结酯化反应看法：酸与醇反应生成酯和水的反应。3．以下关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是()．均采纳水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过分C．均采纳边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过分答案D分析制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采纳用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采纳简单获取的乙酸过分，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采纳边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采纳直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采纳乙醇过分的方法，D项正确。4．以下说法正确的选项是()．酯化反应也属于加成反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分别并提纯，可以将酯蒸气经过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分别答案B1．以下关于乙酸性质的表达中，错误的选项是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水退色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体答案

C2.如图是某种有机物的简单球棍模型，该有机物中只含有

C、H、O三种元素。以下相关于该有机物的说法中不正确的选项是

(

)A．分子式是

C3H6O2

B．不可以和

NaOH

溶液反应C．能发生酯化反应

D．能使紫色石蕊溶液变红答案

B分析该有机物的结构简式为能和NaOH溶液反应。3．拥有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为()A．98B．116C．158D．278答案B分析设化合物A为R—OH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为CH3COOH＋HO—R浓硫酸CH3COOR＋H2O△MrMr＋60－18(10－1.3)g11.85gMr＝Mr＋60－1811.85g，解得Mr＝116。10－1.3g4．实验室采纳以以下图装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁慢慢加入紫色石蕊溶液1mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。以下相关该实验的描述，不正确的选项是()．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及汲取乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红答案D分析A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时汲取生成的水，使反应均衡正向挪动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有益于分层分别，C正确；D项，因为乙酸乙酯密度小于水，三层序次为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。5．回答以下问题：Ⅰ.断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。与钠反应的离子方程式：________________________________________________________________________。与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。与氧化铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________。与碳酸钙反应的离子方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.取代红(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋(2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O(3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ⅱ.酯化或取代分钟课时作业[经典基础题]一、乙酸的分子结构和性质1．乙酸分子的结构式为以下反应及断键部位正确的选项是()①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：红磷CH3COOH＋Br2――→CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂④乙酸变为乙酸酐的反应：是①②键断裂A．①②③C．②③④

B．①②③④D．①③④答案

B分析

乙酸电离出

H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂

②键；与

Br2的反应，取代了甲基上的氢，

断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断

①键，另一个分子断②键，所以

B正确。2．以下相关乙酸性质的表达错误的选项是()．乙酸是有激烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基联合成水答案D分析乙酸是有激烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。3．以下物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的选项是()①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②答案C分析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与此中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。4．以下除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的选项是()选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液答案D分析甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，仍旧存在杂质，A错误；乙醇中混有水，加入生石灰，水反应变为离子化合物，熔、沸点高于乙醇，用蒸馏的方法分别获取，B错误；乙醇中混有乙酸，若能加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇可以溶于该溶液中，不可以使用分液的方法分别，C错误；乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，分层，所以可以用分液的方法分别提纯，D正确。二、酯化反应5．将质量相等的以下各物质完整酯化时，需醋酸质量最多的是()A．甲醇B．丙醇C．乙二醇

(

)

D．甘油

(

)答案

D分析

若某醇质量为

1g，该醇相对分子质量为

Mr，该醇分子中含有

x个羟基。则

1g该醇含羟基

(也即酯化时需羧基或醋酸

)物质的量为

1×x＝Mr

x，比较Mr

4种醇x值，即可判断出正Mr确答案。甲醇：

132；乙二醇：

262；丙醇：

160；甘油：

392，可见相等质量的

4种醇中，甘油酯化耗费的醋酸最多。6．将

1mol

乙醇(此中的羟基氧用

18O

标志)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。

下列表达不正确的选项是

(

)18A．生成的水分子中必定含有O18B．生成的乙酸乙酯中含有OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不行能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯答案A分析1818OH＋CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH3CH3COOH浓H2SO4C2H5＋H2O，所以生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含△有1818O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1molCH3CH2OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90g。7．枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为下列物质中不可以与枸椽酸乙胺嗪反应的是()A．乙酸B．乙醇C．碳酸钠溶液D．溴水答案D分析枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应；—COOH能与Na2CO3溶液反应。三、多官团性质的判断8．某有机物的结构简式为它在必定条件下可发生的反应为()①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应A．②③④B．①②③C．①②③⑤D．③④⑤答案C分析该物质不可以发生加聚反应。9．某有机物结构以以下图，该有机物不行能拥有的性质是()①能发生消去反应②能使酸性KMnO4溶液退色③能发生酯化反应④发生水解反应A．①②B．③④C．①④D．②③答案C分析因为拥有碳碳双键，所以可以使高锰酸钾退色，拥有羟基、羧基，可以发生酯化反应。但是消去反应的前提是羟基所连的碳原子的邻位碳上要有氢，该物质不吻合，也没有可以水解的官能团。[能力提高题]10．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为试写出：乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乳酸跟少许碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乳酸在浓H2SO4存在下，两分子互相反应，生成链状物质的结构简式为________________________________________________________________________。答案(1)(2)(3)分析乳酸有—OH和—COOH两种官能团，羟基只好与钠反应，而羧基与Na、NaHCO3均反应，而且—OH和—COOH能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。11．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHOH。请写出该有机物所含官能团的名称：__________、__________、__________。考据该有机物中含有—COOH官能团常采纳的方法是________________________________________________________________________，产生的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)羟基羧基碳碳双键(2)用少许的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应积淀溶解(或其余合理答案)分析该有机物中的官能团有—COOH、和—OH；可利用酸性考据有机物中含有—COOH。12．A是实验室中常有的有机物，它易溶于水，拥有特别香味，并能进行以以下图所示的多种反应，已知C中所含碳原子数是A中的2倍。(1)A的分子式为________。写出以下反应的化学方程式。反应①：____________________________________________________________________；反应③：___________________________________________________________________；反应④：____________________________________________________________________。比较反应①与钠和水反应的现象的同样点和不一样点。同样点：____________________________________________________________________；不一样点：_____________________________________________________________________。答案(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH＋2Na――→2CH3CH2ONa＋H2↑浓硫酸CH3COOH＋C2H5OH△CH3COOC2H5＋H2OCu2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O△(3)有无色气体产生，有热量放出乙醇与钠反应时，钠沉在容器底部，反应更缓和分析A是CH3CH2OH，C是CH3COOC2H5，D是CH3CHO，E是CH3CH2ONa。13．最近几年来，国际原油价格大幅上升，促使各国政府加大生物能源生产，此中乙醇汽油已进入适用化阶段。柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混杂物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是________。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是____________。在浓硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________________________________________。现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是________或________。(5)工业上经过乙烯与水在必定条件下反应制得乙醇，反应种类是________；现代石油化工采纳银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)烃(2)CH3CHO(3)羧基浓硫酸CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O水紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液等其余合理答案)(5)加成反应Ag2CH2CH2＋O2――→分析(1)碳氢化合物属于烃类。(2)乙醇催化氧化的产物为CH3CHO。(3)乙醇被酸性重铬酸钾溶液直接氧化获取乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)鉴别乙酸和乙酸乙酯可以利用乙酸乙酯不溶于水而乙酸溶于水的特色，选择水来鉴别；也可以利用乙酸的酸性，选择石蕊溶液来鉴别。(5)乙烯水化制备乙醇的反应为加成反应，乙烯被氧化成环氧乙烷的反应中原子利用率为100%，可以依据质量守恒定律书写化学方程式。14．下边是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参加并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采纳乙醇、乙酸与浓硫酸混杂共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了以以下图所示三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________________