人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单项选择题(每题只有一个正确答案)1.已知N2O与CO2互为等电子体．以下关于N2O的说法正确的选项是（）A．N2O的空间构型与CO2构型不同样B．N2O的空间构型与H2O构型相似C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线形2.平时把原子总数和价电子总数同样的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则以下相关说法中正确的选项是( )A．CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.以下列图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2SB．HClC．PH3D．SiH44.以下过程与配合物的形成没关的是（）1/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向必然量的AgNO3溶液中加入氨水至积淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向必然量的CuSO4溶液中加入氨水至积淀消失5.以下分子的空间构型可用sp2杂化轨道来讲解的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.以下反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防晒霜之所以能有效地减少紫外线对人体的伤害，是由于它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸取紫外线后被激发，从而阻截部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒收效的是( )A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.以下分子中的碳原子采用sp2杂化的是( )A．C2H2B．CS2C．HCHOD．C3H89.以下物质的酸性强弱比较中，错误的选项是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO2/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）D．H2SO3>H2SO4>H2S2O310.电子数相等的粒子叫等电子体，以下粒子不属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+11.以下相关NH中的N—H配位键说法正确的选项是( )A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同样D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同样12.化学上平时把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则以下说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能够使酸性KMnO4溶液褪色13.以下物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2，H2SB．C2H4，CH4C．Cl2，C2H2D．NH3，HCl14.以下说法中正确的选项是( )A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.以部下于配合物的是（）A．NH4ClB．Na2CO3?10H2O3/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）C．CuSO4?5H2OD．Co（NH3）6Cl3二、填空题16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，尔后将其熔融电解，获得金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构表示图以以下列图所示，请更正图中错误：________________________。用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等能够做成焰火。燃放时，焰火发出五彩斑斓的光，请用原子结构的知识讲解发光的原因：________________。(4)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：讲解表中氟化物熔点差其他原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。人工模拟是当前研究的热点。有研究表示，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：4/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）①a中连接相邻含N杂环的碳碳键能够旋转，说明该碳碳键拥有________键的特色。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异______________________________________________________________________________________________________。17.磷与氯气在必然条件下反应，能够生成PCl3、PCl5。(1)写出磷原子的电子排布式：______________________________________________。(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参加杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(以以下列图所示)。以下关于PCl5分子的说法正确的有________。A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子B．PCl5分子中没有形成π键C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化5/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能够形成NCl5，原因是_________________________________________________________________________。18.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道种类为________，BF3和过分NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________；②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化种类为______，1molY2X2含有σ键的数目为______。②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是________________________________________________________________________。19.一般认为：若是两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间平时形成离子键；若是两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间平时形成共价键。请查阅以下化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2共价化合物_____________________________________________________________。离子化合物______________________________________________________________。20.依照等电子原理在下表中填出相应的化学式。三、推断题21.A～F六种元素拥有下表所示的信息特色，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请依照相关信息，回答以下问题：①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；6/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）③C原子核外所有p轨道全满或半满；④D元素的主族序数与周期数的差为4；⑤E是前四周期中电负性最小的元素；⑥F在周期表的第六列；（1）A，C两种元素氢化物的牢固性比较：（填“＞”、“＜”或“=”．）（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的种类为，其中负价部分的电子式为．3）F元素基态原子的价层电子排布式为．4）化合物CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推断其分子空间构型为．（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）．7/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）答案剖析1.【答案】D【剖析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，2.【答案】B【剖析】CH4和都是正四周体结构，键角均为109°28，′A项不正确；和是等电子体，均为平面正三角形结构，＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，CB项正确；H3O项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。3.【答案】D【剖析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在失态现象，故a点代表的应是SiH4。4.【答案】A【剖析】A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成没关，故A选；B．银离子和氨水反应生成氢氧化银积淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成相关，故B不选；C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成相关，故C不选；D．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色积淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成相关，故D不选；5.【答案】A【剖析】分子的空间构型与杂化轨道的种类相关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来讲解，同样分子的杂化轨道种类可依照分子的空间构型来推断。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。6.【答案】B【剖析】有机物的燃烧和被KMnO4酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂，故A，C，D三项中断裂了σ键，选B项。7.【答案】D【剖析】π键只存在于不饱和键中，选项A，B，C中均含有C—O，有π键，而选项D中无不饱和键，不含有π键，所以酒精没有防晒收效，应选D。8.【答案】C8/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）【剖析】乙炔是直线形分子，碳原子采用sp杂化形成两个sp杂化轨道，碳原子上的另两个p轨道未参加杂化，而是与另一个碳原子同样的轨道形成两个π键；CS2近似于CO2，是直线形分子，也采用sp杂化；HCHO是平面三角形分子，碳原子采用sp2杂化；C3H8是烷烃，近似于CH4，碳原子采用sp3杂化。9.【答案】D【剖析】同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确；关于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，诚然我们不熟悉H2S2O3，但不影响判断。10.【答案】B【剖析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B吻合题意；C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不吻合题意；D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不吻合题意．11.【答案】B【剖析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中诚然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同样，但键长、键能及化学性质完好同样。12.【答案】C【剖析】A，苯的分子结构可知无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，故A错误；B，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B错误；C，苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C正确；D，无机苯的结构和性质与苯相似，不能够使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．13.【答案】B9/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）【剖析】由两种不同样元素形成的共价键才会有极性，所以C项中Cl2中无极性键。此后依照结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。14.【答案】A【剖析】在双原子分子中没有键角，故C错；当其键能越大，键长越短时，分子越牢固，故A对，B错；D中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。15.【答案】D【剖析】A．氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；B．十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；C．五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；D．Co（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；16.【答案】(1)增大熔融盐的导电性(2)⑧应为黑色(3)原子核外电子按必然轨道序次排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不牢固的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)(4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又由于Mg2＋的半径小于Na＋的半径，Mg2＋所带电荷大于Na＋，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF(5)①σ②a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键【剖析】(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。更正图中错误：⑧应为黑色。用原子结构的知识讲解发光的原因：原子核外电子按必然轨道序次排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不牢固的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)。(4)讲解表中氟化物熔点差其他原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又由于Mg2＋的半径小于Na＋的半径，Mg2＋所带电荷大于Na＋，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF。(5)①a中连接相邻含N杂环的碳碳键能够旋转，说明该碳碳键拥有σ键的特色。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。17.【答案】(1)1s22s22p63s23p3(2)sp3杂化三角锥形(3)ABD(4)N原子最外层无d轨道，不能够发生sp3d杂化，故无NCl5【剖析】分子的空间构型与杂化轨道的种类相关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来讲解，10/12人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（剖析版）同样分子的杂化轨道种类可依照分子的空间构型来推断。18.【答案】2正四周体(1)①120°sp②共价键范德华力或分子间作用力(2)①sp3NA②N2O③NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力【剖析】(1)①由于BF3的空间构型为平面三角形，所以F—B—F的键角为120°。②立方氮化硼晶体结构与石墨相似，故B、N以共价键相结合组成分子晶体，其层间作用力是分子间作用力。①C2H2的结构式为H—C≡C—H。②CO2与N2O的原子总数和价电子总数均同样。③分子间形成氢键，沸点失态高。19.【答案】(2)(3)(5)(6)(1)(4)【剖析】依照题目