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文档简介

1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、表达式：物质的量浓度=溶质B的物质的量溶液的体积复习：二、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算单位是mol/L或者mol/m3

，

用c表示。1、将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。例题：2、标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。3、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？4、1.5L含9.03×1023个Na+的NaCl溶液的物质的量浓度为多少？5、从２mol/L的氯化铜溶液中取出含Ｃl－3.55g的溶液，所取的溶液体积为多少？6、标况下，8.96LHCl溶于水，配成多少毫升溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为10mol/L？7、配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为多少？二、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算2、一定物质的量浓度溶液的稀释C1·V1=C2·V2(稀释定律）8、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？9、300mL某浓度的ＮaOH溶液中含60g溶质，现欲配制1mol/L的ＮaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比例约为多少？二、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算2、一定物质的量浓度溶液的稀释C1·V1=C2·V2(稀释定律）

3、有关溶质质量分数与物质的量浓度的换算物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（w）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ）C=1000wρM密度为g/cm3时10、63%硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1，溶液的密度为多少。11、在标准状况下，700体积氨气溶解在1体积水中，得到密度为0.85g/cm3氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。12、现用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制成1000ml

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