高三化学一轮复习专题对点强化：元素周期律（二）

高三化学一轮复习专题对点强化：元素周期律（二）-原卷一、单选题（共28题）1.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是()A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种2.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()A.是一种强酸 B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>E D.中，Z的化合价为+2价3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为.下列说法不正确的是（）A.还原性：B.X能从中置换出ZC.Y能与反应得到D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性6.用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是()。A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是C.X和氢元素形成离子化合物D.和互为同素异形体7.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸8.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是()A.第一电离能：W>Z>Y>X B.简单离子的半径：Y>Z>W>XC.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D.Z的单质具有强氧化性和漂白性9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（）A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：Z>W>XB．Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同C．XW2分子的空间构型为直线型D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒11.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是()A.电负性：Y>Z>W B.最简单氢化物沸点：Y<ZC.是极性分子 D.Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是()A.Y单质的氧化性小于Z单质B.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>XC.与均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是()A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B.简单离子的半径：C.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应14.下列表示正确的是()A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.水解的离子方程式：15.下列关于原子结构的说法中正确的是(    )A.卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子16.金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是()A.钠原子的结构示意图： B.的电子式：C.Ti晶体为金属晶体 D.质子数为22、中子数为30钛原子：17.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是()A.氚的核内中子数是的2倍 B.氚气的还原性比氢气强C.属于化学变化 D.含碳的材料都属于非金属材料18.下列关于同素异形体的说法正确的是()A.红磷转化为白磷属于物理变化B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体C.和的分子式不同，但结构相同D.都是硫元素的同素异形体19.下列关于物质结构和元素性质的说法正确的是()A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B.乙醇可与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇分子与水分子之间可以形成氢键C.ⅠA族与ⅦA族元素原子之间形成的化学键均是离子键D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大20.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断下列叙述正确的是()A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.甲、乙两元素组成的化合物中只含有极性共价键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应21.下列叙述中不正确的是（）A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料22.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且B、D的原子序数之和是A、C的原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子，化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。下列说法正确的是()A.D的氧化物对应的水化物均为强酸B.原子半径：D>C>BC.化合物乙与化合物N能发生反应D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水后可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的这四种溶液的pH与各元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的热稳定性：Z>W>YD.X、Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中共有2种微粒24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用α粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.简单离子的还原性：Y<ZB.含Z的两种酸相互反应可制得Z单质C.化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.常温下，溶液中由水电离出的25.下图所示是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是()A.A中只含有离子键B.B物质可以和Y反应直接转化为EC.D、E均可以用向上排空气法收集D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E26.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于同一周期，X原子的未成对电子个数与成对电子对数均为2，Y的气态氢化物能够与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Z的基态原子不存在未成对电子，W原子的质子数等于X与Y的质子数之和。下列说法正确的是()A.第一电离能：Y>X、W>ZB.简单离子的氧化性：Z>WC.简单离子的半径：Y>Z>WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y>W27.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>SB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。A是元素W的单质，甲由X、Y、Z三种元素组成，常温下甲的浓溶液能使A发生钝化，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示的物质转化关系(部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三种元素且均为二元化合物，丙、戊为气体)。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z<Y<WB.简单气态氢化物的还原性：Z>YC.乙的水溶液显酸性D.丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收二、填空题（共3题）29.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：（1）元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是_________(填元素符号)。（2）A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为__________。（4）D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为_____________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________。（5）在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。30.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断回答下列问题：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比较d、e简单离子的半径大小：___________>_________(用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________>____________。（3）任选题中所给元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。（4）写出e的单质在足量中燃烧的化学方程式：__________。（5）上述元素可组成盐R：。向盛有10ml1R溶液的烧杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①写出m点反应的离子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol。31.I.硒是一种人体必需的微量元素。请回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是____________。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是____________(填标号)。A.热稳定性：B.还原性：C.离子半径：D.酸性：Ⅱ.在温度和下，和由反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式4334（1）已知，和生成HX的反应均是放热反应，则温度__(填“<”或“>”)。（2）用电子式表示HX的形成过程：_______________。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。（4）都能与或反应生成HX，用原子结构解释原因：____________。（5）的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________(填标号)。a.在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b.HX的热稳定性逐渐减弱c.与反应的剧烈程度逐渐减弱 d.HX的还原性逐渐减弱（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出和在水溶液中发生反应的化学方程式：_____________。2022届高三化学一轮复习专题对点强化：元素周期律（二）-含答案一、单选题（共28题）1.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是()A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种1.答案：D2.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()A.是一种强酸 B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>E D.中，Z的化合价为+2价2.答案：C解析：本题考查元素周期律。X的原子核只有1个质子，X为HY、Z、W原子数依次增大，且均为第二周期元素，由题图可知，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成2个共价键，Z为O，W形成1个共价键W为F，再根据E的原子比W原子多8个电子可知，E为Cl，即是酸性最强的含氧酸，A项正确；同周期元素，从左往右随原子序数的增加，非金属性增强，非金属性：F>O>C，即W>Z>Y，B项正确；同一周期，从左到右，原子半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Cl>C>F，即E>Y>W，C项错误；即，其中F为-1价，由化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，O为+2价，D项正确。3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为.下列说法不正确的是（）A.还原性：B.X能从中置换出ZC.Y能与反应得到D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应3.答案：A解析：本题考查元素的推断以及其物质的性质与化学反应。由Y的位置及化合价可推出其是Al，进一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有较强的还原性，而还原性很弱，A项错误；Mg能与发生置换反应，生成C和MgO，B项正确；Al能与发生铝热反应，生成单质Fe，C项正确；能与发生化合反应，D项正确。4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物4.答案：D解析：本题考查元素周期律。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，分析可知，Z的最外层电子数为偶数，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X的单质常温下均为气体，所以可判断W为H，X为N，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为3，则Y为Al，Z为S。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Al>S>N>H，即Y>Z>X>W，A项错误；H与N可以形成等多种化合物，B项错误；为两性氧化物，能与强碱反应，C项错误；既含离子键又含共价键，D项正确。5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性5.答案：B解析：本题考查元素的推断以及元素周期律。Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na，W与X可形成原子数2：I的分子，则为，则W为H、X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O。简单离子半径：，A项错误；中两个O原子之间为非极性键，B项正确；和均可以形成分子间氢键，但是的相对分子质量比大，且常温为液态而为气态，所以的沸点低于,C项错误；和显酸性，显碱性，D项错误。6.用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是()。A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是C.X和氢元素形成离子化合物D.和互为同素异形体6.答案：A解析：本题考查元素周期律。根据元素Y在化合物中呈+1价，质量数为7，则Y为Li，根据质子数和质量数守恒可知，Z=5、N=10，X为B元素。为一元弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A项正确；Li在空气中燃烧只生成，B项错误；B和H均属于非金属元素，应形成共价化合物，C项错误；和属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，D项错误。7.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸7.答案：B解析：本题考查元素推断及元素周期律的应用。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同主族，由最外层电子数之和为15可得四种元素的最外层电子只能为6，2，3，4，则W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。核外电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径：Mg>Al>Si>O,A项错误；XW为MgO，其为离子化合物，含离子键，B项正确；Al为金属，Si单质为半导体材料，导电性：Al>Si，C项错误；C和Si为同一主族，非金属性C>Si，则氧化物的水化物的酸性：碳酸>硅酸，D项错误。8.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是()A.第一电离能：W>Z>Y>X B.简单离子的半径：Y>Z>W>XC.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D.Z的单质具有强氧化性和漂白性8.答案：D9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（）A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物9.答案：D解析：A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；B．非金属性最强为氧元素，B错误；C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；故选D。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：Z>W>XB．Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同C．XW2分子的空间构型为直线型D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒10.答案：C11.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是()A.电负性：Y>Z>W B.最简单氢化物沸点：Y<ZC.是极性分子 D.Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥11.答案：C12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是()A.Y单质的氧化性小于Z单质B.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>XC.与均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键12.答案：C13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是()A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B.简单离子的半径：C.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应13.答案：D14.下列表示正确的是()A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.水解的离子方程式：14.答案：B解析：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，而与均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；既能水解又能电离，题中所给方程式是电离方程式（把写成和，在方程式的前后删除相同的后就变成：），水解的离子方程式为，D项错误。15.下列关于原子结构的说法中正确的是(    )A.卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子15.答案：B解析：A、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A错误；

B、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故B正确；

C、元素的种类由原子的质子数决定，核素是质子数相同、中子数不同的一类原子的总称，所以核素的种类由质子数和质量数或中子数共同决定，故C错误；

D、普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故D错误；

故选：B。16.金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是()A.钠原子的结构示意图： B.的电子式：C.Ti晶体为金属晶体 D.质子数为22、中子数为30钛原子：16.答案：C17.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是()A.氚的核内中子数是的2倍 B.氚气的还原性比氢气强C.属于化学变化 D.含碳的材料都属于非金属材料17.答案：A解析：核内2个中子，核内1个中子，A项正确；氚气和氢气的化学性质相同，B项错误；核反应不属于化学变化，C项错误；生铁含碳，属于合金，D项错误。18.下列关于同素异形体的说法正确的是()A.红磷转化为白磷属于物理变化B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体C.和的分子式不同，但结构相同D.都是硫元素的同素异形体18.答案：D解析：红磷与白磷互为同素异形体，属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，A项错误；石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体的物理性质一般不同，B项错误；和的结构不同，C项错误；为硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，D项正确。19.下列关于物质结构和元素性质的说法正确的是()A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B.乙醇可与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇分子与水分子之间可以形成氢键C.ⅠA族与ⅦA族元素原子之间形成的化学键均是离子键D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大19.答案：B解析：非金属元素之间形成的化合物既有共价化合物，也有离子化合物，如为离子化合物，为共价化合物，A错误；乙醇分子与水分子之间能形成氢键，因此乙醇可以与水以任意比互溶，B正确；ⅠA族的H与ⅦA族元素原子之间形成的化学键是共价键，C错误；同主族元素的简单阴离子，如ⅦA族元素的阴离子的还原性强于，但的水解程度比的水解程度大，D错误。20.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断下列叙述正确的是()A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.甲、乙两元素组成的化合物中只含有极性共价键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应20.答案：C解析：根据甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，原子半径，且四种元素中只有一种为金属元素，可推得丁为金属元素，其他三种元素为非金属元素。乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，丁的最外层电子数只能为1、2、3，则乙、丙最外层电子数之和为3、6、9。若为3，乙、丙最外层电子数分别为1和2，则乙、丙中有金属元素，不满足题干要求；若为6，乙、丙最外层电子数分别为1、5或2、4，由于甲的原子半径最小，乙、丙不能为H元素和金属元素，所以也不满足题干要求；若为9，乙、丙最外层电子数分别为3、6或4、5。由此可确定丁为Al元素，乙为B或C元素，丙为O或N元素，甲为H元素。丙为O或N元素，其简单氢化物为或，、分子间都存在氢键，但分子内不能形成氢键，A错误；甲为H元素，乙为B或C元素，它们形成的化合物有等，等烃分子内存在非极性共价键，B错误；甲为H元素，丙为O或N元素，它们形成的化合物有等，C正确；乙为B或C元素，其最高价氧化物对应的水化物为或，丁为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为，它们之间不能反应，D错误。21.下列叙述中不正确的是（）A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料21.答案：B22.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且B、D的原子序数之和是A、C的原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子，化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。下列说法正确的是()A.D的氧化物对应的水化物均为强酸B.原子半径：D>C>BC.化合物乙与化合物N能发生反应D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同22.答案：C解析：对题给框图进行如下分析：S的氧化物对应的水化物可能是、等，为弱酸，A项错误。原子半径Na>S>O，B项错误。与能发生反应，C项正确。使溴水褪色是因为的还原性，乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，D项错误。23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水后可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的这四种溶液的pH与各元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的热稳定性：Z>W>YD.X、Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中共有2种微粒23.答案：B解析：题图中横轴是原子半径，纵轴是溶液的pH。根据横轴知W、Z、Y、X对应的原子半径逐渐增大，且W、Z、Y、X均属于第三周期主族元素，则原子序数W>Z>Y>X。根据纵轴溶液的pH知，0.01mol/LX的最高价氧化物对应的水化物pH为12，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液的pH<7，故Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为酸，0.01mol/LW的最高价含氧酸溶液的pH为2，故W的最高价含氧酸为一元强酸，则W为Cl；0.01mol/LZ的最高价含氧酸溶液的pH比0.01mol/L溶液的pH小、0.01mol/LY的最高价含氧酸溶液的pH比0.01mol/L溶液的pH大，结合原子半径Y>Z>W，不溶于水，知Z为S，Y为P。A项，简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，故离子半径，错误。B项，在常温下是黄绿色气体，正确。C项，元素S的非金属性C1>S>P，所以气态氢化物的热稳定性HCl>>pH3，错误。D项，NaOH与恰好中和时生成，溶液中分步水解，产生，同时溶液中还存在，因此溶液中的微粒种类多于2种，错误。24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用α粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.简单离子的还原性：Y<ZB.含Z的两种酸相互反应可制得Z单质C.化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.常温下，溶液中由水电离出的24.答案：A解析：短周期主族元素中能形成化学式为的元素是P，由R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大及0.1mol/LX、Y、Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25℃)可知，X为Na，Y为P，Z为Cl，对核反应方程式进行如下分析：单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性，A项错误。HCl与HClO反应可制备，B项正确。化合物的电子式为，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确。水解使溶液显碱性，故由水电离出的，D项正确。25.下图所示是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是()A.A中只含有离子键B.B物质可以和Y反应直接转化为EC.D、E均可以用向上排空气法收集D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E25.答案：D解析：A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为。B连续与Y反应可得到C、D、E，E的相对分子质量比D大16，则Y为、C为、D为NO、E为。通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为、F为。F与X发生酸碱中和反应得到的G为硝酸盐。A为铵盐，其既含有离子键又含有共价键，A项错误。和发生催化氧化反应生成NO和，在纯氧中燃烧生成和，和反应不能直接转化为，B项错误。NO易与氧气反应且密度与空气相差不大，不能用向上排空气法收集，C项错误。虽然和NO通入NaOH溶液中会发生反应，但量较少，用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量，会损失一部分NO，但仍可达到目的，D项正确。26.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于同一周期，X原子的未成对电子个数与成对电子对数均为2，Y的气态氢化物能够与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Z的基态原子不存在未成对电子，W原子的质子数等于X与Y的质子数之和。下列说法正确的是()A.第一电离能：Y>X、W>ZB.简单离子的氧化性：Z>WC.简单离子的半径：Y>Z>WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y>W26.答案：C解析：第一电离能：N>C、Mg>Al，A错误；简单离子的氧化性：，B错误；简单离子的半径：，C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：，D错误。27.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>SB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：27.答案：A解析：HCl和不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：X>Y，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：Cs>Ba，所以碱性：，故D正确。28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。A是元素W的单质，甲由X、Y、Z三种元素组成，常温下甲的浓溶液能使A发生钝化，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示的物质转化关系(部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三种元素且均为二元化合物，丙、戊为气体)。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z<Y<WB.简单气态氢化物的还原性：Z>YC.乙的水溶液显酸性D.丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收28.答案：C核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，故，A项错误。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的还原性越弱，故还原性>，B项错误。乙为，水解使乙的水溶液显酸性，C项正确。丙为、戊为NO，NO不能与NaOH发生反应，D项错误。二、填空题（共3题）29.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：（1）元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是_________(填元素符号)。（2）A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为__________。（4）D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为_____________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________。（5）在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。29.答案：（1）Cl；Na（2） （3）（4）；（5）棕色试剂瓶；溶液先变红后褪色 解析：（1）由题目提供的信息可推知：A为H，B为N，C为Na，D为P，E为Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。五种元素中，能形成两种常见氧化物且均为离子化合物的只有钠元素。（2）N和P为同一主族元素，因为N的非金属性强于P的，所以比稳定。（3）HCl和形成的化合物为，其电子式为。（4）P在足量中充分燃烧生成，反应的化学方程式为，P在少量中燃烧生成。（5）新制氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。30.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断回答下列问题：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比较d、e简单离子的半径大小：___________>_________(用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________>____________。（3）任选题中所给元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。（4）写出e的单质在足量中燃烧的化学方程式：__________。（5）上述元素可组成盐R：。向盛有10ml1R溶液的烧杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①写出m点反应的离子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol。30.答案：（1）第三周期ⅢA族（2）；；；（3）（或、等其他合理答案均可）（4）（5）①②0.022解析：（1）根据原子半径的相对大小和化合价判断f是铝元素，f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。（2）根据原子半径的相对大小和化合价判断d是氧元素，e是钠元素，与的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数的增大而减小，离子的半径；根据原子半径的相对大小和化合价判断g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：。（3）题中所给元素组成的四原子共价化合物的电子式为(或或等其他合理答案均可)。（4）e的单质在足量中燃烧的化学方程式为。（5）R是，题图中发生反应的离子方程式依次为、