高中化学 4.1.2《硫酸的制备和性质》 苏教必修1_第1页
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第一单元第二课时硫酸的制备和性质.一、硫酸的工业制法--接触法制硫酸阶段原理设备问题讨论造气及净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃沸腾炉接触氧化2SO2+O2

⇋2SO3催化剂接触室SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4

吸收塔为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？原料：空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸.二、硫酸的性质A、稀硫酸的化学通性（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应.B、浓硫酸一)物理性质：1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：无色、无味、粘稠的油状液体大与水任意比互溶。高，难挥发注：一高:三大:沸点密度、溶解度、稀释热思考：浓硫酸的稀释？.二）浓硫酸的特性1.吸水性实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：由蓝色晶体变为白色粉末应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O.2.脱水性方程式C12H22O11浓H2SO412C＋11H2O区分：1)吸水性2)脱水性----吸收现成的水----反应生成水3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2

思考？如何验证产物？滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？.（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性.1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。.4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆.三、几种重要的硫酸盐1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O熟石膏---2CaSO4·H2O2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料······3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称“绿矾”.随堂训练将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋ZnZnSO4＋2H2O＋SO2

.现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO

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