化学反应进行的方向与化学反应的调控 同步习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应进行的方向与化学反应的调控化学反应进行的方向与化学反应的调控一、化学反应进行的方向1．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A．该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2．下列关于自发过程及其判据的说法错误的是（）A．只有加热可以加快水的蒸发速度 B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增加反应 C．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，则该反应能否自发进行与温度有关D．反应A（g）+B（g）═C（g）+3D（g）在一定条件下能自发进行，则该反应可能为吸热反应3．常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解 B．原电池产生电流 C．水由高处向低处流 D．NaOH与HCl的反应4.下列说法正确的是（）A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ•mol﹣1任何温度均可正向自发进行D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的5．下列反应中，一定不能自发进行的是（）A．CO（g）═C（s）+O2（g）△H＝+110.5kJ•mol﹣1 B．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H＝﹣78.03kJ•mol﹣1 C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＝﹣444.3kJ•mol﹣1 D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H＝+37.30kJ•mol﹣16．下列自发反应可以用熵判据来解释的是（）A．2NO2（g）＝N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ•mol﹣1 B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ•mol﹣1 C．N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92.3kJ•mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣17．下列说法正确的是（）A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行8．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＜0、△S＞09．关于化学反应的方向，下列说法错误的是（）A．焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向 B．放热的熵增加反应能自发进行 C．固体溶解过程与熵变有关 D．反应△H＞0，一定不能自发进行10．下列说法正确的是（）A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ•mol﹣1，任何温度下均可正向自发进行 C．△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的二、化学反应的调控1．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是（）A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率3．下列反应限度最大的是（）A．工业合成氨的反应 B．工业制硫酸接触室中的反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl24．合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度 C．提高氮气和氢气的利用率 D．降低氨气的沸点5．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（）A．食品制成真空包装 B．在铁制品表面刷油漆 C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 D．用冰箱冷藏食物6．反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．压缩体积，反应速率会减小7．对于反应2M（l）⇌2N（l）+P（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，既可以降低反应物的活化能，又可以改变△H的大小 B．升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正 C．增大M的浓度，反应速率加快，平衡常数Ka也增大 D．增大压强，平衡向正反应方向移动8．工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3（g）生成的平均速率为v＝9．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）⇋CaO（s）+CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【课后作业】1．下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是（）A．常温下，形状大小相同的锌片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片＞铁片B．放热反应都能自发进行 C．增大体系压强，反应速率一定增大 D．增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小2．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄色）+4H2O△H＞0下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是（）A．升温 B．加NaCl（s） C．加压 D．加AgNO3溶液3．在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H＜0。下列说法错误的是（）A．其它条件不变时，升高温度，可提高容器内的活化分子百分数 B．其它条件不变时，向容器中充入稀有气体，合成CH3OH的速率不变 C．其它条件不变时，充入CO，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其它条件不变时，加入催化剂，能改变反应途径，降低反应所需的活化能4．向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变．5．工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触媒作催化剂 C．温度500℃左右 D．压强为20～50MPa6．已知反应：2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0），其反应机理如下，下列说法不正确的是（）①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）△H1快反应；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）△H2慢反应。A．△H＝△H1+△H2 B．该反应的速率主要取决于反应① C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大Br2（g）的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率7．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在5000C时活性最大．A．只有（1） B．（1）（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（4）8.炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，υ（正）＝υ（逆）＝0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化9．下列说法不正确的是（）A．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因 B．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率 C．特斯拉汽车使用的三元聚合物锂电池属于二次电池 D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该反应的速率，最符合实际的措施是升高温度10．化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确（）A．合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 B．工业上采用电解氯化铝生产金属铝 C．明矾可用于水的净化和杀毒 D．使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀11．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3△H＜0．已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了（2）加热到400﹣500℃是由于（3）压强应采用（填“高压”或“常压”）．原因是