安徽2022中考仿真冲刺

2022年安徽省初中学业水平考试化学一、本大题包括10小题，每题2分，共20分。每题的4个选项中只有1个符合题意。1.如下图活动表达了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的是2.我国是今年“世界环境日〞活动主办国，保护环境，人人有责。以下做法错误的选项是A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用D.农业生产中，禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯－铝电池，使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的选项是A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。以下说法错误的选项是A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健康，不要吸烟5.以下实验操作正确的选项是6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)，该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。以下有关该物质的说法正确的选项是A.属于有机物B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1∶7∶8∶177.如图是一种处理汽车尾气的反响微观示意图，有关说法正确的选项是A.反响前后分子总数不变B.反响前后原子种类发生变化C.反响前后均为纯洁物D.该反响可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到以下结论，其中不正确的选项是A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D．燃烧是一种化学反响，需考虑两方面因素：反响物(内因)和反响条件(外因)9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。以下说法正确的选项是A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反响C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥10.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。以下说法正确的选项是温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关二、本大题包括5小题，共34分。11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。答复以下问题：(1)图中所标物质，含有的金属元素是________(填1种即可)，含有的有机合成材料是____________。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：__________________(写出1条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、________(填化学式)反响的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是________(写出1点即可)。12.(8分)如图是实验室中常见装置，答复以下问题。(1)仪器a的名称是________。(2)用装置A进行实验时，首先应________(填序号)。①加药品②加热③检查装置气密性(3)用A装置制取气体的缺乏之处是________。(4)假设要收集枯燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的________(填“m〞或“n〞)端导入，试剂X是________；再用装置________(填“C〞或“D〞或“E〞)收集。(5)向集满CO2的集气瓶中参加澄清石灰水，反响的化学方程式为________________________________________________________________________。13.(7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其局部流程如下：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为________；流程中所涉及的氧化物是________(填1种即可)。(2)BaCO3与稀HNO3反响的反响类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)试剂Y为________(填序号)。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是________。14.(7分)某兴趣小组对KClO3分解反响的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15－－171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是________。(2)表中所列3种催化剂的催化效果最正确的是________。(3)写出KClO3分解的化学方程式：________。(4)由实验1和实验4可知，KCl________(填“有〞或“无〞)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：________。(5)要比拟KClO3分解反响中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内________________________________________________________________________。15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反响的实验。(1)比拟金属活动性强弱：铝比铜________(填“强〞或“弱〞)。写出镁与稀盐酸反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)小芳同学做镁与稀盐酸反响的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反响。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀参加2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1参加适量蒸馏水，搅拌沉淀未见减少实验2参加适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设________不成立；由实验2可知，沉淀中不含________。假设三________(填“成立〞或“可能成立〞或“不成立〞)【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是________。注意：假设答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。(3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中参加一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象－镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息答复以下问题：①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：________。②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜测，并设计实验证明猜测：________。三、本大题共6分。16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家，创造了侯氏制碱法，其反响原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl，请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

2022安徽化学真题解析1.C【解析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有其他物质生成。生火的过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；织布、耕田、灌溉的过程中均没有其他物质生成，属于物理变化；应选C。2.D【解析】生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以节约资源，减少“白色污染〞，A正确；上班上学时，鼓励低碳出行，可以减少二氧化碳的产生，减缓温室效应，B正确；工作学习中，提倡纸张双面使用，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，有利于环境的保护，C正确；目前化肥对农作物的增产、农业的丰收有不可替代的作用，因此农业生产中应合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，D错误。3.C【解析】元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，碳原子最外层电子数为4，铝原子的最外层电子数为3，所以它们的化学性质不相同，A错误；地壳中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、硅、铝、铁，B错误；元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数，所以铝的原子序数为13，C正确；相对原子质量的单位为“1〞，一般省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，D错误。4.A【解析】微量元素与人体健康息息相关，如铁元素属于微量元素，人体缺铁会患缺铁性贫血，A错误；维生素的主要来源是水果、蔬菜，B正确；甲醛会使蛋白质变性，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，C正确；烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种对人体有害的物质，因此为了自己和他人的健康，不要吸烟，D正确。5.B【解析】滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口的正上方，不能触碰试管壁，也不能伸入试管中，否那么会污染试剂，A错误；点燃酒精灯时，应用燃着的火柴去点燃，B正确；量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，俯视读数会导致读数偏大，而实际量取的液体体积偏小，C错误；称量固体物质时，应注意“左物右码〞的原那么，D错误。6.B【解析】全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，A错误；全氮阴离子盐由氮、氢、氧、氯四种非金属元素组成，B正确；一个全氮阴离子盐分子含有的原子个数为25＋34＋3＋1＝63，C错误；全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为25∶34∶3∶1，D错误。7.D【解析】由反响的微观示意图可知，该反响的化学方程式为CH4＋2NO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CO2＋2H2O＋N2。反响前有3个分子，反响后有4个分子，反响后分子总数增多，A错误；由质量守恒定律可知，化学反响前后原子种类不发生改变，B错误；反响物和生成物都包含两种或两种以上的物质，所以反响前后均为混合物，C错误；该反响可将NO2转化为N2，所以该反响可以减少二氧化氮的排放，D正确。8.A【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子含有2个氧原子，二氧化碳分子中不含氧气，A错误；玻璃棒不能燃烧，而火柴棒可以燃烧，是因为玻璃棒不属于可燃物，火柴棒属于可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，B正确；空气中氧气的含量约为21%，而蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，C正确；化学反响的进行与反响物(内因)和反响条件(外因)有关，而燃烧是一种剧烈的氧化反响，故需考虑这两方面因素，D正确。9.A【解析】木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，A正确；盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然没有明显的现象，但二者确实发生了反响，生成氯化钠和水，B错误；随着铁制品的不断锈蚀，自然界中的铁单质变成了含铁化合物，但化学反响前后元素的质量不变，故铁元素的量并没有减少，C错误；氮肥是指含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥，碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)]2中均含有氮元素，属于氮肥，D错误。10.C【解析】由表格中的数据可知，压强一定时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氨气的溶解度随温度的升高而减少，A错误；20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(31.6g,100g＋31.6g)×100%≈24.0%，B错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，60℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，一定有晶体析出，C正确；气体的溶解度不仅与温度有关，也与压强有关。一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，D错误。11.(5分)(1)铜(或铝、铁，填元素符号也可)(1分)塑料(1分)(2)硬度大(或抗腐蚀性强，合理即可)(1分)(3)CO2(1分)(4)节约化石燃料(或环保等，合理即可)【解析】(2)合金与纯金属相比，具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低等优点。(3)“铜暴露在潮湿的空气中会生锈〞，由铜绿的元素组成和空气的成分可知，铜绿是铜与O2、H2O、CO2反响的产物。(4)太阳能属于清洁能源，大力推广使用太阳能电池的意义是节约化石燃料、保护环境。12.(8分)(1)锥形瓶(1分)(2)③(1分)(3)不能随时控制反响的发生和停止(合理即可)(1分)(4)m(1分)浓硫酸(1分)E(1分)(5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(2分)【解析】(2)用装置A进行实验时，首先应检查装置的气密性。(3)用A装置制取气体时，固体药品放在锥形瓶底，液体药品从长颈漏斗的上端口参加，由于无法随时使固体和液体别离、无法控制液体的滴加速度，所以A装置的缺乏之处是不能随时控制反响的发生和停止、不能控制反响的速率。(4)用多功能瓶进行枯燥气体时，应长进短出，故含有水蒸气的CO2气体从B装置的m端导入；二氧化碳属于酸性气体，故气体枯燥剂X应选择浓硫酸；CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反响，所以收集CO2用向上排空气法收集，应选E装置。(5)二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和水，反响的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。13.(7分)(1)＋2(1分)氧化铁(或二氧化碳，或水，填化学式也可)(1分)(2)复分解反响(1分)Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O(2分)(3)②(1分)(4)蒸发溶剂(合理即可)(1分)【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，NOeq\o\al(－,3)显－1价，所以Ba(NO3)2中Ba元素的化合价为＋2；流程中涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳、水。(2)BaCO3与HNO3反响生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，属于复分解反响；氧化铁与硝酸反响生成硝酸铁和水，反响的化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O。(3)Ba(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液通过参加试剂Y生成了Fe(OH)3沉淀和Ba(NO3)2溶液，所以试剂Y是Ba(OH)2溶液。(4)从Ba(NO3)2溶液中得到Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。14.(7分)(1)对照实验(1分)(2)MnO2(1分)(3)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(或2KClO3eq\o(=,\s\up7(Fe2O3),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，或2KClO3eq\o(=,\s\up7(KCl),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑或2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑)(2分)有(1分)随着反响的进行，生成的催化剂KCl越来越多，使反响速率加快(1分)(5)收集的氧气体积(1分)【解析】(1)此题是对KClO3分解反响的催化剂进行探究，实验1中未加催化剂，其他实验都加催化剂，所以实验1的目的是作对照实验，与后面参加催化剂的实验作比照，验证催化剂是否加快了反响速率。(2)从表格中的数据可知，参加了MnO2的实验中收集50mL气体所需时间最短，反响速率最快，所以3种催化剂中催化效果最正确的是MnO2。(3)根据表中数据可知，三种物质均可作为该反响的催化剂，KClO3在催化剂作用下，受热分解生成KCl和O2，据此写出反响的化学方程式。(4)由实验1和实验4比照可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，原因是随着反响的进行，生成的催化剂KCl越来越多，使反响速率加快。(5)要比拟KClO3分解反响中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集O2的体积大小。15.(7分)(1)强(1分)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(2分)(2)【得出结论】一(1分)镁粉(1分)可能成立(1分)【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色注意：假设答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。(3)①溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反响前期pH变化较快，反响后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反响较快，随着反响的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反响，生成碱性物质，最后反响完成②猜测：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各参加等量的稀