一轮复习课件叶电离平衡

电离平衡叶炜华21、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离、离子积常数。5、了解溶液PH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。考纲要求：1、综合图像考查电离平衡及溶液导电性的变化。2、综合应用水的电离、溶液的PH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题。考纲解读：3一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①NaCl溶液②KOH③BaSO4④盐酸⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩Mg②③⑤⑥⑨⑦⑧4⑴电解质、非电解质都应是化合物。⑵电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。（如SO3、SO2、CO2、NH3不是电解质）⑶某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等是电解质。⑷导电的物质不一定是电解质，电解质在任何条件下不一定都能导电！⑸酸、碱、盐、水、金属氧化物是电解质。▲小结：5强电解质：能够全部电离的电解质。弱电解质：不能全部(只发生部分)电离的电解质。下列电解质中：①

NaCl、②

NaOH、③

NH3·H2O、④

H2O、⑤

BaSO4、

⑥

CH3COOH、⑦

AgCl、⑧Na2O、⑨

K2O属于强电解质的有：

；属于弱电解质的有：

。①②⑤⑦⑧⑨③④⑥2、强电解质和弱电解质6▲小结：⑴强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)。强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。⑵弱电解质：部分(一般指弱)极性化合物，包括弱酸、弱碱、水、小部分盐。弱酸：H2CO3、HClO、HF、H2SiO3(难溶)等；弱碱：NH3·H2O(可溶)、Mg(OH)2

(难溶)等。73、电离方程式⑴电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。⑵电离方程式：表示电解质电离过程的式子。左边写电解质的化学式，右边写离子符号；原子团不能拆开。遵循质量守恒和电荷守恒定律。强电解质完全电离，用“=”。两性氢氧化物：双向电离，双向可逆。Al(OH)3

弱电解质部分电离，符号选用“”。弱酸分步电离，每步可逆；弱碱一步写完。H++AlO2－+H2OAl3++3OH－8二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡及其特征⑴弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。⑵电离平衡状态的特征逆、等、动、定、变92、电离平衡常数：K

——弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸：HAH＋

＋

A－，平衡时Ka=c(H＋).c(A－)c(HA)对于一元弱碱：MOHM＋

＋

OH－，平衡时意义：K值越大，电离程度越大，酸(碱)的酸(碱)性越强。K值只随温度变化，温度越高，K值越大。Kb=c(M＋).c(OH－)c(MOH)10多元弱酸在水溶液中是分步电离的：例：H2CO3H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－每一步的电离程度是不一样的。一般K1>>K2（一般要相差105）；多元弱酸的酸性由第一步电离决定。K1=c(H＋).c(HCO3－)c(H2CO3)K2=c(H＋).c(CO32－)c(HCO3－)电离度=11⑴内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。⑵外因：温度、溶液的浓度等。3、影响电离平衡的因素：①温度：电离过程是吸热过程。温度升高，平衡向电离方向移动。电离度增大。②浓度：增大弱电解质的浓度，平衡向电离方向移动，电离度减小。加水，平衡向电离方向移动，电离度增大。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入和弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质，平衡向电离的方向移动。12例1、比较强弱电解质的差异比较项目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHC(H＋)PH等体积能中和NaOH的量等体积与Zn反应生成H2的量与金属反应的起始速率=0.1mol/L＜＜0.1mol/L=1＞1相同相同HCl较快13例1、比较强弱电解质的差异比较项目PH=3的HClPH=3的CH3COOHC(H＋)物质的量浓度等体积能中和NaOH的量等体积与Zn反应生成H2的量与金属反应的起始速率10－3mol/LCH3COOH较多相同10－3mol/L=10－3mol/L＞＞10－3mol/LCH3COOH较多14判断电解质强弱的实验方法⑴测定对应盐溶液的酸碱性。⑵浓度与pH的关系。⑶稀释前后pH与稀释倍数的对应关系。⑷在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。⑸采用实验证明存在电离平衡。例2、哪些实验可以证明醋酸是弱电解质？15练习1、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动B练习2、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍B16练习3、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是D练习4、下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C17练习5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 C18练习6、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D19练习7、H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)已知0.70mol/LH3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H＋)=2.0×10－5mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。5.7×10－10mol/L20练习8、已知H2CO3和H2SO3的电离平衡常数如下表物质电离常数(25℃)H2CO3K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11H2SO3K1=1.23×10－2K2=5.6×10－8⑴在NaHCO3溶液中通入SO2反应的化学方程式为：⑵判断以下反应能否进行，如能，请写出反应的化学方程式：①NaHSO3＋Na2CO3②CO2＋H2O

＋Na2SO3⑶

已知：K(HClO)=2.95×10－8，写出少量SO2通入到NaClO溶液的离子方程式：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2=NaHCO3＋Na2SO3=NaHSO3＋NaHCO3H2O

＋ClO－

＋SO2=Cl－

＋SO42－＋2H＋21三、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为：H2OH＋＋OH－25℃时，

KW=C(H＋)×C(OH－)=1.0×10－141、水的离子积：KW=C(H＋)×C(OH－)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。水的电离是一个吸热过程。升高温度，促进水的电离。KW只是温度的函数：温度升高，KW值增大。不同溶液中，c(H＋)和c(OH－)不一定相等，但任何溶液中由H2O电离出来的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。222、影响水的电离平衡的因素⑴温度：温度升高时，水的电离程度增大，C(H＋)水和C(OH－)水都增大，KW增大。⑵溶液的酸碱度：往溶液中加酸或碱，均可抑制水的电离，C(H＋)水和C(OH－)水都减少。C(H＋)水=C(OH－)水<1×10－7mol/L⑶消耗水电离出来的离子，可以增大水的电离程度。如水与金属反应，盐类的水解等。23练习9、25℃水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH＞0，下列叙述正确的是A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变C．加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，c(OH－)降低，c(H＋)增大B24溶液的酸碱性决定于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。四、溶液的PH1、水溶液的酸碱性酸性溶液：C(H+)>C(OH－)中性溶液：C(H+)=C(OH－)碱性溶液：C(H+)<C(OH－)252、水溶液的PHpH=－lgC(H+)常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：酸性溶液：C(H+)>C(OH－)，pH<7，PH越小，酸性越强；中性溶液：C(H+)=C(OH－)，pH=7；碱性溶液：C(H+)<C(OH－)，pH>7，PH越大，碱性越强。PH适用范围：0～14，仅表示稀的酸碱溶液：

C(H+)或C(OH－)在10－14mol/L～1mol/L之间；C(H+)是指溶液中已经电离出来的H+浓度，而不是酸的浓度。26练习10、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的氢氧化钠固体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．与足量铁粉充分反应，两溶液中产生的氢气一样多A练习11、(双选)等体积、pH＝3的两种一元酸HX和HY的溶液，分别与足量的铝粉充分反应，收集到H2的体积：V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．反应开始时二者生成H2的速率相等D．HX的酸性弱于HY的酸性CD273、溶液PH计算⑴稀释强酸或强碱：根据c1V1＝c2V2，酸性溶液求出c(H＋)后，再求pH；碱性溶液求出c(OH－)，通过KW

求其c(H＋)和pH。弱酸或弱碱：由于溶液中存在电离平衡，弱酸稀释时，平衡向电离方向移动，H＋的物质的量增大，c(H＋)降低比强酸缓慢，每稀释10倍，pH增大不到一个单位；弱碱每稀释到原来的10倍，pH减小不到一个单位。无限稀释时，不能忽略水的电离。酸无限稀释时，c(H＋)≈1×10－7mol/L，pH≈7且略小于7；碱溶液无限稀释时，c(OH－)≈1×10－7mol/L，pH≈7且略大于7。28①强酸溶液混合，先求c(H＋)，再求pH。c(H＋)=c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2

V1＋V2⑵混合pH=－lgc(H＋)②强碱溶液混合，先求c(OH－)，通过KW求c(H＋)和pH。c(OH－)=c1(OH－)·V1＋c1(OH－)·V2

V1＋V229③强酸与强碱反应酸过量：则c(H+)=c(H+)V酸－

c(OH－)V碱V酸+V碱碱过量：则c(OH－)=c(OH－)V碱－

c(H+)V酸V酸+V碱c(H+)=Kw/c(OH－)pH=－lgc(H＋)pH=－lgc(H＋)酸碱恰好