离子方程式的书写课件

湘潭市一中欢迎您第二章

化学物质及其变化

第二节离子反应湘潭市一中高一化学备课组

第二、三课时

离子方程式的书写和离子共存湘潭市一中欢迎您第二章

化学物质及其变化

第二1实验能否发生反应生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸BaSO4难溶物质能

H2O难电离物质能

H2O、CO2易挥发物质

能不能实验能否发生反应生成的新物质向Na2SO4溶液中加入K2一.离子反应定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)一.离子反应定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水3如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2、SO2、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O二、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，（2）生成难电离物质，（3）生成易挥发物质，气体，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、如4Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

+2Na++2Cl-

2H++CO32-

=

H2O+CO2

↑

↙↘↙↘↙↘2Na++CO32-+2H++2Cl-=H2O+CO2

↑↓向Na2CO3溶液的试管里加入盐酸过程中，离子的种类和数目变化↓【分析】Na2CO3+2HCl=5

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）三、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应三、离子方程式：6新知识离子方程式如何书写呢？新知识离子方程式如何书写呢？7(1)写出正确的化学方程式。

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化

写改删查基础关键途径保证2、离子方程式的书写步骤♣以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。

(1)写出正确的化学方程式。(2)把易溶于水、易电离的物81、易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；注意！难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

气体：如CO2、SO2、H2S、H2等单质：如Fe、Cu等氧化物：如Na2O、MgO、CaO、CuO等2、难溶的物质、气体和水、单质、氧化物等仍用化学式表示。强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。

1、易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；注意！难溶91.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!1.“写”正确写出反应的化10请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。分析写AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删

Ag++Cl-===AgCl↓查

例2请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。分析写AgNO311[练1]用离子方程式表示下列反应：2、Cu(OH)2溶于盐酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、Na2CO3溶液与过量盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、往Ca(OH)2溶液中通入CO2Ca2++2OH-+CO2

CaCO3+

H2O[练1]用离子方程式表示下列反应：2、Cu(OH)2溶于盐酸12化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O启示？酸和碱发生中和反应的实质是：酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。

[练2]写出下列反应的离子方程式离子方程式的意义：能揭示化学反应实质；可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+13

H++OH-=H2O表示：强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2OFe(OH)3溶于盐酸的离子方程式Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OBa(OH)2与H2SO4反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4

+

2H2O[练3]写出下列反应的离子方程式H++OH-=H2OFe(OH)3溶于盐14化学方程式离子方程式个数只能描述一个具体的化学反应实质不能揭示化学反应实质归纳：化学方程式与离子方程式的比较可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。能揭示化学反应实质化学方程式离子方程式个数只能描述一个具体的化学反应实质不能揭15写出下列离子方程式能表示的化学方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[练4]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者H2SO4反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl写出下列离子方程式能表示的化学方程式1.Ca2++CO161.Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑练习4：判断下列离子方程式是否正确，若不正确说明理由，并改正！Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑应为：应为：3、Cu与AgNO3溶液反应Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag应为：违背了客观事实违背了原子守恒违背了电荷守恒1.Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++317化学物质拆写错误4.碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

6、Na2CO3与CH3COOH反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O化学物质拆写错误4.碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+188、H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、NaCl固体和浓H2SO4强热制HCl：

H++Cl－＝HCl↑

应为：

注意：不在溶液中进行该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O漏掉了某些离子不符合物质组成比7.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√8、H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2+19一、查反应能否发生，是否符合客观事实。二、查反应物、生成物是否正确。三、查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四、查各物质拆分是否正确，及离子符号是否正确。五、查是否符合守恒关系。如何判断离子方程的书写是否正确归纳：一、查反应能否发生，是否符合客观事实。如何判断离子方程的书写20练习5：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Fe(0H)3溶于HClFe(0H)3+3H+==Fe3++3H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑练习5：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入HNO21

练习6：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能

7、Cl-

、Na+

、NO3-

、Ag+不能产生气体产生沉淀产生沉淀产生气体产生沉淀产生难电离的物质练习6：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、22三、离子反应的实际应用1.判断离子能否大量共存

离子共存问题实际上是：离子间能否发生反应的问题。要求掌握酸、碱、盐之间的相互反应。

凡能生成难溶物质、易挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。三、离子反应的实际应用1.判断离子能否大量共存23⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-(或SO42-)

、Ag+与Br-（或Cl-、I-）、Ca2+与SO42-、Ag+与

SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-、H+与HS-、H+与SO32-等归纳：不能共存的离子：⑶生成难电离物质(即弱电解质)：

H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成H2O⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-(或SO42241.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A.Na+

、Ba2+、SO42-

、Cl-

B.Cu2+、NO3-

、Cl-

、SO42-

C.K+、Cl-

、Na+

、CO32-

D.K+、H+

、SO42-、OH-练习72.在强酸性或强碱性溶液中都能共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-1.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A.25

3.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

3.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是4.在26判断离子共存时附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等OH-

、

HCO3-、CO32-、SO32-、

CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、

注意判断离子共存时附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则272.检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。Ag++Cl-==AgCl↓2.检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在28离子反应的实际应用3、混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。4.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+5.消除水中污染物。如明矾净水离子反应的实际应用3、混合物的分离。29除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：

，离子方程式

；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：

，离子方程式

；

（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：

，离子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加试剂：

，离子方程式

。H2SO4

2H＋+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。H2SO4309.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是()K+、Cl-、OH-铁粉Ag变式训练9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+31

1、本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写；2、学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。3、了解离子方程式的实际应用课堂小结1、本节课我们学习了离子反应及32湘潭市一中欢迎您第二章

化学物质及其变化

第二节离子反应湘潭市一中高一化学备课组

第二、三课时

离子方程式的书写和离子共存湘潭市一中欢迎您第二章

化学物质及其变化

第二33实验能否发生反应生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸BaSO4难溶物质能

H2O难电离物质能

H2O、CO2易挥发物质

能不能实验能否发生反应生成的新物质向Na2SO4溶液中加入K34一.离子反应定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)一.离子反应定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水35如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2、SO2、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O二、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，（2）生成难电离物质，（3）生成易挥发物质，气体，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、如36Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

+2Na++2Cl-

2H++CO32-

=

H2O+CO2

↑

↙↘↙↘↙↘2Na++CO32-+2H++2Cl-=H2O+CO2

↑↓向Na2CO3溶液的试管里加入盐酸过程中，离子的种类和数目变化↓【分析】Na2CO3+2HCl=37

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）三、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应三、离子方程式：38新知识离子方程式如何书写呢？新知识离子方程式如何书写呢？39(1)写出正确的化学方程式。

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化

写改删查基础关键途径保证2、离子方程式的书写步骤♣以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。

(1)写出正确的化学方程式。(2)把易溶于水、易电离的物401、易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；注意！难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

气体：如CO2、SO2、H2S、H2等单质：如Fe、Cu等氧化物：如Na2O、MgO、CaO、CuO等2、难溶的物质、气体和水、单质、氧化物等仍用化学式表示。强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。

1、易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；注意！难溶411.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!1.“写”正确写出反应的化42请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。分析写AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删

Ag++Cl-===AgCl↓查

例2请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。分析写AgNO343[练1]用离子方程式表示下列反应：2、Cu(OH)2溶于盐酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、Na2CO3溶液与过量盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、往Ca(OH)2溶液中通入CO2Ca2++2OH-+CO2

CaCO3+

H2O[练1]用离子方程式表示下列反应：2、Cu(OH)2溶于盐酸44化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O启示？酸和碱发生中和反应的实质是：酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。

[练2]写出下列反应的离子方程式离子方程式的意义：能揭示化学反应实质；可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+45

H++OH-=H2O表示：强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2OFe(OH)3溶于盐酸的离子方程式Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OBa(OH)2与H2SO4反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4

+

2H2O[练3]写出下列反应的离子方程式H++OH-=H2OFe(OH)3溶于盐46化学方程式离子方程式个数只能描述一个具体的化学反应实质不能揭示化学反应实质归纳：化学方程式与离子方程式的比较可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。能揭示化学反应实质化学方程式离子方程式个数只能描述一个具体的化学反应实质不能揭47写出下列离子方程式能表示的化学方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[练4]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者H2SO4反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl写出下列离子方程式能表示的化学方程式1.Ca2++CO481.Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑练习4：判断下列离子方程式是否正确，若不正确说明理由，并改正！Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑应为：应为：3、Cu与AgNO3溶液反应Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag应为：违背了客观事实违背了原子守恒违背了电荷守恒1.Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++349化学物质拆写错误4.碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

6、Na2CO3与CH3COOH反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O化学物质拆写错误4.碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+508、H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、NaCl固体和浓H2SO4强热制HCl：

H++Cl－＝HCl↑

应为：

注意：不在溶液中进行该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O漏掉了某些离子不符合物质组成比7.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√8、H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2+51一、查反应能否发生，是否符合客观事实。二、查反应物、生成物是否正确。三、查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四、查各物质拆分是否正确，及离子符号是否正确。五、查是否符合守恒关系。如何判断离子方程的书写是否正确归纳：一、查反应能否发生，是否符合客观事实。如何判断离子方程的书写52练习5：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Fe(0H)3溶于HClFe(0H)3+3H+==Fe3++3H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑练习5：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入HNO53

练习6：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能

7、Cl-

、Na+

、NO3-

、Ag+不能产生气体产生沉淀产生沉淀产生气体产生沉淀产生难电离的物质练习6：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、54三、离子反应的实际应用1.判断离子能否大量共存

离子共存问题实际上是：离子间能否发生反应的问题。要求掌握酸、碱、盐之间的相互反应。

凡能生成难溶物质、易挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。三、离子反应的实际应用1.判断离子能否大量共存55⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-(或SO42-)

、Ag+与Br-（或Cl-、I-）、Ca2+与SO42-、Ag+与

SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-、H+与HS-、H+与SO32-等归纳：不能共存的离子：⑶生成难电离物质(即弱电解质)：

H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成H2O⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-(或SO42561.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A.Na+

、Ba2+、SO42-

、Cl-

B.Cu2+、NO3-

、Cl-

、SO42-

C.K+、Cl-

、Na+

、CO32-

D.K+、H+

、SO42-、OH-练习72.在强酸性或强碱性溶液中都能共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-1.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A.57

3.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3