高三化学一轮复习 化学周测试题

答案第=page77页，总=sectionpages77页答案第=page88页，总=sectionpages11页高三化学晚测一、单选题（共13题，每题3分，共39分）1．．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D．苏轼《石炭•并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 B．HCl水溶液为强酸，则HF水溶液也为强酸 C．Al既能与酸反应，又能与碱反应，则铊也既能与酸反应，又能与碱反应 D．同族元素有Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2，Pb（OH）4的碱性也应强于Sn（OH）43．硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−904kJ·mol−1。下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是A．选用高效催化剂，可降低该反应的ΔHB．该反应为放热反应，不需要加热就可以发生C．反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为5×6.02×1023D．4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和比4molNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和小904kJ·mol−1已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol5．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是()A．使用催化剂，不能改变反应的焓变B．决定整个反应速率快慢的是反应①C．B物质比反应物和生成物都稳定D.该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=(Ed-Ea)kJ·mol−1室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是()A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH57．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是()A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1D．一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ8．碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是()A．Zn为负极，为正极 B．工作时电子由经由外电路流向ZnC．工作时OH-移向正极 D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变9．把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如图所示，下列说法正确的是()A．在盐桥中K+和Cl-移动速率差异很大B．图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应C．负载中电子由Y流向XD．X电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O10．任意自发的反应在一定条件下均能设计成为原电池，例如配位反应：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2++4H2O可以设计成原电池，该原电池的装置图如图。下列说法错误的是()A．电池工作时，Cu(Ⅱ)电极为原电池的正极B．电池工作时，氯化钾盐桥中的氯离子向左池移动C．Cu(Ⅰ)电极上发生的电极反应为：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．电池工作时，右池中c(Cu2+)增大11.1mol常见金属M和卤素反应的焓变△H（单位：kJ•mol﹣1）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是（）MBr2与Cl2反应的△H＜0 B．化合物的热稳定性顺序：MI2＞MBr2＞MCl2＞MF2C．MBr2（s）+F2（g）═MF2（s）+Br2（l），△H＝﹣600kJ•mol﹣1 D．由MCl2（s）制得M的反应是吸热反应12．Ru（钉）与Fe在元素周期表中位于同一列．如图是用钉基催化剂催化合成甲酸的过程。下列说法正确的是（）A．该反应的催化剂是物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．H2O为参与该反应过程的循环物质 C．Ru元素在该反应呈现的化合价为+2、+3D.如果该反应为放热反应,可以说明CO2和H2的总能量比HCOOH高13.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是（）XYZWA．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数 ）B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素只有一种为金属，则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应二、填空题（共61分）14.甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H＝Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＝Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）＝H2O（l）△H＝Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为mol．（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．15.能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。Ⅰ.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是。①浓H2SO4稀释②酸碱中和反应③H2在Cl2中燃烧④固体NaOH溶于水⑤液态水变成水蒸气⑥碳高温条件下还原CO2（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。（3）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2与之间的关系为ΔH3＝。（4）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ/mol436391945Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。（1）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______(填“能”或“否”)，其原因是_____。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________。（3）取等物质的量浓度的50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算结果为53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度16.实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，再用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。请回答下列问题：（1）A中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺装置，B部分还应补充装置，还有一处设计明显不合理的是（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式：。（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____、____、____（不考虑Cl2的挥发）。（5）测定KClO3样品中ClO3﹣的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入30.00mL1.00mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.200mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL．样品中ClO3﹣的质量分数为。（已知Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3﹣可被Fe2+还原为Cl﹣）参考答案一，选择题1．解：A.冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A错误；B.石灰石的煅烧是分解反应：CaCO3CaO+CO2↑，绝大多数的分解反应吸热，故此反应是吸热反应，故B正确；C.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧，故燃烧能将化学能转变为热能和光能，故C错误；D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故D错误。故选：B。2．解：A.SiH4、CH4、PH3三种物质分子间不能形成氢键而NH3能形成分子间氢键，所以PH3的熔沸点比NH3低，故A错误；B.HCl在水中完全电离、HF在水中部分电离，所以HF水溶液为弱酸，故B错误；C.铊金属性比Al强，Al能和酸碱反应，但铊只能和酸反应不能和碱反应，故C错误；D.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性Ca＞Mg，则Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2，金属性Pb＞Sn，则Pb（OH）4的碱性也应强于Sn（OH）4，故D正确；故选：D。3．DA．反应的ΔH与反应前后物质的总能量有关，与反应过程无关，A错误；B．放热反应是指生成物总能量低于反应物总能量，体系能量达到活化能才能发生反应，B错误；C．没有指明标况下，不能用气体标准摩尔体积计算，C错误；D．反应的ΔH等于反应物总能量减去生成物总能量，即4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和减去4molNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和，D正确；4．B5．DA．催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变，A正确；B．活化能大速率慢，是决速步骤，①的活化能大于0，决定整个反应速率快慢的步骤是①，B正确；C．能量越低越稳定，由于B物质的能量最低，B物质比反应物和生成物都稳定，C正确；D．该过程表示1molCO分子还原NO的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2molCO分子被还原的能量，D错误；6．A根据题干信息可知：①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞07．DA．物质的量相同的S（g）的能量大于S（s）的能量，则1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B．由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C．将分析中的热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=—395.7kJ/mol，故C错误；D．物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D正确；AA．由碱性锌锰电池的总反应可知，正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌失电子被氧化，故A正确；B．工作时外电路电子由负极流向正极，即电子由Zn经由外电路流向MnO2，故B错误；C．电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故C错误；D．碱性锌锰电池中的电解质为KOH，由碱性锌锰电池的总反应可知，电池放电过程中，KOH物质的量不变，但反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误；DA．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，可知盐桥中K+向负电荷较多的Y极移动，Cl-向正电荷较多的X极移动，在盐桥中K+和Cl-移动速率相当，故A错误；B．图2微生物硝化过程中N元素由NH变为NO,化合价升高发生了氧化反应，故B错误；C．负载中电子由负极流向正极，故由X流向Y，故C错误；D．碱性环境中氨气变为氮气，故X电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；10．DA．由分析可知，电池工作时，Cu(Ⅱ)电极为原电池的正极，故A正确；B．电池工作时，负电荷向负极移动，氯化钾盐桥中的氯离子向左池移动，故B正确；C．由装置可知，Cu(Ⅰ)电极上发生的电极反应为：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C正确；D．电池工作时，右池中c(Cu2+)得电子生成铜单质，离子浓度降低，故D错误；11.解：A．根据M（s）+Cl2（g）＝MCl2（s）△H＝﹣641.3kJ/mol，M（s）+Br2（l）＝MBr2（s）△H＝﹣524kJ/mol，将第一个方程式与第二方程式相减得MBr2（s）+Cl2（g）＝MCl2（s）+Br2（l）△H＝﹣117.3kJ•mol﹣1，故A正确；B．能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MI2＜MBr2＜MCl2＜MF2，故B错误；C．M（s）+F2（l）＝MF2（s）△H＝﹣1124kJ/mol，M（s）+Br2（l）＝MBr2（s）△H＝﹣524kJ/mol，将第一个方程式与第二方程式相减得MBr2（s）+F2（g）＝MF2（s）+Br2（l）△H＝﹣600kJ•mol﹣1，故C正确；D．生成MCl2为放热反应，其逆反应为吸热反应，故D正确；12.解：A．由图可知，物质Ⅰ在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，则物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅱ为中间产物，故A错误；B．由图可知，参与该反应过程的循环物质只有H2O，故B正确；C．根据结构简式可判断Ru元素在该反应呈现的化合价为+2，故C错误；D．如果该反应为放热反应，则CO2（g）和H2（g）的总能量比HCOOH（l）能量高，故D错误；13.C已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn为强酸，则X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为非金属，则W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故B错误；C、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故C正确；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，与强酸、强碱都反应，故D错误。二、填空题14.（1）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H＝Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＝Q2kJ•mol﹣1③H2O（g）＝H2O（l）△H＝Q3kJ•mol﹣1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2得到：表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1；（2）电解后的碱性溶液是氢氧化钠溶液，生成物是氮气、氯化钠、水．反应的离子方程式为：3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O，故答案为：3Cl2+2NH4++8OH﹣＝N2↑+6Cl﹣+8H2O；（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣反应的离子方程式为：4Cl2+5H2O+S2O32﹣═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；若过量的氯气为10﹣3mol/L，则依据离子方程式的定量关系计算得到生成硫酸根离子物质的量＝5×10﹣4mol/L，故答案为：5×10﹣4；（4）在燃料电池的中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，甲醇失电子的过程为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O；15．Ⅰ.（1）；②③；（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣2akJ•mol﹣1；（3）反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则反应Ⅲ＝反应Ⅱ×2﹣反应Ⅰ，由盖斯定律可知△H3与△H1、△H2的关系为ΔH3＝2△H2﹣△H1，故答案为：2△H2﹣△H1；（4）﹣93。Ⅱ.①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值==4.0°C；②acd。16.（1）用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2气体，主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2，首先根据氧化剂+还原剂＝＞氧化产物+还原产物，结合电子守恒书写出来，即（2KClO3+H2C2O4＝＞2ClO2+2CO2），依据原子守恒法可以找出产物中可能还有H2O+K2O两种物质，但由于题中说明生成一种正盐，故2molCO2中取出1molCO2和K2O组合，即可得到K2CO3正盐。故反应方程式可调整为：2KClO3+H2C2O4＝K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O。故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2