化学工程学习材料-物理化学

在T、V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为pA和VA。若往容器中再加入5mol的C理想气体，则A的分压力pA将 ，分体积VA将 （D）A.变大，变小 B.变小，变大C.不变，不变D.不T、VAB，AVA。若往容器中再加入10mol的C理想气体，则A的分体积VA将 A.变 B.变小C.不变D.无法确T、VAB，ApA。若往容器中再加入nmol的C理想气体，则A的分压力pA将 A.变 B.变小C.不变D.无法确T、VnAnB的ABVAVB。下列各式中正确的是（A） B.C. D.T、VnAnBABVAVB。下列各式中正确的是（D） B.C. D.T、VnAnBABVAVB。下列各式中正确的是（B） B.C. D.在一定T、P下，某真实气体的Vm大于理想气体的Vm，则该气体的压缩因子Z A. B C. D.无法确定已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=1.297×103kPa。有一氢气钢瓶在25℃时瓶中H2的压力为98.0×103kPa，H2一定是 A. B. C.气－液两相平 D.100℃的纯水（容器内无气体存在），此时水的饱和蒸汽压 A. B C. D.无法确定 B.低温低C.低温高 D.高温低 D B.C. D. 在系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统 0（CA. B C. D.无法确定在系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统 AA. B C. D.无法确定 A.逐渐降 B.逐渐升 C.不 D.无法定Q0。（C）A. B C. D.无法确定箱内全部气体为系统，则此混合过程的 （BA. B C. D.无法确定箱内全部气体为系统，则此混合过程的 （AA. B C. D.无法确定W0。（C）A. B C. D.无法确定Cp,m(Hm/T)p的适用条件为（C在温度为T的标准状态下，反应（1）A2B、反应（2）2A→C（3）C→4B的标准摩尔反应焓分别为H(1、H(2及H(3 它们之间的关系为 A.H(3)＝2H(1)＋H B.H(3)＝H －2H C.H(3)＝H(1)＋H D.H(3)＝2H -H 某一化学反应的 0，则该反应的

随温度的升高而r A.增 B.减 C.不 D.无法确300K、101.325kPaW’=0CH4(g)2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)过程的 A. B C. D.无法确定300K、101.325kPaW’=0CH4(g)2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)过程的 A. B C. D.无法确定300K、101.325kPaW’=0CH4(g)2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)过程的 A. B C. D.无法确定300K、101.325kPaW’=0CH4(g)2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)过程的 A. B C. D.无法确定在一积为10dm3、绝热良好的容器中发生某一化学反应，使系统Q0（A）A. B C. D.无法确定在一积为10dm3、绝热良好的容器中发生某一化学反应，使系统不变。此过程的 A. B C. D.无法确定在一积为10dm3、绝热良好的容器中发生某一化学反应，使系统不变。此过程的 A. B C. D.无法确定在一积为10dm3、绝热良好的容器中发生某一化学反应，使系统不变。此过程的 A. B C. D.无法确定到具有相同体积V2的各自的末态。则p2（恒温） p2（绝热。 A. B C. D.无法确定到具有相同体积V2的各自的末态。则Wr（恒温） A. B C. D.无法确定到具有相同体积V2的各自的末态。则U（恒温 U（绝热） A. B C. D.无法确定在绝热、恒压和不作非体积功的条件下，反应CH4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)过程的 A. B C. D.无法确定在绝热、恒压和不作非体积功的条件下，反应CH4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)过程的 A. B C. D.无法确定在绝热、恒压和不作非体积功的条件下，反应CH4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)过程的 0 A. B C. D.无法确定在绝热、恒压和不作非体积功的条件下，反应CH4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)过程的 0 A. B C. D.无法确定1mol某单相纯物质在dV＝0的条件下摩尔热力学（又称摩尔内能）随温度的变化率(Um/T)V＝

Cv,m

Cp,m1mol某单相纯物质在dV＝0的条件下摩尔热力学（又称摩尔内能）随温度的变化率(Hm/T)p＝

Cv,m

Cp,m→H2O(g)使系统的温度升高体积变大此过程的 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高、体积变大。此过程的r 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高、体积变大。此过程的r 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高、体积变大。此过程的 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高压力变大此过程的 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高、压力变大。此过程的r 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高、压力变大。此过程的r 0 A. B C. D.无法确定→H2O(g)使系统的温度升高、压力变大。此过程的 0 A. B C. D.无法确定一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的 0 A. B C. D.无法确定一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的 0 A. B C. D.无法确定一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的 0 A. B C. D.无法确定一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的 0 A. B C. D.无法确定一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的 0 A. B C. D.无法确定部分。一边装有300K、400kPa的A(g)，另一边装有500K、600kPa的B(g)。抽去隔板，A、B混合达到平衡，此过程 A. B C. D.无法确定部分。一边装有300K、400kPa的A(g)，另一边装有500K、600kPa的B(g)。抽去隔板，A、B混合达到平衡，此过程W0（B）A. B C. D.无法确定部分。一边装有300K、400kPa的A(g)，另一边装有500K、600kPa的B(g)。抽去隔板，A、B混合达到平衡，此过程 A. B C. D.无法确定部分。一边装有300K、400kPa的A(g)，另一边装有500K、600kPa的B(g)。抽去隔板，A、BQ0（B）A. B C. D.无法确定部分。一边装有300K、400kPa的A(g)，另一边装有500K、600kPa的B(g)。抽去隔板，A、B混合达到平衡，此过程 A. B C. D.无法确定一定量的某真实气体，经节流膨胀后，其系统的温度下降，p、V之积变大，此过程的Q A. B C. D.无法确定一定量的某真实气体，经节流膨胀后，其系统的温度下降，p、V变大，此过程的 A. B C. D.无法确定一定量的某真实气体，经节流膨胀后，其系统的温度下降，p、V变大，此过程的 A. B C. D.无法确定一定量的某真实气体，经节流膨胀后，其系统的温度下降，p、V变大，此过程的 A. B C. D.无法确定功W A. B C. D.无法确定0 A. B C. D.无法确定2mol273.15K、101.325kPa2mol0 A. B C. D.无法确定0 A. B C. D.无法确定 0 A. B C. D.无法确定 0 A. B C. D.无法确定200kPa的末态，此过程的 0 A. B C. D.无法确定200kPa的末态，此过程的 0 A. B C. D.无法确定200kPa的末态，此过程的 0 A. B C. D.无法确定200kPa的末态，此过程的 0 A. B C. D.无法确定200kPa的末态，此过程的 0 A. B C. D.无法确定 若系统经历一任意的不可逆过程，则该系统的熵变 1mol300K101.325kPa202.65kPa到平衡后，此过程的熵变S（A）A. B.= C. D.无法确定1mol300K101.325kPa的理想气体。若在保持温度不变的情况下，于活塞上突然施加202.65kPa的压力达到平衡后，此过程的熵变S（C）A. B.= C. D.无法确定在0℃、101.325kPa S(系 B.S(环C.S(系)＋S(环) D.S(系)＋S(环)1mol 0 A. B.= C. D.无法确定1mol 0 A. B.= C. D.无法确定1mol 0 A. B.= C. D.无法确定1mol 0 A. B.= C. D.无法确定 0 A. B.= C. D.无法确定100℃，恰好全部蒸发为压力为101.325kPa的水蒸气，则此过程的0 A. B.= C. D.无法确定100℃，恰好全部蒸发为压力为101.325kPa的水蒸气，则此过程的0 A. B.= C. D.无法确定100℃，恰好全部蒸发为压力为101.325kPa的水蒸气，则此过程的0 A. B.= C. D.无法确定100℃，恰好全部蒸发为压力为101.325kPa的水蒸气，则此过程的0 A. B.= C. D.无法确定100℃ A. B.= C. D.无法确定A和B皆为理想气体当经历如下图所示的过程后则系统的 0 ABA.B.=C.D.无法确定A和B皆为理想气体当经历如下图所示的过程后则系统的 0 ABA.B.=C.D.无法确定A和B皆为理想气体，当经历如下图所示的过程后，则系统的 0 ABA.B.=C.D.无法确定A和B皆为理想气体当经历如下图所示的过程后则系统的 0 ABA.B.=C.D.无法确定A和B皆为理想气体当经历如下图所示的过程后则系统的 0 ABA.B.=C.D.无法确定A和B皆为理想气体，当经历如下图所示的过程后，则系统的 0 ABAB A. B.= C. D.无法确定A和B皆为理想气体，当经历如下图所示的过程后，则系统的 ABA.B.=C.D.无法确定400K，1 C(g)+D(g)的K12 A(g)+B(g)的K B2A. B. C. D.400K，1 C(g)+D(g)的K＝0.25122C(g)+2D(g)的K C2A. B. C. D.在T＝380K、p(总)＝200kPa下反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此反应的Ky A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的变在T＝380K、p(总)＝200kPa下反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此反应 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的变在T＝380K、p(总)＝200kPa下反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此反应的y(苯乙烯) A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的变在T 300K下，一个抽成真空的容器中放入过量 D达到平衡时D(g)的压力D

1.02kPa

＝（BA. B.1.061×10- C.1.04×10- D.反应A(g)＋2B(g) 2D(g)在温度T时的K＝1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压力恰好皆为100kPa。在此条件下，反应 （C） B.从左向右进C.处于平衡状 D.条件不全，无法判温度恒定为T，在一个 带有活塞的气缸中只含有A、C、D三种理想气体，进行下列反应并达到平衡。C(g)＋D(g) 系统的体积为V，压力为p，A(g)的物质的量为nA。在恒温、恒压下向气缸中通入物质的量为nB的惰性气体B，重新达平衡时A(g)的物质的量为nA,1，则nA,1 nA。 C A. B C. D.无法确定温度恒定为T，在一个带 有活塞的气缸中只含有A、C、D三种理想气体，进行下列反应并达到平衡。C(g)＋D(g) 系统的体积为V，压力为p，A(g)的物质的量为nA。衡时A(g)的物质的量为nA,1；在恒温下，将上述平衡系统压缩至体积为V，达到新的平衡时的物质的量为nA,2，则 nA,1 A. B C. D.无法确定温度恒定为T，在一个带有活 塞的气缸中只含有A、C、D三种理想气体，进行下列反应并达到平衡。C(g)＋D(g) 系统的体积为V，压力为p，A(g)的物质的量为nA。在恒温、恒压下向气缸中通入物质的量为nB的惰性气体B，重新达平衡时A(g)的物质的量为的物质的量为nA,2，则nA,2nA。（C）A. B C. D.无法确定已知反应（1） 1lnK=3134K/T-1反应（2） 2lnK=-1638K/T-23反应（3） C(g)的lnK3上式中A和B皆为量纲1的量其中 B.1496，-C.–4772，- D.445℃时，反应 2Ag(s)+0.5O2(g)的 ＝11.20kJ·mol-1，则

kJ·mol-1 CA. B. C. 445℃时，反应 2Ag(s)+0.5O2(g)的 m＝11.20kJ·mol-1，则f kJ·mol-1m A. B. C. 在一定温度下 0.2mol的A(g)和0.6mol的B(g)进下列反应A(g)+ 当增加系统的压力时，此反应的标准平衡常数

A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的在一定温度下，0.2mol的A(g)和0.6mol的B(g)进行下列反应 当增加系统的压力时，此反应用摩尔分数表示的平衡常数Ky AA.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的在一定温度下，0.2mol的A(g)和0.6mol的B(g)进行下列反应 当增加系统的压力时，此反应A的转化率 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的对于反应 CO2(g)+2H2O(g)，在恒下，升高反应系统的温度时，此反应的标准平衡常数 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的对于反应 CO2(g)+2H2O(g)，在恒下，升高反应系统的温度时，CO2的摩尔分数y(CO2 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的对于反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，在恒温衡常数

A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的对于反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，在恒温y(CO2

CA.变大 B.变小 C.不变 D.无一定的对于反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，在恒温的平衡常数Ky

CA.变 B.变 C.不 D.无一定903K时反应SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g)的

＝－ kJ·mol-1，则在903K时反应SO3(g)→SO2(g)+0.5O2(g)的 B B. C.D.903K时反应SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g)的

＝－ kJ·mol-1，则在903K时反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的 B. C.D.ABAB着B浓度bB（D）A.升高 B.降低 C.不发生变化 D.无一定ABABB浓度bB（A）A.升高 B.降低 C.不发生变化 D.无在一定温度下，p*p*AB 当气－液两相达到平衡时，气相组成yB总 液相组成xB A. B C. D.正比于在T＝300Kp＝102.0kPa的外压下，质量摩尔浓度b0.002mol·kg-1蔗糖水溶液的渗透压为π1,b=0.002mol·kg-1KCl水溶液的渗透压为π2，则必然存在π2 π1的关系（ A. B. C. 在101.325kPa的大气压力下将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时，首先析出的是。相对于纯水而言将会出现蒸气 A.升高 B.降低 C.不变 D.无一定变在101.325kPa的大气压力下将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时，首先析出的是。相对于纯水而言将会出现沸 A.升高 B.降低 C.不变 D.无一定在101.325kPa的大气压力下将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时，首先析出的是。相对于纯水而言将会出现凝固 A.升高 B.降低 C.不变 D.无一定 mixVm C.mixGm

mixHmmixUm mixVm C.mixGm

mixHmmixUm在TP及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为 变在TP及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为 变在一定的压力下，在A、B二组分的温度－组成图的最高（或最低恒沸点处，气－液两相组成的关系为 A.大于 B.小于 C.等于 D.远远（ 墨）发生下列反应此平衡系统的相数 A. B. C. D.C（石墨）H2O(g)+C（石 此平衡系统的组分数C＝ A. B. C. D.C（石墨）H2O(g)+C（石 此平衡系统的自由度数F＝ A. B. C. D.在一个真空容器中，固态碘与其蒸气成平衡：I2

I2

此平衡系统的相 P BA. B. C. D.在一个真空容器中，固态碘与其蒸气成平衡：I2

I2

此平衡系统的组分 C AA. B. C. D.在一个真空容器中，固态碘与其蒸气成平衡：I2

I2

此平衡系统的自由度 F AA. B. C. D. 此平衡系统的相数 CA. B. C. D. 此平衡系统的组分数 BA. B. C. D.)及 此平衡系统的自由度数 （AA. B. C. D.在一定压力下，若在A、B二组分系统的温度-组成（即T-xB）图中出 偏差（DA.一般 B.一般 C.最大 D.最负MgCl22

的水溶液中，两者的极限摩尔电导率存在下列关系：2m2m2

)。 B

A. B. C. 在一定条件下强电解质AB的水溶液中只存在A+和B-两种离（H+、OH-与它们相比较可完全忽略不计。已知A+和B-运动的速率存在下列关系：1.5-，则B-的迁移数t-= B. C.D.在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率κ着电解质浓度的增加 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定变化m随着电解质浓度的增加 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定变化m在300Km （D

1Mg2

13

m在300Km （D

C. D. 25℃时的水溶液中，当b（NaOH）=0.10mol·kg-1时，其正、负离子的平均活度系数=0.766， 、负离子的平均活度= A. B.7.66×10- C. D.的平均活度系数 、负离子的平均活度 A. B.8.223×10- C. 在25℃时，纯水的摩尔电导率(HO＝(H2O)＝ m(OH-)＝547.82×10-4S·m2·mol-1；纯水中，c(H+)＝c(OH-m （DA.304.1×104S·m- B.5.500×10-6S·m-C.545.64S·m- D.5.500×10-4S·m- H2O{l,pE1＝1.229V。 H2O{l,p则其所对应的电动势 A. B. C. D.在25℃时，若要使电池PtH2（g,p1）│HCl水溶液│H2（g,Pt的电动势E为正值，则必须使 A. B. C. D.p1、 （B） B.T

25℃1（1）Fe2++ Fe(s)的标准电极电势E＝-12（2）Fe3++ Fe2+的标准电极电势E23（3）Fe3++ Fe(sE{3 BA. B. C. 已知25℃时电极反应 所对应电极的标准电极电势

BaBa）＝2.90V

A. B. C. 已知25℃时电极反应： Cr3+＋3e-，由电电势表查得Cr3Cr）＝0.74V。上述电极反应过程的G CA. B. C. 不论是电解池或是原电池，极化的结果都将使阳极电 A.变大 B.变小 C.不发生变化 D.发生无一定规不论是电解池或是原电池，极化的结果都将使阴极电 A.变大 B.变小 C.不发生变化 D.发生无一定规 在一定TP下当润湿角 时液体对固体表面不能润湿（AA.>90℃ B.<90℃ C.趋近于0℃ D.趋近于180℃在一定T、P下，当润湿角 （CA.>90℃ B.<90℃ C.趋近于0℃ D.趋近于180℃ B.比表面吉布斯函C.表面 D.比表面 164B）A. B. C.165.在一定温度和大气压力下，凸液面的附加压力A）A. B. C.166.在一定温度和大气压力下，凹液面的附加压力 A. B. C.蒸气的压力。在一定温度和大气压力下，微小水滴的蒸气压力水的饱和（A）A.> B.= C.< D.可能大于也（C）A.> B.= C.< D.可能大于也 （AA.越大 B.越小 C.越趋近于100kPa D.越是在一定TP下任何气体在固体表面上吸附过程的焓变H必 （CA. B. C. 在一定TP下任何气体在固体表面上吸附过程的熵变S必 （CA. B. C. 绝大多数液态物质的表面张力g-1都是随着温度T的升高而逐渐 （B）A.变 B.变 C.趋于极大 对弯曲液面所产生的附加压力p一定 （DA.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不等 (/c)T<0，正吸 C.(/c)T>0，正吸

(/c)T>0，(/c)T<0，在T、V恒定的条件下，基元反应A(g)＋B(g)→D(g)，cA,0>>cB,0，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与cA,0相比较，完全可以忽略不计。则此反应的极数 A. B. C. D.（D 适用任一恒温反 B.只适用于理想气体恒温应C.只适用基元反 D.只适用于恒温恒容化学应 可为0、1、2、3 B.只能是1、2、3这三个正C.也可是小于1的数 D.可正，可负，可为 B.一定是大于1的正整C.可以是任意 D.一定是小于1的负整25℃时，气相反应2A(g)→C(g)＋D(g)反应前A(g)的物质的量浓度为cA,0，速率常数为kA，此反应进行完全（即cA,0=0）所需的时间是有限的，用符号t示之，而且t＝cA,0/kA，则此反应必为（A）A.零级反 B.一级反 C.二级反 D.25A→C＋D2B→L＋MABcA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2，A，反应（2）进行的时间t2=2t1/2，B则A、B物质的量浓度cAcB（D）A.cA＝ B.cA＝ C.4cA＝D.在一定T、V下，反应机理为A(g)＋B(g) 应的rUm＝60.0kJ·mol-1，则上述正向反应的活化能E（A）一定大于60.0kJ·mol- B.一定等于60.0kJ·mol-C.一定小于-60.0kJ·mol- D.可能大于也可能小60.0kJ·mol-在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea（A B.一定小于C.一定等于 D.无法确在任意条件下，任一非基元反应的活化能Ea（D B.一定小于C.一定等于 D.无法确2A→B（D可能小于 B.必然为C.可能大于 D.必然为H·MH·H·M→H2(g)M因此反应的活化能E（B）A. B. C. t1/2=6d（天则经过18d后，所剩余的同位素的物质的量n，与原来同位素的物质的量n0（C）A.n＝n0／3 B.n＝n0／4 C.n＝n0／8

（11（2为有利于产物B(g)的生成，应当采取 B）A.恒温反 B.升高反应温C.降低反应温 D.将副产物D(g)及时排出反器当入射光的波 胶体粒子的线度时，则可出现丁达尔效应（AA.大 B.等 C.小 D.远小 B B.胶体粒子带有大量的电C.胶体粒子带正电 D.胶体粒子处于等电状电渗现象表明（C 的状态，称为等电状态（CA.大于零 B.小于零 C.等于零 D.等于外若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子，则胶体粒子ξ的电 （C）A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.无对于以AgNO3AgCl［AgCl］mnAg+·（n-x）NO3-｝x+·xNO3-，则被称为胶体粒子的是指（C B. 本的区别是（B）4As2S3入c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉 A. B. C. D.4As2S3c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3的是（C）A.NaCl B.NaNO3 C.Na3[Fe(CN)6] 物质的量最小值为（D）A.KNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 （C （A 201H2Tc=－239.9℃，Pc=1.297×103KPa，现有一氢气钢瓶，在25℃时瓶中的压力为98.0×103KPa，则H2（C 2020K0，这是（D 物理化学的主要理论支柱 物理化学的主要理论支柱是热力学 （量子力学物质的任一均匀状态均称 （相 可能达到的限度 一定条件下物质变化 是该条件下的平衡状态，简称平衡态（限度当物质的量确定后，其PVT性质不可能同时独立取值，即三者之间存 （状态方程PV=nRT，R（摩尔气体常数2mol理想气体，在300K、400kPa下的体积 m3凡在任何温度压力下均服从理想气体状态方程的气体称 合物。其中A气体的分压力pA＝ kPa。（240）产生压力的总和，称为。 在T、V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为pA、VA。若往容器中再加入5mol的C理想气体，则A的分压力pA T、VnAnBAB体混合物，其总压力为p，A和B的分压力分别为pA和pB，分体积分别为VA和VB。则pA （V）p，ABpApB，分体积分别为VAVB。则V=nBRT（pB） 压缩因子Z＜1，说明实际气体比理想气 Z＞1 压缩 范德华方程(P+n2a/V2)(V-nb)=nRT中的压力修正项(n2a/V),又称 气体加压液化所允许的最高温度称 气体在临界温度时发生液化所需要的最小压力称 临界压力 某真实气体在400K、1700kPa是的对比温度Tr=0.9589，对比压力pr=0.2208。该气体的临界温度Tc＝ 某真实气体在400K、1700kPa是的对比温度Tr=0.9589，对比压力 在一定对比温度下，任一真实气体的压缩因子只 的函数（对比压力在任意T、P下，理想气体的压缩因子 。缩因子Z1（<，>或＝）H2tc=-239.9℃，pc=1.297×103kPa。有一氢气钢瓶，在25℃时瓶中H298.0×103kPa，则H2100℃的纯水（容器内无气体存在，此时水的饱和蒸汽压101325Pa.（<，>或真实气体 热力学把相互联系的客观世界去分 和系统的环境两部分（系统与环境之间既量交换，又无物质交换。（系统与环境之间只有能量交换，而无物质交换。（封闭系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换。（敞开系统系统分割成若分时，凡具有加和关系的性质称为。(广延性质内势能的大小取决 内势能的大小取决于分子间的作用力 。（分子间的距离的摩尔恒压热Qp,m与摩尔恒容热Qv,m之差为 （BRT在系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该系统 1mol某单相纯物质在dV＝0的条件下摩尔热力学（又称摩尔内能）随温度的变化率(Um/T)V＝ 标准摩尔反应焓随温度的变化率dH(T)/dTr（rCp,m或BCp,m,B在一定温度 H2(g)的标准摩尔生成

H

,mfH(HO mf2

这种在绝热条件体的始、末态分别保持恒定压力的膨胀过程，称为 （节流 热机从高温热源T1吸的热Q1转化为功－W的分数叫 （机效率在卡诺循环中，温度越高，热的品位 （越高卡诺循环的热温商之和，即 在T1和T2两热源间工作的所有热机中， 在T1和T2两热源间工作的所有可逆热机其效率必相等与 一切可能发生的宏观过程即不可逆过程均向着系统 方向进行 （增大任意可逆循环过程的热温商之和T可

任意不可逆循环过程的热温商之和T可

在封闭系统内，任一可逆绝热过程的熵变 0（<，>或在封闭系统内，任一不可逆绝热过程的熵变 在无限接近相平衡的条件下进行的相变化 2mol冰在273.15K101.325kPa下熔化为2mol的水此过程的体积功W 2mol273.15K、101.325kPa2mol尔浓度为bB，此溶液中溶质B的摩尔分数xB= （bB/(bB+1/MA) 在温度T理想稀溶液中，溶质的组成用质量摩尔浓度bB，B的化学势b,B

/b 学势 ＝

＋RTln(

/c

在温度T时理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为：A A A是（能斯特分配定律）有些动物膜可以使水透过，却不能使摩尔质量高的溶质或胶体粒子透过。这类膜称为 。 （透膜）的溶剂通过半透膜渗透到纯溶剂中，这种现象称为 （反渗透气体的逸度与 Kθ （凝聚相400K1 C(g)+D(g)的K12 A(g)+B(g)的K 2400K1 C(g)+D(g)的K＝0.25122C(g)+2D(g)的K 2 生成1mol同温度、标准压力指定相态的化合物 在T＝380K、p(总)＝200kPa下反应C6H5C2H5(g) 的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此反应的Ky （变大、变小或不变）在T＝380K、p(总)＝200kPa下反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此 在T＝380K、p(总)＝200kPa下反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此反应的y(苯乙烯) T＝ 的A(s)，发生下列反应： D达到平衡时D(g)的压力D

1.02kPa

（保持四位有效数字 我们把能维持系统原有相数而可以独立改变的变量叫 （自由度 （系统的组分数减去相数再加上2）C（石墨）H2O(g)+C（石 此平衡系统的相数P＝ C（石墨）H2O(g)+C（石 此平衡系统的组分数C＝ 水蒸气通过灼热的C（ 墨）发生下列反应此平衡系统的自由度数 在真空容器的水、水蒸气和冰达到三相平衡，此系统的自由度数 。在真空容器的水水蒸气和冰达到三相平衡此系统的组分数 NH4Cl(s)在真 则该反应系统的相数 则该反应系统的组分数 则该反应系统的自由度数 液相线表示 若组分的蒸气压大于按拉乌尔定律的计算值，则成 （正偏差在的降温时，首先析出的是。相对于纯水而言将会出现蒸气 100、在101.325kPa的大气压力下，将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时，首先析出的是。相对于纯水而言将会出现沸 （升高101、在101.325kPa的大气压力下，将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时首先析出的是相对于纯水而言将会出现凝固 （降低 m104在温度溶剂一定时当某强电解质的物质的量浓度c接近于 该强电解质的趋于定值。 （0）m105、在恒温恒压下，某指定电池反应进行了1mol的反应进度时，此过程的可逆热为Qr,m，焓变为rHm，则此过程的rSm （Qr,m／T （相切） （垂直）108、物理吸附的作用力是力。分子间的（即范德华力109、化学吸附的作用力是力。（化学键力 。（吸附111、在一定温度下，液体分子间的作用力越大，其表面张力（越大泡，以及在毛细管中的凹液面和凸液面，它们所承受附加压力p的方向， 。（弯曲液面曲率半径的中心）cB,0A相比较，完全可以忽略不计。则此反应的极数 （1114、在指定条件下，任一基元反应的反应分子 反应级数（≤或 。（基元反应 。（3117、252A(g)→C(g)＋D(g)A(g)的物质的量浓度为cA,0，速率常数为kA，此反应进行完全（即cA,0=0）所需的时间是有限的，用符号t示之，而且t＝cA,0/kA，则此反应必为级反应。（零11825A→C＋D2B→L＋M已知A和B的初始浓度之比cA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2，A，反应（2）进行的时间t2=2t1/2，B时，则A、B物质的量浓度cA和cB之间的关系为：cA （1.5119、在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea一 120基元反应2A→B为双分子反应此反应的级数必然 。（2121H·MH·H·M→H2(g)M，因此反应的活化能

0 122、某放射性同位素的蜕变反应为一级反应，已知半衰期t1/2=6d（天则经过18d后，所剩余的同位素的物质的量n，与原来同位素的物质的量n0的关系为 运动 三、系统：与环境之间即量交换又无物质交换的系统称为系统升高1K所需要的热称作定容摩尔热容。对应的焓变，即该纯物质与温度条件下的相变焓Δ相变Hm(T)。Aa+Bb=中任何物质均处于温度T的标准状态下，它的摩尔反应焓就称为标准摩尔反应焓。bT1molbb标准摩尔燃烧焓：在温度T1molβ相的化合物B与氧进行完全氧化反应的焓变，即为物质B（β）在温度T时的标准摩尔bT1T2能斯特热定理：凝聚系统在恒温过程中的熵变，随温度趋于0KABAAB混合气体的温度和总压下单独存在时的逸度与该组分在混合物中摩尔分数的乘积。11在1～100nm之间，则这种分散系统，称为胶体分散系统。粗分散系统：若分散相物质粒子的某个线度大于100nm，则称为粗分在任意温度、压力下皆符合理想气体状态方程式pV=nRT的气体，称其中任一组分B的分压力pB?混合气体中任一组分B的分压力pB总压p的乘积,即pB=pyBVm(g)=Vm(l任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途等，原因何在？UU只取决过程的始、末状态而与途径无关，故每个途径热和功的代数和皆为此过程的U，且为定值。在可逆过程中，p(系统)－p(环境)＝？T(系统)－T(环境)＝？p(系统)－p(环境)＝±dp；T(系统)－T(环境)＝±dT反应的始态相同，在W’=0的条件下，分别进行恒温恒压反应和恒温恒容反应，而且恒温恒压反应过程的rpV)m0，末态各产物对应的相p(系统)＝p(环境)＝dp＝0恒压过程一定存在p1=p2=p(环)＝常数的关系，但p1=p2某一只有理想气体参加的化学反应，若该反应的rCp,m>0rCv,mCp,m－Cv,m＝R，可知νBCp,m,BνBCv,m,B＝νBR，上式也可写成rCp,m－rCv,m＝νBR，故rCv,m＝rCp,m－νB由上式可知当νBR>0，νBRrCp,m时，可出现rCv,m<0νBR＝rCp,m时，可出现rCv,m＝0。由此可见，当一个化学反应的rCp,m>0时，此反应的rCv,m不一定也大于零。某封闭系统由始态分别经1、2两个途径到达同一状态，若已知，则1可知，此过程的途经2的 卡诺循环是由一定量的理想气体作为工作介质,从始态经恒温可逆膨4步而构成的可逆循环。当S（绝热过程）＝0时可逆，而S（绝热过程）>0在什么条件下化学反应的rSm 1由rSm(T)＝rSm(T1T(Cp,m/T)dT可知，当Cp,m＝0时，1rSm－dG＝Vdp－SdT麦克斯韦关系式（V/T）p＝－（S/p）T（G/T某物质的（Sm/T）pCp,mdS＝(dH－Vdp)／Tn＝1mol，dSm＝dHm／T＝(Cp,m／T)dTSm/T)p＝Cp,m／Tm状态方程为(p+a/V2)Vm＝RTTSmmVm纯理想气体的化学势在恒温下随压力的变化率（/p）TRTln(p/p在恒温下，上式对压力微分可得( RT(lnp RTp 或Gm(/p)T(Gm/p)T已知气相反应A(g)＋ D(g)在温度T时的准摩尔反应吉布斯函数变G(T，在什么条件下才可以用G(T T的标准状态下，才可以用G(T k，若在纯A(l)BAB，AB0.01℃4.579mmHg答：纯水在101325Pa的大气压力下的凝固点，称为冰点。由于压力的变在一定温度下，纯A(l)和纯B(l)的饱和蒸气压分别为p*和p*，由 B(l)形成的理想液态混合物气相组成yBxB p* p*

B ＝ B p*(1-x)p* p*x(p*－p*

B

摩尔电导率或极限电迁移率U皆为定值） 试将反应H2(g,p)＋I2(s) 2HI(=0.3)拆分为电答：阳极反应 2H+(=0.3)＋阴极反应：I2(s)＋ 2I-(Pt│H2(g,p)│HI（溶液，试将反应Ag(s)＋0.5I2(s) AgI(s)拆分为电极反应并答：阳极反应：Ag(s)＋ AgI(s)＋阴极反应：0.5I2(s)＋ Ag(s)│AgI(s)│KI（1）ln(cA/[c])m[k]（2k（3）物的初浓度c0发生反应的主要原因可分为哪两大类答：的原因可分为两类：一类为热；另一类为支链反应答：热力学第一定律是指系统无论经历何种变化，其能量守恒。也就是说系统中能的形式可以相互转化但不会凭空产生也不会自行消灭0KABAAB答：气体的标准态时温度T，压力为标准压力Pθ的纯态理想气体，其化学试证明在一定温度下，理想混合气体中任一组分B皆服从下列关系式yB=nB/n=VB/V=pB/pn、p、V总压力及总体积；nB、yB、VBpBB证 B （2）/（1 （3）/（1 （4）/（5p、V、T(p/T)V(V/p)T(T/Vp（液体或固体）p、V、T有确定的数值，它们是系统的性质，可以表示为f(T、p、V)=0dV=(V/T)pdT+(V/pdV0(V/p)T(p/T)V=－(V/TVT)p(p/T)V(V/p)T(T/V 试证：( /p)T=－T(2V/T n=1mol某物质恒压过程dSm=(Cp,m/T)dT，此式可改写为=T(Sm/TTp(

)

(Sm

}

(Sm)

p

pT(Smp)T(VmTp ( /p)T=－T(2V/T 试证：dS=nCV,m(T)dp nCp,m(T) p V证：物质的量为n的封闭系统的熵，可以表示为系统的p、V的函数，即熵的全微分可以表示为

(S/p)V

+(S/V)pdV=0dU=TdS-pdVdpT(S/p)V=(U/p)V=(U/T)V(T/p)V=nCV,m(T/ (S/ (S/V)

(H/V)

nCp,m(T/V)∴(S/V)p=(nCp,m/T)(T/V)

将式（2）和式（3）代入（1）dS=nCV,m(T)dp nCp,m(T) p V某气体的状态方程为（p+a/V2）V=RT，1molV1 V2Wp=RT/ －a/V W=

V2pdV

V2(RT

a/V2m=－RTln(V2/V1)m某气体的状态方程为（p+a/V2）V=RT，1molV1 V2，试导出此过程Sm的计算式。p=RT/ －a/V 由麦克斯韦关系式(SV)T(pT)V

Sm

V2(S/V

dV

V2(p/T) V V2(R/V)dV= 某气体的状态方程为（p+a/V2）V=RT，1molV1 温可逆膨胀至V2，试导出此过程Qmp=RT/ －a/V 由麦克斯韦关系式(SV)T(pT)V

Sm

V2(S/V

dV

V2(p/T) V V2(R/V)dV= Qm=TSm已知(UmVm)T=T(pT

p，范德华气体的方程为(pa/V2)(V－b)=T，试证明范德华气体的(UV)=a/V m 证 (Um/Vm)T=T(p/T)V 范德华气体的方程(p＋a/V2)(V－b)=T可改写 p=RT/(V－b)/ a、bTVmT(p/T)V=R/(Vm

m将式（2）代入（1）m

=TR

b)－p=a/V已知单相纯物质Cp,m－CV,m=T(pT)V(VmTp证：Cp,m－CV,m=T(pT)V(VmT

(p/T)V (Vm/T)p （2（1，可得Cp,m－CV,m=T(R/Vm)(R/p)=R2T/(pVmR2T/RT)=R试证任意单相纯物质的(Hp)T=V－T(VT证：由式dH=Vdp+TdSdp，(H/p)T=V+T(S/(VTp(Sp)T(H/p)T=V－T(V/T)试证理想气体的(Hp)T证：由式dH=Vdp+TdSdp，(H/p)T=V+T(S/(VTp(Sp)T(H/p)T=V－T(V/T)

pV=nRT 将式（2）代入（1）即证得(Hp)TA气相二级反应2A(g)→B(g)反应开始时B不存在，系统恒温恒容，初压力为p0。证明反应系统的总压力p与时间t的关系为：A0p=10.5p0kAt0

（kA1p0k证

1(p0-2总压 p=pA

1(p0-pA)2

12 pA2p－p01

=p p 12p

=0整理得：p=10.5p0kAt01p0k今有气体A和气体BnA和nB体摩尔质量Mmix与式Mmix=yBMB相符。若空气组成近似为By(O2)=0.21,y(N2)=0.79MA和气体BMAMB，则混合气体质量m=nAMA+nBMBMmix=m/n=(Mmix=yAMA+yBMByBMBO232.00,N228.01，故M(N2)＝28.01×10－3kg.mol-1所 M(空气)=y(O2)M(O2)+y(N2)=28.85×10－3kg.mol-某空气压缩机每分钟吸入101.3Kpa30.0℃的空气41.2m3经压缩后，排除后空气的压力192.5Kpa，温度升高到90.0℃。试求每分钟排除空以1min为计量的时间基准，并分别用下标1及2表示进口及出口处气体PV=nRTn=PV/(RT)结合上式可得:P1V1/(RT1)＝P2V2/(RT2) V2=V1(P1/P2)(T2/=26.0300K，104365P（含水蒸气的烃类混合气体25.5mmHg1000molH2On(H2O)以及所需湿烃类混合气体的初始体积V。已知：760mmHg＝101.325kPa＝（H2O的湿烃类混合气体中水的摩尔分数为y（H2O，则y（H2O）=p(H2O)/p=n（H2O）/［1000mol+n(H2O)］ 25.5/783=n（H2O）/［1000mol+n(H2O)］解 300K、104325PA300K及Vp(H2O)=n(H2O)RT/某待分析的混合气体中仅含CO2一种酸性组分。在常温常压下取样力下测得剩余气体的体积为90.5cm3。试求混合气体中CO2的摩尔分数100.00cm3混合气体试样中CO2V(CO2)，其它各组分的分体积之和为V1。因常温常压下的混合气体一般可视为理想气体，由阿已知混合气体除去CO2后,在混合气体原有的常温常压条件积V1＝90.50所 CO2y(CO2)=V(CO2)/可逆功Wr。中的可逆功Wr＝v2PdV＝V2(nRT/V)dV ＝nRTV2(1/VV =-(6).在一积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，使容器内气(7).1mol理想气体由202.65kPa、10dm3恒容升温，使压力升高到2026.5kPa1dm3W、Q、△Hp1=202.65p2=2026.5**p3V3=p1V1T3=T1,整个过程可视为恒温过程。一定量理想气体的内能及焓，皆只是温度的函数，因为T3＝T1 Q=-W=-第一步为恒容过程 第二步为恒压过程，W2=-p2(V3- Q=-W=-W2=p2(V3-＝2026.5×103Pa(1-10)×10-3m3=-18.239kJ Q=Q1+＝p2(V3-V2)=-(8).1mol27℃、101.325kPa平衡，再由该状态恒容升温至97℃，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、△U及△H。已知该气体的CV,m20.92J.K-1.mol-1。 p1=101.325kPa p3=1013.25kPa -W1p(环)(V2-V1)=P2(V2-=nRT2{1-p3T1/=1mol×8.314J.K-1.mol-1×300.15K{1-=-17.74kJ W=W1+W2=W1=17.74=1.464Q=△U-W=1.464kJ-17.74kJ=-16.27625℃5dm36dm35℃.求该气体的Cp,mCV,m。

)R/CV=8.314J.K-1.mol-100kPa10g、27℃20g、72℃的水在绝热器中混合，求最终水温及过程的总熵变。水的定压比热容cP=4.184J.g-1.K-1。 恒压100绝热混合m=30g,t,水t=(mata+mbtb)/(ma+△Sb＝mbcpln(T/Tb)=20g×4.184J.g-1.K-△S(混)=(3.9859-3.7181J.K-1=0.2678J.K-500K250K等?⑴热机（a）Q Q1

Q1Q2

T1

500K热机（b） Q'Q TT

500Kη＝ b 2 2QQT QQT

Q'W 1Wa=Wbηb＞ηa,所以Q1Q1Q2=Q1(ηa-1)=-0.6Q =Q'(ηb-1)=-0.5Q 因Q1Q＞0,所以在数值上│Q2Q' 6083.447.0。二者可形成理想液态混合物，若混合物的组成为质量百分数各50％，求60时此解

p=p(CH3OH)+p=p*(CH3OH)x(CH3OH)+p*(C2H5OH)x=p*(CH3OH)x(CH3OH)+p*(C2H5OH){1-x={p*(CH3OH)-p*(C2H5OH)}x(CH3OH)+p*={(83.4-47.0)×0.58979+47.0}kPap(CH3OH)=p*(CH3OH)x=83.4×0.58979kPay(CH3OH)=p(CH3OH)/p=49.188/68.47=0.7184y(C2H5OH)=1-y(CH3OH)=1-0.718=0.281680℃100kPa，38.7kPa，两液80℃时气相中苯的摩尔分数y（苯）＝0.300，求液相的组成。p*(苯)x(苯=p*苯)x(苯)＋p*甲苯)1－x(苯x（苯）=p*甲苯)－p*苯)＋p*苯

(苯

x（甲苯）＝1－x（苯已知甲苯(A(B)在90℃下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22kPa mA/M

m/

/M

ABAB由拉乌尔定律p(总p*xp*ABAB=98.54p*Ay＝ AA

p yB已知甲苯(A(B)在90℃下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22kPa压力降到多少时，液相开始，最后一滴液相的组成如何yAxA,0AAA p*AAA

/(p*

p*xABABABAB

yp*/{p*y(p*p* A 0.4588136.1254.20.458对应总压p(总)＝p*xp*x＝80.40A B已知：在此压力下该系统的共沸点为80℃，80℃时水的饱和蒸气压为（1）（2）欲蒸出100kg纯甲苯，需要消耗水蒸汽多少千克1）℃，p y(甲苯)=1p*(H2O)/p(总)=1- p*(甲苯)=p(总)-p*(H2O)=(86.0-47.3)kPa=38.7kPam(水蒸汽)=m(甲苯)p*(H2O)M(H2O)p*(甲苯)M(用两个银电极电解AgNO3水溶液。在电解前，溶液中每1kg水含43.50mmolAgNO30.723mmolAg分析得知解后阳极区有23.14g水和1.390mmolAgNO3计算t(Ag+)及t(NO3-) Ag→Ag+＋e-阴极 Ag+