物理化学上册期末复习化工10课件

2023/1/91在符号“＞、=、＜”选择一个正确的填入下列空格(热力学第一定律

U=Q-W)：（1）理想气体等温可逆膨胀（体积增大），W

0，Q

0，U

0，H

0。【解】理想气体的U和H都是温度的函数，等温时，

T=0，故

U=0，

H＝0。因为

V>0，所以W>0。根据热力学第一定律

U=Q-W，因

U=0，所以Q=W>0。第2～6章复习题（部分）2023/1/81在符号“＞、=、＜”选择一个正确的填入下列2023/1/92（2）理想气体绝热节流膨胀，W

0，Q

0，U

0，H

0(热力学第一定律

U=Q-W)

。(2)节流膨胀的特点是绝热、恒焓，所以Q=0，

H＝0。由于理想气体的U和H只是温度的函数，

H＝0，意味着系统的温度不变，故

U＝0。由

U＝Q-W，

U＝0，Q＝0，故W＝0。理想气体在节流膨胀过程中，尽管压力减少，体积增大，系统对环境作的功与环境对系统作的功相等，总效果为零。2023/1/82（2）理想气体绝热节流膨胀，W2023/1/93（3）理想气体等压膨胀（

V＞0），W

0，Q

0，U

0，H

0。(3)等压膨胀，pV＝p

V，因

V>0，故W>0。由理想气体状态方程pV＝nRT可知，等压时，V增大，T随之增大，而理想气体的U和H只是温度的函数，则

U>0，

H>0。由

U＝Q-W，

U>O，W>O，故Q>0。2023/1/83（3）理想气体等压膨胀（V＞0），2023/1/94（4）理想气体自由膨胀，W

0，Q

0，U

0，H

0。(4)自由膨胀即向真空膨胀，p(外)=0，故W=0。根据焦耳—盖·吕萨克实验，理想气体的U和H都是温度的函数，与体积无关，故

U＝0，

H＝0。由Q＝

U+W，

U=0，W＝0，故Q=0。2023/1/84（4）理想气体自由膨胀，W02023/1/95（5）实际气体绝热自由膨胀，W

0，Q

0，U

0，T

0。

(5)绝热条件，Q＝0。对于自由膨胀，p(外)＝0，W＝0。由

U=Q-W，Q＝0，W=0，所以，

U=0。实际气体分子之间存在相互作用，当膨胀时，由于体积增大，分子之间距离增大，则分子的势能必然增加。又因

U＝0，说明系统与环境之间没有能量交换，根据能量守恒原理，分子势能的增加只能由分子动能转化而来，所以分子动能必然减小，而温度是分子运动的宏观体现，分子动能减小会导致系统的温度下降，即

T<0。2023/1/85（5）实际气体绝热自由膨胀，W2023/1/962.判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因。答：不对。U，H本身仅是状态函数的变量，在特定条件下与QV，QP的数值相等，所以QV，QP不是状态函数。1.因为U=QV，

H=QP，所以QP，QV是特定条件下的状态函数?2.气缸内有一定量理想气体，反抗一定外压作绝热膨胀，则

，对不对?答：不对。这是一个等外压过程，而不是等压过程，所以

不等于。绝热膨胀时

=0，而不是。2023/1/862.判断下列各题说法或结论是否正确2023/1/973．在等压下用搅拌器快速搅拌液体，使其温度升高，这时液体的?答：不对，因为有机械功，，所以

。答：当然不一样，因为从同一始态，绝热可逆与绝热不可逆两个过程不可能到达同一终态，T不可能相同，所以做的功也不同。4．理想气体绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式

计算，那两种过程的功是否一样?2023/1/873．在等压下用搅拌器快速搅拌液体，使其温2023/1/98（1）范氏气体等温自由膨胀答：W=0因为自由膨胀外压为零。Q

0范氏气体分子间有引力。体积增大分子间势能增加，为了保持温度不变，必须从环境吸热。

U

0因为从环境所吸的热使体系的热力学能增加。

H

0根据焓的定义式可判断焓值是增加的。5．用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。第一定律

。2023/1/88（1）范氏气体等温自由膨胀答：W=02023/1/99（2）Zn(s)+2HCl(l)=ZnCl2+H2(g)进行非绝热等压反应答：W

0放出的氢气推动活塞，体系克服外压对环境作功。Q

0反应是放热反应。U

0体系既放热又对外作功，热力学能下降。H0因为这是等压反应，H=QP可以活动的活塞非绝热等压6．用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。第一定律

。2023/1/89（2）Zn(s)+2HCl(l)=Zn2023/1/910（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在绝热钢瓶中进行答：W=0在刚性容器中是恒容反应，不作膨胀功。Q=0绝热钢瓶U=0根据热力学第一定律，能量守恒，热力学能不变。H

0因为是在绝热刚瓶中发生的放热反应，气体分子没有减少，钢瓶内温度升高压力也增高。7．用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。第一定律

。H2Cl22023/1/810（3）H2(g)+Cl2(g)=2H2023/1/911（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在非绝热钢瓶中进行答：W=

0刚性容器中的反应是恒容反应，膨胀功为零。Q0

该反应是放热反应，而钢瓶又不绝热。U

0

体系放热后热力学能下降。H0

反应前后气体分子数相同，

H=U。8．用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。第一定律

。H2Cl22023/1/811（4）H2(g)+Cl2(g)=22023/1/912(5）理想气体经焦耳-汤姆逊节流实验压缩区多孔塞膨胀区压缩区膨胀区多孔塞答：H=0节流过程是一个等焓过程。

U=0理想气体的分子间无作用力，节流膨胀后温度不变，而理想气体的热力学能只是温度的函数，所以热力学能不变。

Q=0节流过程是在绝热管中进行的。

W=0根据热力学第一定律，因为Q，U都等于零，所以W也等于零。2023/1/812(5）理想气体经焦耳-汤姆逊节流实验压缩2023/1/913（6）常温、常压下水结成冰（273.15K，p）答:W0水结成冰，体积增大，体系对外作功.

Q0水结冰的过程是放热过程，放出凝聚热.

U0体系既放热又对外作功，热力学能下降.

H0焓变等于相变热，水结冰是放热的。10．用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。第一定律

。2023/1/813（6）常温、常压下水结成冰（273.152023/1/914（7）氢气和氧气在绝热钢瓶中爆鸣生成水，电火花能量不计11．用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。第一定律

。H2O2答：W=0在刚性容器中是恒容反应，膨胀功为零.

Q=0因为是绝热容器

U=0根据能量守恒定律，因为功、热都等于零，所以热力学能保持不变。

H0因为气体反应生成液体，容器内压力下降，根据焓的定义式得到，

H=U+Vp，p小于零，所以H也小于零。2023/1/814（7）氢气和氧气在绝热钢瓶中爆鸣生成水，2023/1/91512.不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的；答：不正确。功可以自发地全部变为热，热亦可全部转化为功，但定会引起其他变化。例如，理想气体等温膨胀时，⊿T=0；⊿U＝0，Q=W，热全部转化为功，但系统的体积变大了，压力变小了。答：不正确。自发过程一定是不可逆的，但不可逆过程不一定是自发的。例如理想气体的等外压压缩就不是自发过程，但是不可逆过程。13.功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功；14.自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程；

答：正确。熵值不仅与温度一个变量有关，还与其他状态性质如体积、压力有关。如双变量系统，则S＝f(T,V)或S＝f(T,P)

。系统经过某一变化后，熵值的改变将取决于这些因素变化的综合效应。本题的一个典型例子是系统的绝热膨胀。2023/1/81512.不可逆过程一定是自发的，自发过2023/1/91615.熵值不可能为负值；(15)正确。根据玻耳兹曼定理S＝klnΩ，Ω(热力学概率)一定大于或等于1，故S≥0。16.系统达平衡时熵值最大，自由能最小；(16)不正确。绝热系统或隔离系统达平衡时熵最大；等温等压不作非体积功的条件下，系统达平衡时自由能最小。本题说法忽略了前提条件。17.不可逆过程的熵不会减少；(17)不正确。该说法仅对绝热系统或孤立系统是正确的。本题说法忽略了前提条件。2023/1/81615.熵值不可能为负值；(15)正确2023/1/91718.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。答：不对。化学势是某组分的偏摩尔Gibbs自由能。溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。19．在同一稀溶液中，溶质B的浓度可用xB,mB和cB

表示，则其标准态的选择也就不同，那相应的化学势也不同，这样说对不对?答：不对。浓度表示方式不同，则所取标准态也不同，它们的标准态时的化学势是不相等的。但是，B物质在该溶液中的化学势只有一个数值，是相同的。2023/1/81718.溶液的化学势等于溶液中各组分2023/1/91820二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对？答：对。因为二组分理想溶液的总蒸气压等于两个组分的蒸气压之和。21在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?答：不相等。渗透压是溶液依数性的一种反映。依数性只与粒子的数目有关，而与粒子的性质无关。食盐水中NaCl会离解成两个离子，所以相同浓度的食盐水的渗透压可以是蔗糖溶液的两倍。2023/1/81820二组分理想溶液的总蒸气压，一定2023/1/91922低共熔物能不能看作是化合物？答：不能。低共熔物不是化合物，它没有确定的熔点，压力改变，低共熔物的熔化温度和组成都会改变。虽然低共熔物在金相显微镜下看起来非常均匀，但它仍是两个固相的混合物，由两相组成。23沸点和恒沸点有何不同?沸点是对纯液体而言的。在大气压力下，纯物的液-气两相达到平衡，气相压力等于大气压力时的温度称为沸点。

恒沸点是对完全互溶的二组分体系而言的。定压下，二组分体系的气相和液相组成完全相同时的温度，称为该溶液的恒沸点。用简单蒸馏的方法不能把二组分完全分开。在恒沸点时自由度为1。外压改变，恒沸点也改变。当压力固定时，条件自由度为零，恒沸温度有定值。2023/1/81922低共熔物能不能看作是化合物？2023/1/92024恒沸混合物是不是化合物?答：不是。它是完全互溶的两个组分的混合物。在外压固定时，它有一定的沸点，这时气相组成和液相组成完全相同。但是，当外压改变时，恒沸混合物的沸点和组成也随之而改变。25根据公式，所以说是在平衡状态时的Gibbs自由能的变化值，这样说对不对?答：不对。在等温、等压、不作非膨胀功时，Gibbs自由能的变化值等于零，这样才得到上述公式。是在标准状态下吉布斯自由能的变化值，在数值上等于反应式中各物质标准化学势的代数和，即： 2023/1/82024恒沸混合物是不是化合物?答：不是2023/1/9211.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：

(A)不变

(B)升高

(C)降低

(D)无法判定

答案：（C）第二章热力学第一定律2023/1/8211.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出2023/1/9221mol373K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1)等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发。（07年考研试题）

这两个过程中功和热的关系为：

(A)|W1|>|W2|Q1>Q2

(B)|W1|<|W2|Q1<Q2

(C)|W1|=|W2|Q1=Q2

(D)|W1|>|W2|Q1<Q2

答案：（A）2023/1/8221mol373K，标准压力下的水经2023/1/9233.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：

(A)降低

(B)增加

(C)不变

(D)增加、减少不能确定

答案：（B）2023/1/8233.恒容下，一定量的理想气体，当温度2023/1/9244.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：

(A)较快

(B)较慢

(C)一样

(D)不一定

答案：（B）2023/1/8244.一可逆热机与另一不可逆热机在其他2023/1/9255．ΔH=Qp,

此式适用于下列哪个过程：

(A)理想气体从106Pa反抗恒外压105Pa膨胀到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水

(C)电解CuSO4水溶液

(D)气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)答案：（B）2023/1/8255．ΔH=Qp,此式适用于下列哪个2023/1/9266．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：

(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%答案：（D）2023/1/8266．在100℃和25℃之间工作2023/1/9277．某理想气体的γ=Cp/CV=1.40,则该气体为几原子分子气体?(A)单原子分子气体

(B)双原子分子气体

(C)三原子分子气体

(D)四原子分子气体

答案：（B）2023/1/8277．某理想气体的γ=Cp/CV=12023/1/9288．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：

(A)升高

(B)降低

(C)不变

(D)不确定

答案：（D）2023/1/8288．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度2023/1/9299．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+ΔnRT

中的Δn为：

(A)生成物与反应物总物质的量之差

(B)生成物与反应物中气相物质的量之差

(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差

(D)生成物与反应物的总热容差答案：（B）2023/1/8299．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应2023/1/93010．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：

(A)升华热

(B)溶解热

(C)汽化热

(D)熔化热答案：（D）2023/1/83010．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：2023/1/931答案：（D）11．在标准压力下，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反应热为，下列哪种说法是错误的?(A)是CO2(g)的标准生成热

(B)=(C)

是石墨的燃烧热

(D)<2023/1/831答案：（D）11．在标准压力下，C(2023/1/93212．1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：

(A)|W1|>|

W2|>|

W3|

(B)|W2|>|

W1|>|

W3|

(C)|W3|>|

W2|>|

W1|

(D)|W3|>|

W1|>|

W2|

答案：（D）2023/1/83212．1mol单原子分子理想气体从2023/1/93313.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：

(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定

答案：（D）2023/1/83313.凡是在孤立体系中进行的变化，其2023/1/93414.“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法：

(A)正确

(B)需增加无非体积功的条件

(C)需加可逆过程的条件

(D)需加可逆过程与无非体积功的条件答案：（B）2023/1/83414.“封闭体系恒压过程中体系吸收2023/1/93515.非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? (A)Q=0(B)W=0 (C)ΔU=0(D)ΔH=0

答案：（D）2023/1/83515.非理想气体进行绝热自由膨胀时,2023/1/93616.下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：

(A)实际气体等压可逆冷却

(B)恒容搅拌某液体以升高温度

(C)理想气体绝热可逆膨胀

(D)量热弹中的燃烧过程答案：（C）2023/1/83616.下列诸过程可应用公式dU2023/1/93717.1mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：

(A)1702J (B)-406.8J (C)406.8J (D)-1702J答案：（D）2023/1/83717.1mol单原子分子理想气体，从2023/1/938答案：（B）18.已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1

Hg(l)+(1/2)O2HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1

因此Zn+HgOZnO+Hg的ΔrHm是：

(A)442.2kJ·mol-1

(B)260.7kJ·mol-1

(C)-62.3kJ·mol-1

(D)-442.2kJ·mol-1

2023/1/838答案：（B）18.已知：Zn(s)+(2023/1/9391．理想气体绝热向真空膨胀，则：

(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=0答案：（B）第二章热力学第二定律2023/1/8391．理想气体绝热向真空膨胀，则：答案：（2023/1/9402.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：

(A)可以从同一始态出发达到同一终态

(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态

(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确

(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定答案：（B）2023/1/8402.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：2023/1/9413.水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？

(A)熵

(B)汽化热

(C)吉布斯自由能

(D)蒸气压答案：（A）2023/1/8413.水在100℃，标准压力下沸腾时2023/1/9424.在270K,101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：

(A)ΔS体系<0，ΔS环境<0(B)ΔS体系<0，ΔS环境>0(C)ΔS体系>0，ΔS环境<0(D)ΔS体系>0，ΔS环境>0

答案：（B）2023/1/8424.在270K,101.325kP2023/1/9435.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变S体及环境熵变S环应为：

(A)S体>0,S环<0(B)S体<0,S环>0(C)S体>0,S环=0(D)S体<0,S环=0答案：（B）2023/1/8435.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩2023/1/9446．在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? (A)(G/T)p>0(B)(G/T)p<0(C)(G/T)p=0(D)视具体体系而定

答案：（B）2023/1/8446．在一简单的(单组分,单相,各向同性)2023/1/9457．某气体的状态方程为pVm=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：

(A)不变

(B)增大

(C)减少

(D)不能确定答案：（A）2023/1/8457．某气体的状态方程为pVm=RT2023/1/946答案：（D）8．下列各式中哪个是化学势？

(A)(B)(C)(D)

2023/1/846答案：（D）8．下列各式中哪个是化学势？2023/1/947答案：（C）9．298K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：

(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2

(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ22023/1/847答案：（C）9．298K，标准压力下2023/1/948答案：（A）10．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：

(A)大于零(B)等于零

(C)小于零(D)不能确定2023/1/848答案：（A）10．在绝热条件下，用大于气2023/1/94911.用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS=19.16J·

K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：

(A)ΔG=19.16J(B)ΔG<19.16J(C)ΔG>19.16J(D)ΔG=0答案：（B）2023/1/84911.用1mol理想气体进行焦耳实2023/1/95012.正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化？

(A)ΔvapG＝0(B)ΔvapG≥0(C)ΔvapG＜0(D)ΔvapG＞0答案：（C）2023/1/85012.正常沸点时液体气化为蒸气的过程2023/1/95113.从热力学基本关系式可导出(U/S)V等于：

(A)(H/S)p

(B)(F/V)T

(C)(U/V)S

(D)(G/T)p

答案：（A）2023/1/85113.从热力学基本关系式可导出(U/2023/1/95214.某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：

(A)增加(B)下降

(C)不变(D)难以确定答案：（A）2023/1/85214.某气体状态方程为p=f(2023/1/953答案：（D）15.对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：

(A)(H/S)p=T(B)(F/T)V=-S

(C)(H/p)S=V(D)(U/V)S=p2023/1/853答案：（D）15.对于不做非体积功2023/1/954答案：（B）1mol某气体的状态方程为pVm=RT+bp，b为不等于零的常数，则下列结论正确的是：

(A)其焓H只是温度T的函数

(B)其内能U只是温度T的函数

(C)其内能和焓都只是温度T的函数

(D)其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积Vm或压力p有关2023/1/854答案：（B）1mol某气体的状态方程为2023/1/955答案：（C）273K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：

(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定2023/1/855答案：（C）273K，10p下，液态2023/1/956答案：（C）18.理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？

(A)ΔH(B)

ΔG

(C)ΔS(D)ΔU

2023/1/856答案：（C）18.理想气体从状态2023/1/9571.在温度T

时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则

(A)pA*<pA，μA*<μA，Tf*<Tf

(B)pA*>pA，μA*<μA，Tf*<Tf

(C)pA*<pA，μA*<μA，Tf*>Tf

(D)pA*>pA，μA*>μA，Tf*>Tf答案：（D）第四章溶液2023/1/8571.在温度T时，纯液体A的饱2023/1/9582.在400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为：

(A)0.60(B)0.50(C)0.40 (D)0.31答案：（B）2023/1/8582.在400K时，液体A的蒸2023/1/9593.已知373.15K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa，另一液体B可与A构成理想液体混合物。当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质量分数为2/3时，则在373.15K时，液体B的饱和蒸气压应为：

(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa

答案：（A）2023/1/8593.已知373.15K时，液2023/1/9604.关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：

(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律

(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确

(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律

(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关答案：（C）2023/1/8604.关于亨利定律,下面的表述中不正确的是2023/1/9615.下述说法哪一个正确?某物质在临界点的性质：

(A)与外界温度有关(B)与外界压力有关

(C)与外界物质有关(D)是该物质本身特性答案：（D）2023/1/8615.下述说法哪一个正确?某物质在2023/1/9626．冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？

(A)增加混凝土的强度

(B)防止建筑物被腐蚀

(C)降低混凝土的固化温度

(D)吸收混凝土中的水份答案：（C）2023/1/8626．冬季建筑施工中，为了保证施工质量，2023/1/963答案：（A）7．两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：

(A)A杯先结冰

(B)B杯先结冰

(C)两杯同时结冰

(D)不能预测其结冰的先后次序2023/1/863答案：（A）7．两只烧杯各有1kg2023/1/9648．在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：

(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯

(C)A杯低于B杯(D)视温度而定

答案：（A）2023/1/8648．在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液2023/1/9659.质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：

(A)溶剂的本性(B)溶质的本性

(C)溶液的浓度(D)温度答案：（A）2023/1/8659.质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其2023/1/966答案：（D）10.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？

(A)天气太热(B)很少下雨

(C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流2023/1/866答案：（D）10.盐碱地的农作物长2023/1/9671．NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：

(A)C=2，

=2，f=2(B)C=1，

=2，f=1(C)C=2，

=3，f=2(D)C=3，

=2，f=3答案：（A）第五章相平衡2023/1/8671．NH4HS(s)和任意量的NH3(2023/1/9682.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3

按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C

和自由度数f

为：

(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f*=0(D)C=3，f=2

答案：（C）2023/1/8682.将固体NH4HCO3(s)放2023/1/9693.CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐答案：（B）2023/1/8693.CuSO4与水可生成CuSO42023/1/9704．由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体系,其自由度为：

(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=3答案：（C）2023/1/8704．由CaCO3(s),CaO(s),2023/1/9715．三相点是：

(A)某一温度,超过此温度,液相就不能存在

(B)通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

(C)液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力答案：（D）2023/1/8715．三相点是：答案：（D）2023/1/972答案：（C）6．对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？

(A)p

对T

(B)lg(p/Pa)对T

(C)lg(p/Pa)对1/T

(D)1/p

对lg(T/K)2023/1/872答案：（C）6．对于与本身的蒸气处于平衡2023/1/9737．在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为：

(A)358.2K(B)85.2K(C)358.2℃(D)373K答案：（A）2023/1/8737．在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸2023/1/9748．当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：

(A)A的百分含量不变

(B)B的百分含量不变

(C)C的百分含量不变

(D)B和C的百分含量之比不变

答案：（A）2023/1/8748．当用三角形坐标来表示三组分物系时,2023/1/9759.将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C

是：

(A)1(B)2(C)3(D)4

答案：（C）2023/1/8759.将AlCl3溶于水中全部水2023/1/97610.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？

(A)与化合物一样，具有确定的组成

(B)不具有确定的组成

(C)平衡时，气相和液相的组成相同

(D)其沸点随外压的改变而改变答案：（A）2023/1/87610.对恒沸混合物的描述，下列各种2023/1/97711.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (A)1(B)2(C)3(D)4答案：（D）2023/1/87711.在通常情况下,对于二组分物2023/1/978答案：（C）12.在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? (A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点2023/1/878答案：（C）12.在相图上,当体2023/1/979答案：（B）13.水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82kJmol-1和5.994kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为：

(A)38.83kJmol-1(B)50.81kJmol-1

(C)-38.83kJmol-1(D)-50.81kJmol-12023/1/879答案：（B）13.水的三相点附近,其汽化2023/1/980答案：（A）14..如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：

(A)B和C的百分含量之比不变

(B)A的百分含量不变

(C)B的百分含量不变

(D)C的百分含量不变ABC2023/1/880答案：（A）14..如图所示,当物系点2023/1/9811．某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p,则分解反应的平衡常数K为：

(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：（C）第六章化学平衡2023/1/8811．某温度时,NH4Cl(s)分解压力2023/1/982答案：（C）2.在等温等压下，当反应的

=5kJmol-1时，该反应能否进行？

(A)能正向自发进行

(B)能逆向自发进行

(C)不能判断

(D)不能进行2023/1/882答案：（C）2.在等温等压下，当反应2023/1/983答案：（B）3.理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？

（A）（B）（C）（D）2023/1/883答案：（B）3.理想气体化学反应平2023/1/984答案：（C）4.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的

与温度T的关系为：=-21660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：

(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3K2023/1/884答案：（C）4.理想气体反应CO(g)2023/1/985答案：（D）5．理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是∶（A）（B）

（C）

（D）2023/1/885答案：（D）5．理想气体反应平衡常数K2023/1/986答案：（C）6．在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI的＝-16778Jmol-1，则反应的平衡常数K为：

(A)2.0×1012(B)5.91×106

(C)873(D)18.92023/1/886答案：（C）6．在298K时,气相2023/1/987某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将：

(A)K=0(B)K<0(C)K>1(D)0<K<1答案：（C）2023/1/887某化学反应在298K时的标准吉布斯自由2023/1/9888.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：

(A)(B)Kp

(C)ΔrGm(D)ΔrHm

答案：（C）2023/1/8888.在一定温度和压力下，对于一个化2023/1/989答案：（C）9.知445℃时,Ag2O(s)的分解压力为20974kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋O2(g)的

为：

(A)14.387J·mol-1(B)15.92kJ·mol-1

(C)-15.92kJ·mol-1(D)-31.83kJ·mol-1

2023/1/889答案：（C）9.知445℃时,A2023/1/990答案：（D）10.应2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)在101325Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于：

(A)101.325kPa(B)(101.325/2)kPa(C)(101.325/3)kPa(D)(2/3)×101.325kPa

2023/1/890答案：（D）10.应2HgO2023/1/991答案：（C）11.在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：

(A)增加(B)减少

(C)不变(D)不定2023/1/891答案：（C）11.在一定的温度下，一定2023/1/992答案：（C）12.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡