人教版化学九年级整册同步练习

化学式与化合价习题精选〔一〕一、选择题，每题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。1．以下含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是〔〕A．SB．H2SC．H2SO3 D．H2SO42．以下有关化合价的说法中，正确的选项是〔〕A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价3．以下四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是〔〕A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①4．以下各组物质中，硫元素具有相同化合价的是〔〕A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，那么该金属氯化物的组成为〔〕A．MCl B．MCl2C．M2ClD．M2Cl6．以下化学式正确的选项是〔〕A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2)C．氯化钾(KClO3)D．氯化亚铁(FeCl2)7．某化合物化学式为HnMO2n在该化合物中M的化合价为+6，那么n值为〔〕A．1B．2C．3D．68．以下物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是〔〕A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3N2NON2O3C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NON2N2O3NH39．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为〔〕A．XOB．XO2C．X2O D．XO310．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，那么这三种元素所组成的化合物的化学式可能为〔〕A．XYZ B．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2二、填空题11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，那么R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，那么R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，那么它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。参考答案1．C2．A、C提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。3．D提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。4．A、C5．B提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式〔在氯化物中，氯元素显-1价〕6．D7．B8．B9．B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+〔3n-2〕价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，那么说明该化学式正确。11．+5；-312．+(4-n)；M-32-n13．+3；R(OH)314．RCl3；R2(SO4)3化学式与化合价习题精选〔二〕1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，那么R的化合价是〔〕A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价2．以下物质的化学式，书写错误的选项是〔〕A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO33．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，那么以下化学式中错误的选项是〔〕A．MCl3 B．MSO4C．M2(SO4)3 D．M(OH)34．以下说法正确的选项是〔〕A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B．铁的化合价为零C．水中氢气的化合价为零D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价5．以下化学式中正确的选项是〔〕A．ZnCl3B．Ca(NO3)2C．K2OHD．AlCl26．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为〔〕A．MO2B．M2OC．MOD．M2O37．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，那么其氧化物中含氧的质量分数为〔〕A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％8.以下各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是〔〕A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl9．以下各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是〔〕A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O310．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。那么此化合物的化学式为。11．以下化学符号①2CO②2Ag+③Mg④⑤H2O中的数字“2〞表示(填序号)(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。(3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是。12．某化合物的化学式为HnRO2n，那么R的化合价为；假设R的化合价为奇数1那么R的氧化物的化学式为；假设R的相对原子质量为A，那么化合物HnRO2n。的相对分子质量为。参考答案1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原那么及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。2．AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3。3．B由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原那么对各选项进行判断，可知化学式是错误的。4．D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。5．B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6．C此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有。7．A由于元素化合价为+3价，那么氧化物化学式为，那么氧的质量分数为％=47．1％。8．BA项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C项中的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。9．DA中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。10．分析：Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。设由X、Z两元素组成的原子团为()，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：即原子团为，交叉书写化学式：此化合物的化学式为。11．(1)②(2)③(3)①(4)④分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如中的“2〞表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例。12．+3n或A+33n分析：设R的化合价为的相对分子质量=化学式与化合价习题精选〔三〕1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪〞检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为()A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+22．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反响得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。以下有关说法错误的选项是()A．实验室一般不用自来水配制纯洁试剂B．HClO中氯元素的化合价为+1价C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价3．碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，那么另一种物质可能是以下中的()A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．FeCO34．重水的主要用途是在核反响堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，以下说法中正确的选项是()A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢离子核内有2个质子5．填写以下分子式中数字2的意义：H2O；2Ca；2H2；2N；CaCl2；SO42-；；6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。镓(Ga)元素的原子结构示意图那么氮化镓的化学式是。7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由种元素组成，假设Cu为+2价，其中Si呈价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，F为-1价，其核电荷数为9。那么该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，那么氟原子内有个中子。(Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反响生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为。10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢％，其余的是氧，那么核糖的化学式是。11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，试计算外表积为的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。试通过计算说明，假设每日食用约150g油条，请问铝元素的摄人量是否超过平安摄入量。13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素缺乏，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙〞。一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素g，假设医生确定此人每天至少吃“盖中盖〞钙片g，该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?[参考答案]1．B2．C3．C4．A5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。6．GaN7．4，+4。SiO28．+5，109．％10．C5H10O511．88g，24g。12．大大超过13．86．0％质量守恒定律习题精选〔一〕1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇〔C2H5SH〕。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，那么X的化学式为〔〕A．B．SO3C．SO2D．CO22．参加化学反响的物质在反响前后一定发生变化的是〔〕A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目3．下面是一些学生的认识，其中正确的选项是〔〕A．但凡跟氧气发生的反响都是化合反响B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反响都遵循质量守恒定律D．在一切化学反响中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4．以下现象不能用质量守恒定律解释的是〔〕A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．以下说法中，不正确的选项是〔〕A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反响前后，分子的种类一定改变C．化学反响前后，原子的个数一定改变D．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．以下变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是〔〕A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水参加100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少7．在化学反响中一定没有发生变化的是〔〕A．原子的种类B．分子的种类C．物质的种类D．元素的化合价8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：〔1〕镁带燃烧的化学表达式为________。〔2〕完全燃烧后，称量留下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质〔Y2Ba4Cu6O13〕是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成〔此过程中所有元素的化合价均不变〕。〔1〕高温超导物质〔Y2Ba4Cu6O13〕由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。〔2〕在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。〔2〕由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。11．如下图，反响前天平平衡，取下此装置〔装置气密性良好〕将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反响后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反响的化学式表达式。参考答案1．C[点拨：根据质量守恒定律知X为SO2]2．C[点拨：化学反响中反响物的分子被破坏]3．C4．B[点拨：B是物理变化]5．C[点拨：在一切化学反响中，反响前后原子的个数没有增减]6．D[点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了]7．A8．〔1〕〔2〕镁带燃烧时有一缕白烟〔为生成的氧化镁〕向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……9．〔1〕4；+3；Y2O3〔2〕CO2[点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]10．〔1〕金属燃烧是金属与氧气发生化合反响，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。〔2〕分别称量反响前后密闭容器的质量。11．遵守质量守恒定律，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。质量守恒定律习题精选〔二〕1．镁带在耐高温的容器中密封〔内含空气〕加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是〔〕2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反响前后容器中物质的总质量不相等的是〔〕3．图是铜粉和氧气反响生成氧化铜时，参与反响的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为〔〕A．8B．4C．2D．14．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反响的氧气为〔〕A．〔a+b〕gB．〔a-b〕gC．〔b-a〕gD．无法判断5．在A+2BC+2D的反响中，和8gB完全反响生成，同时得到______g。6．化学反响前后，肯定没有变化的是〔〕①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论〞的影响〔即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素〞组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了〕，使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论〞推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论〞相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论〞，真正发现了氧气。请答复：〔1〕拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。〔2〕拉瓦锡推翻“燃素理论〞的实验事实是__________。〔3〕用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。〔4〕写出实验室制备氧气的化学反响式______________。〔5〕实验室可用________法来收集氧气。〔6〕用〔4〕〔5〕中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是〔填编号〕_______________。a．试管b．漏斗c．酒精灯d．导管e．胶头滴管f．集气瓶g．量筒参考答案1．B[点拨：反响前后密闭容器的质量不变]2．C[点拨：铁片与稀盐酸反响生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了]3．B[点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，那么氧的质量为－6g=，其质量比为6g︰＝4]4．C[点拨：O2的质量为bg－ag]5．生成C的质量为+8g－＝6．B7．〔1〕大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。〔2〕磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。〔3〕磷燃烧增重的质量等于参加反响的氧气的质量，符合质量守恒定律。〔4〕①KClO3KCl+O2〔或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2H2O+O2〕〔5〕排水集气〔或向上排空气〕。〔6〕假设〔4〕中写反响①或②：。假设〔4〕中写反响③：a、d、f。质量守恒定律习题精选〔三〕1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有锌粉，将它紧紧套在瓶口上〔图A〕。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反响〔图B〕。反响结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2<W1。试分析：〔1〕此反响是否符合质量守恒定律?_________〔填“符合〞或“不符合〞〕。〔2〕天平显示W2<W1的原因是〔装置不漏气〕____________。〔3〕在________条件下称量W2＝W1。〔4〕假设生成的H2为，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。〔标准状况氢气密度为／L〕2．请你比拟一下两个“守恒定律〞的表述和应用，完成下面的填空和计算：〔1〕参加化学反响的各物质的质量总和，_________反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反响方程式时，“等号〞两边各原子的数目_______。〔2〕能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。〔3〕计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少〔计算时设他受到的摩擦力大小不变〕?整个过程有多少机械能转化为热能?3．小刚和小洁以“化学反响中，反响物与生成物的质量关系〞为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：[提出假设]化学反响中，反响物与生成物质量〔1〕。[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反响前后都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察。[实验结论]小刚认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量不相等。小洁认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量相等。你认为〔2〕的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。〔3〕[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。〔4〕[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?〔不超过30字〕〔5〕[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反响的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是〔6〕。参考答案1．〔1〕符合。〔2〕氢气球有浮力。〔3〕真空。〔4〕。2．〔1〕等于，必须相等。〔2〕能量的总量。〔3〕根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：〔略〕3．〔1〕相等；〔2〕小洁；〔3〕小刚在操作过程中反响生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反响物的总质量减少了。〔4〕在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反响中，反响物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。〔5〕该科学结论对于定量认识化学反响，合理进行化工生产有重要作用。〔6〕CO2如何正确书写化学方程式习题精选〔一〕1．以下图形象地表示某反响前后反响物与生成物分子及其数目的变化，其中“〞“〞“〞分别表示A、B、C三种不同的分子，该反响的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为〔〕A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶32．以下化学方程式中有错误的选项是〔〕A．B．C．D．3．以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A．B．C．D．乙醇燃烧：4．从平安、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是〔〕A．B．C．D．5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反响时，做了两种假设：〔1〕假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反响方程式为____。〔2〕假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反响方程式为____。〔3〕事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3〔分解温度在500℃左右〕，反响方程式是____。6．“非典〞肆虐时期，过氧乙酸〔C2H4O3〕是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸〔C2H4O2〕。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。7．写出以下有关反响的化学方程式：①在空气中点燃氢气____。②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。④黑色火药是我国古代四大创造之一，它是由硝石〔KNO3〕、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反响后生成物为硫化钾〔K2S〕、氮气和二氧化碳气体____。8．完成以下反响的化学方程式，并写出化学反响的根本类型：〔1〕氯酸钾与二氧化锰混合共热____；〔2〕铁丝在氧气中燃烧____；〔3〕镁与稀硫酸反响____；上述三个化学反响的根本类型依次为____。9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反响，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反响，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反响的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反响前的____价变为反响后的____价。11．配平以下化学方程式并填空〔1〕Pb〔NO3〕2PbO+NO2+O2〔2〕Al2〔SO4〕3+NaOH==Al〔OH〕3↓+Na2SO4，上述反响中，〔1〕属于____反响。12．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu〔OH〕2五种物质，请你以它们为反响物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。反响类型化学方程式化合反响分解反响置换反响复分解反响参考答案1．B[点拨：注意分析反响前前方框中参加了反响的分子]2．B[点拨：Cu〔OH〕2为沉淀物，应打上“↓〞符号]3．B[点拨：A中应生成FeSO4，C未配平，D未注明反响条件，且未配平]4．D[点拨：A、B反响需消耗热能，C反响需消耗电能]5．〔1〕FeSO4FeS+2O2↑；〔2〕FeSO4FeO+SO3↑；〔3〕2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑[点拨：KClO3分解的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，CaCO3分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑]6．2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑7．①2H2+O22H2O；②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑[点拨：①紧扣质量守恒定律，②充分利用信息]8．〔1〕2KClO32KCl+3O2；〔2〕3Fe+2O2Fe3O4；〔3〕Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑分解反响、化合反响、置换反响9．CO2、N2[点拨：2CO+2NO2CO2+N2]10．PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；+4，O；+211．〔1〕2Pb〔NO3〕22PbO+4NO2↑+O2↑或2、2、4、1；〔2〕Al2〔SO4〕3+6NaOH=2Al〔OH〕3↓+3Na2SO4或1、6、2、3；复分解；12．〔1〕2Mg+O22MgO；〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；〔3〕Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；〔4〕Cu〔OH〕2+2HCl=CuCl2+2H2O如何正确书写化学方程式习题精选〔三〕1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是〔〕A．“=〞B．“↑〞C．“△〞D．“↓〞2．在反响中，分质量的镁跟分质量的氧化铜反响，生成分质量的氧化镁和分质量的铜。3．写出以下化学方程式〔1〕水通直流电分解成氢气和氧气；〔2〕硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜和水；〔3〕铁和硫酸铜溶液的反响。4．配平以下化学方程式〔1〕Fe2O3+COFe+CO2〔2〕CH4+O2CO2+H2O〔3〕Mg+CO2MgO+C〔4〕Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑5．根据以下信息，写出有关的化学方程式：〔1〕在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。〔2〕铝跟硫在加热的条件下反响。〔3〕汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。〔4〕铜器在潮湿的空气中，外表会慢慢生成铜绿。6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚〞号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵〔NH4ClO4〕混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物〔常温下是液态〕，因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反响的化学方程式。7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为：。参考答案：1．BC2．248040643．〔1〕〔2〕CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4〔3〕Fe+CuSO4==FeSO4+Cu4．〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2〔2〕CH4+2O2CO2+2H2O〔3〕2Mg+CO22MgO+C〔4〕Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑5．〔1〕2Zn+O22ZnO〔2〕2Al+3SAl2S3〔3〕Hg+S==HgS〔4〕2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO36．4Al+3O22Al2O32NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑7．4CxHyOZ+(4x+y-2z)O24xCO2+2yH2O如何正确书写化学方程式习题精选〔三〕1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反响后生成新物质D30g；假设增加10gA，A与C恰好完全反响。那么参加反响的B与C的质量比是〔〕A．5︰3B．5︰2C．2︰3Ｄ．3︰22．在氢气复原氧化铜的反响中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是复原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。那么在反响中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是复原剂。3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反响的化学方程式是____。4．书写化学方程式要注意的两个原那么：一是____；二是____。假设镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，那么该反响的化学方程式是____，该反响中作复原剂的是____。5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料〞特指粒子直径为1nm～100nm〔1nm=10-9m〕的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反响的化学方程式：____。6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3〔硫化锑〕，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反响，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。〔1〕放出氧气的化学方程式是____。〔2〕生成白烟的化学方程式是____。〔3〕生成有刺激性气味的气体的化学方程式是〔Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体〕____。挑战题1．阅读下面科普短文，然后答复以下问题。臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。假设将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂〞等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球外表，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。〔1〕O2和O3性质不同的原因是____。〔2〕将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。〔3〕写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式____。〔4〕应采用什么方法保护臭氧层？答：____。〔5〕SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反响生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反响的化学方程式为____。2．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。〔1〕N2、N3、N5在物质分类中都属于____。〔2〕N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反响生成氮气。该反响的化学方程式为____。〔3〕火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料〔如液氢〕，假设使用N5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。参考答案1．C[点拨：15gA完全反响生成30gD，25gA完全反响生成D的质量为：那么参加反响B的质量为50g－25g－15g=10g。B与C的质量比为10g︰15g＝2︰3]2．钠；氯；Cl2；Na3．2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑4．以客观事实为依据；不能随意臆造；2Mg+CO22MgO+C；Mg5．4Al+3O2=2Al2O36．〔1〕2KClO32KCl+3O2↑；〔2〕4P+5O22P2O5〔3〕2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2↑挑战题1．〔1〕O2和O3是不同种物质；〔2〕自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；〔3〕3O22O3；〔4〕不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质；〔5〕3SO2+O3=3SO32．〔1〕〔非金属〕单质；〔2〕2N5=5N2；〔3〕①怎样制得N5，并防止发生爆炸；②如何保存N5，用什么容器盛放N5；③发射1t设备，需要多少吨N5，与液氢相比本钱如何。利用化学方程式的简单计算习题精选〔一〕1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质XYZQ反响前质量/g22845反响后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反响根本类型为〔〕A．分解反响B．化合反响C．置换反响D．氧化反响2．在反响X+2Y=R+2M中，当与Y完全反响后，生成44gR，且反响生成的R和M的质量之比为11︰9，那么在此反响中Y和M的质量之比〔〕A．23︰9B．︰9C．32︰9D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的以下物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是〔〕A．CB．H2C．FeD．P4．为了测定硫酸铜晶体〔CuSO4·xH2O〕中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。〔化学反响为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O〕实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g根据表中数据判断，以下结论不正确的选项是〔〕A．坩埚质量为B．硫酸铜晶体的质量为C．无水硫酸铜的质量为D．结晶水的质量为5．在化学反响3X+4Y=2Z中，X和Z的相对分子质量分别是32和102，那么Y的相对分子质量为____。6．在反响3A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比为3︰4。当反响生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2复原后共得到铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。8．取石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反响〔杂质不反响，也不溶解〕，烧杯内物质质量变为。那么石灰石中碳酸钙的质量为____。〔提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2〕9．A、B两种物质反响生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反响都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反响后得到。此混合物中A和B的质量分别是____。10．用氢气复原氧化铜制得铜，请你计算参加反响的氢气的质量。11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？参考答案1．A[点拨：从表中可知Y、Q的质量在反响后增加，故为生成物，而24+14<84，因此X应为生成物]2．B[点拨：生成M的质量为：，故Y的质量为36g+44g－=]3．B[点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比拟]4．D[点拨：结晶水的质量应为－=]5．27[点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为〔323－1022〕÷4＝27]6．80g[点拨：根据质量守恒定律，B的质量为]7．80％点拨：设CuO的质量为x8．20[点拨：生成CO2的质量为126g+－=〕9．A=5g，B=4g或A=，B=10．解：设参加反响的氢气的质量为x答：参加反响的氢气的质量为。11．解：设生成二氧化碳的质量为x生石灰的质量：100t－=答：略利用化学方程式的简单计算习题精选〔二〕1．用氢气复原氧化铜的实验中，复原4g氧化铜，应该通入氢气的质量〔〕A．等于B．小于C．大于D．以上答案均可2．某金属氧化物在H2流中加热到反响完全后，得到金属。假设此金属的相对原子质量为56，那么此金属氧化物的化学式为〔〕A．ROB．R2O3C．R3O4D．R2O53．〔黄石市中考题〕天平两端的烧杯中各盛有％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别参加以下某组金属，反响完全后，天平仍保持平衡，那么符合此条件的金属组别是〔〕A．铁、锌各4gB．铁、锌各C．铁、锌各D．铁、锌各7g4．〔江西省中考题〕加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，那么生成CO2气体的质量不可能是〔〕A．B．C．D．5．〔吉林省中考题〕将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反响，反响后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，那么反响的化学方程式〔以A、B、C、D代表化学式〕为____。6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动于今年5月21日13：40成功登顶。假设每名运发动冲顶时消耗自带的液氧。求：〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升？〔标准状况下氧气密度为／L〕〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气〔化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〕，需要多少千克高锰酸钾？〔3〕用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。参考答案1．C点拨：设参加反响的H2的质量为x。H2复原CuO反响前要用H2排尽试管内的空气，反响后还要H2作为复原性的保护气。2．C点拨：设R的氧化物的化学式为RmOn。3．CD[点拨：满足此题意的答案：要求参加金属后产生H2的质量一定要相等，即两烧杯中的H2SO4应全部反响完，无剩余。]4．C[点拨：解答此题应弄清楚下面几点：①Cu2〔OH〕2CO3受热一段时间，意味着Cu2〔OH〕2CO3有可能完全分解，也有可能没有完全分解。②反响后固体质量减少了ng，ng为CO2和H2O质量之和，不是CO2的质量。③Cu2〔OH〕2CO3分解后只生成一种固体即为CuO，其质量为〔m－n〕g。]5．2A+B＝C+2D[点拨：①质量减少的物质为反响物，质量增加的物质为生成物；②比拟各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。]6．解：〔1〕氧气在标准状况下的体积为〔2〕设需要高锰酸钾的质量为x〔3〕不行，此法本钱太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。利用化学方程式的简单计算习题精选〔三〕1．〔1〕对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反响，以下表达正确的选项是〔

〕A．都有二氧化碳生成

B．都有红色物质生成C．都是置换反响

D．都是氧化复原反响，氧化铜都作氧化剂〔2〕使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反响，复原剂被氧化的产物都是CO2，假设要使生成铜的质量相同，那么消耗炭粉和一氧化碳的质量比是〔

〕A．3∶7

B．7∶3

C．3∶14

D．14∶32．钠、镁、铝分别与稀盐酸反响，生成等质量氢气时，那么参加反响的钠、镁、铝原子个数比为〔

〕A．l∶2∶3

B．3∶2∶lC．4∶2∶1D．6∶3∶23．今有以下物质各wg，分别跟足量盐酸反响，放出气体最少的是〔〕A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．K2CO3D．CaCO34．将金属混合物g跟足量稀硫酸反响生成g氢气，那么该金属粉末的可能组成是〔

〕A．Mg与AlB．Mg与FeC．Fe与ZnD．Al与Zn5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反响后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，那么参加铝镁两种金属的质量比是〔

〕A．24∶27B．27∶24C．33∶32D．35∶366．将40％的硫酸溶液50g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20g中，混合后加水70g稀释。取出稀释后的溶液10g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10g完全中和。那么未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。7．煅烧含CaCO390％的石灰石50t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？8．CuO和Fe2O3的混合物44g，在高温下通入足量CO，充分反响后将固体剩余物冷却后〔假设冷却过程中不氧化〕，称得质量为32g，求CuO和Fe2O3各多少克？9．用CO复原赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕样品12g，将反响生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。10．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边参加锌片，右边参加碳酸钙，起完全反响后天平仍旧平衡〔固体无剩余〕，那么锌和碳酸钙的质量比是多少？参考答案：1．〔l〕BD〔2〕C2．D3．C4．BD5．C6．%7．吨8．CuO：12g；Fe2O3：32g9．%10．26∶45利用化学方程式的简单计算习题精选〔四〕1．饲养欣赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运欣赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中参加过氧化钙〔化学式：CaO2〕。过氧化钙与水反响，生成氢氧化钙和氧气。〔1〕写出过氧化钙与水反响的化学方程式：____。〔2〕一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品，参加到足量的水中，生成了224mL氧气〔氧气的密度为／L〕。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1％的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?〔一年按365天计算〕3．为了测定某铜锌合金〔即铜锌混合物〕中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反响，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下〔实验中的误差忽略不计〕：第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g〔1〕试计算该铜锌合金中锌的质量分数。〔2〕从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，说明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反响。〔提示：铜不与稀硫酸反响〕参考答案1．〔1〕〔2〕224mL氧气的质量=2．A设该市一天生成的SO2的质量为x。故一年产生的SO2质量为365×2t=730t。3．〔1〕合金中Zn与H2SO4能反响而Cu不与H2SO4反响。由第一次和第二次数据分析：合金质量相等，而H2SO4质量不等，但生成H2相等，那么第二次合金中Zn全部反响完。设Zn的质量为x。〔2〕由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H2SO4反响，即合金与稀H2SO4的质量比为：25g︰100g＝1︰4。金刚石、石墨、C60习题精选〔一〕1．以下过程中属于化学变化的是〔〕A．用木材制活性炭B．石墨导电C．木炭使红墨水褪色D．用木材制筷子2．只含有碳元素的物质〔〕A．一定是金刚石B．一定是石墨C．一定是纯洁物D．可能是混合物3．1985年科学家发现了C60的新物质，与此有关的以下说法正确的选项是〔〕①它的1个分子含60个碳原子②它是一种新型化合物③它是一种混合物④它是一种单质A．①④B．②④C．①②D．③4．纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在关于纳米碳管的研究居世界领先地位，在纳米碳管中，碳原子按一定方式排列，以下表达中错误的选项是〔〕A．纳米材料将对人类文明的开展产生积极影响B．纳米碳管是用一种叫“纳米〞的物质制成的材料C．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO2D．纳米碳管是由碳元素组成的单质5．水利上筑堤坝埋木桩前，为什么有时要把埋人地里的一段木桩的外表用火微微烧焦?6．初始，人们用铅做成的铅棒写字，以后又用碳棒代替铅棒，然后才开展到现在用的普通铅笔。局部普通铅笔的种类标号及其笔芯原料的配比方下表：种类石墨粘土种类石墨粘土4H72．6％27．4％HB81．3％18．7％3H73．6％26．4％2B85．5％14．5％2H74．0％26．0％3B87．0％13．0％H75．2％24．8％根据上表，答复以下问题：(1)用普通铅笔写字代替用铅棒、碳棒写字，有什么优越之处?(2)HB、2H、3H、3B、2B铅笔的硬度由大到小的顺序。7．“文房四宝〞中徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧后生成的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。徽墨中主要成分的化学式是。宣纸的主要成分为纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是。8．当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，这时，你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯(C2C14)。(1)四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是，16．6g四氯乙烯中含氯元素(2)香港特别行政区政府通过新法律，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，这样可将有毒气体的含量约降至原来的三十分之一。这种方法主要利用了活性炭的性。9．某五色气体X与红热的炭作用，生成物中有气体Y生成，Y跟灼热的氧化铜反响，又有气体X生成，那么X、Y可能是。参考答案：1．A2．D3．A4．B5．木桩外表炭化后不易腐烂。6．(1)软硬可以任意调节，颗粒更细腻(2)3H、2H、HB、2B、3B7．C将其点燃后产生的气体通人澄清石灰水中观察到石灰水变浑浊8．(1)12︰7l，14．2(2)吸附性9．水蒸气和二氧化碳金刚石、石墨、C60习题精选〔二〕1．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出蜡烛的组成中一定含有()A．碳元素B．氢元素C．氧元素D．氢、氧元素2．2003年2月1日，美国“哥伦比亚〞号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机外表覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨()A．能导电B．密度小C．熔点高、耐高温，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的?科学?杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金〞。同学们对此的一些“理解〞，不正确的选项是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有变化C．CCl4是一种化合物D．这个反响是置换反响4．硅元素的符号为Si单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①②③，上述反响中，反响②的反响类型属于()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．都不是5．下表列出了不同温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为以下结论正确的选项是()H2CO2O2N2Cl2气体的沸点(℃)–252–78–183–196–34被吸附的体积(mL)4．5973511494A．气体分子所含原子个数多时，气体易被吸附B．沸点越低的气体，越易被吸附C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附6．继发现C60后，C70也已制得。以下有关C70的说法中，正确的选项是()A．它是一种化合物B．它是一种单质C．它是一种混合物D．它的相对分子质量是70g7．我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭()A．具有氧化性B．具有复原性C．具有吸附性D．常温下化学性质稳定8．某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反响的木炭。为了得到纯洁的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反响而除去。你认为该同学能到达目的吗?(答“能〞或“不能〞)，理由是。9．右图为高温下用过量的木炭复原氧化铜的实验装置图。a处排出的气体中，除没排净的空气和没有被完全吸收的二氧化碳外，还一定含有——气体，写出有关的化学方程式：。10．2003年3月，美英联军空袭伊拉克的发电厂时使用了一种“石墨炸弹〞。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。石墨纤维能使设备短路的原因是。美英联军准备使用的还有一种“油气炸弹〞。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是。参考答案：1．A[点拨：炭黑是含有少量杂质的石墨的微小晶体]2．C[点拨；航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温]3．A[点拨：金刚石是碳元素形成的非金属单质]4．A[点拨：②中是两种物质反响，生成的产物只有合反响]5．D[点拨：沸点越高的物质越易被吸附]6．B[点拨：C70是类似C60的稳定碳分子]7．D[点拨：常温下碳跟水、氧化剂接触不易起化学反响]8．不能，铜在空气中加热能氧化为氧化钢。[点拨：Cu受热易氧化]9．CO；，．[点拨：木炭能复原CuO，过量的木炭还能与生成的CO2反响，后一反响会生成CO]10．石墨是电的良导体；油气炸弹爆炸消耗了大量的氧气。金刚石、石墨、C60习题精选〔三〕1．以下各组物质接触时，不反响的是()A．灼热的焦炭和二氧化碳气体B．常温下的木炭和水C．高温下的木炭粉和氧化铜D．阳光照射下的碳和空气2．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。以下关于N60的说法正确的选项是()A．N60是一种化合物B．N60的相对分子质量是840C．N60属于单质D．N60这种物质是由氮原子构成的3．用墨书写或绘制的字画年深日久不变色，这是因为碳在常温下具有()A．稳定性B．可燃性C．复原性D．氧化性4．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中参加的耐磨物质是()A．石墨粉B．活性炭C．木炭粉D．炭黑5．铅笔为什么有软和硬的差异呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉末以增加硬度。黏土掺得越多，铅笔就越硬。下表为局部普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：试答复以下问题：(1)下表中硬度最大的铅笔是(填标号)；(2)请列举石墨的另一种用途。2HHHB2B石墨〔质量分数〕74．0％75．2％81．3％85．5％黏土〔质量分数〕26．0％24．8％18．7％14．5％6．把几小块木炭放在球形管中，按以下图所示连接装置。翻开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时翻开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，那么可以观察到的现象是。由此得出的结论是：①；②。7．以下图是木炭在氧气时里燃烧的实验操作图。试答复以下问题：(1)指出图中a、b仪器的名称：a是，b是。(2)C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是和。燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是。(3)B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在火焰的局部迅速烧红。C图中盛装氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是。参考答案：1．B、D[点拨：木炭跟水、空气(氧气)的反响要在高温或点燃的条件下进行]2．B、C[点拨：N60这种物质是由N60分子构成的]3．A[点拨：碳在常温下化学性质稳定]4．D[点拨：橡胶中参加炭黑可以增强轮胎的耐磨性]5．(1)2H；(2)可制作电极[点拨：学会数据的处理方法]6．木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，小烧杯中澄清石灰水变浑浊。①木炭燃烧生成了二氧化碳〔CO2能使澄清石灰水变浑浊〕。②可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是可燃物要与O2接触；二是温度到达该物质的着火点。7．(1)酒精灯；烧杯(2)发出耀眼白光；放热；石灰水变浑浊(3)外焰；防止氧气扩散(4)二氧化碳制取的研究习题精选〔一〕1．某气体的密度为kg／m3，易溶于水，实验室收集该气体的方法是〔〕A．排水法B．只能用向上排空气法C．向下排空气法或排水法D．只能用向下排空气法2．实验室制取二氧化碳的有关操作：〔1〕参加石灰石。〔2〕检查装置的气密性。〔3〕收集二氧化碳。〔4〕从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端。其中正确的操作顺序是〔〕A．〔2〕〔4〕〔1〕〔3〕B．〔2〕〔1〕〔3〕〔4〕C．〔4〕〔1〕〔2〕〔3〕D．〔2〕〔1〕〔4〕〔3〕3．相同质量的Na2CO3，、CaCO3、MgCO3参加足量的盐酸，得到CO2的质量〔〕A．一样多B．Na2CO3最多C．CaCO3最多D．MgCO3最多4．阅读文字：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是，可用块状硫化亚铁和稀硫酸反响，就有硫化氢气体逸出。试答复：〔1〕具有臭鸡蛋气体，这属于硫化氢的〔填“化学〞或“物理〞〕性质。〔2〕制取硫化氢气体的装置可选用〔填“制二氧化碳〞或“制氧气〕的气体发生装置，收集时可用法。〔3〕写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式。5．以下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置。〔1〕指出图中的几处错误。〔2〕纠正错误，反响一段时间后，B中的紫色石蕊试液会变色。C中哪一支蜡烛先熄灭，说明CO2具有，且的性质，因此在一般情况下可用CO2来。6．实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体L，需要含碳酸钙80％的大理石多少克?〔标准状况下二氧化碳的密度为g／L〕[参考答案]1．D2．D3．D4．〔1〕物理〔2〕制二氧化碳向上排空气法5．〔1〕该装置图有3处错误：①长颈漏斗下端没有伸入液面以下会导致CO2从长颈漏斗逸出。②用稀硫酸作反响物，由于生成的CaSO4微溶会覆盖在CaCO3外表，使反响不能顺利进行。③A中导气管口伸入液面以下，这样CO2会把酸液从导管压出，无法收集气体。〔2〕二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，且既不支持燃烧也不能燃烧，因此低处的蜡烛先熄灭。6．二氧化碳制取的研究习题精选〔二〕1．以下各种说法中不正确的选项是〔〕A．检验氧气是否充满B．盛有的CO2集气瓶C．氢气复原氧化铜D．过滤2．以下各种说法不正确的选项是〔〕A．试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器B．用托盘天平称量物体质量时，应在左盘放砝码，右盘放称量物C．用排空法收集CO2时，假设用pH试纸来检验是否收集满，可以先将pH试纸润湿后再检验D．实验室中制备甲烷是用无水醋酸钠和碱石灰两种固体共热，它的制备装置与实验室制备氧气的装置可以相同3．按下述实验方法制备气体，合理的是〔〕A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B．铜和稀盐酸反响制氢气C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气D．大理石与稀硫酸反响制二氧化碳4．在实验室制取以下气体时，作反响容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是〔〕A．用高锰酸钾制取氧气B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C．用锌和稀硫酸制取氢气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体5．以下所示的实验装置及操作，正确的选项是〔〕6．某气体在0℃和×105Pa时密度为／L该气体易溶于水，在实验室收集此气体时用〔〕A．排水集气法B．向上排气集气法C．向下排气集气法D．以上方法均可以7．以下为小萍同学在实验室制取CO2并检验CO2性质的实验装置示意图。试答复：〔1〕仪器的名称：a；〔2〕用化学方程式表示实验室制取CO2的反响原理；〔3〕该同学在实验过程中，将A中产生的气体通人到B中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因；〔4〕该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大。其原因是，请写出C中反响的化学方程式。参考答案：1．D2．A、B3．C4．D5．D6．B7．〔1〕试管〔2〕CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O〔3〕CO2气体中混有的HCl气体，溶于水形成盐酸。因此，在盐酸溶液中不能形成碳酸钙的沉淀〔4〕瓶内气压减少；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O二氧化碳制取的研究习题精选〔三〕一、填空题1．集满二氧化碳气体的集气瓶要用盖好，瓶口向放在桌上备用。2．回忆制取O2、CO2等气体的实验，我们整理出实验室制取气体的一般思路：假设要制取某种气体，〔1〕首先研究生成气体的。〔2〕然后根据和选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查。〔3〕根据确定气体的收集方法。3．将洗净的鸡蛋壳〔主要成分是CaCO3〕放在一个玻璃杯中，往杯中参加少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可观察到的现象是〔1〕；〔2〕。二、选择题4．实验室制取二氧化碳常用的方法是〔〕A．木炭在氧气中燃烧B．大理石跟浓盐酸反响C．大理石跟稀盐酸反响D．石灰石跟稀硫酸反响5．实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是〔〕A．漏斗、集气瓶、水槽、导管B．酒精灯、试管、导管、集气瓶C．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管D．大试管、单孔塞、集气瓶、导管6．检验二氧化碳是否收集满了，以下操作正确的选项是〔〕A．将燃着的木条伸入集气瓶中间B．将燃着的木条伸入集气瓶底部C．将燃着的木条放在集气瓶口D．将澄清石灰水倒入集气瓶中7．以下各组气体都能用向上排空气法收集的是〔〕A．O2、H2B．H2、CO2C．O2、CO2 D．H2、O2、CO28．实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是〔〕①收集气体②检查装置的气密性③按要求装配好仪器④向漏斗里注入酸液⑤将固体药品参加到锥形瓶中。以下操作顺序正确的选项是A．③②⑤④①B．③②④⑤①C．②③⑤④①D．③⑤④②①三、简答题9．有人设计了实验室制取二氧化碳的简易装置〔如以下图〕哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？四、实验题10．以下图是实验室制取二氧化碳的装置图，答复以下问题：〔1〕写出有标号的仪器的名称：①②。〔2〕气体发生装置内的药品是和。〔3〕制备二氧化碳的化学方程式为：。〔4〕用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。〔5〕收集二氧化碳〔填“能〞或“不能〞〕用排水法，其原因是。五、计算题11．将200g石灰石与足量的盐酸反响，共收集二氧化碳66g。求：〔1〕该石灰石中CaCO3的质量分数多少？〔2〕这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？参考答案一、1．玻璃片上2．〔1〕化学反响原理〔2〕反响物的状态反响条件装置的气密性〔3〕生成气体的性质〔密度、溶解性〕3．〔1〕鸡蛋壳外表有气泡产生〔2〕蘸有澄清石灰水的玻璃片上出现浑浊二、4．C5．CD6．C7．C8．A三、9．〔2〕装置是正确的〔1〕、〔3〕装置是错误的〔1〕装置有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出〔3〕装置有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出四、10．〔1〕①长颈漏斗②集气瓶〔2〕石灰石〔或大理石〕稀盐酸〔3〕CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑〔4〕二氧化碳的密度比空气大〔5〕不能二氧化碳能溶于水五、11．〔1〕75%〔2〕18g二氧化碳和一氧化碳习题精选〔一〕1．有甲、乙、丙三种纯洁物，甲是黑色固体，乙、丙为五色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的表达中，正确的选项是()A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳2．以下图的漫画反映了一氧化碳具有()A．复原性B．剧毒性C．可燃性D．氧化性3．以下二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是()A．生产化肥B．用来灭火C．生产纯碱D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨4．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。假设先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。那么x与y的关系是()A．x=yB．x>yC．x<yD．无法确定5．在CO、C、H2、CO2四种物质中，哪种物质具有不同于其他三种物质的特点(写出两种情况，说明原因)。(1)；(2)。6．“南极的冰化了〞，这是中央电视台2002年5月22日?东方时空?中一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森B〞的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告；地球正在变暖!温室效应的影响已经不容无视。(1)造成温室效应的主要原因是。(2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比方说双面使用纸张。双面使用纸张和温室效应之间的关系是。(3)请再举出一件你可以做到的有利于温室效应的事情。7．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳外表的大量微小空隙呼出二氧化碳