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非金属元素及其化合物期末复习题(一)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是()A.大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.空气中的臭氧对人体健康有益无害D.活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2-,4)C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的,说明二者易溶于水3.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B.SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4.如图,某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯,密封并长时间放置,下列有关说法中正确的是()A.最终烧杯Ⅰ中的溶液呈紫色,烧杯Ⅱ中的呈蓝色B.最终烧杯Ⅰ中的溶液呈红色,烧杯Ⅱ中的呈紫色C.最终烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均呈红色D.大烧杯内壁有无色液滴附着5.下列有关说法中正确的是()A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出C.SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定6.下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色7.下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物C.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成8.将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含amolH+。由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后溶液中所含NOeq\o\al(-,3)的物质的量为0.2mol9.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶液溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸10.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3 B.O2C.H2O D.CO211.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是()A.溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)B.溶液中一定含有NHeq\o\al(+,4)C.溶液中一定含有Cl-D.溶液中一定含有Fe3+12.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_______________;_______________________________________________________________。(2)张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:______________________,为了验证其漂白性,还可将其通入______试液进行观察。(4)装置C中应盛放的试剂为______。14.(12分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色;将B(g)通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A________、B________。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式:________________________或_______________________________________________________________。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式:__________________________________________________________________________。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液,现象是________________;加热通入B(g)后变为无色的品红溶液,现象是______________________________。15.(14分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体,装置3应装入________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是__________________________________。(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置________(填装置代号);化合物X为________(只写一种),Na2O2的作用是_____________________________。16.(14分)已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________________
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