物理化学概念题

PAGEPAGE21第二章热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N2气在恒温下增大压力，则其吉布斯函数。（填增大，不变，减小）2、物理量属于状态函数的有；属于途径函数的有；状态函数中属于强度性质的有；属于容量性质的有。3、对组成不变的均相封闭系统，；对理想气体。4、在一个温度恒定为100℃，体积恒定的容器中，装有2mol,100kPa的N2(g)。若向其中注入100℃的水0.2mol并迅速达到平衡。设水蒸气为理想气体，此过程：（1）；（2）；（3）；（4）。(填>0，<0，＝0或无法确定)5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ。则＝，＝，＝。6、体积功的通用计算公式是W＝；在可逆过程中，上式成为W＝；在等压过程中，上式成为W＝。二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1），；（2），；（3），；（3）以上均不对。2、理想气体与的关系为：（1）＝；（2）>；（3）<；（4）无法比较。3、液态水在100℃及101.325Pa下汽化成水蒸气，则该过程的：（1）△H=0;(2)△S=0;(3)△A=0;(4)△G=0。4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性：（1）△G；（2）△U;(3)△S;(4)△H。5、公式可适用下述那一过程：（1）在298K,101.325kP下水蒸气凝结成水的过程；（2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H2(g)和O2(g)的过程;(4)在一定温度压力下，由合成的过程。6、对封闭的单组分均相系统，且时，的值应是：（1）<0；(2)>0；（3）＝0；（4）前述三种情况无法判断。7、理想气体等温自由膨胀过程为：（1）；（2）；（3）；（4）。8、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则下列四式中正确的是：（1）；（2）；（3）；（4）。热力学基础概念题答案一、填空题1、减小；2、U、H、V、T、p；Q、W；T、p；U、H、V；3、，。4、（1）、>0,(2)、<0,(3)、<0,(4)、=0；5、0，0，－20.0kJ；6、；；。二、选择题1、（2）；2、（2）；3、（4）；4、（3）；5、（2）；6、（2）；7、（4）；8、（3，4）

化学反应热力学基本概念题一、填空题1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson的说法是：。2、298K时反应，若反应中的气体均可视为理想气体，则其等压反应焓与等容反应热之差约为kJ。3、298K时，金刚石的标准生成焓0。4、已知的标准生成焓分别为－484.5，－393.5，－285.5，则的燃烧热是。5、某一化学反应在温度为300K与310K及标准态下，其分别为121.34kJ·mol-1及123.43kJ·mol-1。已知该反应在此温度内，则此反应的为（填入具体数据）。6、在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内发生下列反应：，使系统的温度升高、体积变大。此过程：（1）W;(2);(3);(4)。二、选择题1、已知反应的，下列说法何者不正确？（1）为的标准生成热；（2）为的标准燃烧热；（3）与反应的数值不等；（4）与数值相等。2、1mol液态苯在298K时，置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ。则其等压燃烧热约为：（1）3268kJ；(2)–3265kJ；(3)3265kJ；(4)–3268kJ。3、在恒定温度和压力下，已知反应的反应热及反应的反应热，则反应的是（1）2－；（2）－2；（3）＋；（4）2＋。4、若一化学反应的，则（1）随温度升高而减少；（2）随温度升高而增大；（3）不随温度而变化；（3）随温度的变化无规律。5、基尔霍夫定律是（1）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化；（2）只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化；（3）同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化；（4）适用于任何过程的随温度的变化。6、恒压反应的为－16.74kJ，并从各物质的值可知反应的＝16.74，则反应的反应热为零时，反应温度约为：（1）1298K；(2)1000K；(3)702K；(4)299K。7、一恒压反应体系，若产物与反应物的，则此反应：（1）吸热；（2）放热；（3）无热效应；（4）吸热放热不能确定。8、某反应A(g)==Y(g)+Z(g)的与温度的关系为＝（－45000＋110T/K）J·mol-1,在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：（1）高于136℃；（2）低于184℃；（3）高于184℃；（4）低于136℃；（5）高于136℃而低于184℃。9、已知反应的>0，则该反应的（T）将随温度的升高而：（1）增大；（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。热力学第二定律基本概念题答案一、填空题1、在绝对零度附近，任何完美晶体物质的熵值为零。2、－3.7kJ；3、不等于零；4、－873.5kJ·mol-1;5、2096、（1）、<0,(2)、=W<0,(3)、=0,(4)、>0。二、选择题1、（4）；2、（4）；3、（1）；4、（2）；5、（3）；6、（1）；7、（4）8、（4）；9、（2）第四章溶液热力学基本概念题一、填空题1、试写出理想稀溶液中溶质B的化学式表示式,其中溶质B的质量摩尔浓度以bB表示,＝。2、写出化学势的两个定义式＝＝。3、已知60℃时，A(l)的蒸汽压为20.0kPa，B(l)的蒸汽压为40.0kPa。则与含0.5molB(l)，99.5molA(l)的理想液态混合物成平衡的气体总压力为kPa。4、某理想溶液的温度为T，压力为,溶剂A的摩尔分数为，则组分A的化学势表达式为：＝。5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势的方向自发的进行。6、在一定温度下，，由纯液态物质和形成理想溶液，当气液达平衡时，气相组成总是液相组成。7、在T=300K，p=102.0kPa的外压下，物质的量为0.03的蔗糖水溶液的渗透压为。物质的量为0.02的KCl水溶液的渗透压为，两种相同体积的溶液，则必然存在的关系。二、是非题。正确地打“√”，错误的打“×”。1、当系统在一定的T、p下，处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定相等。（）2、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡分压成正比。（）3、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同表示方式。（）4、一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸汽达到平衡时，气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。（）5、在多相系统中于一定的T，p下，物质有从浓度高的相自发向浓度较低的相转移的趋势。（）三、选择题1、下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是：（）（1）、等温等压条件下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆的增加1mol某一组分B时，所引起的系统吉布斯函数的增加；（2）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入1mol某一组分B所引起的系统吉布斯函数的增加；（3）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中可逆的加入组分B所引起的系统吉布斯函数的增加。2、25℃时水的蒸汽压为3.17kPa,若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸汽压为：()（1）3.175；（2）6.34；（3）3.164；（4）3.173、形成理想液态混合物过程的混合性质是：（）（1）、＝0；＝0；>0；<0；（2）、>0；<0；=0；=0；（3）、>0；>0；<0；>0；（4）、<0；<0；=0；=0；4、指出关于亨利定律的下列几点说明中错误的是：（）（1）、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；（2）、溶质必须是非挥发性的；（3）、温度越高或压力越低，溶液越稀亨利定律越准确；（4）、对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律分别适用于每一种气体，与其它气体的分压力无关。5、笨在101325P下的沸点是353.25K,沸点升高系数是2.57K·kg·mol-1,则笨的汽化焓为：（）（1）、31.53kJ·mol-1；（2）335kJ·mol-1；（3）7.42kJ·mol-1。6、正己烷（A）和正辛烷(B)能形成理想溶液。已知100℃时，和分别为244.78kPa和47.2kPa。当而这形成的液态溶液在101.325kPa及100℃沸腾时，其平衡液相中正己烷的物质的量分数是：（）（1）、0.274；（2）、0.513；（3）、0.487。7、100℃，101.325kPa的液态H2O的化学势为，100℃，101.325kPa的气态H2O的化学势为，二者的关系是：（）（1）、>；（2）、<；（3）、=；第四章基本概念题答案一、填空题1、；2、化学势：；；；3、解：20.1；4、解：5、解：减小；6、解：大于；7、解：小于；三、问答题1、解：；2、解：偏摩尔量：；；。化学势：；；。第五章化学平衡基本概念题一、填空题。在题中“____”处填上答案。1、723℃时反应Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将。（选填向左进行、向右进行、达到平衡）2、反应2C(石墨)+O2(g)==2CO(g)在温度为T时的标准平衡常数为K，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数rG=。3、写出反应的摩尔吉布斯函数的定义式：；写出化学反应等温方程式：。4、已知25℃时反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的rG=－28.49kJ·mol-1，则反应的K=。5、反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，rH=133.5kJ·mol-1，为使平衡向右移动，可采取的措施有(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。6、在25℃时，气相反应A+B=2C+D,当达到平衡时，（填<,=或>）。三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、将NH4HS(s)置于真空容器内在298K时使其达分解平衡，测知K=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为：（）。(1)66332Pa(2)33166Pa(3)2420Pa(p=100kPa)2、理想气体反应N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g）的rH为41.84kJ·mol-1，Cp,m=0。要增加N2O4的产率可以：()。（1）降低温度；（2）提高温度;（3）提高压力；（4）等温等容加入惰性气体。3、在温度T时，反应2A(g)+B(g)==2C(g)的K的值等于1，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；（3）恰好处于平衡状态；（4）条件不够，不能判断。4、理想气体反应为H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)，在298K下，反应的rG0。现于一个抽空容器中，放入H2(g)，O2(g)及H2O(g)，它们的分压力依次为：303975Pa，50662.5Pa及151987Pa，则此时该反应：()。（1）能向左进行；（2）能向右进行；（3）正好处于平衡状态；（4）方向无法判断。5、反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的（T）=0.5,则反应1/2N2(g)+3/2H2(g)＝NH3(g)的（T）＝。（1）0.71；（2）0.50；（3）1.41；（4）1.0。6、已知（C2H2,g）=209kJ/mol和（C6H6,g）=125kJ/mol。在25℃和100kPa下,对反应3C2H2(g)＝C6H6（g）,下列说法正确的是。（1）不能自发进行；（2）平衡时＝0；（3）能自发进行；（4）平衡时达到最大。7、PCl5的分解反应为PCl5（g）=PCl3(g)+Cl2(g),在200℃达平衡时，PCl5有48.5％分解，在300℃达平衡时有97.0％分解，此反应属。（1）放热反应；（2）吸热反应；（3）不放热也不吸热；（4）无法确定。8、等温等压下某反应的＝5kJ·mol-1，该反应：（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。(答案)一、填空题。在题中“____”处填上答案。1、解：向右进行；2、解：－0.5RTlnK；3、解：=；=rG+RTlnJ或=－RTlnK+RTlnJ4、解：9.97×1045、解：(1)减小总压力；（2）增加水蒸气分压；（3）定温定压下加入惰性气体N2（g）；（4）及时将产物CO和H2移走；（5）升高温度。6、>;三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、解：(1)；2、解：（2）；3、解：（3）；4、解：（4）；5、解：（3）；6、解：（3）；7、解：（2）；8、（3）第七章电化学基本概念题填空题在题中“”处填上答案。1、原电池Ag∣AgCl(s)∣Cl-‖Ag+∣Ag(s)应该用作盐桥。2、电池反应为，相应的电池图示为。3、实验室中采用法来测量原电池的电动势，其原理是使外电源的电动势刚好与相抵消，以便保证测量中通过待测电池的电流。4、下列两反应的、分别是：，，则，。5、电解时，两种阳离子在阴极上同时析出的条件是，电解溶液，每通入1法拉第电量，理论上可析出mol金属铜。6、298K时，用某电导池盛0.02KCl溶液时，测得电阻为82.4Ω，已知0.02KCl的＝2.767s/m，则电导池常数l/A＝。7、比电导的物理意义为。8、原电池Pt，Cl2(p)∣HCl(a)∣Hg2Cl2(s)，Hg(l)的电极反应为：＋）；－）；电池反应为。三、选择题在题后括号内，填上正确答案代号。1、在浓度不大的范围内，强电解质的摩尔电导率随浓度变化的规律为：（）（1）与浓度成反比，随浓度增大而减小；（2）与浓度无关，不受浓度影响；（3）与浓度的成线性关系而增大；（4）与浓度的成线性关系而减小。2、已知25℃时，，。今有一电池，其电池反应为，则该电池的标准电动势为：（）（1）1.39V；（2）0.62V；（3）0.92V；（4）1.07V。3、质摩尔浓度为m的水溶液，其，与m之间的关系为：（）（1）；（2）（3）（4）4、已知原电池标准电动势为；标准电动势为；则和的关系为：（）（1）＝－2；（2）＝2；（3）＝－；（4）＝。5、电池反应的符号为：（）（1）Ag(s)∣Ag+()‖I-∣AgI(s),Ag（2）Ag(s)∣Ag+()‖I-∣I2,Pt（3）Ag(s)，AgI(s)∣I-()‖Ag＋∣Ag第七章电化学基本概念题答案一、填空题1、（或）；2、Pt∣H2(p)∣HI(a)∣I2(s)∣Pt；3、对消法（或补偿法），原电池的电动势，趋于零；4、1，2；5、两种阳离子的析出电势相等；0.5mol；6、228m-1;7、单位体积电解质溶液的电导（或单位体积电子导体的电导）。8、＋）－）电池反应三、选择题1、（4）；2、（2）；3、（2）；4、（3）；5、（3）电化学复习一、基本概念1、电解池2、电解3、电极反应，电池反应4、阳极阴极正极负极（注意电解池和原电池的区别）5、法拉第定律6、法拉第常数及其物理意义）7、离子的电迁移现象8、离子迁移数9、电导、电导率、摩尔电导率10、离子独立运动定律11、电解质溶液离子的平均活度和平均活度系数12、可逆电池13、电动势14、电动势的温度系数15、还原电极电势16、液体接界电势(简称液接电势)或扩散电势17、盐桥18、理论分解电压19、电极的极化20、超电势或过电势21、离子在阴极的析出顺序；金属在阳极的溶解顺序22、二、计算公式1、法拉第定律的数学表示式2、离子迁移数3、电导单位：或S令，称为电导池常数，单位为。为电导率单位：或摩尔电导率单位：S·m2·mol-14、科尔劳斯公式5、离子独立运动定律6、电离度7、电解质的平均浓度和平均活度或8、9、能斯特方程10、可逆电池热力学（1）（2）（3）（4）11、电极电势的能斯特方程12、13、过电势14、离子析出电势金属；氢第八章动力学基本概念题一、填空题。在题中“____”处填上答案。1、反应2O33O2的动力学方程式可写成=k(O3)[c(O3)]2[c(O2)]-1或=k(O2)[c(O3)]2[c(O2)]-1。则k(O3)/k(O2)=。E1Y2、反应A，Y为所需的产物，若反应的活化能E1>E2，则温度有E2Z利于Y的生成。(选填升高或降低)3、反应AP是二级反应。当A的初始浓度为0.200mol·dm－3时，半衰期为40s，则该反应的速率系(常)数=。4、物质A有两种平行反应途径，分别分解为产物Y和Z，其反应速率常数分别为kY/s-1=1×1015exp(15098K/T)，kZ/s-1=1×1013exp(－10065K/T)，则产物A和B的生成速率相等时的温度T=。5、质量作用定律只适用于反应。6、阿仑尼乌斯活化能Ea与阈能Ec(或E0)的关系是。7、在下列反应历程中（P是最终产物，Y是活性中间产物）A+BY；YA+B；YP。如果k2>>k3,则生成P的反应速率方程dcP/dt=。8、下列复合反应分别由所示的若干基元反应所组成。请写出各反应中dcB/dt与各物质浓度的关系：（1）ABYdcB/dt=；（2）AB，B+YZdcB/dt=；（3）A2B，dcB/dt=；（4）2ABYdcB/dt=。9、连串反应的速率方程。10、催化剂只能改变，而不能改变。11、某反应的速率常数,反应物的初始浓度为2.5，反应物的半衰期=。12、基元反应，用反应物质浓度随时间的变化率表示反应速率，各物质速率常数之间的关系为=。二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。（1）1/3；（2）1/4；（3）1/8；（4）1/16。2、对于任意给定的化学反应A＋B2Y，则在动力学研究中：（）。（1）表明它为二级反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（2）表明了它是双分子反应；（4）表明它为元反应。3、光气COCl2热分解的总反应为：COCl2CO+Cl2该反应分以下三步完成：Cl22Cl快速平衡Cl+COCl2CO+Cl3慢Cl3Cl2+Cl快速平衡总反应的速率方程为：－dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·c(Cl2)此总反应为：（）。（1）1.5级反应，双分子反应；（2）1.5级反应，不存在反应分子数；（3）1.5级反应，单分子反应；（4）不存在反应级数与反应分子数。4、某反应的等容反应的摩尔热力学能变Um=100kJ·mol-1，则该反应的活化能：()。(1)必定等于或小于100kJ·mol-1；(2)必定等于或大于100kJ·mol-1；(3)可以大于或小于100kJ·mol-1；(4)只能小于100kJ·mol。5、二级反应2AY其半衰期：（）。（1）与A的起始浓度无关；（2）与A的起始浓度成正比；（3）与A的起始浓度成反比；（4）与A的起始浓度平方成反比。6、某一级反应的半衰期在27℃时为5000s，在37℃时为1000s，则此反应的活化能为：（）。(1)125kJ·mol-1；(2)519kJ·mol-1；(3)53.9kJ·mol-1；(4)62kJ·mol-1。7、反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl2的分级数n为：()。(1)1；(2)2；(3)3；(4)1.5。8、某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为k=k2，则该反应的表观活化能Ea与各元反应活化能的关系为：（）。（1）Ea=E2+E1－E4；（2）Ea=E2+（E1－E4）；（3）Ea=E2+（E1－2E4)1/2；（4）Ea=E2+（E1－2E4）。动力学基本概念答案一、填空题。1、解：2/32、解：升高3、解：0.125dm3·mol－1·s－1。4、解：1093K5、解：基元6、解：Ea=Ec+RT7、解：cAcB8、解：（1）k1cA-k2cB+k3cY（2）k1cA-k2cB+k3cBcY（3）2k1cA-2k2cB2（4）k1cA2-k2cB+k3cB9、解：10、反应速率，热力学状态和平衡常数。11、10s12、二、选择题。1、解：（3）2、解：（3）3、解：（2）4、解：（2）5、解：（3）6、解：（1）7、解：（4）8、解：（2）第九章相平衡概念题一.填空题

1.在一定温度和压力下,往抽空的含催化剂的合成氨反应塔中充入NH3,达到化学平衡后,混合气体系统的物种数S＝,独立组分数C＝2.在一定温度和压力下,将N2，H2和NH3充入合成氨的反应塔中,达到化学平衡时,系统的独立组分数C＝,自由度数f＝。.3.在50℃,CaO(s),CO2(g)与CaCO3(s)达到平衡,其独立组分数为,自由度数为。4.水的三相点是的状态。5.在101.3kPa下,水与水蒸气达到相平衡时自由度数f,20℃下,水的自由度数f=。6.由H2O(g),C(s),CO(g),H2(g)和CO2(g)组成的系统中存在以下平衡:H2O(g)+C(s)＝CO(s)+H2(g)CO2(g)+H2(g)＝H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)此平衡系统的独立组分数为,自由度数为。7.由两种完全互溶液体组成的系统在沸点-组成图上的恒沸点时,相数为，自由度数为。8.水、冰与水蒸气呈平衡的系统,独立组分数为,自由度数为。9.杠杆规则表述为:.10.处于三相点状态的水,若增大压强,物态将转变为，若降低压强,物态将转变为。.11.已知K-Rb二组分系统相图如图所示，今将系统S经精炼分离，则在固相可得到____纯组分，在液相可得到溶体_____。二.选择题1.杠杆规则可适用的条件为。A.任何两相平衡的系统;B.组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统;C.多相平衡系统;D.气-液平衡或液-固平衡系统.2.在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s),有一部分形成NH3(g)和HCl(g),并建立平衡.此时,组份数C和自由度数f是:。A.C=2,f=1；B.C=2,f=2；C.C=3,f=3；D.C=1,f=1。3.定温下,水,苯甲酸与苯平衡系统中,可以共存的最多相数为。A.1；B.2；C.3；D.4。4.指定温度下,若A和B两种液体形成理想液态混合物且,则.A.；B.=；C.>；D.无法确定。5.用等边三角形坐标系表示的三组分平面相图中,可以共存的相数最多为。A.5;B.4;C.3;D.2.6.由A和B两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上,处于恒沸点处的系统,其自由度数为。A.0;B.1;C.2;D.3.7.单组分系统相图中,固-液平衡线的斜率dp/dT。A.>0；B.=0；C.<0；D.不确定8.三组分系统为最大自由度数,为最多共存相数,则。A.=3,=3；B.=3,=4；C.=4,=4；D.=4,=59.将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为Vm(H2O,s)>Vm(H2O,l)，所以随着压力的增大，则H2O(l)的凝固点将：（）（1）上升；（2）下降；（3）不变；（4）不能确定。10.在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为：()。(1)=1；(2)=2；(3)=0；(4)=3。11.图为A，B二组分气液平衡的压力-组成图。假定溶液的浓度为xB=0.4，则该溶液在25°C时的饱和蒸气压为：()。（1）75kPa（2）65kPa；（3）55kPa。第九章相平衡概念题答案一.填空题1.3,1；2.2,1；3.2,0；

4.冰,水和水蒸气三相共存并达到相平衡,即水在其自己的蒸气压下的凝固点.(0.618kPa,0.01℃)5.0,1；6.2,2；7.2,0；8.1,09.相图上,呈平衡两相的量反比于系统点到两个相点的线段的长度

10.水,水蒸气;11.K；C。二.选择题1.A；2.D；3.D；4.C；5.C；6.A；7.D；8.D;9.(2)10.(2);11.(1)第九章表面现象基本概念题一、填空题。在题中“____