碳的化学性质

单质碳的化学性质知识与技能1．了解碳在常温与高温下表现出不同的化学性质。2．熟悉碳在不同条件下的燃烧产物。过程与方法通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。情感、态度与价值观领悟内因是变化的依据，外因是变化的条件，再一次理解结构、性质、用途三者间的辩证关系，培养归纳整理、寻找规律的能力。教学重点和难点教学重点碳的化学性质——可燃性、还原性。教学难点碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。教学过程情景导入猜字谜：（打一元素）：大哥硬度最大，老二特别软滑，三弟面貌多变，他们是同一家。（生答：碳元素。）师：这谜语反映的是碳单质的物理性质还是化学性质？单质碳物理性质存在很大差异，那么它的化学性质是否也各不相同呢？化学性质相似，那么化学性质是怎样呢？【引入课题板书：单质碳的化学性质】新课授予稳定性【思考】古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中原因吗？讨论交流阅读教材归纳总结。归纳总结稳定性：碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有4个电子，得失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳单质很稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。所以古代用墨写的字经久不褪色。【板书：稳定性】师：生活中有哪些例子能够说明单质碳的稳定性？（书写重要文件是要求使用有碳素的笔书写，木桩埋入地下，先要把地下部分木头表面烤焦，钻石恒久远，一颗永流传）可燃性师：在常温下，碳的化学性质很稳定，那在一定条件下，碳的化学性质还很稳定吗？会不会跟其他物质反应呢？学生回顾木炭在氧气中燃烧的实验现象，得到碳可以燃烧，具有可燃性。【板书：可燃性】并书写化学方程式，请一名学生上黑板展示。【板书：充足的O2：C＋O2点燃CO2。】师：木炭在氧气中燃烧是在盛有氧气的集气瓶中进行的，有充足的氧气可供碳充分燃烧，那如果没有充足的氧气的条件下，碳无法充分燃烧，那还会生成二氧化碳吗？我们从一则新闻中寻找答案。【出示新闻】1月9日，四川省自贡市荣县柏林村一养殖场内，村民张某与妻子在屋内不幸身亡。据死者的一位亲属称，1月8日晚，天气寒冷，张某和妻子将放置在室外用于取暖的木炭提到了屋内，由于室内密闭，最终导致悲剧发生。次日清晨，二人被发现时已经没有了呼吸，初步确定为一氧化碳中毒。学生根据新闻写出化学方程式并请一名学生上黑板板书。【板书：O2不足：2C＋O2点燃2CO。】【思考】根据中毒事件产生的原因，可以采取什么措施来预防此类悲剧的发生？（生：通风，保持充足的氧气。）师：上述碳的可燃性，木炭与氧气反应既可生成二氧化碳，也可以生成一氧化碳，这是碳的性质，是内因；而氧气充足和氧气不足又是一外在条件，是外因，所以外在条件的改变影响着物质的变化。还原性探究实验在点燃的条件下，碳能与单质中的氧结合，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？如果能结合，那会生成怎样的新物质呢？下面我们就进行探究实验。学生回顾探究实验的一般步骤【提出问题】碳与氧化铜反应的生成物是什么？【进行猜想】碳与氧化铜反应的生成物是：铜和二氧化碳铜和一氧化碳铜和二氧化碳、一氧化碳……询问学生为什么会进行这样的猜想？（根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。）【补充资料】验证铜：金属铜为紫红色或亮红色有金属光泽的固体。【提问】如何验证二氧化碳？（生：用澄清的石灰水来验证。）【设计实验】选择装置。教师展示碳和氧化铜，知道碳和氧化铜都是固体，而且碳在常温下化学性质稳定，应加高温度，所以用固固加热型发生装置。出示装置，发现与之前用高锰酸钾制取氧气的装置相似。【实验步骤】学生自主阅读教材110页实验6-2，讨论并归纳出实验步骤。检查装置气密性。装药：向试管内装入氧化铜和足量的木炭粉末，塞紧橡皮塞。固定装置：试管用铁夹固定，试管口略微向下。点燃酒精灯。酒精灯加上金属网罩，预热后，用外焰加热并记录现象。离：将导气管从装有澄清石灰水的试管中取出。熄灭酒精灯，停止加热。在加热过程中学生思考并回答注意事项（1）为什么试管口要略向下倾斜？为什么酒精灯上要加入金属网罩？为什么要先离导管再撤酒精灯？播放实验现象视频。学生归纳现象：【实验现象】导出气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末逐渐变成光亮的红色固体。【实验分析】在反应中氧化铜失去氧变为铜，黑色粉末变成红色。同时碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。学生根据结论书写化学方程式并请一名学生上黑板书写。【板书：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑】师：能够验证出哪种假设正确？（生：第一种。）【解释】第三种假设是如果碳过量的话，生成的二氧化碳又会与碳反应生成部分一氧化碳。等一会我们就会学习到这个反应。出示化学方程式。【思考】对比反应前后物质，在此反应中，碳和氧化铜发生了怎样的变化？还原反应：氧化铜这种含氧化合物中氧被夺去的反应叫做还原反应。师：是什么物质使氧化铜还原成铜呢？得出碳具有还原性，是还原剂。【板书：还原性】失去氧失去氧高温高温C+2CuO==2Cu+COC+2CuO==2Cu+CO2↑得到氧得到氧还原性用于冶炼金属工业，比如可以将氧化铁中的铁还原，学生书写碳还原氧化铁化学方程式，注意方程式配平。【板书：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2￪】碳还原二氧化碳：CO2+C高温2CO小结：单质碳的化学性质决定用途1.常温下稳定边远乡村用木炭烧火做饭2.可燃性工业上用焦炭冶炼金属3.还原性古代墨制书画能保存至今课堂练习：1.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。该广告能体现的钻石的性质是（）A.硬度大B.不能导电C.化学性质稳定D.熔点低2.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出板书设计单质碳的化学性质稳定性（常温下）可燃性：充足的氧气：C＋O2点燃CO2不足的氧气：2C＋O2点燃2CO还原性：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2￪教学反思：本节课我以外在条件的改变导致物质的反应发生改变为线索来展开教学，其中的亮点在于碳还原氧化铜实验，我设计了探究实验，让学生回顾实验探究的一般步骤，然后按照步骤一步一步得到碳和氧化铜在高温的条件下生成二氧化碳和铜，让学生在自己的猜想得到验证的过程中体会实验发生的全过程。但是在教学中我也出现了几点错误：1.在进行引导学生猜想生成物的时候，应该多给学生思考的时间，让学生来回答他的假设的依据是根据质量守恒定律，而不是由我直接得出。2.在进