无机化学(下)模拟试卷5与参考答案

..XX学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题〔本题包括30小题,每小题1.5分,共45分,每小题只有一个正确答案AUTONUM.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是<><A>Cl－<aq>和Cl2<g><B>Cl－<aq>和ClO3－<aq><C>Cl－<aq>和ClO2－<aq><D>Cl－<aq>和ClO4－<aq>AUTONUM.下列叙述中正确的事<><A>卤素的最高氧化数均等于其族数<B>卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小<C>卤素的电负性随着原子序数的增大而变小<D>卤素的化学活泼性<氧化性>中以I2最弱,所以自然界中有单质碘AUTONUM.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是<><A>反应太慢<B>碘化氢被氧化<C>硫酸的酸性没有HI的强<C>获得的碘化氢不纯AUTONUM.氢卤酸酸性强弱的顺序是<><A>随着卤素原子序数的增大,酸性增强<B>随着卤素原子序数的增大,酸性减弱<C>除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸<D>除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱AUTONUM.锌粉与亚硫酸氢钠反应生成<><A>Na2S2O4<B>Na2S2O3<C>Na2S3<D>Na2SO4AUTONUM.H2S与SO2反应的主要产物是<><A>H2S2O3<B>S<C>H2S2O4<D>H2SO3AUTONUM.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是<><A>Na2SO4<B>CuSO4<C>Ag2SO4<D>Fe2<SO4>3AUTONUM.稀硝酸与铜反应的产物除Cu<NO3>2外,主要的是<><A>NH4+<B>NO2<C>NO<D>N2AUTONUM.五氧化二磷的分子式为<><A>P2O5<B>P4O10<C><P2O5>x<D><P2O5>2AUTONUM.下列各含氧酸中,三元酸是<><A>H3PO4<B>H3PO2<C>H3PO3<D>H3BO3AUTONUM.ⅣA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是<><A>+2氧化态的稳定性<B>二氧化物的酸性<C>单质的熔点<D>氢化物的稳定性AUTONUM.SiCl4在潮湿的空气中发"烟",这种现象的正确解释是〔〔ASiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si〔BSiCl4发生水解,生成SiO2和HCl〔CSiCl4发生水解,生成H4SiO4和HCl〔DSiCl4被O2氧化为SiO2和OCl2AUTONUM.SnCl2具有还原性,在空气中易被氧化为Sn4+。为了防止SnCl2的氧化,保证溶液的纯净,可采取的措施是〔〔A加入还原剂Na2S2O3〔B加入盐酸〔C加入盐酸和金属锡〔D加入金属锡AUTONUM.叠氮酸的分子式是<><A>HN3<B>H3N<C>H2N4<D>NH2OHAUTONUM.按照Lewis酸碱理论,硼酸应为〔〔A一元酸〔B二元酸〔C三元酸〔DLewis碱16.制备无水氯化铝,不能采用加热AlCl3·6H2O脱水的方法,这是因为〔〔A水是配合物的[Al<H2O>6]Cl3内界,加热脱不掉〔B加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3〔CAlCl3·6H2O受热会分解成金属铝和氯气〔DAlCl3·6H2O受热会水解生成Al<OH>3和HCl17.下述碳酸盐,溶解度最小的是〔<A>Na2CO3〔BNaHCO3〔CLi2CO3〔DK2CO318.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律〔〔A从Be至Ba依次递增〔B从Be至Ba依次递碱〔C从Be至Ba几乎不变〔D从Be至Ba变化无规律19.[Co<SCN>4]2－离子中钴的价态和配位数分别是<><A>-2,4<B>+2,4<C>+3,2<D>+2,1220.[Ni<CN>4]2－是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是<><A>sp2,d7<B>sp3,d8<C>d2sp3,d6<D>dsp2,d821.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液,各加入适量KI溶液,则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用,生成配合物溶解,则硫酸盐和氯化物分别是<><A>ZnSO4,Hg2Cl2<B>CuSO4,HgCl2<C>CdSO4,HgCl2<D>Ag2SO4,Hg2Cl222.荧光粉的主要成分是〔〔AZnS晶体〔B无定形ZnS粉末〔CZnS与HgS的混合物〔DZnS晶体与微量活化剂〔Cu,Mn,Ag的混合物23.将H2S通入Hg2<NO3>2溶液中,得到的沉淀物质是〔〔AHg2S〔BHgS〔CHg〔DHgS和Hg的混合物24.过渡元素常有多种氧化态,同一周期的过渡元素,从左到右,元素的氧化态〔〔A随族数而逐渐升高〔B随族数而逐渐降低〔C先升高而后降低,即中间高两头低〔D先降低而后升高,即中间低两头高25.工业上一般采用的制备金属钛的方法是〔〔A高温时用C还原TiO2〔B用H2高温还原TiO2〔C用金属Mg热还原TiCl4〔DTiCl4受热分解26.Fe<OH>3、Co<OH>3、Ni<OH>3都能与HCl反应,其中属于中和反应的是〔〔AFe<OH>3与HCl的反应〔BCo<OH>3与HCl的反应〔CNi<OH>3与HCl的反应〔D都是发生的中和反应27.在硝酸介质中,欲使Mn2＋氧化为MnO4－可加的氧化剂是<><A>KClO3<B><NH4>2S2O8<Ag＋催化><C>K2Cr2O7<D>王水28.在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是<><A>Ni<OH>2<B>Zn<OH>2<C>Fe<OH>3<D>Al<OH>329.在所有元素中,熔点最高的金属是〔〔AW〔BCr〔COs〔DV30.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶,应选用〔〔A浓硫酸〔B硝酸〔C稀盐酸〔D浓盐酸二、填空题〔本题共小题,每空1分,共30分1.漂白粉的有效成分是________________,漂白粉在空气中放置时,会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。2.下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4,Na2S2O3,Na2S4O6,K2S2O8氧化能力最强的是_____________,还原能力最强的是___________。3.完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：_________________________________________________________。氧化剂是_____________________;氧化产物是________________。4.写出下列物质的化学式：升汞______、萤石______、锌钡白______、明矾______。5.配位化合物[Co<en>3]Cl3的名称为__________________,配体是______,配位原子是______,中心离子的配位数是______。6.在碱金属的氢氧化物中,溶解度最小的是___________。7.碘在碱溶液中歧化的离子方程式是______________________。8."波尔多"液的配置方法是CuSO4·5H2O:CaO:H2O=__________________。9.用＞或＜号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。<1>Na2CO3______BeCO3;<2>NaHCO3______Na2CO3;<3>MgCO3______BaCO3;<4>PbCO3______CaCO3。10.在乙硼烷分子中,6个氢原子中有_____个氢原子与硼原子形成正常的_____<填键的类型>单键,另_____个氢原子与两个硼原子各共用_____个电子组成_______________键。11.红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应,微热,得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。三,问答题〔该题有5个小题,每题3分,共15分。1.氯化氢HCl的分子量大于HF,但HF的熔沸点却大于HCl,为什么?2.完成并配平下列反应式:Na2S2O3+HClNaAl<OH>4+NH4ClPCl3+H2OCH2–OH后,H3BOCH2–OH后,H3BO3|CH–OH|CH2–OH4.干燥硫化氢气体,可用下列干燥剂中的哪一种：浓硫酸、固体碱、或无水氯化钙？为什么？5.硝酸银AgNO3应保存在什么容器中,为什么？四、推断题〔本题共10分铬的某化合物A是橙红色,溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C,在C中加入KOH,先生成蓝色沉淀D,继续加入过量KOH,沉淀溶解,变成绿色溶液E,在E中加入H2O2,加热即生成黄色溶液F,F用酸酸化又变为原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各为什么,写出反应方程式。XX学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5参考答案一、选择题〔本题包括30小题,每小题1.5分,共45分,每小题只有一个正确答案1.B,2.C,3.B,4.A,5.A,6.B,7.C,8.C,9.B,10.A,11.A,12.C,13.D,14.A,15.A,16.D,17.C,18.A,19.B,20.D,21.B,22.D,23.D,24.C,25.C,26.A,27.B,28.B,29.A,30.D二、填空题〔本题共小题,每空1分,共30分1.Ca<ClO>2,Ca<ClO>2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO=2HCl+O2。2.K2S2O8,Na2S2O33.2PbO2+2H2SO4Pb+O2+2H2O,PbO2,O24.HgCl2,CaF2,BaSO4•ZnS,KAl<SO4>2•12H2O5.三氯化三乙二氨合钴<Ⅲ>,en,N,6。6.LiOH7.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O8.CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:1009.<1>Na2CO3＞BeCO3;<2>NaHCO3＜Na2CO3;<3>MgCO3＜BaCO3;<4>PbCO3＜CaCO3。10.4个σ单键,2〔个氢原子与两个硼原子各共用2〔个电子组成2个三中心两电子键。11.Cu2O,CuSO4和Cu,[Cu<NH3>4]2+三,问答题〔该题有5个小题,每题3分,共15分。1.答：虽然HCl的分子间作用力大于HF,但由于HF还存在较大的分子间氢键,增强了其分子之间的作用力,故HF的熔沸点却大于HCl。2.答：Na2S2O3+HClSO2+S+2NaCl+H2ONaAl<OH>4+NH4ClNaCl+Al<OH>3+NH3H2OPCl3+3H2OH3PO3+3HCl3.答：因为H3BO3是Lewis酸,加入甘油后发生了如下反应二是：CH2–O|CH2–O|CH–OHBO|CH2–OCH2–OH|CH–OH|CH2–OHH3BO3++H++2H2O4.答：干燥硫化氢气体,可用无水氯化钙做干燥剂。因为浓硫酸和固体碱均与硫化氢气体发生化学反应,故不能用。5.答：因AgNO3见光易分解：