高一必修二化学平衡的简单计算

化学均衡的有关计算一、有关看法1、物质浓度的变化关系反应物：均衡浓度＝初步浓度-转变浓度生成物：均衡浓度＝初步浓度+转变浓度此中，各物质的转变浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。反应物转变的物质的量(或质量、浓度)2、反应的转变率(α)：α＝×100％反应物初步的物质的量(或质量、浓度)3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时常常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：n1＝P1；恒温、恒压时：n1＝V1n2P2n2V2二、计算的技巧1、均衡状态的判断例1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反应已达到均衡状态的是( )A．3υ正(N2)＝υ正(H2)B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3）D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)【牢固练习】在必定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，能判断该反应达到化学均衡状态的依照是( )A．系统的压强不再发生变化B．系统的密度不再发生变化C．υ正(H2)＝υ逆H2O(g)D．系统的均匀相对分子质量不再发生变化【知识拓展】在必定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立以下化学均衡：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)。以下表达中不可以说明反应已达到化学均衡状态的是( )22A．系统的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(HO)2C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键2、与化学计量数有关的计算【规律1】：浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。【变式训练】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C【知识拓展】某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体X22和Y，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后-1-1-1，则X2的浓度为·L，Y2的浓度为·L，生成的Z的浓度为mol·L该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X＋Y2XYD．X＋3Y2XY223223分析：【知识拓展】将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，必定条件下发生以下反应：2A(g)+B(g)－1，以下几种说法正确的选项是( )2C(g)。若经2s后测得C的浓度为·L－1－1①用物质A表示的反应均匀速率为mol·L·s1－1用物质B表示的反应的均匀速率为·L·s③2s时物质A的转变率为70%12s时物质B的浓度为·LA．①③B．①④C．②③D．③④分析：【知识拓展】在必定条件下，将3molA和1molB两种气体混杂于容积为2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到均衡，生成，并测得C－)的浓度为·L1。则以下判断正确的选项是(A．x＝2－1－1B．2min内A的反应速率为·L·minC．B的转变率为40%D．若混杂气体的密度不变，则表示该反应达到均衡状态分析：【规律2】：比较反应速率快慢时，应当依据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，而后才能直接比较速率数值，在进行反应速率的变换时，还要注意单位的一致。例2．在2A＋B2C＋D反应中，表示该反应速率最快的是( )－1－1－1－1A．v(A)＝·L·sB．v(B)＝·L·s－1－1－1－1C．v(C)＝·L·sD．v(D)＝·L·s－－－－－－1，分析：A．v(B)=L·1·s1，B．v(B)=L·1·s1，C．v(B)=molL·1·s1－1。所以表示该反应速率最快的是D。D．v(B)=L··s【牢固练习】在不一样的状况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不一样物质表示的反应速率，此中表示该化学反应的反应速率最快的是()-1·min-1-1-1A．v(D)＝·LB．v(B)＝·L·s-1·min-1-1-1C．v(C)＝·LD．v(A)＝·L·s【牢固练习】在不一样条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，此中表示该反应进行最快的是()2-1-12-1·min-1A．v(SO)＝4mol·L·minB．v(O)＝3mol·L-1-1-1-1C．v(SO3)＝·L·sD．v(O2)＝·L·s3、三段法化学均衡计算三段法化学均衡计算的一般格式，依据题意和合适的假设列出初步量、转变量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。计算模板：浓度(或物质的量)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)初步mn00转变axbxcxdx均衡m-axn-bxcxdxA的转变率：α(A)＝(ax/m)×100％C的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝cx×100％axnbxmcxdx例3．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生以下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到均衡时，若混杂气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转变率为()A．40%B．50%C．60%D．70%【答案】A【分析】设A、B初步物质的量都为1mol，A的转变率为xA(g)+2B(g)2C(g)初步(mol)：110转变(mol)：1×x2(1×x)2(1×x)均衡(mol)：1-x1-2x2x均衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x，解得x=。【变式训练】X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z，达到均衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转变率为( )A．ab100%B．2(ab)100%C．2(ab)100%D．(ab)100%55b55a分析：【知识拓展】将等物质的量的A、B混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，经5min后，测得c(A)∶c(B)＝3∶5，C的均匀反应速率为·L-1·min-1。则A的转变率为()A．40%B．50%C．60%D．70%分析：【知识拓展】在一密闭容器中，充入5molSO2和4molO2，保持温度、体积不变，当反应2SO2＋O22SO3达均衡时，压强为初步状态的7/9。则SO2的转变率为()A．40%B．50%C．60%D．80%分析：【知识拓展】合成氨的反应N2＋3H22NH3在必定条件下达到均衡，测得系统中NH3为4mol，初步与均衡时的压强之比为13∶8，且c(H2)∶c(H2)＝4∶1，求N2和H2的转始平化率。分析：4、化学均衡图像题例4．必定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示，以下描述正确的选项是( )A．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

Z(g)B．反应开始到10s时，Y的转变率为%C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

LD．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为(Ls)·【牢固练习】以下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不可以得出的结论是( )A．均衡时混杂气体中B的体积分数是1/2－1－1B．前2minA的分解速率为·L·minC．达均衡时，压强为初步状态的5/6D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)【知识拓展】必定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。以下表达中正确的选项是( )A．反应的化学方程式为4XYB．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的均匀反应速率为·L－1·min－1C．t2时，正反应速率等于逆反应速率D．达均衡时，压强为初步状态的1/25、综合计算例5．某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入和O2，发生2＋2SOO2SO反应。5分钟后反应达到化学均衡状态，测得容器中气体压强变成本来的2390%。求(1)