重点中学高三化学一轮复习精品：铁及其重要化合物

（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案A编辑ppt铁、铜及其化合物

编辑ppt铁

原子结构示意图

在周期表中位置

第四周期第VIII族，属过渡元素

存在

游离态：少量存在于陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等单质

物理性质

化学性质

银白色，ρ=7.86g·cm-3，熔点1535℃

纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化

与非金属：

Cl2O2、S、I2与酸：非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）

与盐：与水：

1.铁的原子结构、存在、性质3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温主要化合价：1S22S22P63S23P63d64S2+2、+3电子排布式：编辑ppt分析

Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定思考1：Fe为什么可表现为＋2或＋3价？由哪些因素决定其价态？(1)氧化剂的氧化性强弱.强氧化剂

Fe3＋Fe2＋FeS、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化剂

H2O(g)、O2Fe2＋Fe3＋Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等编辑ppt注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2＋，后与OH－反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O.(2)反应条件或反应物之间的量

Fe＋HNO3(浓)钝化

Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

常温要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。编辑ppt[思考2]下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A

，B

，C

，D

，E

，F

。FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或（E.SO3F.SO2）编辑ppt2.铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名

色态溶解性化合价与H+反应铝热反应通式：2yAl+3FexOy高温yAl2O3+3xFe（1）铁的氧化物

磁性氧化铁铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水+2+2、+3+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O编辑ppt反应①饱和食盐水ABCDEFGIHC沉淀J电解++加入D加入D加入B【思考3】下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物。

请填写下列空白：（1）物质B是______，F是_______，J是_______。（2）反应①的离子方程式是

。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O对Fe2++NaClO→Fe(OH)3的变化的理解是很重要的。

NaOHCl2H2编辑ppt（2）铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加热白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水编辑pptn(Fe)

c(H+)0aabbccddV(气体标准状况）【思考4】铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物为NH4+。请分析下图，回答有关问题。（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b到c点时反应的化学方程式：

Fe+

HNO3——

Fe(NO3)3+

+

H2O（2）判断从O点到a点时的还原产物，应为

。8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

NO编辑pptn(Fe)

c(H+)0aabbccddV(气体标准状况）【思考4】铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物为NH4+。请分析下图，回答有关问题。（3）a点到b点时产生还原产

，其原因是

。（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为

。分析投入金属铁的物质的量之比nc(Fe):nd(Fe)=

。N2O

反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2OFe2+、NH4+2:3

编辑ppt3．Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化关系－“铁三角”

编辑ppt写出下述转化离子方程式：Fe2++H++NO3—（稀）——

Fe2++H++NO3—（浓）——Fe2++MnO4—+H+——

Fe2++H2O2+H+——Fe3++S2－——

Fe3++H2S——Fe3++Fe——

Fe3++Cu——编辑ppt思考5：如何鉴别Fe2+

和Fe3+编辑ppt14．（08广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是

。(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是

；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

。(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：

。(5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

(填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无思考6编辑ppt铜

原子结构示意图

在周期表中位置

第四周期第IB族，属过渡元素

存在

游离态：化合态：黄铜矿、孔雀石等单质

物理性质

化学性质

紫红色，ρ=8.92g·cm-3，熔点1083℃

不能被磁铁吸引和磁化

与非金属：

Cl2O2(铜绿)、S与酸：非氧化性酸（通氧气）、强氧化性酸

与盐：主要化合价：1S22S22P63S23P63d104S1+1、+2电子排布式：轨道表示式：FeCl3(制印刷电路板）4.铜的原子结构、存在、性质编辑ppt5.铜的化合物（1）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。（2）Cu2+与碱生成蓝色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+