化学鲁科版铝及其化合物单元测试(含答案)

第2节铝及其化合物、选择题.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( )Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料Al203既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料C.明矶［KAl(SO4)2•12HbO］既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选QA项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确； B项，电解熔融的Al203可冶炼金属Al,由于Al203具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确； C项，明矶［KAl(SO4)2•12H0］溶于水后，Al3+能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误； D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO②(NH4)2SO③Al2Q④Al(OH)3⑤AlA.全部 B,只有①③④⑤C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤解析：选Ao弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、 Al、AlzQ、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选Ao.下列除去杂质的方法不正确的是 ( )A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+Al(OH)3中混有少量Mg(OH%:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO后再过滤MgO^混有少量Al2Q:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：选BoAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量 Al"的Fe3+溶液中加入过量氨水时， Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。4.如图是铝在氧气中燃烧的实验， 铝条点燃后，为维持继续燃烧，正确的操作是( )A]A]A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置

B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动答案：C5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.无色溶液中：ClO、MnO、Al"、K1.0mol-L1的Na［Al(OH)4］溶液中：Cl、HCO、K>Ca2+C在强碱性环境中：［Al(OH)4］、SiO2、NaT、KD.能使甲基橙显红色的溶液中： NHLNa*、［Al(OH)4］解析：选CoA项MnO有颜色，Cl。—与Al3+可发生相互促进的水解反应； B项中HCO+［Al(OH)41===Al(OH)3j+C。—+HQD项中，酸性条件下［Al(OH)4］一不能大量存在。.Fe、MgAl分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。 ①Fe、MgAl的质量相等，盐酸足量；②Fe、MgAl的质量之比是56：24：27,盐酸足量；③Fe、MgAl的质量之比是28：12：9,盐酸足量；④Fe、MgAl均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同。你认为可能的原因是( )A.①② B.①③C.②③D.C.②③解析：选D=①Fe、MgAl的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量 Al>Mg>Fe；岛56)(24②盐酸足量，Fe、MgAl的质量之比为56：24：27,岛56)(24口><27；=2：2：3;③Fe、MgAl质量之比为28：12：9,盐酸足27量，则充分反应后放出氢气的质量之比为条28量，则充分反应后放出氢气的质量之比为条28)：应*1224327X91=1：1：1,即可得()B/沉淀"mol23Ft加入物C()B/沉淀"mol23Ft加入物C/沉淀》『由用0 y(加人物u到相同质量的氢气；④Fe、MgAl均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。.下列曲线图与对应的选项相符合的是A.向1L浓度均为0.1mol•L1的Na[Al(OH)4]、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol-L-1的稀-1的稀HSQ.向1L浓度分别为0.1mol•「和0.3mol•「的AlCl3、NHCl的混合溶液中加入0.1mol•L-的稀脂0的液C.向烧碱溶液中滴加明矶溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：选AoA项，Ba(OH)2和Na[Al(OH)4]中加入稀HSO,发生的反应依次为Ba2++2OH+2HI+SO===BaSOj+2H2。[Al(OH)4]+J===Al(OH)3J+H2QAl(OH)3+3HI+===Al3++3H2Q所以加入1L稀H2SO时Ba(OH)2反应完，再加0.5L稀HkSO时[Al(OH)4]一反应完，再加1.5L稀H2SO时，Al(OH)3全部溶解，正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol-L1和0.3mol•L-的AlCl3、NHCl的混合溶液中加入0.1mol•L一的NaOH容液，发生的反应依次为Al3+3OH===Al(OH)3j、OH+NH4===NH-H2QAl(OH)3+OH===[Al(OH)4],所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH§液的体积之比为3：1,而图像中是1：1,错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矶溶液， 发生的反应依次为Al3++4OH===[Al(OH)4]—、Al3++3[Al(OH)4]===4Al(OH)3J,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矶溶液体积之比为 3：1,错误；D项，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。.工业上用铝土矿(主要成分为Al2Q-xH2QFezQ、SiO2等)提取纯Al2O作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是 ( )不溶物 -I沉淀帆诧.不挥发物不溶物 -I沉淀帆诧.不挥发物±A.④⑤ B.③④C.②⑤ D.①②解析：选A。由流程图可知，操作③得到的滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO,操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。二、非选择题A、B、GDE五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钻玻璃)。及粒盘酸...盐酸盐酸直声最山廿一七一曲NaOH溶液©’NhDH瞽液(1)写出化学式：A,B,C,D,E。

(2)写出下列反应的离子方程式：ZB:;ZD:。解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH§液反应的物质必为两性物质，又因为 B受热时转化为C,故可知C为AI2Q,B为Al(OH)3,由此推出D是AlCl3,A与过量CO反应生成Al(OH)3,且A的溶液的焰色反应为浅紫色， 则A为K[Al(OH)4],E为Na[Al(OH)4]。答案：(1)K[Al(OH)4]Al(OH)3AI2QAICI3Na[Al(OH)4](2)[Al(OH)4]+CO===Al(OH)3J+HCO[Al(OH)4]+4H+===Al3++4H2。(2019•南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体和胆矶晶体，其实验方案如下：途径I途径I:足信盐酸AlCh溶灌盐辘途楼u：盐辘途楼u：通人足)c气体后，时海同试剂回

金赛祚①试回答下列问题:(1)所加试剂①、②分别是、。(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径H两种，你认为合理的是,理由是；写出A-D反应的离子方程式：。(4)操作③的名称是。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断， 第一步是加碱，使铝溶解，得到四羟基合铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)NaOH溶液(或烧碱溶液)稀硫酸(2)2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2T(3)途径n途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途径n能制得纯净的AlCl3溶液[Al(OH)4]+CO===Al(OH)3J+HCO(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2Q和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是 Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:气体A气体A反应3滤液 土时- oor*徐带土时泄液]3H==^L*沉沈②以萤石(CaF»和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:「国~|气体「国~|气体D^a.CO^ALtOHJ,▼NajAlFfi回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：。(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。(3)E可作为建筑材料，化合物C是(填化学式)，写出由D制备冰晶石的化学方程式：。(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。解析：结合Al2。、SiO2与NaOH^^反应后产物的性质来分析流程图；根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图，充分利用质量守恒定律来书写方程式。(1)在加入NaO骼液时，Al203和SiO2都能与NaO版应，分别生成Na[Al(OH)4]和NaSO。(2)加入Ca所生成Ca(0H)2,Si03—与Ca2+结合生成难溶物CaSiO;滤液n中主要含有[Al(OH)4],通入CO后生成沉淀Al(OH)30(3)萤石能与HSQ反应生成CaSO和HF气体；HRN&CO、Al(0H)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。 (4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的 Q能与石墨电极反应生成CO(可能含有CO)。答案：(1)2NaOH+SiO2===NaSiO3+HQ2NaOHFAl2Q+3H，O===2Na[Al(OH)4](2)CaSiO32[Al(OH)4]+CO===2Al(OH)3J+CO+H2O{或[Al(OH)4]+CO===Al(OH)3J+HCO}(3)H2SQ12HF+3N&CO+2Al(OH)3===2NaAlF6+3CO+9H2。，一通电(4)2Al2Q(熔融)NaA==4Al+3QTQ、CO(CO)一位同学在复习时遇到这样一道习题： 某无色溶液中可能含有H+、OH、Na+、NG,加入铝粉后，只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若J大量存在，则N◎就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象稻粉—H门溶液*不小。群液i.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al203薄膜的离子方程式是 ②根据现象ii,推测溶液中产生了 N0为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润的淀粉-KI试纸置于空气中未笠篮实验2用湿润的淀粉-KI试纸检验浅棕色气体试纸笠篮a.浅棕色气体是。b.实验1的目的是。c.实验1、2说明反应生成了NQ将生成NO勺离子方程式补充完整：Al+N03+===A13++NOT+(3)再假设：若0H大量存在，NG也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象NaOH常液+---NCO,溶灌龈i.实验初始，未见明显现象钻粉ii.过一会儿，出现气泡，有喇J激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉-KI试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。①有刺激性气味的气体是。②产生该气体的离子方程式是。(4)在NaO的液中加入铝粉，卫果只检验出有 H2生成，其化学方程式是解析：(1)加入铝粉产生H2,Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性。(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为 6HI++Al203===2Al3++3H20l②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润的淀粉 -KI 试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润的淀粉-KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。 a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO;b.实验1的目的是做对比实验；c.Al与+、NO发生氧化还原反应生成Al(NO3)3、NO和水，离子方程式为Al+NQ+4H+===Al3++NOT+2H2Q(3)①用湿润的淀粉-KI试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则该气体为NH。②由上述分析可知，碱性条件下 Al与NG发生氧化还原反应生成氨，离子方程式为8Al+3NO+5OH+