鲁科版第三章第一节水溶液经典讲义

第②弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOHNH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）4、H2CO3（主）HCO3-（次）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或的形态存在。溶液的酸碱性1、探究溶液的酸碱性的实质在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向左移动，致使溶液中[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向左移动，致使溶液中[H+]＜[OH-]，溶液呈碱性。故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的[H+]与[OH-]的相对大小。即：（1）酸性：[H+]＞[OH-]，[H+]越大，酸性越强；（2）碱性：[H+]＜[OH-]，[OH-]越大，酸性越强；（3）中性：[H+]＝[OH-]。【误区警示】（1）溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性含义不同：溶液的酸碱性是指溶液中的[OH-]与[H+]的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的OH-或H+的能力。（2）强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。2．探究溶液的酸碱性的表示方法—pH值（1）PH值的定义用[H+]的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：pH＝－lg[H+]。【规律总结】PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。（2）pH值的范围由于当[H+]（或[OH-]）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入pH值是为了方便应用的，故pH值的范围是0～14。（3）PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）溶液的酸碱性[H+]/mol/L[OH-]/mol/L[H+]与[OH-]的相对大小pH值KW酸性中性碱性注意：判断溶液的酸碱性关键是看溶液中[]与[]的相对大小；而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。（4）探究pH值的测定方法①利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的pH，而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。指示剂pH值的变色范围及其颜色变化甲基橙红色←3.1—橙色—4.4→黄色石蕊红色←5.0—紫色—8.0→蓝色酚酞无色←8.2—粉红色—10.0→红色②用pH试纸粗略地测定其使用方法是：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的pH值的大小。③pH计法：可通过pH计精确的测定。注意：a玻璃棒要洁净、干燥；b试纸不能用水润湿，否则pH将会偏大或偏小；c用pH试纸所测的pH一般是整数，不可能有小数。题型一：水的电离与电解质例1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，Kw(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A．[H+]随着温度的升高而降低B．在35℃时[H+]>[OH-]C．水的离子积Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的电离是一个吸热过程拓展变式练习1．在25℃时水的离子积KW＝1.0×10-14mol2•L-2，此时[H+]=[OH-]=，在35℃时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+][OH-]（填“＞”、“＜”或“＝”）。2．下列说法一定正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质3．室温下，某酸溶液中的[H+]＝1.0×10-5mol•L-1。则该溶液中的[OH-]＝，由水电离产生的[H+]＝。4．某温度下，纯水的[H+]＝2.0×10-7mol•L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10mol•L-1，则此溶液中[H+]＝，由水电离产生的[H+]＝。5．水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（）A．水的离子积KW随温度的升高而升高B．水的电离程度很小C．在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大D．在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小题型二：溶液酸碱性的计算例2．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液的pH=7B．混合液中c(H+)=C．a=bD．混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)例3．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 拓展变式练习1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性2．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[H+]>[OH-]的溶液3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7B．介于6～7之间.C．大于7 D．无法确定4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.5．pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）A．pH=8B．pH≈7C．[OH-]=1×10-8mol•L-1D．[H+]=1×10-8mol•L-1【经典练习】1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液 B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其离子积常数为KW（25℃）＝1.0×10-14mol2•L-2；KW（35℃）＝2.1×10-14mol2•L-2。则下列叙述正确的（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃的D．水的电离是吸热过程3．下列说法不正确的是（）A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质4．把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A．0.5mol•L-1的硫酸B．0.5mol•L-1的醋酸溶液[来源:Z&xx&k.Com]C．0.25mol•L-1的盐酸D．0.25mol•L-1的硫酸铜溶液5．下列电离方程式中，不正确的是（）A．Ba(OH)2Ba2++2OH-B．NH3•H2ONH4++OH-C．CH3COOHCH3COO-+H+D．AgCl=Ag++Cl-6．常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是pH=13的溶液7．pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）A．pH=8B．pH≈7C．[OH-]=1×10-8mol•L-1D．[H+]=1×10-8mol•L-18．下列物质中，属于强电解质的是（）A．COB．KOHC．Fe(OH)3D．HF9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO210．能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子[来源:学§科§网Z§X§X§K]C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电11．下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A．NH3•H2OB．NaHSO4C．Na2OD．NaOH12．下列说法正确的是（）A．导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液[来B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C．0.1mol•L-1NaOH溶液比0.01mol•L-1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子13．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是 （）A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－1514．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.15．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （）A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸. C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO317．常温下c(OH－)最小的是 （）A．pH=0的溶液. B．0.05mol·L－1H2SO4. C．0.5mol·L－1HCl. D．0.05mol·L－1的Ba(OH)218．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．1219．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1 C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－120．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多 B．HCl最多. C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.21．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.22．下列溶液一定是碱性的是 （）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.23．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应24．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （）A．0.1mol·L－1 B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－125．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1） （）A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12) C．5×10－10 D．5×10－1227．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （）.A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.28．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a