2021学年高中化学第一章第二节第1课时电解质的电离课件人教版必修一

第1课时电解质的电离第1课时电解质的电离目标素养1.能根据电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识物质,了解电解质的概念。2.通过对离子产生的途径的学习,认识电解质导电的微观本质,初步学会电离方程式的书写,并能够从电离的角度认识酸、碱、盐。目标素养1.能根据电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识物3.通过氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应现象,从微观角度分析反应实质,认识离子反应的本质,培养科学探究的能力,并学会离子方程式的书写方法。4.认识复分解型离子反应及置换反应类型离子反应发生的条件;能据此判断溶液中的离子能否大量共存。3.通过氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应现象,从微观角度分析反应知识概览知识概览电解质的电离1.物质的导电性探究:电解质的电离2021学年高中化学第一章第二节第1课时电解质的电离课件人教版必修一2.将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化,它们

能

导电。

3.电解质:在

水溶液里

或

熔融状态下

能够导电的化合物叫做电解质。

2.将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化,它们能4.电解质的导电性:(1)物质导电的原因:电流是由

带电荷

的粒子按一定方向移动而形成的。因此,能导电的物质必须具有

能自由移动的

、

带电荷

的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电,说明其中存在着

能自由移动的

、

带电荷

的粒子。

(2)NaCl固体

不导电

,是因为

不存在能够自由移动的离子

。

4.电解质的导电性:(3)NaCl溶液中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离固体表面,进入水中,形成了能够自由移动的离子,因此可以导电。(4)NaCl熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的离子,因而可以导电。(3)NaCl溶液中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离固5.电解质的电离:(1)电离:电解质

溶于水

或

受热熔化

时,形成

自由移动的离子

的过程叫做电离。

(2)电离的表示方法——电离方程式。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。5.电解质的电离:(3)从电离角度认识酸、碱、盐。

(3)从电离角度认识酸、碱、盐。

NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、,它属于酸吗?为什么?提示:不属于酸,因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子,它属于盐。 NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、一

电解质重难归纳1.有关电解质概念的理解。(1)电解质必须是化合物,单质和溶液都不是电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定在任何状态下都能导电。一电解质2.判断物质是不是电解质的方法。

2.判断物质是不是电解质的方法。(1)SO3的水溶液可以导电,那么SO3是电解质吗?为什么?提示:不是。SO3溶于水后会与水反应生成H2SO4,H2SO4是电解质,SO3本身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质。(2)氯化银和硫酸钡都是难溶物,其水溶液几乎不导电,可以说它们不是电解质吗?为什么?提示:不可以。难溶物并非真正的不溶,其极少量溶解的部分可以电离,且有些难溶物在熔融状态下可以电离,它们属于电解质。(1)SO3的水溶液可以导电,那么SO3是电解质吗?为什么?典例剖析下列说法正确的是(

)。A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电,所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质典例剖析答案:C解析:CO2的水溶液能导电,并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一定是化合物,铜、石墨均不是电解质。答案:C(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的,如氯化钠晶体不导电,但氯化钠在水溶液里和熔融状态下能导电。(2)能导电的物质不一定是电解质。如金属、石墨、电解质溶液等能导电,因为它们是单质或混合物,故不是电解质。(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的,如氯化钠晶体不学以致用现有下列12种物质:①H2SO4

②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨熔化的NaOH

⑩Na2O

11盐酸12乙醇。根据有关概念回答下列问题:(1)能够导电的是

。

(2)属于电解质的是

。

答案:(1)③④⑥⑨11 (2)①⑤⑦⑨⑩

学以致用解析:能够导电的物质可以是单质,如铝——金属、石墨——非金属,它们导电的原因是物质中含有能够自由移动的电子;也可以是化合物,如酸、碱、绝大多数盐、部分金属氧化物,它们导电是因为在水溶液里或熔融状态下,能够电离产生自由移动的离子,但液氨、二氧化硫不属于电解质,虽然它们的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离产生的;也可以是混合物(氨水、盐酸)。解析:能够导电的物质可以是单质,如铝——金属、石墨——非金属分析电解质必须从化合物的角度考虑,很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质,而没有注意它们属于混合物;或把能够导电的单质误认为是电解质,不能导电的单质误认为不是电解质等,这些都是对电解质概念的错误理解。分析电解质必须从化合物的角度考虑,很多同学容易把氨水和盐酸认二

电离方程式的书写重难归纳电离方程式的书写要求:(1)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造,也不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。二电离方程式的书写(2)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。(3)书写时要遵循质量守恒定律,即方程式两边原子种类和个数必须相同。(4)书写时还要遵循电荷守恒,即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,溶液呈电中性。(2)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;提示:不可以。因为碳酸为弱酸,碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中不能完全电离,不可拆开书写。提示:不可以。因为碳酸为弱酸,碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,其酸式典例剖析(双选)下列电离方程式中正确的是(

)。答案:CD解析:A项中氢氧根离子不应加括号;B项中应电离出三价铁离子。典例剖析答案:CD2021学年高中化学第一章第二节第1课时电解质的电离课件人教版必修一学以致用1.下列电离方程式中错误的是(

)。答案:D学以致用答案:D2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①KOH:

;

②AlCl3:

;

③Fe2(SO4)3:

;

④HNO3:

。

(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是

(填序号,下同),属于碱的是

,属于盐的是

。

2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(2)④

①

②③解析:根据酸、碱、盐电离的实质进行判断,进行盐的判断时要注意,没有“全部”两字,而是只要能电离出金属阳离子(或

)和酸根离子的化合物即是盐,所以KHSO4是盐,不是酸。(2)④①②③1.下列各组物质,均属于电解质的是(

)。A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.蔗糖、酒精 D.熔融的KNO3、稀硫酸答案:A解析:Cu是单质,稀硫酸是混合物,两者均不是电解质;SO2、蔗糖、酒精不能电离,三者均不是电解质;NaCl晶体、BaSO4、熔融的KNO3均是电解质。1.下列各组物质,均属于电解质的是()。2.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是(

)。A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4 D.CO22.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()。答案:C解析:NaCl在水溶液里和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-,均可以导电,A项不符合题意;CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下均不能电离,均不导电,不是电解质,B项不符合题意;H2SO4在熔融状态下不能电离,不导电,但在水溶液里可以电离出H+和,可以导电,是电解质,C项符合题意;CO2的水溶液能导电,是因为生成的H2CO3电离而导电,而CO2不是电解质,D项不符合题意。答案:C3.下列说法中正确的是(

)。A.AgCl不溶于水,所以它不是电解质B.SO3溶于水得到的水溶液可以导电,所以SO3是电解质C.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质D.固体CuSO4不能导电,但CuSO4是电解质3.下列说法中正确的是()。答案:D解析:AgCl不溶于水,但在熔融状态可以电离,是电解质,A错误。SO3溶于水时与水反应生成H2SO4,

H2SO4在水溶液中可以电离,H2SO4是电解质;SO3本身不能电离出离子,SO3不是电解质,B错误。NaOH溶液是混合物,不是电解质,C错误。固体CuSO4不导电,但溶于水或熔融状态下可导电,是电解质,D正确。答案:D4.下列说法中正确的是(

)。A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.熔融NaCl发生了电离,能导电4.下列说法中正确的是()。答案:B解析:氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无须外加电流的作用,

A错误;熔融NaCl中钠离子和氯离子受温度影响,克服了离子间的作用,可以自由移动,发生了电离,

B正确;硝酸铵属于铵盐,C错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4══2Na++,

D错误。答案:B5.(双选)下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是(

)。A.化合物电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸5.(双选)下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是()。答案:AD解析:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,A正确;电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物是碱,电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B错误;能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C错误;NH4Cl属于盐,D正确。答案:AD第1课时电解质的电离第1课时电解质的电离目标素养1.能根据电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识物质,了解电解质的概念。2.通过对离子产生的途径的学习,认识电解质导电的微观本质,初步学会电离方程式的书写,并能够从电离的角度认识酸、碱、盐。目标素养1.能根据电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识物3.通过氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应现象,从微观角度分析反应实质,认识离子反应的本质,培养科学探究的能力,并学会离子方程式的书写方法。4.认识复分解型离子反应及置换反应类型离子反应发生的条件;能据此判断溶液中的离子能否大量共存。3.通过氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应现象,从微观角度分析反应知识概览知识概览电解质的电离1.物质的导电性探究:电解质的电离2021学年高中化学第一章第二节第1课时电解质的电离课件人教版必修一2.将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化,它们

能

导电。

3.电解质:在

水溶液里

或

熔融状态下

能够导电的化合物叫做电解质。

2.将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化,它们能4.电解质的导电性:(1)物质导电的原因:电流是由

带电荷

的粒子按一定方向移动而形成的。因此,能导电的物质必须具有

能自由移动的

、

带电荷

的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电,说明其中存在着

能自由移动的

、

带电荷

的粒子。

(2)NaCl固体

不导电

,是因为

不存在能够自由移动的离子

。

4.电解质的导电性:(3)NaCl溶液中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离固体表面,进入水中,形成了能够自由移动的离子,因此可以导电。(4)NaCl熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的离子,因而可以导电。(3)NaCl溶液中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离固5.电解质的电离:(1)电离:电解质

溶于水

或

受热熔化

时,形成

自由移动的离子

的过程叫做电离。

(2)电离的表示方法——电离方程式。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。5.电解质的电离:(3)从电离角度认识酸、碱、盐。

(3)从电离角度认识酸、碱、盐。

NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、,它属于酸吗?为什么?提示:不属于酸,因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子,它属于盐。 NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、一

电解质重难归纳1.有关电解质概念的理解。(1)电解质必须是化合物,单质和溶液都不是电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定在任何状态下都能导电。一电解质2.判断物质是不是电解质的方法。

2.判断物质是不是电解质的方法。(1)SO3的水溶液可以导电,那么SO3是电解质吗?为什么?提示:不是。SO3溶于水后会与水反应生成H2SO4,H2SO4是电解质,SO3本身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质。(2)氯化银和硫酸钡都是难溶物,其水溶液几乎不导电,可以说它们不是电解质吗?为什么?提示:不可以。难溶物并非真正的不溶,其极少量溶解的部分可以电离,且有些难溶物在熔融状态下可以电离,它们属于电解质。(1)SO3的水溶液可以导电,那么SO3是电解质吗?为什么?典例剖析下列说法正确的是(

)。A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电,所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质典例剖析答案:C解析:CO2的水溶液能导电,并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一定是化合物,铜、石墨均不是电解质。答案:C(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的,如氯化钠晶体不导电,但氯化钠在水溶液里和熔融状态下能导电。(2)能导电的物质不一定是电解质。如金属、石墨、电解质溶液等能导电,因为它们是单质或混合物,故不是电解质。(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的,如氯化钠晶体不学以致用现有下列12种物质:①H2SO4

②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨熔化的NaOH

⑩Na2O

11盐酸12乙醇。根据有关概念回答下列问题:(1)能够导电的是

。

(2)属于电解质的是

。

答案:(1)③④⑥⑨11 (2)①⑤⑦⑨⑩

学以致用解析:能够导电的物质可以是单质,如铝——金属、石墨——非金属,它们导电的原因是物质中含有能够自由移动的电子;也可以是化合物,如酸、碱、绝大多数盐、部分金属氧化物,它们导电是因为在水溶液里或熔融状态下,能够电离产生自由移动的离子,但液氨、二氧化硫不属于电解质,虽然它们的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离产生的;也可以是混合物(氨水、盐酸)。解析:能够导电的物质可以是单质,如铝——金属、石墨——非金属分析电解质必须从化合物的角度考虑,很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质,而没有注意它们属于混合物;或把能够导电的单质误认为是电解质,不能导电的单质误认为不是电解质等,这些都是对电解质概念的错误理解。分析电解质必须从化合物的角度考虑,很多同学容易把氨水和盐酸认二

电离方程式的书写重难归纳电离方程式的书写要求:(1)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造,也不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。二电离方程式的书写(2)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。(3)书写时要遵循质量守恒定律,即方程式两边原子种类和个数必须相同。(4)书写时还要遵循电荷守恒,即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,溶液呈电中性。(2)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;提示:不可以。因为碳酸为弱酸,碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中不能完全电离,不可拆开书写。提示:不可以。因为碳酸为弱酸,碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,其酸式典例剖析(双选)下列电离方程式中正确的是(

)。答案:CD解析:A项中氢氧根离子不应加括号;B项中应电离出三价铁离子。典例剖析答案:CD2021学年高中化学第一章第二节第1课时电解质的电离课件人教版必修一学以致用1.下列电离方程式中错误的是(

)。答案:D学以致用答案:D2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①KOH:

;

②AlCl3:

;

③Fe2(SO4)3:

;

④HNO3:

。

(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是

(填序号,下同),属于碱的是

,属于盐的是

。

2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(2)④

①

②③解析:根据酸、碱、盐电离的实质进行判断,进行盐的判断时要注意,没有“全部”两字,而是只要能电离出金属阳离子(或

)和酸根离子的化合物即是盐,所以KHSO4是盐,不是酸。(2)④①②③1.下列各组物质,均属于电解质的是(

)。A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.蔗糖、酒精 D.熔融的KNO3、稀硫酸答案:A解析:Cu是单质,稀硫酸是混合物,两者均不是电解质;SO2、蔗糖、酒精不能电离,三者均不是电解质;NaCl晶体、BaSO4、熔融的KNO3均是电解质。1.下列各组物质,均属于电解质的是()。2.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是(

)。A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4 D.CO22.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()。答案:C解析:NaCl在水溶液里和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-,均可以导电,A项不符合题意;CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下均不能电离,均不导电,不是电解质,B项不符合题意;H2SO4在熔融状态下不能电离,不导电,但在水溶液里可以电离出H+和,可以导电,是电解质,C项符合题意;CO2的水溶液能导电,是因为生成的H2