度高二化学化学反应进行的方向习题精练含解析

化学反应进行的方向1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。下列反应能正向自发进行的是()A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞03．在25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+57.7kJ/mol能自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行设反应A==D+EΔH－TΔS=(－4500+11T/K)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K5．下列过程属于熵(S)增加的是()A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)6．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜07．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9．下列说法正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现10．下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0C．水蒸气变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞011．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)____________。(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)____________。(3)(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)____________。(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)____________。12．煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol﹣1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS()+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度(6)恒温恒容下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。13．电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)ΔH(298.15K)=－94.0kJ/molΔS(298.15K)=－75.8J/(mol·K)设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，试求此反应能够自发进行的温度条件。答案：1．AB【解析】氧化还原反应的方向是强还原剂与强氧化剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂。A、B符合。C中氧化性应I2＜Fe3+，D中氧化性应Fe3+＜Cl2，不能自发进行氧化还原反应。2．C【解析】反应的自发性由ΔH－TΔS决定，故A、B项错误；C中反应的△S＞0，在常温下不自发，则△H＞0；D中反应的△S＜0，能自发进行，说明△H＜0。3．D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。4．A【解析】要防止反应发生需满足ΔH－TΔS＞0的条件，解不等式得T＞409K，故A正确。5．D【解析】物质由固态→液态→气态的过程是熵增过程，反之是熵减过程；气体的量由少到多的过程是熵增过程，反之是熵减过程。D项是熵增反应。6．C【解析】冰的融化是吸热过程，故ΔH＞0；冰融化成水，分子的活动能力增强，混乱度增大，故ΔS＞0。7．C【解析】ΔH－TΔS这个判据是用来判断在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A不正确；非自发进行不含有“不可能”之意，例如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，可电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他能量，所以选项B错误；水在常温常压下通电才发生分解反应，即环境对它做功时才能使它发生反应，所以水的分解是非自发反应，所以D不正确。8．A【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而只根据焓变判断，反应不易自发进行；结合熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大，反应可自发进行。9．D【解析】放热反应常常是容易进行的反应，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的反应条件。10．C【解析】熵变是依据混乱度来取值的。混乱度的大小取决于能够自由运动的粒子的数目。因此A、D均因增大了自由程度而熵增大。C则由于气体变为液体而自由程度减小，故应是熵减小。B中由于产生的一氧化碳分子数大于消耗的氧气分子数，所以混乱度增大。11．（1）减小（2）无明显变化（3）增大（4）减小【解析】由于S(g)＞S(1)＞S(s)，故气体→液体→固体是熵减的变化，反之是熵增的变化。12．（1）高温；（2）；（3）C；（4）如果气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行；（5）ABC；（6）【解析】（1）反应Ⅰ吸热，则△H＞0，由方程式可知△S＞0，反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，则应在较高温度下进行；（2）由题意可知，反应Ⅱ的Kp=；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；由方程式可知反应Ⅱ气体较多，则活化能较大，则B错误、C正确；（4）反应Ⅰ生成SO2和CO2，反应Ⅱ只生成CO2，如两个反应同时发生，则气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化；（5）A．向该反应体系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；B．由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；C．由图象可知，提高CO的初始体积百分数，可以增大CaS的质量分数，减少二氧化