人教版高中化学选修四第一、二章综合检测

BB.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动第一、二章综合检测

D.HCI和NaOH反应的中和热二-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为二—(2x57.3)kJ/mol一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分):下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化下列有关热化学方程式的说法中正确的是()热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量在加热条件下进行的反应一定是吸热反应同一化学反应反应条件不同，AH值一定不同反应Cl2+H2O=HCl+HClO达平衡时，欲使HCQ浓度增大，应加入()A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O反应4A(s)+3B(g)—二2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L・min)在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L・min)v(B)=3v(D)v(A)=0.4mol/(L・min)5•据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化7.下列叙述中不正确的是()某特定反应的平衡常数仅是温度的函数催化剂不能改变平衡常数的大小化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡&根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH二-9.48kJ/molI2(s)+H2(g)=2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是()254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9.25r时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)—^Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判示意图正确的是(非催化反应A)非催化反应非催化反应催化反应催化反应非催化反应D断正确的是()往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应AH〉。D.25r时，该反应的平衡常数K=2.2选择题(每小题有一至两个正确选项，每小题2分，共30分)：6.下列说法或表示法正确的是(由“C(石)一C(金)；AH二+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；^H=-571.6kJ/mol

10.已知反应mX(g)+nY(g)^^qZ(g)的厶H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小增加X的物质的量，Y的转化率降低11.下列现象不是由平衡移动引起的是()A.氯水光照颜色变浅B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气C.H2、12、HI平衡混合气加压颜色变深D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q「Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH二-Q]kJ/mol；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH二-Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是()Q]>Q21molHBr(g)具有的能量大于1molHBr⑴具有的能量生成1molHCl气体时放出Q]kJ热量生成物总能量均高于反应物总能量密闭容器中，反应2A+B=2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动,则以下关于此反应的叙述中正确的是()A和B中至少有一种是气体B.C肯定不是气体C.如果C为气体，A、B一定均为气体D.A、B、C.如果C为气体，A、B一定均为气体D.A、B、C一定均为气体和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是()A、化学方程式中n<e+fB、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动15.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体的总物质的量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变16.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2°(I)2PbCrO4(s)+2H+(aq)AH<017.已知700K时，N2+3H2=2NH3AH=-QkJ/moI，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量Q*J；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时放出热量Q2kJ。则Q、Q2的大小关系是()Q=Q]=1/2Q2B.Q>Q]>2Q2C.Q>2Q2>Q]D.Q=Q】=Q218.—定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；AHvOCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；^H>0CH3CH2OH(g)=CH2=CH2(g)+H2O(g)；^H>02C6H5CH2CH3(g)+O2(g)=2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AHvO5OO°C条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)=N2O4(g),平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的()容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅反应向正反应方向移动no2的转化率变小N2O4的体积分数一定增大700°C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中tx>t2):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()反应在Jmin内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL-imin-1保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时，n(CO2)=0.40mol。保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，h2O的体积分数增大温度升至800°C,上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分)：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1molO2的化学键完全断裂时吸TOC\o"1-5"\h\z收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()A.188kJB.436kJC.557kJD.920kJ已知反应2NH3=N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2二NH3的平衡常数为()A.4B.2C.1D.0.5下列热化学方程式中，正确的是()A、甲烷的燃烧热为一ggOBkJEol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)^H=—890.3kJ^mol-1B、500C、30MPa下，将0.5mol叫和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g^^2NH3(g)^H=—38.6kJ^mol-1C、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)AH=-142.9kJ・mol-1D、已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.51kJ・mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)AH=-395.41kJ・mol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)===C(金刚石)AH=+1.9kJ・mol-1已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ・mol-1△H=-181.6kJ・mol-iA.-259.7kJ・mol-iB△H=-181.6kJ・mol-iA.-259.7kJ・mol-iB.-519.4kJ•mol-iC.+259.7kJ・mol-iD.+519.4kJ・mol-i未加催化剂加催化剂(A)(B)2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)则反应Zn(s)+HgO(s)二ZnO(s)+Hg(l)的AH为()25.可逆反应mA(g)+nB(g)匚^：pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①ai>a2②ai<a2③bi>b2④b1<b2⑤-选⑥⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是()A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦II卷填空题:26.用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为tJC〜t2°C(t2>ti)，混合后溶液的比热容为c=4.i8J/(g・°C)，溶液的密度都近似为ig/mL,中和热AH二(填表达式，不用化简)若将h2so4溶液换成相同物质的量浓度的ch3cooh溶液，测得的AH填(“偏大”“偏小”或“相同”)若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的AH(填“偏大”“偏小”或“相同”27.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2:i的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400C的条件下使之发生如下反应：2SO2+o2=2SO3。请填写下列空白:达到平衡时所需的时间A容器比B容器(多、少)，A容器中SO2的转化率比B容器中(大、小)。达到(i)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He,A容器中化学平衡移动(向左、向右、不移动)。B容器中化学平衡移动(向左、向右、不移动)。达到(i)所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。(增大、减小、不变。)2&科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热AH分别为一285.8kJ・moLi、—283.0kJ・mol-1和一726.5kJ・mol-1。请回答下列问题：(i)用太阳能分解iOmol水消耗的能量是kJ；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2w至Uffl=ch3oh+H2O)i在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图奮E-所示(注：T2均大于300C)；下列说法正确的是(填序号)①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmol・L-i・min-i②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到t2.③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到t2.现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0。在850°C时，K=1O(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为o自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000〜30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ/mol,根据题意完成下列填空：在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(选填编号)。a.2v(HF)=v(H2O)b.混合气体的密度保持不变正逆2c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应(选填编号)。a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为o对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以ccDCD•cdDDO下关系：cadAd心口BIT。为一常数)，K称为化学平衡常数’其反应的K值与温度有关。若降低温度到800°C,达到平衡时K1(填“大于""小于”或“等于”)。850C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:当x=5.0时，上述平衡向傾"正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则X应满足的条件是O在850°C时，若设x=5.0和x=6.0,其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%,则ab(填“>”“<”或“=”)。31、为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCI4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCI4转化为重要的化工原料氯仿(CHCI3)oCCI4+H2^^CHCI3+HCI此反应伴有副反应，会生成CH