人教版高中化学必修二普通学业水平测试卷

湖南省普通高中化学学业水平测试卷《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第I卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意,1〜16题每小题3分，17〜21题每小题4分，共68分。）TOC\o"1-5"\h\z1•实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。A、KOHB、溴水C、水玻璃D、氢氟酸2•通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。A、HCl??B、ClC、2NH??D、NO3下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）。A、ClB、HClC、2SOD、活性炭2下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。A.NaSO+BaCl===2NaCl+BaSO；B.4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)；TOC\o"1-5"\h\z4242223C.FeCl+3KOH===Fe(OH)；+3KClD.CuCl+2NaOH===Cu(OH)；+2NaCl322关于NaCO和NaHCO性质的说法正确的是()。233A.在水中的溶解性：NaHCO>NaCOB.热稳定性：NaHCOV3233NaCO23与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCOVNaCO323NaCO不能转化成NaHCO，而NaHCO能转化成NaCO3332366•金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。A.NaOB.NaOHC.NaCOTOC\o"1-5"\h\z2223D.NaHCO37•下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）。A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧8.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）。A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性9•溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为（）。IBr+H20=HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是与水反应中既是氧化剂又是还原剂与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠D.D.与水反应是氧化TOC\o"1-5"\h\z把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增重且无气体放出的是（）。ACuSO溶液BFeCl溶液C稀硫酸D盐酸3能用H++OH-=HO来表示的化学反应是（）。2A、CuO溶于稀HSOB、澄清石灰水和HNO243溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba（OH）溶液和HSO溶液224反应）。下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）。Si13.14.15.16.17.18.A,BCD19.C、)oB、Na+、C、)oB、Na+、NH+、NO-、MnO-434D、Ba2+、Na+、OH-、HCO-3D、Al在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（A、Mg2+、SO2-、K+、Cl-4C、K+、Cu2+、Cl-、Br-TOC\o"1-5"\h\z在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）。A.1/2B.2/3C.1/3D.3/8有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）。A.盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeC»溶液8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）。A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是（）。A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNaSO溶液24C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNaPO4下列离子方程式正确的是（）•.亚硫酸钠与盐酸反应：NaSO+2H+===2Na2++SOf+HO2322.碳酸钙与盐酸反应：CO2-+2H+=COf+HO322.稀硫酸与锌反应：HSO+Zn=Zn2++SO2-+Hf2442.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==HO2实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）.

A、NaOH溶液B、Ba(OH)溶液C、盐2酸D、氨水下列气体既不能用浓HSO干燥又不能用碱石灰干燥的是().24A.ClB.HIC.NH23D.CO24NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().A.(NH)=0.0060mol/(L・s)B.(NO)=0.0040mol/(L・s)C.(O)=0.0060mol/(L・s)D.(HO)=0.036mol/(L.min)22第II卷(非选择题，共32分)二、填空题(8分)在标准状况下，lmol任何气体体积为22.4Lo那么在标准状况下,700LNH3的物质的量为mol,全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数3为，如果该氨水的密度为0.85g・cm-3，则氨水的体积为L，物质的量浓度为o三、推断题(5分)有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X，Y，Z，以及化合物的分子式：XZ,XY。2（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：連置试列0）ra|一―13*1囚「厂反迄畳试剂①M竺纽」凰」L同仝迪冋主匹冋竺吐劉^而同（1）写出物质的化学式：A：C：I：（2）写出下列反应的方程式：C-F的离子方程式H-I的化学方程式四、实验题（7分）红热木炭与浓HS0反应的化学方程式24是浓硫酸的作用是。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO和CO气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。五、计算题（本题包括1小题共5分）五、计算题（本题包括1小题共5分）26.（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?［参考答案］一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意,1〜16题每小题3分，17〜21题每小题4分，共68分。）B解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂D解析：HCl?、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应B解析：Cl2和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色B解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化TOC\o"1-5"\h\zB.C解析：依次发生下列变化：4Na+O=2No,ONaO+HO=2NaOH2NaOH+CO+10HO=NaCO・10HONaCO・10HO=NaCO+10HO22232232232C&D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。C提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。B解析：依次发生下列反应：CuSO+Fe===Cu+FeSO2FeCl+Fe=TOC\o"1-5"\h\z43==3FeCl2HSO+Fe===FeSO+Hf2HCl+Fe===FeCl+Hf244222BDAC解析：二氧化氮遇水发生反应：3NO+HO===2HNO+NOD解析：FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀CBD解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式D解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3+离子1%1%B解析：酸性干燥剂有浓HSO、PO等，不能干燥碱性气体NH。碱性干燥剂有碱石灰(N24253aOH、CaO)，固体NaOH等，不能干燥酸性气体。浓HSO还属于强氧化性干燥剂，不能24干燥HS.HBr、HI等还原性气体。B解析：：卩⑴电)=0.0040mol/(L・s)v(O)=0.0050mol/(L・s)v(HO)=0.36mol/(L.min)2二、填空题22.(8分)31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L三、推断题23.(5分)X：HY：OZ：ClXZ：HClXY：HO2224.(7分)(1)A：Al;C：加2°士I：Fe(OH)(2)川2Q+2OH-—RAKV+HqO；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、实验题(7分)C+2HSO==COf+2SOf+2HO强氧化性①检验SO242222②氧化除去SO2③检验SO2是否除净④检验CO2五、计算题(