2009年内蒙古包头市中考化学试卷

2009年内蒙古包头市中考化学试卷

2009年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（1～8小题为单项选择题，每题2分．9～12小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共28分）1．（2分）（2009•包头）下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．分离液态空气制氧气C．酒精燃烧D．石蜡融化2．（2分）（2009•包头）“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子3．（2分）（2009•包头）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（）A．都有红色物质生成B．都有还原剂参加反应C．都是置换反应D．反应都需要加热或高温4．（2分）（2009•包头）下列关于溶液的说法正确的是（）A．20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB．气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C．在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D．饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5．（2分）（2009•包头）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）A．所有的酸中都一定含有氧元素B．所有的盐中都一定含有金属元素C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加D．实验室制取气体前都要检查装置的气密性6．（2分）（2009•包头）下列叙述正确的是（）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．同种元素组成的物质一定是单质C．原子核内质子数一定等于中子数D．气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变7．（2分）（2009•包头）现有、、、四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是（）A．4种B．5种C．6种D．7种8．（2分）（2009•包头）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出．下列关于X组成的说法：①一定有Zn②可能有Zn③一定有Fe④可能有Fe⑤一定有Cu⑥可能有Cu正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑤D．②③⑤9．（3分）（2009•包头）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A．硫酸镁溶液B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．二氧化碳10．（3分）（2009•包头）某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（）A．向一定质量的稀硫酸中加入铝片B．把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸C．向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系11．（3分）（2009•包头）要除去下列物质中括号内的杂质．甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂和操作方法有：①加入适量稀盐酸，搅拌、过滤②加入适量水，搅拌、过滤③加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发④溶解，加入适量澄清石灰水，过滤、蒸发下列组合正确的是（）A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣①C．丙﹣①，丁﹣②D．丙﹣③，丁﹣①12．（3分）（2009•包头）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（）A．甲烧杯产生的气体多B．乙烧杯产生的气体多C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多D．无法判断二、填空题（共20分）13．（4分）（2009•包头）化学与人类生活息息相关．请用活性炭、甲烷、熟石灰、硝酸铵四种物质的化学式按下列要求填空：（1）可用作燃料的是_________；（2）可用作净水剂的是_________；（3）能改良酸性土壤的是_________；（4）可以作氮肥的是_________．14．（4分）（2009•包头）已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：_________．若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成_________，为防止其污染空气，可将气体通入_________中．15．（4分）（2009•包头）右图a、b、c为三种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题：（1）t3℃时，a、b、c的溶解度大小顺序是_________．（2）如果从a与b的混合物中分离出a，采用的方法是_________．（3）取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________，此时，三种溶液中含溶剂质量最少的是_________溶液．16．（3分）（2009•包头）要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入①_________，②_________，③_________．17．（5分）（2009•包头）有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每种离子只能选用一次）．阴离子：Cl﹣SO42﹣NO3﹣OH﹣阳离子：Ag+NH4+Ba2+Cu2+将A、B、C、D的溶液两两混合，发生反应的现象为：A+B→白色沉淀B+C有刺激性气味的气体（1）写出下列物质的化学式：A_________，B_________，N_________．（2）写出C与D反应的化学方程式：_________．三、实验与探究（18题5分，19题8分，共13分）18．（5分）根据下列装置图，按要求回答问题（1）写出编号所指的仪器名称：m_________；n_________．（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_________（填装置序号），发生反应的化学方程式为：_________，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从_________进入（填a或b）（3）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的_________（填装置序号）．（4）如图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是_________．19．（8分）（2009•包头）在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分．（提出假设）假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是_________；假设③黑色粉末是_________．（设计实验）同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置．请你完成下表：实验中可能出现的现象结论_________假设①成立_________假设②成立_________假设③成立（实验验证）通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物．（拓展思维）为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置．（1）若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是_________；（2）若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是_________，剩余固体X中一定含有_________．四、计算题（9分）20．（9分）（2009•包头）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示．计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．

2009年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～8小题为单项选择题，每题2分．9～12小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共28分）1．（2分）（2009•包头）下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．分离液态空气制氧气C．酒精燃烧D．石蜡融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．解答：解：A、冰雪融化，还是水分子，故选项错误；B、分离液态空气制氧气，空气中有氧气．故选项错误；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化．故选项正确；D、石蜡融化，还是石蜡，故选项错误；故选C点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，属于结合课本知识的信息，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2009•包头）“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，物质中含有的碘、铁、钙等为元素．解答：解：“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”中的碘、铁、钙等指的是元素，观察选项．故选B．点评：本题考查了食品中的化学元素的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行即可．3．（2分）（2009•包头）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（）A．都有红色物质生成B．都有还原剂参加反应C．都是置换反应D．反应都需要加热或高温考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：该题以冶炼铜的原理为依托，记忆氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断．置换反应是指一种单指与一种化合物反应生成另一种单指和另一种化合物的反应，判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念．解答：解：A、由以上三个反应可以看出，反应中都生成铜，现象为黑色变成红色．B、三个反应中都存在还原剂分别是碳、一氧化碳、和氢气．C、在CO+CuOCu+CO2反应物不是单质与化合物，不是置换反应；而C++2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2是置换反应．D、在CO+CuOCu+CO2；C++2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2反应中，反应物的条件相同．故选C．点评：主要考查对有关化学反应的现象的记忆和基本反应类型的判断，判断时一定要理解相关的概念．4．（2分）（2009•包头）下列关于溶液的说法正确的是（）A．20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB．气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C．在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D．饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大考点：固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度定义分析，固体物质的溶解度是指在一定瘟度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．解答：解：A、根据固体物质的溶解度定义，未指明溶液是否达到饱和状态，所以A错误；B、气体物质的溶解度与温度、压强的关系是：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以，B正确；C、生石灰与水反应，消耗了一定量的水，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少，所以C错误；D、饱和硝酸钠溶液和不饱和硝酸钠溶液，未指明温度，无法比较溶液的溶质质量分数，所以D错误．故选：B．点评：解答本题的关键是明确溶解度的四个条件缺一不可．5．（2分）（2009•包头）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）A．所有的酸中都一定含有氧元素B．所有的盐中都一定含有金属元素C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加D．实验室制取气体前都要检查装置的气密性考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；检查装置的气密性．专题：规律探究．分析：A、根据酸的含义进行解答；B、根据盐的含义进行解答；C、根据金属与盐溶液发生置换反应后溶液的质量变化进行解答；D、实验室制取气体前都要检查装置的气密性．解答：解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故A错误；B、盐中不一定都含有金属元素，例如氯化铵中就不含有金属元素，故B错误；C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定都增加，例如铁和硫酸铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液的质量就减少，故C错误；D、实验室制取气体前都要检查装置的气密性，故D正确．故选D．点评：此题是一道酸、碱、盐以及气体制备时的注意事项知识的考查题，解题的关键是能利用所学的知识对选项中提供的问题进行探讨，属基础性知识考查题．6．（2分）（2009•包头）下列叙述正确的是（）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．同种元素组成的物质一定是单质C．原子核内质子数一定等于中子数D．气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子的定义与构成；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、纯净物是由同种物质组成，只含一种分子；B、单质是由同种元素组成的纯净物；C、原子核内质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数；D、气体受压体积缩小是因为气体分子之间间隔发生改变．解答：解：A、纯净物是由同种物质组成，只含一种分子，故正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质可能是混合物，如O3和O2，故错误；C、原子核内质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故错误；D、气体受压体积缩小是因为气体分子之间间隔发生改变，故错误．故选A．点评：本题考查学生对原子的构成、性质及物质的分类知识的理解、掌握与应用的能力．7．（2分）（2009•包头）现有、、、四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是（）A．4种B．5种C．6种D．7种考点：化合价规律和原则；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：在化合物中，元素的化合价代数和为零．解答：解：根据各种元素的化合价可以形成的化合物有：氢元素能和氧元素形成水；能和氧元素、硫元素形成硫酸；能和氧元素、钠元素形成氢氧化钠；氧元素能和硫元素形成三氧化硫；能和钠元素形成氧化钠；能和硫元素、钠元素形成硫酸钠，故最多可形成化合物的种数是6种．故选C点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．8．（2分）（2009•包头）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出．下列关于X组成的说法：①一定有Zn②可能有Zn③一定有Fe④可能有Fe⑤一定有Cu⑥可能有Cu正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑤D．②③⑤考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：由金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞H＞铜，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断．解答：解：在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜，⑤正确，⑥错误；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，③正确，④错误；可能含有锌，①错误，②正确．故选D．点评：金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．9．（3分）（2009•包头）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A．硫酸镁溶液B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．二氧化碳考点：碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据碱溶液遇酚酞变红，若溶液还一定为红色，则与选项中的物质混合时不发生化学反应；若发生化学反应时要注意反应物的量的多少决定溶液的酸碱性，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应中二氧化碳过量时红色变浅，可能观察不出红色，则溶液不一定为红色．解答：解：A、因氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，碱被反应掉，则溶液的颜色不一定为红色，故A错误；B、因氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不发生化学反应，则溶液一定呈红色，故B正确；C、因氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应，碱被反应掉，则溶液的颜色不一定为红色，故C错误；D、因氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，随二氧化碳过量后生成碳酸氢钠，使溶液碱性降低，颜色应变浅，溶液不一定为红色，故D错误；故选B．点评：本题考查碱的化学性质，明确碱的通性及碱与常见物质之间的化学反应是解答本题的关键，学生需熟悉指示剂遇酸碱的变色情况来解答．10．（3分）（2009•包头）某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（）A．向一定质量的稀硫酸中加入铝片B．把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸C．向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系考点：酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．专题：自编题目型．分析：A、向一定质量的稀硫酸中加入铝片，溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始；B、表面被氧化的镁条中的氧化镁先与稀盐酸反应，再是镁与稀盐酸反应；C、假设锌与铁的质量都为1克，则生成氢气的质量为、克，反应时间与其金属活动性有关，活动性强的，所用时间少；D、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，生成氧气，氯酸钾的质量逐渐减少，而二氧化锰的特点“一变二不变”，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增加，氯酸钾反应完全，则质量分数不变．解答：解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铝片，溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，故A错误；B、氧化镁先与稀盐酸反应，再是镁与稀盐酸反应生成氢气，题目中的图象正确，故B正确；C、向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁，题目中的图象正确，故C正确；D、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系，题目中的图象正确，故D正确．故选A．点评：掌握酸的化学性质及其应用；了解催化剂的特点“一变二不变”与催化作用；掌握金属的化学性质．11．（3分）（2009•包头）要除去下列物质中括号内的杂质．甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂和操作方法有：①加入适量稀盐酸，搅拌、过滤②加入适量水，搅拌、过滤③加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发④溶解，加入适量澄清石灰水，过滤、蒸发下列组合正确的是（）A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣①C．丙﹣①，丁﹣②D．丙﹣③，丁﹣①考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：利用各组内物质的性质差异，分析所提供的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，根据除杂的原则即所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质进行判断，完成所欲除杂的物质与可使用的试剂和操作方法匹配的选择．解答：解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法可行；乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠，在过滤、蒸发得到纯氢氧化钠，此法行．故A正确；B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行．故B错；C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行；丁中两种成分都不溶于水，此法不行．故C错；D、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行；丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行；故D正确．故选AD．点评：该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系．12．（3分）（2009•包头）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（）A．甲烧杯产生的气体多B．乙烧杯产生的气体多C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多D．无法判断考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据反应方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑847344Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．解答：解：设碳酸镁和碳酸钠的质量都是xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑847344xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344x根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；说明盐酸的质量在～之间，若盐酸质量刚好为时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是；所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即盐酸的质量在～之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是，碳酸钠对应的依然是，所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；故选AC．点评：本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别，以及运用知识进行推断的能力．学生需全面分析，才能正确选择．二、填空题（共20分）13．（4分）（2009•包头）化学与人类生活息息相关．请用活性炭、甲烷、熟石灰、硝酸铵四种物质的化学式按下列要求填空：（1）可用作燃料的是CH4；（2）可用作净水剂的是C；（3）能改良酸性土壤的是Ca（OH）2；（4）可以作氮肥的是NH4NO3．考点：化学式的书写及意义；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）甲烷因为易燃，放出的热量高，因此常用作燃料；（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；（3）酸性土壤一般用碱性物质来中和，选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性；（4）硝酸铵含氮元素在农业生产中可做氮肥．解答：解：（1）甲烷是我们学过的最简单的有机物，因为易燃，放出的热量高，因此常用作燃料，化学式为：CH4；（2）活性炭能够吸附水中的色素和异味，可以用作净水剂．活性炭的化学式可表示为：C；（3）能改良酸性土壤的是熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，根据化合价原则，其化学式可表示为：Ca（OH）2；（4）硝酸铵可用作氮肥，硝酸铵由硝酸根和铵根构成，硝酸根显﹣1价，铵根显+1价，根据化合价原则，其化学式可表示为：NH4NO3；点评：本题考查的是几种常见物质的用途，完成此类题目，要熟知常见物质的性质，明确其用途是由性质决定的，所以要求同学们在平时的学习中，要加强基础知识的储备．14．（4分）（2009•包头）已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成酸雨，为防止其污染空气，可将气体通入碱溶液（或氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石灰乳）中．考点：酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：利用反应物的元素情况对产物进行判断，结合二氧化硫能与水反应生成亚硫酸分析酸雨的形成，利用酸碱能中和对气体进行处理．解答：解：利用反应物的元素情况是铁硫与氧可知产物是氧化铁和二氧化硫条件是高温，然后利用化学方程式的书写要求书写方程式即可，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，所以若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成酸雨，根据酸碱中和的原理可对气体进行处理．故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；酸雨；碱溶液（或氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石灰乳）．点评：此题是对实际污染问题的考查，解题的关键是利用题干中的信息对相关问题进行分析判断．15．（4分）（2009•包头）右图a、b、c为三种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题：（1）t3℃时，a、b、c的溶解度大小顺序是a＞b＞c．（2）如果从a与b的混合物中分离出a，采用的方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）．（3）取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，此时，三种溶液中含溶剂质量最少的是a溶液．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据溶解度变化情况考虑；（3）根据溶质质量分数的计算方法考虑．解答：解：（1）从t3℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以它们的溶解度大小顺序是a＞b＞c；（2）由于a的溶解度随温度的升高而增大，且变化范围大，所以用冷却热饱和溶液的方法；（3）先比较出将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：a＞b＞c，降低温度后，a和b都会析出晶体，仍是饱和溶液因为在t1℃时b的溶解度大于a，所以溶质质量分数是b＞a，但是c降低温度后成为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数大小为b＞a＞c．在t3℃时a、b、c三种物质中a的溶解度最大，所以饱和溶液各100g中a中含的溶质最多，溶剂最少，在变化过程中溶剂不变，所以溶剂质量最少的是a．故答案为：（1）a＞b＞c；（2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；（3）b＞a＞c；a．点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．16．（3分）（2009•包头）要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入①稀硝酸，②硝酸钡溶液，③硝酸银溶液．考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的性质与变化规律，依次选取可与三种物质发生反应且有明显现象的试剂检验它们的存在，另外还要考虑到所选用的试剂不会影响到下一种物质的检验．解答：解：检验氯化钠时应考虑使用硝酸银溶液，由于硝酸银溶液可与硫酸钠、碳酸银发生反应，因此不应首先检验氯化钠的存在；检验硫酸钠时应考虑使用硝酸钡溶液，由于硝酸钡可与碳酸钠反应，因此也不能先进行硫酸钠的检验；检验碳酸钠时应考虑使用稀硝酸，稀硝酸只与碳酸钠发生反应而不影响硫酸钠、氯化钠的检验，可首先使用稀硝酸检验碳酸钠的存在．综上所述，向试管中依次加入稀硝酸，观察到有气泡冒出，检验碳酸钠；然后加入硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀，检验硫酸钠；最后加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，检验氯化钠．（如果考虑到硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能与稀硝酸反应而溶解，先加入硝酸钡然后滴加稀硝酸，观察到白色沉淀部分消失，上面的滴加顺序也加以调整为①硝酸钡溶液，②稀硝酸，③硝酸银溶液．）故答案为：①稀硝酸，②硝酸钡溶液，③硝酸银溶液（或①硝酸钡溶液，②稀硝酸，③硝酸银溶液）．点评：熟练掌握氯化物、硫酸盐、碳酸盐的检验方法，对于解答此问题是尤其重要的，另外还需考虑到所滴加试剂的相互影响，此为解答该问题的难点．17．（5分）（2009•包头）有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每种离子只能选用一次）．阴离子：Cl﹣SO42﹣NO3﹣OH﹣阳离子：Ag+NH4+Ba2+Cu2+将A、B、C、D的溶液两两混合，发生反应的现象为：A+B→白色沉淀B+C有刺激性气味的气体（1）写出下列物质的化学式：AAgNO3，BNH4Cl，NCu（NO3）2．（2）写出C与D反应的化学方程式：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：B+C有刺激性气味的气体，则是氢氧根离子和铵根离子的反应，氢氧根离子不能与银离子、铵根离子和铜离子共存，所以B、C中有氢氧化钡，C+D生成的沉淀溶于稀硝酸，且生成蓝色溶液和白色沉淀，所以C为氢氧化钡，D为硫酸铜；氯离子与银离子不能共存，又B为铵盐，所以B为氯化铵，A为硝酸银，带入验证即可．解答：解：（1）B+C有刺激性气味的气体，则是氢氧根离子和铵根离子的反应，氢氧根离子不能与银离子、铵根离子和铜离子共存，所以B、C中有氢氧化钡，C+D生成的沉淀溶于稀硝酸，且生成蓝色溶液和白色沉淀M，所以C为氢氧化钡，D为硫酸铜，沉淀M为硫酸钡，N为硝酸铜；氯离子与银离子不能共存，B为铵盐，所以B为氯化铵，A为硝酸银，带入验证符合题意．（2）由（1）知C为氢氧化钡，D为硫酸铜，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．故答案为：（1）AgNO3，NH4Cl，Cu（NO3）2；（2）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质间的反应进行．三、实验与探究（18题5分，19题8分，共13分）18．（5分）根据下列装置图，按要求回答问题（1）写出编号所指的仪器名称：m铁架台；n锥形瓶．（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B（填装置序号），发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═H2O+CO2↑+CaCl2，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从b进入（填a或b）（3）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的F、E（填装置序号）．（4）如图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是澄清石灰水沿导管进入集气瓶内且变浑浊．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备；物质的分离和提纯．分析：（1）m、n均为实验室常用的仪器；（2）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；熟记一些常用的化学方程式；将两种情况都分析一下看哪种情况合适；（3）应先除去氯化氢气体再除去水蒸汽，若先除水蒸汽，除去氯化氢气体时又会带出部分水蒸汽；（4）根据大气压的知识回答．解答：解：（1）熟记常用仪器的名称可知m为铁架台；n为锥形瓶．（2）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳若从a进，由于密度比空气大，会沉在集气瓶底部，空气不能排出，二氧化碳又会从b管排出，二氧化碳若从b进，将会把空气向上赶，使空气从a管排出可收集到二氧化碳．故答案为：B；CaCO3+2HCl═H2O+CO2↑+CaCl2b（3）应先除去氯化氢气体，再除去水蒸汽，D和F装置都能除去氯化氢气体，但D装置中的氢氧化钠还会与主物质二氧化碳发生反应，因而只能用F装置除去氯化氢气体；E装置中的浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，且不与二氧化碳发生反应．故答案为：F、E（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收了二氧化碳之后，集气瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的石灰水被压入集气瓶；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故答案为：澄清石灰水沿导管进入集气瓶内且变浑浊点评：除去气体中的杂质时，最后除水蒸汽；检验混合气体的成份时，先检验水蒸汽．19．（8分）（2009•包头）在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分．（提出假设）假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是氧化铜；假设③黑色粉末是炭和氧化铜的混合物．（设计实验）同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置．请你完成下表：实验中可能出现的现象结论①溶液为无色，有黑色不溶物假设①成立②溶液为蓝色假设②成立③溶液为蓝色，有黑色不溶物假设③成立（实验验证）通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物．（拓展思维）为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置．（1）若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是H2SO4；（2）若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是CuSO4，剩余固体X中一定含有Cu和CuO．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；碳的化学性质．专题：混合物