广东学校第二学期期末检测高二理综化学试题及答案

4/42019—2019学年第二学期期末检测高二理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—647.?本草图经?中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此一物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。〞以下相关说法中正确的选项是A．绿矾的化学式为FeSO4,易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾,可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反响生成“高温铁水〞8．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下,6.72LNO2与水充分反响转移的电子数目为0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA9．有机物H是一种广谱高效食品防腐剂,如下图是H分子的球棍模型,以下有关说法正确的选项是A．有机物H的分子式为C9H11O3B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C．有机物H能发生加成反响、取代反响和氧化反响D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反响10．以下有关实验的操作正确的选项是实验操作ACCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中,后倒入蒸馏水11．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是A.负极反响式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反响式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2－具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。以下说法正确的选项是W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反响后的溶液中,生成的盐只有一种13.室温下,用0.10mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图,以下判断不正确的选项是A．a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时,V(HCl)＜20mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.033mol·L－126．〔14分〕实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示,主要步骤如下：①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置,使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液〔参加几滴酚酞试液〕中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层；⑤别离出纯洁的乙酸乙酯。请答复以下问题：〔1〕A装置中使用球形枯燥管的作用除了冷凝还有,步骤⑤中别离乙酸乙酯的操作名称是。〔2〕步骤④中可观察到b试管中的现象为,同时有细小气泡产生。〔3〕为探究浓硫酸在该反响中起的作用,某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b,再测有机层的厚度,实验记录如下：实验

编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1盐酸1.2①由实验B、C、D的记录可得出结论；②分析实验〔填实验编号〕的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是；③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是；④别离出乙酸乙酯层后,经过洗涤,为了枯燥乙酸乙酯可选用的枯燥剂为〔填字母〕。A．NaOH固体B．无水CaCl2C．浓硫酸27.

〔14分〕铜及其化合物在生产生活中有广泛应用〔1〕工业上以黄铜矿(CuFeS2)

为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

该反响的氧化剂是,验证SO2的方法是。〔2〕将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,参加H2O2,反响一段时间后,升温到60℃,再反响一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反响速率；②___________。在CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,可生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________。〔3〕碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________。②浸取过程中可得到一种黄色单质,写出浸取时主要反响的化学方程式___________。③“除铁〞这一步反响在25℃进行,参加氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)28.〔15分〕甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反响合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〔1〕分析该反响并答复以下问题：

①该反响的平衡常数表达式为K=____________。②以下选项能判断该反响到达平衡状态的依据有〔填序号〕。A．2v〔正〕(H2)=v〔逆〕(CO)B．一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OHC．恒温、恒容时,容器内的压强不再变化 D．恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化〔2〕右图是该反响在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反响的△H0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。②T1和T2温度下的平衡常数：K1K2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反响,到达平衡后,测得c(CO)＝0.2mol／L,那么CO的转化率为

。〔4〕在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

。〔5〕2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图。①该电池工作时,b口通入的物质为__________〔填化学式,下同〕,c口通入的物质为__________。②该电池正极的电极反响式为。35．【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会开展与进步的巨大奉献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反响方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3)3(CO)Ac。请答复以下问题：〔1〕C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。〔2〕配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为________,基态铜原子核外电子排布式为_________________。〔3〕写出与CO互为等电子体的粒子________(任写一个)。〔4〕在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中,C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中,σ键的个数为____________。〔设NA为阿伏加德罗常数的值〕〔5〕铜金合金形成的晶胞如下图,其中Cu、Au原子个数比为________。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似,晶胞边长为3．61×10－8cm,那么铜的密度为g/cm-3〔结果保存3位有效数字〕。36.【化学一选修5：有机化学根底】(15分)树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如以下图所示。〔1〕A的系统命名为_______________；E中含氧官能团的名称是_____________。〔2〕写出以下反响的反响类型：B→C____________；C→D：____________；〔3〕C的结构简式为；1molC最多消耗NaOH_________mol。〔4〕写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_____________。〔5〕的符合以下条件的同分异构体有_______种。①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反响〔6〕利用上述反响原理,以丙烯为原料合成丙三醇,请你设计出合理的反响流程图：_______________。2019—2019学年第二学期期末检测高二理综化学参考答案7—13CDCABAB26．〔14分〕〔1〕防倒吸〔1分〕；分液〔1分〕〔2〕液体体积减少；下层溶液红色变浅〔2分〕〔3〕①证明H+对酯化反响具有催化作用〔2分〕；②AC〔2分〕、浓硫酸可以吸收酯化反响中生成的水,降低了生成物浓度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动〔2分〕；③浓硫酸过量和温度过高可能导致发生其他的副反响同时大量乙醇未经反响就脱离反响体系〔2分〕。④B〔2分〕；27.〔14分〕〔1〕Cu2S和Cu2O〔2分〕；将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色〔2分〕〔2〕防止H2O2分解〔2分〕；2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O2CuCl↓+SO42－+2H+〔2分：反响物和产物都对1分,配平1分,下同〕〔3〕①可提高浸取速率和浸取率〔2分〕；②Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O〔2分〕③2.2〔2分〕28.〔15分〕〔1〕①〔2分〕②CE〔2分,全对得2分,只选1个且正确的得1分,选错即为0分〕〔2〕①<〔1分〕；②>〔1分〕〔3〕80%〔2分〕〔4〕CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ∕mol〔3分：方程式、

ΔH的数值与正负号各1分〕〔5〕①CH3OH〔1分〕、O2〔1分〕；②O2+4e－+4H+=2H2O〔2分〕35.〔15分,除特别说明外每空2分〕〔1〕N>O>C〔2〕4〔1分〕1s22s22p63s23p63d104s1