《化学反应速率与化学平衡》高考真题训练

CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ•mol-1CO2(g)+3H2O(g)=2O2(g)+CO(g)+3H2(g) △H=(802+206)kJ•mol-1８．（2011·海南·8）对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 （ ）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差.C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等.【答案】BD９．（2011·海南·15）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ；（2）估算该反应的平衡常数 （列式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 移动。【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl－+HClO（2）0.00045（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向【解析】（2） Cl2+H2OH++Cl－+HClO (水视为纯液体) 始（mol/L） 0.09000 变（mol/L）0.030.030.030.03 衡（mol/L）0.060.030.030.03 K＝=0.00045（3）加入少量NaOH固体，OH－消耗了H+，平衡将向正反应方向移动；（4）加压，平衡向气体体积减小方向移动，即正方向移动，氯气在水中的溶解度增大。10．（2011·山东理综·28）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O，也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H= kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）-41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失11．（2011·四川理综·13）可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡（I）时，X的转化率为D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等【答案】C【解析】A．反应②是前后气体体积不变的反应，反应①平衡（I）到平衡（II）时，体积缩小，向正反应方向进行，降温向放热方向进行，所以正反应是放热反应；B．反应②是前后气体体积不变的反应，等温、等物质的量条件下，压强与体积成反比，对右室中的反应②有：P始×V始=P衡×V衡，，B错误；C．X(g)+2Y(g)2Z(g)始（mol） 120 变（mol）x2x2x衡（mol）