高三化学专题复习(氮和硫的氧化物)大题含解析

试卷第=page1212页，总=sectionpages1212页试卷第=page1111页，总=sectionpages1212页高三化学专题复习（氮和硫的氧化物）大题含解析1．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。（Ⅱ）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol·L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol·L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．2．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是_，Y是，Z是．（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式（3）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式3．右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，A为气体单质。（1）写出化学式：BC（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：。（3）B与H2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）A与O2的反应方程式：；D与O2的反应方程式：；A与H2的反应方程式：。4．正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式A⑥⑦（2）写出下列反应方程式：⑧+⑦②+③+⑥：①+④⑤：（3）⑧⑤的离子方程式为：5．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________.（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）.（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂。气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式__________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H26．（1）下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为______D为______E为______②写出B→C的化学方程式_________________________③写出B→A的化学方程式_________________________（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：①由此可推断各物质的化学式为：C为___________X为___________②写出A投入B中的化学方程式______________________③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________7．【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一些列变化如图所示：（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为，气体乙的电子式。（2）X的化学式是。（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①；②。8．（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）A的化学式为；F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。9．已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。（1）F的俗名是，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产。（2）反应④的离子方程式为。（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为。（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为。10．中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。（1）写出下列物质的名称：BH（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀；黑色沉淀。（3）写出B和G反应的离子方程式。（4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：；阴极：。11．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：，检验D中阴离子所用试剂为：。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。12．黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F的离子方程式：（3）写出DE的化学方程式：（4）写出GH的化学方程式：13．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。（已知E的电解有氢气和氧气产生）请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。（2）A的电子式为________________________________。（3）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为_____________________。（4）写出B＋CD的化学方程式：_________________________________写出E＋GF的离子方程式：______________________________________14．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）（4）反应④的离子方程式是__________________________________。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_________________________。15．A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):（1）若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,A→C反应的化学方程式为。（2）若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为,B→C反应的化学方程式为。写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式:，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为。16．（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式A、B、C、D、（2）写出下列反应的离子方程式：A+B反应：沉淀a+溶液b：（3）检验物质D中阴离子的方法为（说明实验操作、现象与结论等）。17．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期第族。（2）C与水反应的化学方程式为：。（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。①该反应的离子方程式为。②该反应的氧化产物为。③当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因。18．（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A，C；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。19．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为A________，G________。（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。A.C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O（3）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：______________________________。（4）若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为_________。20．（18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用（1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式（2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式（3）乙能使品红溶液褪色的原因是（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH21．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：，A的电子式：，D的结构式：。（2）写出下列反应的化学方程式：D→C的化学方程式为。E→B的离子方程式为。A→D化学方程式为。22．（12分）Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）B→D反应的化学方程式为。（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。（2）反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为_______________。23．（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。①则A、D分别为A：，D：。(填写化学式，下同)②写出B→C转化的化学方程式：。③简述检验B物质的方法。④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为②写出实验室制取A的化学方程式。③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL。（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m224．(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________。（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体_______________L(标准状况)。（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。25．（9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+H2O→丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为，丁的酸式电离方程式为。②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是。26．(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________（2）写出反应⑤的离子方程式______________________________________。（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________W(填“大于”“小于”或“等于”)。27．（12分）下图各方框内字母均表示一步反应中的某些反应物或生成物，其中X与C焰色反应均呈黄色，X分解时以1:1:1的比例得到化合物A、B、C，常温下A为一种常见的无色液体，B、D为无色气体，B是酸雨污染的主要原因，实验室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B。（1）写出下列各物质的化学式：A，B，C，E。（2）①写出框图中下列转化的化学方程式：F与Cu作用生成B；C与F生成B；②工业上制备F的工艺方法被称为，生成B的设备名称为，此法产生的含有B的废气常用C的水溶液作为吸收剂，写出吸收生成X的离子方程式。28．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。（填选项）a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为或。29．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15kJ热量，则该反应的热化学方程式为______。（2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是______（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为______。（4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是______30．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：（1）X的化学式（2）写出由E生成G的化学反应方程式（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）。（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole－，写出此反应的离子方程式。（6）将0.1mol/L100mLI和0.4mol/L100mLJ溶液混合，加入1.92gW，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page1414页，总=sectionpages1515页答案第=page1515页，总=sectionpages1515页参考答案1．Ⅰ（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）Na2CO3；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；Ⅱ（1）>；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；（2）H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4【解析】试题分析：Ⅰ（1）A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；（3）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为二氧化硫、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝，C与F反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；Ⅱ（1）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，则亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4。考点：无机推断2．（1）A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O；（2）E是H2SO4；2H2S＋3O2=2SO2↑＋2H2O（3）E是HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；【解析】试题分析：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为(NH4)2S，则。（1）由以上分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O，故答案为：(NH4)2S；O2；H2O；（2）当X是强酸时，E是H2SO4，B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O，故答案为：H2SO4；2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（3）当X是强碱时，E是HNO3，B生成C的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O。考点：考查了无机推断的相关知识。【答案】（1）NO2；NO；（2）碱石灰；（3）1:2（4）N2＋O22NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；N2＋3H22NH3；【解析】试题分析：根据B为红棕色气体，B为NO2，A为气体单质，结合框图，A为N2，则C为NO，D为NH3，E为HNO3。（1）根据上述分析，B为NO2，C为NO，故答案为：NO2；NO；（2）氨气的水溶液显碱性，可以选用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；（3）NO2与H2O反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂和还原剂均为二氧化氮，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（4）氮气在放电时与O2反应生成一氧化氮，反应方程式为N2＋O22NO，氨气在催化剂、高温时与O2反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮气与H2的反应方程式为N2＋3H22NH3，故答案为：N2＋O22NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；N2＋3H22NH3。考点：考查了无机推断的相关知识。4．（1）A⑥⑦C（2），（3）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O【解析】试题分析：（1）①是A与氢氧化钠生成的气体，①为NH3，②为A与盐酸生成的气体，且可与Na2O2或Mg反应，②为CO2，则正盐A为（NH4）2CO3，③为H2O，④为O2，⑤为NO，⑥为N02，⑦为C，⑧为HNO3；A⑥⑦C；（2）⑧+⑦②+③+⑥是浓硝酸和C的反应，方程式为：；①+④⑤是氨气的催化氧化反应，方程式为：（3）⑧⑤是稀硝酸可Cu反应可生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O。考点：考查无机推断5．（1）Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；（2）Al2S3（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】试题分析：（1）E的浓溶液能使铁钝化，说明为硝酸，则C为二氧化氮，B和D是同种无色气体，为一氧化氮，A为氧气，则铁和稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；（2）E为两性氢氧化物，则为氢氧化铝，D为臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，则C为Al2S3（3）海水中提取的B为铝热反应的引发剂，为镁，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，则C为氮化镁，和水反应生成氢氧化镁和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；A为氮气，所以氨气和氧气反应生成氮气和水，电池中氨气化合价升高做负极，所以负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O考点：无机推断【名师点睛】无极推断题要注意抓突破口，例如常见物质的颜色状态等。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体6．（1）①SSO2BaSO3②Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O（2）①CO2和NOCO2和NO2②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O③3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】试题分析：(1)A为黑色固体，由转化关系可知应为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，①由以上分析可知A为S，D为SO2，E为BaSO3；②写出B→C的化学方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；③写出B→A的化学方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。（2）黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu（NO3）2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，①由上述分析可知，C为CO2和NO，X为CO2和NO2；②A和B反应的方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；③稀硝酸和Cu反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，这类题综合性强，对学生分析问题解决问题的能力要求高，要能在读题中快速发现解题突破点，是解题关键，本题（2）的分析是：黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu（NO3）2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。7．（1）第六周期、IIA族（2分）H2S电子式（2分）（2）BaSO4（2分）（3）BaSO4+4C==BaS+4CO（2分）2CO+SO2=S+2CO2（2分）【解析】试题分析：物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热生成气体甲和固体甲，气体甲与丙反应生成淡黄色沉淀丁为硫，n(S)=0.384g÷32g/mol=0.012mol，固体甲中含有硫元素，与盐酸反应生成气体乙为H2S，点燃生成丙为SO2，溶液乙与碳酸铵反应生成白色沉淀丙可能是BaCO3,n(BaCO3)=2.364g÷197g/mol=0.012mol,所以X中含Ba、S的物质的量比为1:1，丙为SO2，则X中含O为=0.048mol，得X中Ba、S、O的原子个数比是1：1：4，即X的化学式是BaSO4。（1）固体甲中金属元素是Ba，在周期表中的位置为第六周期、IIA族；气体乙是H2S，电子式为；（2）经过以上分析知X的化学式是BaSO4；（3）反应①和反应②的化学方程式BaSO4+4C==BaS+4CO2CO+SO2=S+2CO2。考点：无机物的推断8．（1）FeS2Fe2O3（2）（3）2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑（4）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O（5）FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)△H＝－852kJ/mol【解析】试题分析：根据下列框图关系填空，已知反应①③是我国工业生成中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水，C焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁，F为氧化铁，DE常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为二氧化硫，G为三氧化硫，H为硫酸，I为硫酸铁，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气，A和D在高温下反应生成二氧化硫和含铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应，硝酸的工业生产和硫酸的工业生产。所以A为二硫化亚铁。（1）A为FeS2；F为Fe2O3。（2）反应③时二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫，方程式为：。（3）反应②为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑。（4）反应④为氧化铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。（5）已知每生产16可二氧化硫，物质的量为0.25摩尔，放出的106.5KJ的热量，依据化学方程式分析，生产8摩尔二氧化硫，放热为8×106.5/0.25=3408KJ，反应①时二硫化亚铁和氧气反应生产氧化铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)△H＝－852kJ/mol考点：无机推断【名师点睛】使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）9．（1）纯碱或苏打，O=C=O，，漂白粉（2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）(4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+【解析】试题分析：A是一种淡黄色固体，应为过氧化钠，可与水或二氧化碳反应，而B为气体，应为二氧化碳，则E为氧气，F为碳酸钠，C微溶于水，且能与二氧化碳反应，则应为氢氧化钙，K的水溶液经光照可生成氧气和L，且L可与碳酸钠反应生成二氧化碳，则K为次氯酸，可知G为碳酸钙，H为水，C与D的反应应为氯气和氢氧化钙的反应，由转化关系可知I为次氯酸钙，J为氯化钙。（1）由以上分析可以F为纯碱或苏打；B为二氧化碳，其结构式为O=C=O；反应③是氯气和氢氧化钙反应，工业上常用于制取漂白粉。（2）反应④为次氯酸钙和二氧化碳的反应，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（3）能与水反应生成氧气的单质为氟气，反应的方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。（4）某气体M具有漂白性，既有养护型又有还原性，应为二氧化硫，与氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。考点：无机推断【名师点睛】掌握中学化学中常见的颜色：浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）10．（1）碘硫（2）AgIAg2S（3）I2+H2S=S↓+2H++2I-（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑Ag++e-=4Ag【解析】试题分析：A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，为硫。向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气，紫色蒸气为碘蒸气，说明A为锌。锌在常温下可以溶于浓硝酸，所以L为硝酸。由于H为硫，碘与G无色气体产生硫，说明G是硫化氢，F为碘化氢。J为黄色沉淀，是由碘化锌反应生成的，所以为碘化银黄色沉淀，则E为硝酸银，L为硝酸。I为硝酸锌，与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化锌白色沉淀。（1）B为碘，H为硫。（2）黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为硫化氢和硝酸银反应生成的硫化银黑色沉淀。（3）碘和硫化氢反应生成硫和碘化氢，方程式为：I2+H2S=S↓+2H++2I-。（4）电解硝酸银，阳极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极为银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e-=4Ag。考点：无机推断【名师点睛】无极推断题的突破口有颜色：特征反应现象：浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr；使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）；有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]；有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。11．（1）Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl(2分)AgNO3溶液，稀HNO3（只答AgNO3溶液不给分）（2分）（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）（3）H2SiO3（2分）Al(OH)3（2分）【解析】试题分析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl。相对分子质量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。（2）A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。（3）C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。【考点定位】本题主要是考查根据框图进行的有关判断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。考点：考查12．（1）FeH2SSO2Fe(OH)3（2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（3）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3【解析】试题分析：（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为；黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，所以他们是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为；G为（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+→Fe2++H2S↑；硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为；氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点：本题考查物质推断。13．（1）O2，SO3；（2）；（3）SO2＋NaOH=NaHSO3；（4）Na2O2＋SO2=Na2SO4，OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O。【解析】试题分析：根据乙丙C丙H，这是连续被氧化的过程，从而推断出丙可能为氧气，B＋CO2→丙，推出B为Na2O2，则F为Na2CO3，因为甲为固体，则甲：Na，C能使品红溶液褪色，说明C是SO2，乙为单质，则乙为S，A为Na2S，H为SO3，B＋H2O→O2＋E，则E为NaOH，D为Na2SO4，G的焰色反应显黄色，说明含有钠元素，因此推断出G为NaHCO3，（1）根据上述分析，丙为O2，H为SO3；（2）A为硫化钠，属于离子化合物，电子式为；（3）SO2跟CO2的性质具有相似性，即SO2＋NaOH=NaHSO3；（4）Na2O2具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即：Na2O2＋SO2=Na2SO4，OH－中和HCO3－的H，其离子反应方程式为：OH－＋HCO3－=H2O＋CO3丙C丙H考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。14．（1）三ⅢA（2）1:2（3）③（4）3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O【解析】试题分析：I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。K是一种红棕色气体，则K是NO2，所以根据反应⑨可知，J是硝酸。根据反应⑧可知，L是NO。根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO2，根据反应②可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反应⑦是铝热反应，所以H是氧化铝，G是铁。根据反应④可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐。因此根据反应⑤可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。（1）铝元素位于第三周期第ⅢA族；（2）反应⑦铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,Al是还原剂，Fe2O3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；（3）②、③、⑥、⑨分别是2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③；（4）反应④的离子方程式是3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O；（5）D与KNO3、KOH共融生成K2FeO4、KNO2和H2O，反应的化学方程式是Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O考点：无机推断15．（1）Na2O1分2Na+O2Na2O22分（2）CO21分2CO+O22CO22分2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22分1分5.6L2分2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+2分【解析】试题分析：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，Na、到Na2O2的反应：2Na+O2Na2O2。（2）若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则A为C、B为CO、C为CO2，CO→CO2反应的化学方程式为2CO+O22CO2；（1）中的C(Na2O2)物质与（2）中的C(CO2)物质反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为;由可知若转移0.5mol电子，则所产生的氧气为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L;在AlCl3溶液中投入足量的Na2O2，则反应的离子方程式为2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+。考点：考查无机推断16．（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。【解析】试题分析：图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4，据此回答：（1）各物质的化学式分别是A:NaHSO4、B:Ba(NO3)2、C:K2SO4、D:K2CO3(2)A+B反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）CO32-的检验方法是向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。考点：考查物质的推断，离子的检验等知识。17．（共12分）（1）三ⅥA（2）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3）①SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-②Na2SO4或SO42-③2（4）2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】试题分析：氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3，E为臭鸡蛋气味的气体，则E为H2S，短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，则C为Al2S3，A为固体S，B为金属Al，S在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，据此回答：（1）组成单质A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第ⅥA族。（2）C为Al2S3，Al2S3与水反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。（3）G为SO2，SO2与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-；②该反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-；③根据SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-转移2e－，所以当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol。（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H2SO3+O2=2H2SO4。考点：考查物质的推断，常见物质的化学性质等知识。18．（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。【解析】试题分析：由已知条件可知，C为红棕色气体，即为NO2，A是空气中的主要成分，即为N2，与O2放电反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3；那么A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。（1）A为氮气（N2）；C为二氧化氮（NO2）（2）D→C的过程中，硝酸和铜反应，硝酸体现强氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O。考点：氮及氮的氧化物的性质19．（1）Fe，FeS；（2）C；（3）SO2＋H2O2=H2SO4；（4）8g。【解析】试题分析：D是淡黄色固体单质，推知D：S，A是一种生活中常见金属单质之一，可能是铝也可能是铁，根据B→C反应条件H2O2溶液，H2O2具有强氧化性，只能氧化B中阳离子，推出A为：Fe，B：FeSO4，C：Fe2(SO4)3，G：FeS，E：SO2，F：H2SO4，（1）根据上述分析：A：Fe，G：FeS；(2)Fe和浓H2SO4反应的方程式：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，其中硫酸反应方程式中作氧化剂和酸性，A、浓硫酸只表现氧化性，故不正确；B、稀硫酸只显氧化性，故不正确；C、浓硫酸表现氧化性和酸性，故正确；D、硫酸只显酸性，错误，选项C符合题意；(3)SO2以还原性为主，H2O2具有强氧化性，发生的氧化还原反应：SO2＋H2O2=H2SO4；(4)发生氧化还原反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，1molS参加反应转移4×6.02×1023，转移6.02×1023，消耗硫的质量是1×32/4=8g。考点：考查无机物的推断。20．（每空2分)I.（1）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2（2）；NCl3+3H2O==NH3+3HClOII.（1），Na2S2O4（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（3）与品红结合生成不稳定无色化合物（4）Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4（5）BC【解析】试题分析：I.（1）浓氨水检验氯气管道泄漏时利用了NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，化学方程式为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2。（2）少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则酸为HCl，A为NCl3，电子式为：；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，则NCl3与H2O反应生成HClO，所以化学方程式为：NCl3+3H2O==NH3+3HClO。II.（1）甲的焰色为黄色，说明甲含有Na+，结构示意图为：；乙能使品红溶液褪色，为SO2，0.02mol甲加热分解生成0.01molSO2，同时生成的盐丙和盐丁在足量稀硫酸条件下反应生成0.02mol的SO2，则A为：Na2S2O4。（2）加热Na2S2O4生成的盐丙和盐丁为Na2SO3、Na2S2O3，Na2S2O3与酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O。（3）乙为SO2，具有漂白性，能使品红溶液褪色的原因是：与品红结合生成不稳定无色化合物。（4）Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，分别为：NaHSO3、NaHSO4，则化学方程式为：Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4。（5）Na2S2O4中S元素化合价为+3价，具有还原性，能被Cl2氧化，Na2S2O4易分解生成Na2SO3、Na2S2O3，能与AgNO3反应，故答案为：BC。考点：本题考查无机物的推断、物质的性质与应用、方程式与电子式的书写。21．（1）NO2、、；（2）4NH3+5O24NO+6H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ON2+3H22NH3【解析】试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知：A是N2；D是NH3；C是NO；D是NO2；E是HNO3.（1）B的分子式是NO2；A是N2中两个N原子共用三对电子，其电子式是；D是氨气，N原子与三个H原子形成三对共用电子对，影响分子的结构式是；（2）NH3在催化剂存在时加热，被氧化为NO,D→C的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3有强的氧化性，会把Cu等氧化，其本身被还原为NO2，E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；N2与H2在高温、高压、催化剂存在时，发生加成反应形成氨气，A→D化学方程式为N2+3H22NH3。考点：考查N元素的单质及化合物的转化、化学式、电子式、结构式的书写及化学性质的化学方程式和离子方程式的表示的知识。22．（共12分）Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（2）盐酸小液滴Ⅱ.（1）SO2、FeCl3（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】试题分析：Ⅰ.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属Na，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。Ⅱ、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）