理科综合(新课标Ⅰ卷)

2016高考三套黄金预测卷新课标I理综一注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。每小题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质基质中的Na＋逆浓度梯度运入液泡，降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。下列叙述错误的是()

A．Na＋进入液泡与葡萄糖进入小肠上皮细胞的方式相同

B．Na＋进入液泡的过程受土壤板结程度的影响

C．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞的吸水力

D．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性【答案】C2.将某一经3H充分标记DNA的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养基中培养，经过连续两次细胞分裂。下列有关说法正确的是（）A．若进行有丝分裂，则子细胞含3H的染色体数一定为NB．若进行减数分裂，则子细胞含3H的DNA分子数为N／2C．若子细胞中染色体都含3H，则细胞分裂过程中可能发生基因重组D．若子细胞中有的染色体不含3H，则原因是同源染色体彼此分离【答案】C【解析】DNA的复制是半保留复制，如果进行有丝分裂DNA复制两次，则子细胞含标记的染色体数应为0-2N，故A错误。如果进行减数分裂DNA只复制一次，在产生的子细胞中都含有3H标记，故应是1，故B错误。减数分裂过程中在减数第一次分裂前期和后期都可能会发生基因重组，故C正确。如果有子细胞中有的染色体不含标记，说明是有丝分裂，而同源染色体彼此分离是发生在减数分裂过程中，故D错误。3.洋葱是二倍体植物，某同学用低温诱导洋葱根尖细胞染色体加倍并获得成功。下列相关叙述中不正确的是()A．低温诱导只能使具有分裂能力的细胞染色体加倍B．低温诱导过程会使细胞出现不完整的细胞周期C．根尖细胞分裂中包括细胞核分裂和细胞质分裂两个过程，两者是不同步的D．低温诱导根尖细胞染色体加倍时，可能发生染色体数目变异，也可能发生基因重组【答案】D4.下列实例中种群基因频率未发生变化的是()

A．在黑褐色环境中黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰B．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子比例越来越高C．杂交育种过程中通过不断自交、筛选提高纯合矮秆抗病小麦的比例D．通过辐射青霉菌获得青霉素高产菌株【答案】B【解析】在黑褐色环境背景下，浅色桦尺蠖被环境选择被淘汰．自然选择使得种群基因频率发生定向改变，A正确．生物进化的实质是种群内基因频率发生变化，杂合高茎豌豆通过连续自交，后代的基因型频率发生改变，但是基因频率没有改变，没有进化，B错误．纯合矮秆抗病小麦是自然选择的产物，种群基因频率发生定向改变，C正确．青霉菌的培育过程发生了基因突变，会导致种群基因频率的改变，D正确．5.下列关于人体内环境与稳态的描述，正确的是()A．吞噬细胞参与非特异性免疫过程,淋巴细胞参与特异性免疫过程B．HIV能攻击人体的免疫系统，特别是侵入T细胞，引起自身免疫病C．突触前膜释放的乙酰胆碱通过胞吞进入下一个神经元发挥作用D．饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加【答案】D6.某放牧草地有一些占地约1m2的石头。有人于石头不同距离处，调查了蜥蝎个体数、蝗虫种群密度和植物生物量（干重），结果见下图。下列叙述错误的是（）A．随着蝗虫种群密度的增大，植物之间的竞争将会加剧B．蜥蝎活动地点离石头越远，被天敌捕食的风险就越大C．距石头的远近是引起该群落水平结构变化的重要因素D．草地上放置适量石头，有利于能量流向对人类有益的部分【答案】A【解析】由图分析可知随着蝗虫种群密度的增大，禾草植物和非禾草植物的生物量均在减少，两者之间的竞争将会减弱，故A错误。蜥蜴活动地点离石头越远，其个体平均数越少，种内互助越弱，被天敌捕食的风险就越大，故B正确。距离石头的远近可以改变群落中蜥蜴个体数、蝗虫种群密度和植物的生物量，因而是引起该群落水平结构变化的重要因素，故C正确。草地上放置适量石头，可以有效降低蝗虫的密度，有利于能量流向对人类有益的部分，故D正确。学优高考网7．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（）A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法【答案】D考点：考查绿色化学8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250mL1mol•L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1molSO2和0.5molO2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。学优高考网考点：考查阿伏加德罗常数计算9．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（）A．分子中含有三种官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．1mol该化合物最多能与含4molBr2的浓溴水反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2【答案】C【解析】试题分析：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基、碳碳双键和醚基四种官能团，A错误；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，B错误；C．分子中含有1个碳碳双键和个酚羟基，所以1mol该化合物最多能与含4molBr2的浓溴水反应，C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，D错误，答案选C。考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验叙述正确的是（）aa b c dA．用a装置除去混合气体中的杂质CO2B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下【答案】B考点：考查化学实验装置判断11．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H＝2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H＝（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H＝（a+b）kJ/mol【答案】A12．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，这说明Y只能是第二周期元素，所以X和Z分别是H和Na；又因为R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，所以根据核电荷数之和为36可知Y是O，R是S。A、水分子间存在氢键，则水的沸点高于硫化氢，A错误；B、X与Z组成的化合物NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，B正确；C、S元素也存在同素异形体，C错误；D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则X、Z、Y、R形成简单离子的半径依次增大，D错误，答案选B。考点：考查元素推断以及元素周期律的应用13．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a-0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3•H2O)【答案】C考点：考查水溶液中的电离平衡。二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．下列说法正确的是（）A．亚里士多德提出了惯性的概念B．牛顿的三个定律都可以通过实验来验证C．单位m、kg、N是一组属于国际单位制的基本单位D．伽利略指出力不是维持物体运动的原因【答案】D【解析】牛顿在牛顿第一定律中提出了惯性的概念，选项A错误；牛顿第一定律都不能通过实验来验证，选项B错误；单位m、kg属于国际单位制的基本单位，N是导出单位，选项C错误；伽利略指出力不是维持物体运动的原因，选项D正确。考点：物理学史15.如图所示，质量均为m的小球A、B用两根不可伸长的轻绳连接后悬挂于O点，在外力F的作用下，小球A、B处于静止状态．若要使两小球处于静止状态且悬线OA与竖直方向的夹角θ保持30°不变，则外力F的大小不可能为（）A. B.mg C.2mg D．100mg【答案】A【名师点睛】动态平衡问题的分析“动态平衡”是指物体所受的力一部分是变力，是动态力，力的大小和方向均要发生变化，但变化过程中的每一个定态均可视为平衡状态，所以叫动态平衡，这是力平衡问题中的一类难题．解决这类问题的一般思路是：把“动”化为“静”，“静”中求“动”．

16．小强在加油站加油时，看到加油机上有如图所示的图标，关于图标涉及的物理知识及其理解，下列说法正确的是A．制作这些图标的依据是静电屏蔽原理B．工作人员工作时间须穿绝缘性能良好的化纤服装C．化纤手套与接触物容易摩擦起电存在安全隐患D．用绝缘的塑料梳子梳头应该没有关系【答案】C【解析】据题意，梳头过程中会梳子与头发摩擦会产生放电现象，选项D错误；非棉手套与身体摩擦更容易产生静电，故选项B错误而选项C正确；脱衣服过程因为摩擦会产生静电；这些图标都是防止静电引起火灾，故选项A错误。考点：本题考查静电的防止。17．一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其的图象如图所示，则/m/m·s-1t/sO-10.5A．质点做匀速直线运动，速度为0.5m/sB．质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s2C．质点在第1s内的平均速度0.75m/sD．质点在1s末速度为1.5m/s【答案】D考点：匀变速直线运动图象【名师点睛】本题实质上是图象的应用，要明确图象斜率和截距的物理意义。匀变速直线运动在图象中是一条倾斜的直线，根据知图象的斜率表示加速度，截距表示初速度，同理在图象中，由匀变速直线运动规律，得，在图象中知，图象的斜率，截距。18．如图所示，AB为竖直放置的半圆环ACB的水平直径，C为环上的最低点，环半径为R。一个小球从A点以速度v0水平抛出，不计空气阻力。则下列判断正确的是A．要使小球掉到环上时的竖直分速度最大，小球应该落在BC之间B．即使v0取值不同，小球掉到环上时的速度方向和水平方向之间的夹角也相同C．若v0取值适当，可以使小球垂直撞击半圆环D．无论v0取何值，小球都不可能垂直撞击半圆环【答案】D考点：平抛运动。【名师点晴】在平抛运动中，某时刻物体速度与水平方向的夹角的正切值是位移与水平方向夹角正切值的2倍，这个关系需要我们认识到位，有时候我们可以根据这个推论较快地判断有些问题；在证明某些问题时，我们正面很难说清楚，有时候用反证法，即证明它是不可能的来说明另方面的正确性，这就是反证法。19.如图，a、b分别表示一个电池组和一只电阻R的伏安特性曲线．用该电池组直接与电阻R连接成闭合电路，则以下说法正确的是U/VU/VI/A42O1234abA．电池组的内阻是1ΩB．电阻的阻值为0.33ΩC．电池组的输出功率将是4W[来源:ZD．改变电阻R的阻值时，该电池组的最大输出功率为4W【答案】AD【解析】电池组的内阻．故A正确；电阻的阻值约．故B错误．两图线的交点表示将该电阻接在该电池组两端时电路的工作状态，由图读出路端电压为U=3V，电流为I=1A，电池组的输出功率是P=UI=3W．故C错误．当外电阻等于电池的内阻时，即外电阻R=r=1Ω时，电池组的最大输出功率．故D正确．故选AD.考点：U-I图线；电功率【名师点睛】本题考查读图的能力．对于图象，往往从数学上斜率、截距、交点等知识来理解其物理意义；电池组的伏安特性曲线的斜率绝对值等于电池的内阻．电阻的伏安特性曲线斜率的倒数大小等于电阻．两图线的交点表示将该电阻接在该电池组两端时电路的工作状态．当外电阻等于电池的内阻时电池组有最大的输出功率.20.如图所示，正方形导线框ABCD、abcd的边长均为L，电阻均为R，质量分别为2m和m，它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端，且正方形导线框与定滑轮处于同一竖直平面内．在两导线框之间有一宽度为2L、磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场．开始时导线框ABCD的下边与匀强磁场的上边界重合，导线框abcd的上边到匀强磁场的下边界的距离为L．现将系统由静止释放，当导线框ABCD刚好全部进入磁场时，系统开始做匀速运动，不计摩擦的空气阻力，则（）A.两线框刚开始做匀速运动时轻绳上的张力FT=mgB.系统匀速运动的速度大小v=C.两线框从开始运动至等高的过程中所产生的总焦耳热Q=2mgL-D.导线框abcd通过磁场的时间t=【答案】BC考点：物体的平衡；能量守恒定律【名师点睛】此题是关于物体的平衡及能量守恒定律的应用题；关键是搞清两线框运动的物理过程，分析线框的受力情况，联系平衡知识及能量守恒定律列出方程解答；此题是中等题，意在考查学生对物理问题的综合分析能力.21．电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制。转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图甲。开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图乙。转把转动永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的电势差，已知电势差与车速关系如图丙，以下关于“霍尔转把”叙述正确的是A．为提高控制的灵敏度，永久磁铁的上下端分别为N、S极B．按图甲顺时针转动把手，车速变快C．图乙中从霍尔器件的左右侧面输出控制车速的电势差D．若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，不影响车速控制【答案】BD【解析】为提高控制的灵敏度，永久磁铁的左右端分别为N、S极，这样能使得霍尔器件处在较强的磁场内，选项A错误；按图甲顺时针转动把手，永久磁铁和霍尔器件的距离减小，霍尔器件所处位置的磁场增强，在霍尔器件前后形成的电势差变大，根据电势差与车速关系可知，车速变快，选项B正确；由左手定则可知，图乙中从霍尔器件的前后侧面输出控制车速的电势差，选项C错误；若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，则电流反向，于是在前后表面产生的电压反向，根据电势差与车速关系可知不影响车速控制，选项D正确；故选BD.考点：霍尔效应第II卷（174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根弹簧按如图所示连接起来进行探究。某次测量如图所示，指针示数为___________cm。在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB如表格所示。用表中数据计算弹簧Ⅰ的劲度系数为_________N/m，弹簧Ⅱ的劲度系数为_________N/m（重力加速度g=10m/s2，结果均保留三位有效数字）。钩码数1234LA/cm15.7119.7123.7027.70LB/cm29.9635.7641.5547.34【答案】（1）16.00（2）12.527.8考点：“探究弹力和弹簧伸长的关系”实验【名师点睛】结合L1和L2示数的变化，可以得出弹簧Ⅱ形变量的变化量，结合弹力变化量，根据胡克定律能求出弹簧Ⅱ的劲度系数．23．（9分）在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材：A．待测的干电池（电动势约为1.5V，内电阻小于1.0Ω）B．电流表A1（量程0～3mA，内阻=10Ω）C．电流表A2（量程0～0.6A，内阻=0.1Ω）D．滑动变阻器R1（0～20Ω，10A）E．滑动变阻器R2（0～200Ω，lA）F．定值电阻R0（990Ω）G．开关和导线若干（1）某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了如图甲所示的（a）、（b）两个参考实验电路，其中合理的是______图所示的电路；在该电路中，为了操作方便且能准确地进行测量，滑动变阻器应选______（填写器材前的字母代号）。（2）图乙为该同学根据（1）中选出的合理的实验电路，利用测出的数据绘出的I1-I2图线（I1为电流表A1的示数，I2为电流表A2的示数，且I2的数值远大于I1的数值），则由图线可得被测电池的电动势E＝____________V，内阻r＝____________Ω。（结果保留小数点后2位）（3）若将图线的纵坐标改为_______________，则图线与纵坐标轴的交点的物理含义即为电动势的大小。【答案】（1）b，D；（2）、；（3）电源内阻为：（3）由闭合电路欧姆定律可知，在图线中，图线与纵坐标轴的交点的物理含义即为电动势的大小，故当图线的纵坐标改为时，图线与纵坐标轴的交点的物理含义即为电动势的大小。考点：测定一节干电池的电动势和内电阻的实验24．（14分）如图所示，可视为质点的A、B两物体置于一静止长纸带上，纸带左端与A、A与B间距均为d=0.5m，两物体与纸带间的动摩擦因数均为，与地面间的动摩擦因数均为。现以恒定的加速度a=2m/s2向右水平拉动纸带，重力加速度g=l0m/s2。求：（1）A物体在纸带上的滑动时间；

（2）在给定的坐标系中定性画出A、B两物体的v-t图象；

（3）两物体A、B停在地面上的距离。【答案】（1）1s；（2）如图所示。；（3）1.25m由以上各式可得s=1.25m考点：牛顿第二定律【名师点睛】解决本题的关键理清A、B在整个过程中的运动规律，都先做匀加速后做匀减速直线运动，结合牛顿第二定律和运动学公式求解．（1）根据牛顿第二定律求出两物体在纸带上运动的加速度，抓住纸带和A物体的位移之差等于d求出A物体在纸带上的运动时间．（2）A、B都是先做匀加速后做匀减速运动，B匀加速运动的时间比A长，两物体匀加速和匀减速运动的加速度均相等，图线斜率相同．（3）根据牛顿第二定律分别求出物体在纸带和地面上的加速度，通过物体离开纸带的速度，结合速度位移公式分别求出A、B的位移，从而得出两物体AB停在地面上的距离．25.（18分）有人设想用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米颗粒．颗粒在电离室中电离后带正电，电量与其表面积成正比．电离后，颗粒缓慢通过小孔O1进入极板间电压为U的水平加速电场区域I（加速距离极短，忽略此过程中重力的影响），再通过小孔O2射入匀强电场区域II，区域II中极板长度为l，极板间距为d．收集室的小孔O3与O1、O2在同一条水平线上且到上下极板的距离相等．半径为r0的颗粒，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿O1O3直线射入收集室．（）试求：（1）图中区域II的电场强度；（2）半径为r的颗粒通过O2时的速率；（3）落到区域II中的下极板上的颗粒半径．【答案】（1），电场强度方向竖直向上（2）（3）考点：考查了带电粒子在电场中的加速和偏转26.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为；（2）F中碱石灰的作用是、；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定；③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml。已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏；（5）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）79.75%考点：考查物质制备实验设计27．（14分）工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约____________，检验Fe3＋已经除尽的操作是__________________；②将浊液加热到80℃（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________。（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。【答案】（1）CuSO4（2）①3.2取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除②趁热过滤（3）2H2O＋HSO3－＋2Cu2＋Cu2O↓＋SO42－＋5H＋产生SO2，污染环境（4）4.0×10-9mol·L-1【解析】试题分析：（1）向电镀污泥中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣Ⅰ是难溶杂质，则滤液I中所含溶质主要有Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4；考点：考查工艺流程图的分析与应用28．（15分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L∙min）。②在2min～4min间，v（Cl2）正___________v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=_________。③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________；a_______0（填“>”，“=”，“<”）。（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol-1。①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。图1图2②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。【答案】（1）①0.1②=；5③温度；<（2）①温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低②CO－2e－＋H2O＝CO2＋2H+；2NO＋3H2O2＝2NO3－＋2H2O＋2H+（3）C（K+）>C（CO32-）>C（HCO3-）>C（OH-）>C（H+）考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、电化学原理的应用等29.（10分）图l、图2是不同绿色植物利用CO2的两条途径。图3、图4是人们为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片，每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。结果如图3、图4所示。（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量．）图3图4图3图4 （1）图1中①过程称为，图2生物的光合叶片用碘液处理，出现蓝紫色的细胞是（不考虑有机物的转移）． （2）图1与图2所代表的植物更适宜于在高温、低浓度CO2环境生活的是（填“图1”或“图2”），这是长期的结果．（3）由图3可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着而增大．本实验中，穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为．（4）由图4可知，随顶部去除叶片数量增加，的光合速率持续增加．已知其他叶片的光合产物能补充穗位叶生长和玉米籽粒发育所需，若去除顶部叶片过多，可导致穗位叶和玉米籽粒的降低，造成减产．（5）为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产，可进一步设计实验：对玉米植株顶部2片叶遮光处理；用透明袋包住穗位叶，不影响其正常生长．实验时向包住穗位叶的透明袋中通入，其他生长条件适宜，一段时间后检测。【答案】（每空1分，共10分）（1）二氧化碳的固定维管束鞘细胞（2）图2自然选择（3）去叶程度的增强去除2片叶（4）单株有机物的输入量（5）14CO2顶部2片遮光叶片是否有放射性30.（13分）图甲显示了脑、脊髓及手臂上的神经的位置关系，图乙是有关体温调节的部分神经结构示意图。请据图分析回答：(1)饮酒过量的人表现为语无伦次、走路不稳、呼吸急促。在小脑、脑干和大脑三个结构中，与有关生理功能相对应的结构分别是。(2)图甲所示的①、②、③、④为麻醉剂阻断神经冲动的四个可能位点。若刺激病人手指，病人手能动但却没有感觉，那么可能被阻断的位点是______。(3)若在图甲中③处给一适宜刺激，③处膜内的电位发生的变化是，此时在受刺激部位与未受刺激部位之间形成了。由该刺激引起的反应是否属于反射？（属于或不属于）。(4)图乙中，a、b为。图乙中显示的效应器有。(5)某病人体内产生的某种抗体作用于乙酰胆碱（一种兴奋性递质）受体后，使乙酰胆碱受体退化且再生受阻，从免疫角度上说，该疾病属于______。临床上可以切除_____来治疗重度患者，其原因是切除该器官能抑制T细胞的发育，使淋巴因子不能产生，从而减少抗体的产生，当然这种治疗方式的副作用是。【答案】（除注明外，每空1分，共13分）(1)大脑、小脑、脑干（顺序不能颠倒）(2分)(2)①(3)由负电位变为正电位局部电流不属于(4)突触下丘脑神经分泌细胞和f（漏答不得分）(2分)(5)自身免疫病

胸腺

使细胞免疫丧失和体液免疫受影响（或降低），使人体免疫能力下降而容易被感染（答案合理即可）(2分)31.（10分）在植物生长发育和适应环境的变化过程中，各种植物激素并不是孤立地起作用，而是多种激素相互作用，共同调节。右图是生长素、赤霉素和乙烯三种激素对细胞纵向伸长的影响。己知赤霉素具有促进植物茎秆伸长的作用，而生长素合成过程中会有ACC合成酶的合成，这种酶是合成乙烯必要的。请回答下列问题：(1)生长素的化学名称是________，其促进细胞生长具有______________特点。(2)结合c、d两过程分析：高浓度生长素条件下，细胞纵向生长受到抑制可能原因是________________。(3)赤霉素能够促进茎杆伸长的原因可能是_____________________。(4)研究发现，乙烯的产生具有“自促作用”，即乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产生，因此，这种乙烯合成的调节机制属于________调节。(5)某研究小组想知道生长素和赤霉素在促进月季插条生根方面是否有协同作用，进行了如下实验：a.取生长状况相同的一年生月季枝条若干，平均分成四组，每组10根，编号甲、乙、丙、丁。b.甲、乙、丙三组插条基部分别用等量适宜浓度的生长素溶液、细胞分裂素溶液和一定比例的生长素与细胞分裂素混合溶液处理相同的时间，丁组不做处理。c.在相同且适宜的条件下培养相同时间后，统计每组插条的平均生根数。①该实验中每组选取10根插条的目的是________________________________。②该实验设计丁组的目的是__________________________。③若出现________结果，则说明赤霉素和生长素在促进月季插条生根方面具有协同作用。【答案】（除注明外，每空1分，共10分）(1)吲哚乙酸两重性(2)高浓度的生长素促进了乙烯的合成，乙烯抑制了细胞的纵向伸长（2分）(3)促进了生长素的产生，抑制了生长素的分解（2分）(4)正反馈(5)①防止实验偶然性误差②空白对照③甲乙丙三组插条生根数均多于丁组，且丙组多于甲乙两组32.（6分）香豌豆能利用体内的前体物质经过一系列代谢过程逐步合成蓝色中间产物和紫色色素，此过程是由B、b和D、d两对等位基因控制(B、b位于①位置D、位于②位置，如下图)，两对基因不在同一对染色体上。其中具有紫色素的植株开紫花，只具有蓝色中间产物的开蓝花，两者都没有的则开白花。（1）①位置是_______基因，②位置是_______基因，基因型BbDd的香豌豆自交后代白色：蓝色：紫色=4:3:9（2）①位置是_______基因，②位置是_______基因，基因型BbDd的香豌豆自交后代白色：蓝色：紫色=12:1:3（3）①位置是_______基因，②位置是_______基因，基因型BbDd的香豌豆自交后代白色：蓝色：紫色=4:9:3【答案】（每空1分，共6分）（1）BD(2)bD(3)Bd（二）选考题：45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理选修3-3]（15分）（1）（5分）下列说法正确的是。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．温度相等的物体内部分子的平均动能相等B．体积相等的物体内部分子的势能相等C．质量、温度、体积都相等的物体的内能不一定相等D．内能较大的物体，内部分子热运动较激烈，分子热运动的平均动能较大E．温度和质量都相同的氢气和氧气内能不相等【答案】ACE考点：本题考查物体的内能、分子动能、分子势能．【名师点睛】对于气体一般不考虑分子势能，只考虑分子动能．温度的微观意义反映分子热运动的激烈程度，温度是物体的分子热运动平均动能的标志，温度越高，分子平均动能越大．（2）（10分）如图所示，在长为L=57cm的一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内，用4cm高的水银柱封闭着51cm长的理想气体，管内外气体的温度均为33℃，大气压强p0=76cmHg．①若缓慢对玻璃管加热，当水银柱上表面与管口刚好相平时，求管中气体的温度为多少摄氏度；②若保持管内温度始终为33℃，现将水银缓慢注入管中，直到水银柱上表面与管口相平，求此时管中气体的压强。【答案】见解析。【解析】（1）设玻璃管横截面积为S，以管内封闭气体为研究对象，气体经等压膨胀：初状态：末状态：由盖吕萨克定律：

考点：理想气体状态方程。34．[物理选修3-4]（15分）（1）（5分）下列说法不正确的是。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．由红光和绿光组成的一细光束从水中射向空气，在不断增大入射角时水面上首先消失的是绿光B．光的双缝干涉实验中，在光屏上的某一位置会时而出现明条纹时而出现暗条纹C．泊松亮斑支持了光的波动说D．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场向外传播就形成了电磁波E．只有横波才能产生干涉现象【答案】BDE【解析】由于绿光的临界角小于红光的临界角，因此增大入射光线，绿光先达到临界角，先发生全反射，选项A正确；在光的双缝干涉实验中，到双缝的光程差等于波长整数倍时，出现亮纹，而等于半波长的奇数倍时出现暗纹，因此明、暗条纹位置是确定的，选项B错误；泊松亮斑支持了光的波动说，选项C正确；根据麦克斯韦电磁场和电磁波理论，均匀变化的电场产生恒定的磁场，选项C错误；横波和纵波都能产生干涉现象，选项E错误。故不正确的选项为BDE。考点：光的折射，电磁场和电磁波（2）（10分）如图所示是一列沿x轴正向传播的简谐横波在t=0.25s时刻的波形图，已知波的传播速度v=4m/s。①画出x=2.0m处质点的振动图像（至少画出一个周期）；②求x=2.5m处质点在0~4.5s内通过的路程及t=4.5s时的位移；③此时A点的纵坐标为2cm，试求从图示时刻开始经过多少时间A点第三次出现波峰？【答案】①如图所示②1.44m、-4cm③1.42s考点：考查了横波图像，波速、波长及频率的关系【名师点睛】在根据波的传播方向判断质点振动方向或者根据质点振动方向判断波传播方向时，走坡法是一种重要的方法，即下坡路上，上坡路下，简谐横波在传播过程中波上的各个质点只在平衡位置附近上下振动，不会随波迁移，当两个质点相隔波长的整数倍时，则这两个点为同相点，即振动步调相同，如果两个质点相隔半波长的奇数倍时，两个点为反相点，即振动步调相反。35．[物理选修3-5]（15分）（1）（5分）实物粒子和光都具有波粒二象性，下列事实中突出体现波动性的是。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．电子束通过双缝实验后可以形成干涉图样B．射线在云室中穿过会留下清晰的径迹C．人们利用中子衍射来研究晶体的结构D．人们利用电子显微镜观测物质的微观结构E．光电效应实验中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与放射光的强度无关【答案】ACD考点：光的波粒二象性【名师点睛】本题考查了光的波粒二象性，有时波动性明显，有时粒子性明显．明确各种物理现象的实质和原理才能顺利解决此类题目。（2）（10分）如图，一光滑水平桌面AB与一半径为R的光滑半圆形轨道相切于C点，且两者固定不动.一长L为0.8m的细绳，一端固定于O点，另一端系一个质量m1为0.2kg的球.当球在竖直方向静止时，球对水平桌面的作用力刚好为零.现将球提起使细绳处于水平位置时无初速释放.当球m1摆至最低点时，恰与放在桌面上的质量m2为0.8kg的小铁球正碰，碰后m1小球以2m/s的速度弹回，m2将沿半圆形轨道运动，恰好能通过最高点D。g=10m/s2，求①m2在圆形轨道最低点C的速度为多大？②光滑圆形轨道半径R应为多大？【答案】（2）①②10分

考点：（1）原子结构；（2）动能定理、机械能守恒定律、动量守恒定律、圆周运动。36．【化学—选修2化学与技术】（15分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________；A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____________；③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_____________；④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：_____________；（2）将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②_____________、③_____________、④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。【答案】（1）①K=；ABC；②NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3；③除去A1O-2、SiO32-等杂质；④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸发浓缩；趁热过滤考点：考查制备实验方案的设计37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。（1）基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。（2）以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为。（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“否”）平面型分子。（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。【答案】（1）3d64s2ⅧFe3+（2）sp3（3）2NA否(4)(5)ρ＝考点：考查物质结构与性质分析与应用38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。已知：，请回答以下问题：（1）A的结构简式是__________。（2）H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是______________。（3）C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是____________。（5）满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有结构③苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。【答案】（1）CH2=CH2（2）CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（3）取代反应；氧化反应（4）（5）12考点：考查有机物推断。39.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）回答下列有关生物技术实践的问题。（1）PCR的反应过程包括________________________三步。整个PCR反应过程中需要适宜的温度和酸碱度，前者由PCR仪自动控制，后者需靠________来维持。（2）培养基中含有的蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了________和________。除此之外，培养基还必须含有基本成分是________和________。对培养基进行灭菌，应该采用的方法是______________。（3）某同学尝试微生物接种的操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图所示。该同学的接种方法是___________；推测该同学接种时可能的操作失误是____________。【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）变性、复性和延伸(3分)缓冲液（2）氮源(1分)碳源(1分)水(1分)无机盐(1分)高压蒸汽灭菌（3）稀释涂布平板法涂布不均匀【解析】（1）PCR反应主要包括高温变性、低温复性和中温延伸三个步骤。PCR反应过程中的酸碱度是由缓冲液来维持的，即反应体系中的缓冲液。（2）基本的培养基必须包含碳源、氮源、无机盐和水，蛋白胨提供的是氮源、淀粉提供的是碳源。除此之外还需要水和无机盐。对培养基一般采用高压蒸汽灭菌法进行灭菌。（3）由图可知菌落散乱分布应是采用了稀释涂布平板法，但菌落分布不均匀，说明在操作时涂布不均匀。40.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞(ES细胞)对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如下图：（1）步骤①中所选的卵母细胞应处于________期。（2）步骤②中，重组胚胎培养到囊胚期时，可从其________分离出ES细胞，ES细胞在形态上表现为________的特点。（3）步骤③中，需要构建含有Rag2基因的________。可以根据Rag2基因的核苷酸序列设计合成________，利用________技术扩增Rag2基因片段。用HindⅢ和PstⅠ限制酶分别在目的基因所在DNA片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段。为将该片段直接连接到表达载体，所选择的表达载体上应具有________酶的酶切位点。(4)为检测Rag2基因的表达情况，可提取治疗后小鼠骨髓细胞的蛋白质，用抗Rag2蛋白的抗抗体进行________。【答案】（除标注外，每空2分，共15分）(1)减数第二次分裂中（MⅡ中）(2)内细胞团(3)表达载体（重组质粒）引物PCRHindⅢ和PstⅠ(4)抗原-抗体杂交（1分）2016高考三套黄金预测卷新课标I理综二注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。每小题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下面对有关实验的叙述中正确的是()A．在减数分裂模型的制作中，用两种颜色的橡皮泥表示姐妹染色单体B.剪取根尖分生区，经染色后在光镜下可看见有丝分裂各时期C.在光镜下的高倍镜下观察黑藻的装片，可观察到叶绿体的结构D.马铃薯块茎捣碎后的提取液遇双缩脲试剂可以显紫色【答案】D2.关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同D．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同【答案】D【解析】两者前期染色体数目和DNA分子数目相同，染色体行为不同，A错误；两者中期染色体数目和DNA分子数目相同，染色体行为不同，B错误；两者后期DNA分子数目相同，但染色体行为和数目不同，C错误;两者后期DNA分子数目相同，但染色体行为和数目不同，D正确。3.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是（）A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少【答案】D4.蜗牛壳的有条纹（A）对无条纹（a）为显性．在一个地区的蜗牛种群内，有条纹（AA）个体占55%，无条纹个体占15%，若蜗牛间进行自由交配得到Fl，则F1中A基因的频率和Aa基因型的频率分别是()A．30%、14% B．30%、21% C．70%、2l% D．70%、42%【答案】D【解析】在一个地区的蜗牛种群内，有条纹（AA）个体占55%，无条纹个体（aa）占15%，则有条纹（Aa）占30%．因此A基因的频率=AA基因型频率+×Aa基因型频率=55%+×30%=70%，a的基因频率=1﹣70%=30%．若蜗牛间进行自由交配得到Fl，根据遗传平衡定律，A和a的基因频率不变，即A的基因频率=70%，Aa的基因型频率=2×70%×30%=42%。5.根据体内细胞与外界环境进行物质交换模型来判断下列相关说法中正确的是()A．在图中①～⑤处应当用双箭头表示的有①④⑤B．血浆蛋白、葡萄糖和呼吸酶均属于内环境成分C．神经系统与内分泌系统不参与图中所示的物质交换过程D．组织液、淋巴和血浆在含量及成分上完全相同【答案】A【解析】血浆中的物质也会到外界环境，血浆和组织液可以相互渗透，组织液和细胞内液也可以相互渗透，故A正确。血浆蛋白、葡萄糖属于内环境，而呼吸酶是位于细胞内的，不属于内环境，故B错误。神经系统与内分泌系统也会参与图中所示的物质交换过程，故C错误。组织液、淋巴和血浆在含量及成分上是有所差别的，血浆中的蛋白质高，故D错误。6.某环保部门在凌晨2点选择某养猪场附近河流的四个不同地点测量其溶氧量，结果如下图所示，根据图示分析不正确的是()A．地点3附近需氧型微生物活动旺盛B．污染最可能从地点2附近开始C．地点3溶解氧减少的主要原因是光照不足，浮游植物光合作用减弱D．地点4数据表明该河流具有抵抗力稳定性【答案】C7．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D。考点：考查物质性质、分类8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1.8g2H2O所含中子总数为NAB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A．1.8g2H2O所含中子总数为，A错误；B．溶剂水中还含有氢原子，则1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数大于4NA，B错误；C．石墨和碳－60均是碳元素形成的单质，则12g石墨和C60的混合物中质子总数为，C正确；D．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中碘酸钾是氧化剂，碘化氢是还原剂，其中6mol碘化氢中5mol是还原剂，因此生成1molI2转移电子的总数为，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的计算9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B考点：考查有机物的结构和性质10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是()选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体【答案】D【解析】试题分析：A、用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误；B、二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C、缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D、蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确，故选D。考点：本题主要是考查化学实验基本操作11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动【答案】B考点：考查原电池、电解池的工作原理12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，W只能是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，A、四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；B、W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；D、Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选B。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识13．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是()A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)【答案】A考点：考查弱电解质的电离、盐的水解，离子浓度的大小判断等知识二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．许多科学家对物理学的发展作出了巨大贡献，也创造出了许多物理学方法．以下关于物理学史和所用物理学方法的叙述中错误的是（）A．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加之和代表物体的位移，这里采用了微元法B．牛顿进行了“月—地检验”，得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论C．由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就，所以被称为能“称量地球质量”的人D．根据速度定义式，当非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法【答案】C考点：物理学史以及物理问题的研究方法【名师点睛】此题考查了物理学史以及物理问题的研究方法；物理问题的研究方法很多，例如理想模型法、微元法、等效法、极限法、控制变量法等，这些方法在平时解题或者处理物理问题时经常用到的，要会使用这些方法处理有关的问题.15．如下图所示的几种情况中，不计绳、弹簧测力计、各滑轮的质量，不计一切摩擦，物体质量都为m，且均处于静止状态，有关角度如图所示。弹簧测力计示数FA、FB、FC、FD由大到小的排列顺序是A．FB>FD>FA>FCB．FD>FC>FB>FAC．FD>FB>FA>FCD．FC>FD>FB>FA【答案】C【解析】由题意知，FB＝mg，FC＝mgsin30°＝mg/2，FD>mg，所以选项C正确。考点：物体的平衡16.为估测一照相机的曝光时间，实验者从某砖墙前的高处使一个石子自由落下，拍摄石子在空中的照片如图1所示．由于石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹．已知每层砖的平均厚度为6cm，拍摄到的石子位置A距石子起落点竖直距离约5m．这个照相机的曝光时间约为（）A．1×10-3s B．1×10-2sC．5×10-2s D．0.1s【答案】B考点：自由落体运动。【名师点睛】自由落体运动是初速度为零、加速度为g的匀加速运动，所以一切匀变速直线运动的规律及推论都适用，即可求出落地时的速度，再根据瞬时速度的概念，可以用很短时间内的平均速度来近似表示瞬时速度，求出曝光的时间。17.为研究太阳系内行星的运动，需要知道太阳的质量，已知地球半径为R，地球质量为m，太阳与地球中心间距为r，地球表面的重力加速度为g，地球绕太阳公转的周期为T．则太阳的质量为（）A. B.C.D.【答案】D【解析】设T为地球绕太阳运动的周期，则由万有引力定律和动力学知识得：，根据地球表面的万有引力等于重力得：对地球表面物体m′有，两式联立得:，D正确。考点：万有引力定律的应用。【名师点睛】太阳是地球做圆周运动的圆心，太阳对地球的万有引力提供地球做圆周运动所需的向心力，根据向心力公式可写出太阳质量的表达式，再利用地球表面的g值，通过黄金代换公式，推导出用已知物理量表示太阳质量的表达式。18．如图所示，将圆柱形强磁铁吸在干电池负极，金属导线折成上端有一支点、下端开口的导线框，使导线框的顶端支点和底端分别与电源正极和磁铁都接触良好但不固定，这样整个线框就可以绕电池轴心旋转起来．下列判断中正确的是A．线框能旋转起来，是因为电磁感应B．俯视观察，线框沿顺时针方向旋转C．电池输出的电功率大于线框旋转的机械功率D．旋转达到稳定时，线框中电流比刚开始转动时的大【答案】C考点：安培力。19．将一小球从高处水平抛出，最初2s内小球动能Ek随时间t变化的图线如图所示，不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2．根据图象信息，能确定的物理量是A．小球的质量B．小球的初速度C．小球抛出时的高度D．最初2s内重力对小球做功的平均功率【答案】ABD考点：平抛运动；功率【名师点睛】本题主要考查了平抛运动的基本公式及动能表达式的直接应用，要求同学们能根据图象读出有效信息，并结合动能的公式列出式子即可得出未知量；此题难度适中，意在考查学生利用图线解决问题的能力。20.下图为学校配电房向各个教室的供电示意图，T为理想变压器，原副线圈的匝数比为4:1。V1、A1为监控市电供电端的电压表和电流表，V2、A2为监控校内变压器的输出电压表和电流表，R1、R2为教室的负载电阻，V3、A3为教室内的监控电压表和电流表，配电房和教室间有相当长的一段距离，则当开关S闭合时A．电流表A1、A2和A3的示数都变大B．只有电流表A1的示数变大C．电压表V3的示数变小D．电压表V1和V2的示数比始终为4:1【答案】CD考点：变压器；电路的动态分析【名师点睛】解决本题的关键知道输入电压决定输出电压，输出电流决定输入电流，输出功率决定输入功率；抓住原线圈的输入电压不变，结合输出端总电阻的变化得出输电线上电流的变化，从而得出电压损失的变化，根据输出电压不变，得出用户端电压的变化，从而得知通过负载电阻电流的变化．抓住输电线上电流的变化，根据原副线圈电流比等于匝数之反比求出原线圈中电流的变化。21．如图所示，在足够长的光滑绝缘水平直线轨道上方的P点，固定一电荷量为＋Q的点电荷．一质量为m、带电荷量为＋q的物块(可视为质点的检验电荷)，从轨道上的A点以初速度v0沿轨道向右运动，当运动到P点正下方B点时速度为v.已知点电荷产生的电场在A点的电势为φ(取无穷远处电势为零)，P到物块的重心竖直距离为h，P、A连线与水平轨道的夹角为60°，k为静电常数，下列说法正确的是A．物块在A点的电势能EpA=＋QφB．物块在A点时受到轨道的支持力大小为C．点电荷＋Q产生的电场在B点的电场强度大小D．点电荷＋Q产生的电场在B点的电势【答案】BD【解析】因A点的电势为φ，则物块在A点的电势能EpA=＋qφ，选项A错误；PA之间的库仑力为：，则物块在A点时受到轨道的支持力大小为，选项B正确；点电荷＋Q产生的电场在B点的电场强度大小，选项C错误；由能量守恒关系可知：，解得：，选项D正确；故选BD.学优高考网考点：点电荷电场；能量守恒定律。第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）用如图所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T。请根据下列步骤完成电阻测量:（1）旋动部件________，使指针对准电流的"0"刻线。（2）将K旋转到电阻挡"×l00"的位置。（3）将插入"十"、"－"插孔的表笔短接，旋动部件_______，使指针对准电阻的_________(填"0刻线"或"∞刻线")。（4）将两表笔分别与侍测电阻相接，发现指针偏转角度过小。为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按_______的顺序进行操作，再完成读数测量。A．将K旋转到电阻挡"×1k"的位置B．将K旋转到电阻挡"×10"的位置C．将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接D．将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准【答案】（1）S（3）T0刻线（4）ADC考点：欧姆表的使用

【名师点睛】欧姆表的使用，先机械调零，再欧姆调零。测量电阻时，先选择倍率，在欧姆调零，最后进行测量。测量过程，未测量前，电路断路，电阻无穷大，指针指向最左端。若偏角过小，说明读数很大，倍率太小，若偏角太大，说明读数