初三化学物质的量课件

？微粒个数物质的质量1800克6000万亿亿个水分子？微粒个数物质的质量1800克6000万亿亿个水分子科学史实科学家阿佛加德罗简介科学史实科学家阿佛加德罗简介生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．阿佛加德罗科学史实生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵贡献与成就

阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。贡献与成就阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分12g？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－23g求:12g这种碳中所含的碳原子数？[计算]解：≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子数=碳原子12g？已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23

“摩尔”来源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的代号。到1961年，化学家E·A·Guggen把摩尔叫做“化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论。大多数化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。1971年，由41个国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的基本单位。科学史实

“摩尔”的来源摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单元量。该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。……”定义中的0.012kg碳-12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是6.02×1023这个数值。“摩尔”的来源物质的量微粒个数物质的质量6.02×1023个碳原子1摩尔12克炭物质的量微粒个数物质的质量6.02×1023个碳原子1摩尔1铅笔的数量1打

？

支矿泉水的数量1箱？瓶粉笔的数量1盒？支复印纸的数量1包？张1224505001111微粒的数量？？1摩尔约6.02×1023个铅笔的数量1打？支矿泉水的数量1箱一、物质的量1.是一个表示物质含微粒数目多少的物理量,3.每摩尔物质约含有6.02×1023

个对应的微粒2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。符号“n”。

一、物质的量1.是一个表示物质含微粒数目3.每摩尔物质约含有国际单位制中基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m时间秒S…………物质的量摩尔mol质量 千克 kg质量 千克 kg国际单位制中基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m时间秒S1.67×1021个水分子1670000000000000000001.67×1021粒大米够全世界65亿人吃14万年01.67×1021个水分子16700000000000000物质的量是描述微观粒子多少的物理量不能用来描述宏观物质物质的量是描述微观粒子多少的物理量不能用来描述宏观物质1mol的任何物质都含有约6.02×1023个对应的微粒

构成这种物质的基本微粒

1mol的任何物质都含有约6.02×1023个对应的微粒1摩尔氦气中有___________个氦____6.02X1023原子1摩尔氦气中有___________个氦____6.02X11摩尔铁中含有___________个铁____6.02X1023原子1摩尔铁中含有___________个铁____6.02X11摩尔水中有_____________________________个6.02X1023水_______________分子1摩尔水中有________________________1摩尔二氧化碳中有_____________________________个6.02X1023二氧化碳_______________分子1摩尔二氧化碳中有_____________________二：微粒个数与物质的量间的关系1mol氢气中含氢分子的个数约有___________个2mol氢气中含氢分子的个数约有＿＿＿＿＿＿个3mol氢气中含氢分子的个数约有＿＿＿＿＿＿个6.02×10231.204×1024

1.806×1024×6.02×10231、已知物质的量如何求微粒个数？讨论微粒个数物质的量＝二：微粒个数与物质的量间的关系1mol氢气中含氢分子的个数约(5)6.02×1023个氮分子的物质的量为_____摩尔(6)1.204×1024个氮分子的物质的量为_____摩尔(7)3.01×1023个氮分子的物质的量为_____摩尔21二：物质的量与微粒个数间的关系2、已知微粒个数如何求物质的量？讨论/6.02×1023物质的量微粒个数＝0.5(5)6.02×1023个氮分子的物质的量为_____摩尔2化学式“H2O”的微观含义的讨论☆一个水分子中:有___个氢原子、___个氧原子。☆1摩尔水分子中:有__摩尔氢原子、__摩尔氧原子，共__摩尔原子☆1摩尔水分子中:有_________________个氢原子、______________个氧原子。212131.204×10246.02×1023化学式“H2O”的微观含义的讨论212131.204×10小结物质的量物质的量与微粒个数间的关系表示物质含微粒数目多少的物理量单位是摩尔,符号“mol”。每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒物质的量×6.02×1023÷(6.02×1023)微粒个数小结物质的量物质的量与微粒个数间的关系表示物质含微粒数目多少1mol物质含有6.02×1023个微粒，1mol物质的质量是多少呢

？1mol物质含有6.02×1023个微粒，12克碳约6.02×1023个碳原子32克氧气约6.02×1023个氧气分子18克水约6.02×1023个水分子1mol2克氢气2约6.02×1023个氢气分子12321812克碳约6.02×1023个碳原子32克氧气约6.02×118克水中约含多少个水分子？现在你知道了吗?我一口气能喝六千万亿亿个水分子18克水中约含多少个水分子？现在你知道了吗?我1mol任何物质的质量就是以克为单位，数值上等于这种物质的式量1mol任何物质的质量二、摩尔质量（M）单位：克/摩（g/mol）氢气的式量=2，即1mol氢气的质量=2克氢气的摩尔质量=2g/mol摩尔质量在数值上等于式量二、摩尔质量（M）氢气的式量=2，即1mol氢气的氢气的摩尔1molH2O的质量是

，水的摩尔质量是——————

18克18克/摩尔水的式量=181molH2O的质量是，水的摩尔18克18克/

练习CO2的式量为____,摩尔质量为_____；１mol二氧化碳的质量为_____;2mol二氧化碳的质量为_____.4444g/mol88gC－12O－1644g练习4444g/mol88gC－12O－164(1)1mol氢气的质量是_______克(2)2mol氢气的质量是_______克(3)3mol氢气的质量是_______克246质量(克）×摩尔质量物质的量(mol)(1)1mol氢气的质量是_______克246×摩物质的量物质的质量×摩尔质量÷摩尔质量0.5摩尔水的质量是()克3.6克水的物质的量是()mol54克水的物质的量是()mol2摩尔水的质量是()克水的式量为(),摩尔质量为()g/mol；

18183690.23物质的量物质的质量×摩尔质量÷摩尔质量0.5摩尔水的质量3.SO2的摩尔质量是

;2molSO2的质量是

;32克SO2的物质的量为

;含有的SO2分子个数为

;64g/mol64x2克0.5mol3.01X1023S—32O--163.SO2的摩尔质量是质量×摩尔质量÷摩尔质量物质的量质量×摩尔质量÷摩尔质量物质的量÷摩尔质量质量（克）物质的量（mol）×摩尔质量微粒个数×6.02×1023÷6.02×1023÷摩尔质量×摩尔质量×6.02×1023÷6.02×物质的量微粒个数物质的质量6.02×1023摩尔质量物质的量微粒个数物质的质量6.02×1023摩尔质量

练习CO2的式量为____,摩尔质量为_____g/mol；4.4g二氧化碳的物质的量为_____mol;8.8g二氧化碳相当于____mol.

4444C－12O－160.10.2练习4444C－12O－160.10.2质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）0.5摩尔水分子36克水

（）摩尔氢分子

1摩尔镁原子

2摩尔氮气

6.02X1022

N-14H-1O-16Mg-249克2mol12.04X10230.10.2克24克6.02X102312.04X102356克3.01X1023质量（克）物质的量微粒（个）0？微粒个数物质的质量1800克6000万亿亿个水分子？微粒个数物质的质量1800克6000万亿亿个水分子科学史实科学家阿佛加德罗简介科学史实科学家阿佛加德罗简介生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．阿佛加德罗科学史实生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵贡献与成就

阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。贡献与成就阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分12g？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－23g求:12g这种碳中所含的碳原子数？[计算]解：≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子数=碳原子12g？已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23

“摩尔”来源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的代号。到1961年，化学家E·A·Guggen把摩尔叫做“化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论。大多数化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。1971年，由41个国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的基本单位。科学史实

“摩尔”的来源摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单元量。该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。……”定义中的0.012kg碳-12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是6.02×1023这个数值。“摩尔”的来源物质的量微粒个数物质的质量6.02×1023个碳原子1摩尔12克炭物质的量微粒个数物质的质量6.02×1023个碳原子1摩尔1铅笔的数量1打

？

支矿泉水的数量1箱？瓶粉笔的数量1盒？支复印纸的数量1包？张1224505001111微粒的数量？？1摩尔约6.02×1023个铅笔的数量1打？支矿泉水的数量1箱一、物质的量1.是一个表示物质含微粒数目多少的物理量,3.每摩尔物质约含有6.02×1023

个对应的微粒2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。符号“n”。

一、物质的量1.是一个表示物质含微粒数目3.每摩尔物质约含有国际单位制中基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m时间秒S…………物质的量摩尔mol质量 千克 kg质量 千克 kg国际单位制中基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m时间秒S1.67×1021个水分子1670000000000000000001.67×1021粒大米够全世界65亿人吃14万年01.67×1021个水分子16700000000000000物质的量是描述微观粒子多少的物理量不能用来描述宏观物质物质的量是描述微观粒子多少的物理量不能用来描述宏观物质1mol的任何物质都含有约6.02×1023个对应的微粒

构成这种物质的基本微粒

1mol的任何物质都含有约6.02×1023个对应的微粒1摩尔氦气中有___________个氦____6.02X1023原子1摩尔氦气中有___________个氦____6.02X11摩尔铁中含有___________个铁____6.02X1023原子1摩尔铁中含有___________个铁____6.02X11摩尔水中有_____________________________个6.02X1023水_______________分子1摩尔水中有________________________1摩尔二氧化碳中有_____________________________个6.02X1023二氧化碳_______________分子1摩尔二氧化碳中有_____________________二：微粒个数与物质的量间的关系1mol氢气中含氢分子的个数约有___________个2mol氢气中含氢分子的个数约有＿＿＿＿＿＿个3mol氢气中含氢分子的个数约有＿＿＿＿＿＿个6.02×10231.204×1024

1.806×1024×6.02×10231、已知物质的量如何求微粒个数？讨论微粒个数物质的量＝二：微粒个数与物质的量间的关系1mol氢气中含氢分子的个数约(5)6.02×1023个氮分子的物质的量为_____摩尔(6)1.204×1024个氮分子的物质的量为_____摩尔(7)3.01×1023个氮分子的物质的量为_____摩尔21二：物质的量与微粒个数间的关系2、已知微粒个数如何求物质的量？讨论/6.02×1023物质的量微粒个数＝0.5(5)6.02×1023个氮分子的物质的量为_____摩尔2化学式“H2O”的微观含义的讨论☆一个水分子中:有___个氢原子、___个氧原子。☆1摩尔水分子中:有__摩尔氢原子、__摩尔氧原子，共__摩尔原子☆1摩尔水分子中:有_________________个氢原子、______________个氧原子。212131.204×10246.02×1023化学式“H2O”的微观含义的讨论212131.204×10小结物质的量物质的量与微粒个数间的关系表示物质含微粒数目多少的物理量单位是摩尔,符号“mol”。每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒物质的量×6.02×1023÷(6.02×1023)微粒个数小结物质的量物质的量与微粒个数间的关系表示物质含微粒数目多少1mol物质含有6.02×1023个微粒，1mol物质的质量是多少呢

？1mol物质含有6.02×1023个微粒，12克碳约6.02×1023个碳原子32克氧气约6.02×1023个氧气分子18克水约6.02×1023个水分子1mol2克氢气2约6.02×1023个氢气分子12321812克碳约6.02×1023个碳原子32克氧气约6.02×118克水中约含多少个水分子？现在你知道了吗?我一口气能喝六千万亿亿个水分子18克水中约含多少个水分子？现在你知道了吗?我1mol任何物质的质量就是以克为单位，数值上等于这种物质的式量1mol任何物质的质量二、摩尔质量（M）单位：克/摩（g/mol）氢气的式量=2，即1mol氢气的质量=2克氢气的摩尔质量=2g/mol摩尔质量在数值上等于式量二、摩尔质量（M）氢气的式量=2，即1mol氢气的氢气的摩尔1molH2O的质量是

，水的摩尔质量是——————

18克18克/摩尔水的式量=181molH2O的质量是，水的摩尔18克18克/

练习CO2的式量为____,摩尔质量为_____；１mol二氧化碳的质量为_____;2mol二氧化碳的质量为_____.4444g/mol88gC－12O－1644g练习4444g/mol88gC－12O－164(1)1mol氢气的质量是_______克(2)2mol氢气的质量是_______克(3)3mol氢气的质量