2021届江苏省南通市高三三模化学试卷1

试卷第试卷第页，总12页参考答案B【解析】试题分析：A.含磷洗涤剂的大量使用，会使水中含有较多的磷元素，导致水体富营养化，水生植物疯狂生长，使水缺氧、发臭，因此不利于环境保护，A项错误；B.用03替代CL作饮用水消毒剂，由于还原产物是H9,不产生大气污染物，因此有利于建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的家园，B项正确：C.用工业污水含有大量有毒有害的物质，若直接灌溉农田，使土壤受到污染，生长的植物也含有有害的成分，食用会严重影响人类的身体健康,与目标相违背，C项错误；D.含H2s04的废水用BaCL处理后，二者发生反应：H2SO4+BaC12=BaSO41+2HCl,由于产生的物质中含有盐酸，显强酸性，因此直接排放，一样会污染水源、土壤，D项错误；答案选D。考点：考查符合“蓝天常在、青山常在、绿水常在“规划的措施的判断的知识。A【解析】试题分析：A、铝离子的核内由13个质子，核外有10个电子，正确；B、次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根离子的电子式书写错误，错误；C、醇的命名以含羟基的最长碳链为主链，按主链的碳原子数进行命名，离羟基近的一端开始编号，该醇的名称为2-丙醇，错误；D、乙醛分子中醛基为-CHO,该C原子上只有一个H原子，错误，答案选A。考点：考查化学用语的判断C【详解】A.铁离子和硫氟根离子反应不能共存，故错误：B.溶液为碱性，钱根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确：D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。故选C。【点睛】在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锌酸根离子。掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。

C【详解】A.实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铉，不能用浓硫酸干燥氨包，B项错误：C.丙装置中发生反应：2NH3+3CuO0=N2+3Cu+3H20,可以验证氨气具有还原性，C项正确：D.氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。D【解析】试题分析：A、6.4g02与64go3中所含有的分子数不等，所以6.4g气体混合物中其分子数不确定，A错误；B、CC14为液体，不适用于气体摩尔体积，B错误；C、没有给出体积，不能求OH的数目，C错误；D、发生反应3Fe+4HQ县基Fe3CU+4H2,转移电子数为16.8g56g/16.8g56g/mol8x-=0.8mol,D正确,答案选D.考点：考查阿伏加德罗常数计算B【解析】试题分析：A、铝合金制造门窗利用铝合金的硬度大、美观，故错误；B、ClCh具有强氧化性，利用其氧化性，把有色物质漂白，故正确：C、作供氧剂是利用NmO2和水或CO2反应生成氧气，而不是过氧化钠显淡黄色，故错误；D、杀菌利用蛋白质遇到重金属离子而变性，不是溶液显酸性，故错误。考点：考查物质的性质和应用等知识。D【解析】【详解】A.过量的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠,离子方程式为CO2+OH=HCO3-,A项错误：B.氢氧化镁是沉淀，所以电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2'+2C1-+2H2。至Cl2t+H2T+Mg(OH)2bB项错误;C.电荷不守恒，离子方程式为H2O2+2H++Mn6=O2T+Mn2++2H2O,C项错误；D.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SCV一沉淀完全，假定KA1(SO4)2的物质的量Imol,SO』?一沉淀完全符合离需要2molBa(OH)2,离子方程式符合物质比例，以及书写原则，D项正确：答案选DoC【详解】A.钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，不能得到氧化钠，该转化不能实现，A不符题意；FeS?在空气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，该转化不能实现，B不符题意；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，该转化可以实现，c符合题意；D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，该转化不能实现，D不符题意；故选C。D【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。己知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则这五种元素分别是H、O、Na、S、CLA,电子层数相等的元素，原子序数移动，原子半径越小，电子层数不同的元素，原核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径的大小顺序：r(C)>r(D)>r(B),错误；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性B>D,所以B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强，错误；C.E分别与A形成的化合物HC1是共价化合物，含有共价键：E与C形成的化合物NaCl是离子化合物，含有离子键，二者的化学键类型不相同，错误。D.由于Na是第IA的元素，在同一周期中非金属性最强，所以C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。A【解析】试题分析：A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7,盐的水解反应是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，正确；B.溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，当加水稀释中HF溶液中离子浓度变化小，溶液的导电性比HC1强，由于温度不变，所以K.的数值相同，错误：C.温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，由于T?时先达到平衡，所以在根据图像可知：T2>T„升高温度，平衡向吸热的方向移动，由于在T?时C的平衡含量低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，错误：D.由图丁可知，金刚石的能量高，反应C（金刚石,s）=C（石墨，s）的熠变二H=UHl二Hi，错误。考点：考查图像法在盐的水解、物质能量转化、反应热及溶液的稀释作用中的应用的知识。B【详解】A、A分子中含有饱和C原子，为四面体结构，所以A分子中的所有碳原子不可能共面，A错误；B、A分子中含有酚羟基，而B分子中不含酚羟基，酚羟基可使氯化铁溶液发生显色反应，所以可用氯化铁检验B中是否混有A,B正确：C、B分子中含有醛基可发生银镜反应，但不含酯基，所以不发生水解反应，C错误；D、B分子中的苯环、碳碳双键、醛基、皴基均可与氢气发生加成反应，所以ImolB最多与6moi氢气发生加成反应，D错误；答案选A【详解】A.向SO?水溶液中加入少量NaHCCh粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，选项A正确：B.向SO?水溶液中滴加BaZjNO3j溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钢白色沉淀，但SO?水溶液中不含有SO?",选项B错误；C.将SO2水溶液中通入H2s气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，选项C错误口D.向KMnCU溶液中滴加SOZ水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，说明SO?水溶液具有还原性，选项D错误；答案选A二C【解析】【分析】常温卜.用0.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.lOmol/LCH3coOH溶液和HCN,对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH>HCN,结合图象和溶液中的守恒思想，据此判断分析。【详解】常温卜.用0.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3coOH溶液和HCN,对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH>HCN。A.点①的溶液中存在电荷守恒为c(OHO+c(CN-)=c(Na-)+c(H+),而且c(OH)>c(H)点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(IT),而且c(OH)<c(H+),二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO)>c(CN-),选项A错误；B.点③中pH=7,则c(OHO=c(H-),则点③中c(Na+)=c(CH3COO)>c(IT)=c(OH),选项B错误；C.点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+),二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CNO=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),选项C正确；D.点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(Na-)+c(HD,在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子能发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COOH),故c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(IT),选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查酸碱滴定原理，弱电解质的电离平衡，盐类水解得知识，根据图象分析，牢牢把握溶液中的守恒思想是解题的关键，题目难度中等。BD【解析】试题分析：A.Mg(OH)?的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)Xs)一Mg-(aq)+2OH(aq),当向其中加入少量的NH4cl固体时，发生反应：NHJ+OH-=NH3・H2O,由于c(OH)减小，所以沉淀溶解平衡正向移动，使c(Mg2+)增大，错误；B.一定温度下，反应“2HI(g)=HKg)+Hg)匚H>0”能自发进行，根据体系的自由能公式：匚G=ZIH-T匚SV0,则该反应二S>0,正确：C.Na2c。3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CO32+H2O^=±HCO3+OH-,溶液显碱性，所以滴有酚配溶液变为红色，当向其中滴加BaCb溶液时，发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO31，消耗了CO3%水解平衡逆向移动，c(OH)减小，红色逐渐褪去，因此不能说BaCb溶液显酸性，错误。D.根据图示可知在电池放电时的正极L126得到电子变为Li?。，电极反应式是：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O,正确。考点：考查电解质溶液及原电池的反应原理的知识。AC【详解】A.容器①，根据反应方程式可知，每有2moi的A发生反应，产生2moiC,会放出热量是Q,现在加入2moiA、ImolB,当反应达到平衡，放出热量是0.75QkJ,则说明有2moix0.75=L5mol发生反应,则平衡时含有A:0.5mol、B:0.25moRC:1.5mol,由于容器的容枳是0.5L,所以平衡时各种物质的浓度分别是:c(A)=lmol/L：c(B)=0.5mol/L：c(C)=3moLL,平衡常数是：K=,/=化学平衡常数只与温度有关，②的温度与c-(A)c(B)kxO.5①中相同，所以反应的平衡常数均为18,正确：B.容器②中物质投料方式一边倒转化，由于与①相同，所以反应为等效平衡，由于平衡时C的物质的量应该是L5mol,而②开始加入了L6mol,所以反应逆向进行，消耗CO.lmoh根据题意可知每消耗2molC,反应吸收热量QkJ,所以反应消耗C的物质的量是O.lmol,则达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ,错误；C.向容器①中通入锐气，由于反应混合物的物质的浓度不变，平衡不发生移动，平衡时A的转化率不变，正确；D.对于①来说，达到平衡时C的含量是L5moHL5moi+0.5mol+0.25moi)=2/3。容器①、②等效平衡，所以原来②中C的含量为2/3。若容器②保持恒容绝热，由于反应逆向进行，逆反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，所以达到平衡时C的体积分数大于2/3,错误。答案选AC。(每空2分，共12分)(1)ZrSiO4+4NaOH国包Na2siCh+NanZiS+ZHgH2S1O3(或H4S1O4)5.2〜6.2Zi-O2-+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4l+2NH4-2NHr+CaCO3=Ca2++2NH3T+CO2T+H2O(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。【解析】试题分析：在偌英砂中含有ZrSiCU,及少量Fe2O3、AI2O3、S1O2等杂质，当加入NaOH,在高温下只有Z1S1O4发生反应：ZrSiO4+4NaOH画匣NazSiCb+NaZe+ZHzO：向反应后的固体中加入过量的盐酸，金属氧化物Fe2O3>AI2O3发生反应产生可溶性FeCb、AlCb,及盐Na2SiO3与盐酸反应产生NaCl及难溶性H2S1O3；Na2ZrO3与盐酸反应产生NaCl、NazZiQ，SiO2先与NaOH溶液反应产生Na2SiO3,Na2SiO3与盐酸反应产生NaCl及难溶性H2SiO30所以最后得到滤渣是H2S1O3：(2)在滤液中含有金属元素的离子有Fe3\Al3\ZrO2+,为使滤液I的杂质离子沉淀完全，最后得到纯净的ZrOz，需用氨水调pH=a,由于Fe3+沉淀完全的溶液的pH=3.2；AP+沉淀完全的溶液的pH=5.2；ZQ+开始沉淀的pH=6.2,所以应该调节溶液的pH小于6.2大于52,即a的范闱是5.2〜62这时形成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀,将它们过滤除去，继续加氨水至pH=8.0,这时会发生反应，离子方程式为Zi-O2++2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4l+2NH4+:(3)向过滤HI所得滤液中含有NH4-离子，该盐是强酸弱碱盐，水解是溶液显酸性，向其中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca>+2NH3T+CO2t+H2O：(4)Z102是从含有盐酸的溶液中过滤出来的，所以为得到纯净的ZiQ,Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净是检验是否含有Ch方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。考点：考查物质制备的化学工艺流程的知识。.(15分)(1)匚聚合硫酸铁具有吸附作用匚将稀HNO3改为H92(或其他合理答案等)降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出：所得产物易于干燥匚FezO3pH过小，会抑制Fe3+的水解(2)CKOH匚过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥（除第二口小题最后一空3分，其他每空2分，共15分）【解析】试题分析：（1）二聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁的Fe升水解产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有很强的吸附作用，所以聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用。□在上述流程中的“氧化”过程中使用的氧化剂是HNO3,该氧化剂得到电子，被还原变为NO,会造成环境污染，改进的意见是使用绿色氧化剂H92（或02、03等），乙醇是有机物，聚合硫酸铁是盐，该物质在乙醇中的溶解度比在水中小，浓缩时向其中加入一定量的乙醇，就可以降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出：乙醇容易挥发，便于使所得产物易于干燥。口加入试剂Y的目的是消耗酸，调节溶液的pH,所加试剂应该既可以反应消耗酸，又不引入杂质,则Y为Fe2O3：如图1所示，溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n中x的值有较大影响,溶液的pH过小，pHV3,会抑制Fe3+的水解，盐的水解程度减小，因此导致聚合硫酸铁中x的值减小；（2）匚为使Al、Fe合金中A1溶解，而Fe不溶解，，还不引入杂质离子，应该加入只与A1反应的KOH溶液：明机是一种常见铝钾硫酸盐。所以试剂X应为KOH：匚根据图2所示的明矶溶解度曲线，可知温度升高，明矶的溶解度增大；由滤液二制备明机晶体的实验步骤是向滤液口中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，除去固体杂质；向所得滤液中加入少量稀硫酸，发生反应：AlO2-+H-+H9=Al（OH）3l，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；发生反应：A1（OH）3+3H-=AP++3H2O,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，为减少明矶的溶解，用酒精洗涤晶体，干燥，得到明矶晶体。考点：考查制备聚合硫酸铁和明矶的流程分析等知识。.（第（4）小题每空1分，其他每空2分，（1）加快溶解提取的速率，提高浸出率；（2）乙醇比氯仿绿色环保；（3）控制提取器中液体的体积；（4）a、b；（5）乙晦；（6）将丹宁酸转化为熔沸点更高的单宁酸钙，有利于升华时得到纯净的咖啡碱。【解析】试题分析：B.（1）实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是加快溶解提取的速率，提高浸出率：（2）溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是氯仿会造成环

境污染，而乙醇不会造成环境污染，因此乙醇比氯仿绿色环保；（3）提取器中虹吸管的作用是控制提取器中液体的体积；（4）冷凝器中冷却水为了增强冷凝效果，要从下IIa进从上IIb出。（5）根据反应过程可知生产过程中可循环使用的物质是乙醇；（6）在粗产品中加入生石灰可以与茶叶中丹宁酸发生反应产生熔沸点丹宁酸钙，有利于升华时得到纯净的咖I啡碱。考点：考查原子的杂化、物质结构、化学式的推断、化学操作的目的、操作原因、物质的循环利用等工艺流程的知识。.（第（1）〜（5）小题每空2分，第（6）小题5分，共15分）取代反应；（3）（CH3）2C=CHCH正rOHHCHO5硬化剂HCOOH取代反应；（3）（CH3）2C=CHCH正rOHHCHO5硬化剂HCOOH浓硫酸△■【解析】试题分析：（1）根据有机物A的结构简式可知该物质中的含氧官能团的名称酚羟基、酯基;

和HBr,根据质量守恒定律可知试剂X的结构简式为(CH3)2C=CHCH和HBr,根据质量守恒定律可知试剂X的结构简式为(CH3)2C=CHCH2Br：E的分子中在苯环上有两个不同的位置，所以发生外。还产生了在苯环上另一个位置的取代产物J：(5)E的一种同分异构体满足下列条件:□.可以发生银镜反应，且能够与NaHCCh反应产生CO2,说明该分子中含有醛基、镂基;□.是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，说明分子中含有4种H原子。则该同分异构体的结构简式可能是HOOC-60-COOH或、HCHO为原料制备路线流程图是NHCH0/HC1HCOOHCl①NaOH水溶液△CH.OOCHzf'合成Br、HCHO为原料制备路线流程图是NHCH0/HC1HCOOHCl①NaOH水溶液△CH.OOCHzf'合成Br;(6)以浓硫酸GHHCH。驾网

△0HCHHz/Pd-C考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。20.(第(1)〜(2)每空2分，第(3)口小题每空1分，第(3)匚小题6分，共12分)(1)1x10—5：(2)MiiO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4(3)匚NH4+、SO42-；n(NH4)2Mii(SO4)26H2O.,【解析】试题分析：(1)Mn(OH)2的Kp=LOxio一15,当c(Mn2+)0o5mol/L,c2(OH)>1.0xl0-15-10-5=1.0X101。，所以c(OH-)*0xl0-5；(2)根据题意可得制取Mn(OH)2的反应方程式为：MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4;(3)取20niL溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，力口热，得到896niL气体(标准状况);则n(NH4-)=，'O."896L-22.4L/mol=0.04mol：n(SO42-)=n(BaSO4)士932”g-233g/mol=0.04mol；根据电荷守恒:n(NH4*)+2n(Mii2+)=2n(SO/一)，所以n(Mii2+)=(0.04molx2.0.04mol)-2=0.02mol；n(H9)="(39.1”g+5-0.04molxl8g/mol-0.02moix55g/mol—0.04mol96g/mol)+18g/'mol=0.12molon(NH4*):n(Mii2+):n(SO42-):n(H20)=0.04mol:0.02mol:0.04mol:0.12mol=2:l:2:6,所以该盐的化学式是(NHRjMn(SO4)26H2O考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、电荷守恒在确定物质化学式中的作用的知识。.NLOBa(NO3)28NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O2NH4++3C1O=N2T+3CF+2H++3H2O120H22CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2T+6H2O【详解】⑴①根据图示可知，在图示的转化中，NOx中的N元素的化合价部分降低，02中的。元素的化合价降低，得到电子，被还原；所以被还原的元素是N1O；其中的部分NOx中的N元素的化合价部分升高，变为HNO3,与BaO发生反应，形成Ba(NO3)2