人教版高中化学选修3物质结构与性质教案说课讲解

第第页石墨的晶体结构隔观图石墨的晶体结构隔观图.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8个顶点，该离子化合物中,TOC\o"1-5"\h\z阴、阳离子个数比是（ ）A1：8B、1：4C、1：2D、1：1.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）A2B、3C、4D、6.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在， 而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）A.CaTiO3 B.CaTiO6C.CaTQ D.CcfeTiOi2.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（ ）A单晶一般都有各向异性 B晶体有固定的熔点C所有晶体都有一定的规整外形 D多晶一般不表现各向异性.晶体中最小的重复单元一一晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 一个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 一个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为一个晶胞共有。.现有甲、乙、丙（如下图》三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心）,可推知：甲晶体中x与y的个数比是,乙中a与b的个数比是丙晶胞中有个c离子，有个d离子。

.右图是超导化合物钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离.右图是超导化合物钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。.右图是石英晶体平面不意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。cAe原硅酸根离子SiO4”的结构可表示为 小二聚硅酸根离子Si2O6一中，只有硅氧键，它的结构可表示为I.II.-g—O-—O一由一I I I0 0 0T T T—Si-O-Si-O-Si-I I Io O 0I I I,-Si-0-Si-0-Si-I I I.在干冰晶体中每个CO分子周围紧邻的CO2分子有个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到 co分子的中心，则在这个正方形的平面上有 个C02分子。.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。⑶从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个？

［拓展提高］1996年诺贝化学奖授予对发现Co有重大贡献的三位科学家。G0分子是形如球状的多面体（如图）,该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理:顶点数十面数—棱边数=2据上所述，可推知C6o分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：.固体C6o与金刚石相比较，熔点较高者应是,理由是：.试估计C6o跟F2在一定条件下，能否发生反应生成 CBd填“可能”或“不可能“）,并简述其理由:.通过计算，确定C60分子所含单键数。C6o分子所含单键数为。.C70分子也已经制得，它的分子结构模型可以与 C60同样考虑面推知。通过计算确定 C70分子中五边形和六边形的数目。参考答案

1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.C8.D9.8、4、2、1.解析：x:y=4:3a:b=1:14个c4个d处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为 8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有， 所以x:y=l：6X1/8=4：3;a:b=1:8x1/8=1：1;丙晶胞中c离子为12X1/4+1=4(个)；d离子为8X1/8+6X1/2=4(个).解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为 1/8,所以，它单独占有的钛原子个数为8X1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为 1/4,所以，它单独占有的氧原子个数为12X1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子， 所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为： 1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的 ，与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。6-答案：(1)该化合物的化学式为 CaTiO3(2)6个6-O。-Si-O

IO12.1:213.12个.(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.⑶12个.金刚石金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高..可能因。0分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成 G0F60.依题意，co分子形成的化学键数为： 1/2(3*60)=90也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90(7)此元素原子的电子层有层。最外层电子构型为,电子轨道式为,此元素的周期位置为周期族。2、讨论氢的周期位置。为什么放在 IA的上方？还可以放在什么位置，为什么？答：氢原子核外只有一个电子 (1s*1),既可以失去这一个电子变成 +1价，又可以获得一个能。电子变成一l价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据 H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在 IA,又可以放在口Ao3、概念辩析：(1) 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素(3) 铝的第一电离能大于K的第一电离能(4)B电负性和Si相近(5)已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol(6) Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属(7)气态O原子的电子排布为： 卫[TT]E匚]口，测得电离出1mol电子的能量约为1300KJ,则其第一电离能约为 1300KJ/mol(8)半径：K+>Cl-(9)酸性HClO>H2SC4,碱性：NaOH>Mg(OH》(10)第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构